九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 7 化學(xué)反應(yīng)的定量研究導(dǎo)學(xué)案 新版北京課改版1

1、第7章 化學(xué)反應(yīng)的定量研究一、知識(shí)梳理： 知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律1. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)： 定律。實(shí)質(zhì)： 的重新組合。2.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 總和。微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化（原子的“三不變”）。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。化學(xué)反應(yīng)前后“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變”一定不變 宏觀： 的總質(zhì)量不變； 種類質(zhì)量不變 微觀：原子的 、 、 不變一定改變 宏觀：物質(zhì)的 一定變 微觀： 種類一定變 可能改變：分子總數(shù)可能變知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式定義：用 表示 的式

2、子書寫原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守 定律寫 等號(hào)左邊寫 ，右邊寫 。配依據(jù)： 方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法化學(xué)方程式表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量 。表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件書寫步驟注明點(diǎn)燃、加熱“”、高溫等反應(yīng)條件注明生成物沉淀號(hào)“”和氣體逸出號(hào)“”表示意義標(biāo)讀法等 將短線改為等號(hào)知識(shí)點(diǎn)三：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1. 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：（1） 理論依據(jù)： ；（2）基本依據(jù)： 。2.步驟：（1）設(shè) （2）寫出反應(yīng)的 。（3）標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量。（4）列出 ，求解。（5）簡明地寫出答案。3.計(jì)算類型：已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量；已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物

3、質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物質(zhì)量求另一種反應(yīng)物質(zhì)量；已知一種生成物質(zhì)量求另一種生成物質(zhì)量。（二）題型、方法歸納：本單元是中考必考內(nèi)容，主要考查化學(xué)方程式的書寫以及計(jì)算，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋變化及現(xiàn)象，常見題型有選擇題、簡答題和計(jì)算題。（三）典例精講：典題1： 將紅磷在氧氣中燃燒7.1g的五氧化二磷，如果所需氧氣完全由高錳酸鉀分解得到，至少需要多少克的高錳酸鉀？分析：本題涉及到兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，KMnO4分解和紅磷在O2中燃燒，如果分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧氣？再求出生成這些O2需要多少克的KMnO4，經(jīng)過兩次計(jì)算比較繁瑣，但這兩個(gè)反應(yīng)通過O2存在一定的聯(lián)系，KMnO4的分解產(chǎn)物O2是

4、紅磷燃燒的反應(yīng)物，因此可通過兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出KMnO4與P2O5在量方面的關(guān)系式。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 將5與疊加可得關(guān)系式：10 KMnO45O24P2P2O5 簡化后可得5 KMnO4P2O5然后用關(guān)系式可一步求解。解：設(shè)至少需要KMnO4的質(zhì)量為g。有關(guān)化學(xué)方程式2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 關(guān)系式 5 KMnO4P2O5 5158 142 7.1g5158 142 7.1g X=39.5g 答：至少需要KMnO4 39.5g。例題2：把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中加熱制取氧氣，待反應(yīng)

5、一段時(shí)間后停止加熱，將試管冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為45.2g，計(jì)算反應(yīng)中生成多少克氧氣？45.2g剩余物中含有哪些物質(zhì)？各是多少克？分析：由于反應(yīng)后生成的氧氣脫離了反應(yīng)體系而逸出故原高錳酸鉀的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量之差，就是反應(yīng)中生成的氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)KMnO4分解的化學(xué)方程式和生成O2的質(zhì)量，求出剩余固體物質(zhì)中K2MnO4和MnO2的質(zhì)量，同時(shí)也要求出分解的KMnO4的質(zhì)量，判斷出KMnO4是否完全分解。如果KMnO4完全分解則剩余固體是K2MnO4和MnO2的混合物，如果KMnO4有剩余，則剩余固體是KMnO4，K2MnO4和MnO2的混合物。解：反應(yīng)后生成O2的質(zhì)量為

6、5045.2=4.8g設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為g，反應(yīng)生成K2MnO4的質(zhì)量為yg，生成MnO2的質(zhì)量為zg。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 197 87 32 y z 4.8316 197 87 32 y z 4.8g47.4g 3164.8g 32y29.55g 1974.8g 32z13.05g 874.8g 32反應(yīng)后剩余KMnO4 50g47.4g=2.6g答：反應(yīng)后生成4.8gO229.55g K2MnO4 ，13.05gMnO2例題3：在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)可有效的防治碘缺乏癥，從2001年10月1日起我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應(yīng)在

7、0.060.08g之間，某研究小組稱取食鹽樣品100g，加入足量的碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，測(cè)得生成碘單質(zhì)0.0254g，請(qǐng)計(jì)算1000g樣品中KIO3的含量并判斷樣品是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。6. 解：設(shè)100g該樣品中含KIO3的質(zhì)量為X KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O 214 762 X 0.0254g214 762 X 0.0254 x=0.0071g 1000g樣品中含KIO3 0.0071g1000g/100g =0.071g 0.071g在0.060.08g之間 該樣品中含KIO3的含量符合國家標(biāo)準(zhǔn)。例4：某學(xué)生稱取12.25 g氯酸鉀（KClO3）制氧氣，他用少量高錳酸鉀（KMnO4）代替二氧化錳（MnO2），待反應(yīng)完畢后，制得氧氣4.96g。該學(xué)生加入了多少克高錳酸鉀？解：設(shè)KClO3分解制得氧氣的質(zhì)量為X。2KClO3 2KCl+ 3O2 245 96 12.25 g X X=4.8 g