化學(xué)平衡的移動(dòng)

1、省句中高二化學(xué)導(dǎo)學(xué)案?化學(xué)反響原理?課題：化學(xué)平衡的移動(dòng)【自學(xué)目標(biāo)】1、理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。2、理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，并能運(yùn)用該原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)情況進(jìn)行分析。3、認(rèn)識(shí)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科研領(lǐng)域中的重要作用?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡的影響、勒夏特列原理【自主學(xué)習(xí)】一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1 概念：對(duì)一個(gè)可逆反響，到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)以后，反響條件如溫度、壓強(qiáng)、濃度等發(fā)生改變，平衡混合物里各組分的濃度也就隨著改變而到達(dá) ，這個(gè)過(guò)程叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。2 化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)：外界條件改變，引起 。故影響化學(xué)平衡的條件的實(shí)質(zhì)

2、就是影響化學(xué)反響速率的條件。3.平衡移動(dòng)方向的判斷：當(dāng)外界條件發(fā)生改變，使V正產(chǎn)V 逆時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)。1假設(shè)改變條件使 V正V逆，那么平衡向 移動(dòng)；2 假設(shè)改變條件使 V 正尸V逆，平衡移動(dòng)；3 假設(shè)改變條件使 V正VV逆，平衡向 移動(dòng)。二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件1. 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：在其他條件不變時(shí)， 反響物濃度或 生成物濃度都可使化學(xué)平衡向正反 應(yīng)方向移動(dòng)；反之化學(xué)平衡向逆反響方向移動(dòng)。V-t圖象:增加反響物濃度減少生成物濃度Qt減少反響物濃度例1:右上圖是恒溫下某化學(xué)反響速率隨反響時(shí)間變化的示意圖。合的是A .反響達(dá)平衡時(shí)，正反響速率和逆反響速率相等B .該反響到達(dá)平衡態(tài) 移

3、動(dòng)，到達(dá)平衡態(tài)I后，增大反響物濃度，平衡發(fā)生IIC .該反響到達(dá)平衡態(tài) 移動(dòng)，到達(dá)平衡態(tài)I后，減小反響物濃度，平衡發(fā)生IID .同一反響物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等Q增加生成物濃度F列表達(dá)與示意圖不相符0反響時(shí)間2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對(duì)于反響前后氣體總體積發(fā)生變化 的可逆反響，在其他條件不變時(shí)， 壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)； 壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)。假設(shè)反響前后氣體體積無(wú)變化 ，改變壓強(qiáng)，能同時(shí)改變正、逆反響速率，V 正=V 逆，平衡 移動(dòng)。V-t 圖象：(以 N2 + 3H2 2NH3為例)(以 H2(g)+I 2(g) =2HI(g)為例)0 ct增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)ct增

4、大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)例2:以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()恒溫條件下，C(s)+H2O(g)平均分子量一定增大CO(g)+H 2(g)，達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)(減少體積)，體系C.恒溫恒容條件下，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+C02(g) ; H0平衡常數(shù)K增大時(shí)，n(C02)/n(C0)也隨之增大恒溫恒容條件下，2NO2(g) =N2O4(g)，達(dá)平衡后再次充入 平衡正向移動(dòng)恒溫恒壓條件下，N 2(g) +3H 2(g)數(shù)一定減小2NH3(g)，達(dá)平衡后增大3溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 規(guī)律：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向?qū)W平衡向移動(dòng)。V-t 圖象：(以 N2 + 3H2=2NH3 H0 0)影響

5、，它的使用能 程度地改變正、，可以化學(xué)反響到達(dá)平衡所需要的時(shí)間。2NH3為例)逆反響速使用催化劑三. 勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)1.概念：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)和溫度等)，平衡就向著能夠 這種改變的方向移動(dòng)。對(duì)“減弱理解：定性角度：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向。而不是完全抵消外界條件的變定量角度：平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化,化量。新平衡時(shí)此物理量更靠近于改變的方向。2. 平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用：判斷物質(zhì)的狀態(tài)判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷反響熱判斷反響的轉(zhuǎn) 化率解釋工業(yè)生產(chǎn)問(wèn)題t合成氨適宜條件的選擇例4:以下事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A .溴水中有平衡：Br

6、2+ H20=HBr+ HBrO，當(dāng)參加 AgNO 3溶液后，溶液顏色變淺B .對(duì)CO + NO 2C02+ NO ,平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C .在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時(shí)，陰極附近溶液的顏色變紅D 合成NH3反響，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施例5 :在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反響：2A(?) = B(g)+C(g)，且到達(dá)平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，那么()A .假設(shè)正反響是吸熱反響，那么A為非氣態(tài)C .假設(shè)正反響是放熱反響，那么A為氣態(tài)B .假設(shè)正反響是吸熱反響，那么A為氣態(tài)D .假設(shè)正反響是放熱反響，那么A為非氣態(tài) H0C .升高溫度平

7、衡向正反響方向移動(dòng)5. 在一密閉容器中，反響aA(g)bB(g)倍，達(dá)新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的 60%那么Ur (aq)+Na+(aq)=NaUr(s)B .反響的厶Hb6 .一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反響：2X(g) +Y(g)r _Z(g)，經(jīng)60s到達(dá)平衡，生成 0.3mol Z。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()1A .以X濃度變化表示的反響速率為O.OImol (L S)B 將容器體積變?yōu)?20L , Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 1/2C .假設(shè)增大壓強(qiáng)，那么物質(zhì) Y的轉(zhuǎn)化率減小D 假設(shè)升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，那么該反響的H V 07. (2021安

8、徽卷)10.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反響為：2NH3(g) + NO (g) + NO2 (g) r J 2N3 (g) + 3H2O ( g) HnB 溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C. Q0D .體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向移動(dòng)9. 可逆反響 2SO2(g)+O2(g) r 2SO3(g) H0,時(shí)刻改變某一條件，化學(xué)反響速率與反響時(shí)間的關(guān)系如右圖所 示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A .維持溫度、反響體系容積不變，t1時(shí)充入SO3(g)B .維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反響體系溫度C .維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量 ArD .維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1

9、時(shí)充入SO3(g)10. 可逆反響 a A (s) + b B (g)1241001.000.7S0.53WQ1.30Q.WMOt.oaD.W在一定條件下到達(dá)平衡狀態(tài)。在t1時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)c C (g) + d D ( g),反響過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變 的關(guān)系如右圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()A .到達(dá)平衡后，參加催化劑那么C%增大B .到達(dá)平衡后，假設(shè)升高溫度，平衡向左移動(dòng)C .化學(xué)方程式中 b c +dD .達(dá)平衡后，增加 A的量，有利于平衡向右移動(dòng)11. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反響:A(s) + 2B(g) 一xC(g) H V 0, B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1,達(dá)平衡后在 X、t2、t