人教版高中化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)(70張)(共70張)

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)： 1、請同學(xué)們回憶常、請同學(xué)們回憶常見元素的化合價。見元素的化合價。 2、請同學(xué)們回憶四、請同學(xué)們回憶四種基本反應(yīng)類型。種基本反應(yīng)類型。一、化學(xué)反應(yīng)類型一、化學(xué)反應(yīng)類型1、基本反應(yīng)類型、基本反應(yīng)類型思考題思考題 Fe2O33CO=2Fe3CO2、CH42O2=CO22H2O兩反應(yīng)屬何種基本反兩反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型應(yīng)類型? 【結(jié)論】不屬于基本反應(yīng)類型中的【結(jié)論】不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種，說明此種分類方法不能包括任何一種，說明此種分類方法不能包括所有化學(xué)反應(yīng)。按照反應(yīng)物和生成物的所有化學(xué)反應(yīng)。按照反應(yīng)物和生成物的類別及種類來區(qū)分化學(xué)反應(yīng)有

2、局限性。類別及種類來區(qū)分化學(xué)反應(yīng)有局限性。2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 問題什么是氧化反應(yīng)？什么問題什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？是還原反應(yīng)？n 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。叫做氧化反應(yīng)。n 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。叫做還原反應(yīng)。二、氧化還應(yīng)反應(yīng)二、氧化還應(yīng)反應(yīng)n1、從得氧失氧的角度分析、從得氧失氧的角度分析凡是有得氧凡是有得氧失氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)叫氧化還原叫氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。 分析從得失氧角度分析，分析從得失氧角度分析，在在C2CuO=2CuCO2反應(yīng)反應(yīng)中中CuO失去氧發(fā)生了還原反應(yīng)，失去氧發(fā)生

3、了還原反應(yīng)，C得到氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以得到氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以從整體上看既發(fā)生了氧化反應(yīng)又從整體上看既發(fā)生了氧化反應(yīng)又發(fā)生了還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還發(fā)生了還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生。原反應(yīng)同時發(fā)生。n 【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，一種【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)的氧被奪去。也就是說，一種物質(zhì)的氧被奪去。也就是說，一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時進(jìn)還原，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時進(jìn)行的。行的。n 【定義】【定義】一種物質(zhì)被氧化的同一種物質(zhì)被氧化的同時一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫

4、做氧時一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)?；€原反應(yīng)。n 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時進(jìn)行，叫做氧化還原反應(yīng)。進(jìn)行，叫做氧化還原反應(yīng)。 問題：從得氧失氧的角度，問題：從得氧失氧的角度，如何分析如何分析2Na + Cl2=2NaCl ？ 由于上面方法不能適合于無由于上面方法不能適合于無氧參與的氧化還應(yīng)反應(yīng)，因而有氧參與的氧化還應(yīng)反應(yīng)，因而有一定的局限性。同時，我們發(fā)現(xiàn)一定的局限性。同時，我們發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)中通常有化合價變氧化還原反應(yīng)中通常有化合價變化，故我們從化合價升降的角度化，故我們從化合價升降的角度來觀察氧化還應(yīng)反應(yīng)。來觀察氧化還應(yīng)反應(yīng)。 2 、從化合價變化的角度分析、

5、從化合價變化的角度分析v 思考與交流思考與交流 以氫氣與氧化以氫氣與氧化銅的反應(yīng)、碳和氧化銅、碳和水銅的反應(yīng)、碳和氧化銅、碳和水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)為例來分析蒸氣反應(yīng)反應(yīng)為例來分析,氧化還氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系么關(guān)系? 歸納：歸納： 化合價升高被氧化（即氧化反應(yīng)）；化合價升高被氧化（即氧化反應(yīng)）； 化合價降低被還原（即還原反應(yīng)）?；蟽r降低被還原（即還原反應(yīng)）。v 結(jié)論結(jié)論: v 化合價升高被氧化；化合價降低被還原?；蟽r升高被氧化；化合價降低被還原。v 有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；沒有元素化合價升降的反應(yīng)不是氧

6、化還原應(yīng)；沒有元素化合價升降的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)（即非氧化還原反應(yīng)）。反應(yīng)（即非氧化還原反應(yīng)）。 v 同一氧化還原反應(yīng)中同一氧化還原反應(yīng)中,化合價升高的總價化合價升高的總價數(shù)等于化合價降低的總價數(shù)。數(shù)等于化合價降低的總價數(shù)。 說明：利用化合價升降的觀點，不僅能說明：利用化合價升降的觀點，不僅能分析有得氧、失氧的反應(yīng)，也能分析無得氧失分析有得氧、失氧的反應(yīng)，也能分析無得氧失氧但反應(yīng)前后元素化合價有變化的反應(yīng)。氧但反應(yīng)前后元素化合價有變化的反應(yīng)。小結(jié)小結(jié)v 第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)v一、化學(xué)反類型一、化學(xué)反類型v1、基本反應(yīng)類型、基本反應(yīng)類型 2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原

7、反應(yīng)v二、氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng) 1、從得氧失氧的角度分析、從得氧失氧的角度分析 2 、從化合價變化的角度分析、從化合價變化的角度分析隨堂練習(xí)v 1、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（應(yīng)的是（ ）。）。v A、CaCO3受熱分解放出受熱分解放出CO2 v B、以、以MnO2為催化劑，為催化劑，KClO3分解分解放出放出O2v C、鐵與稀硫酸反應(yīng)、鐵與稀硫酸反應(yīng) v D、2NaCl2=2NClv2、分析以下反應(yīng)，指出元素合價升降情況、分析以下反應(yīng)，指出元素合價升降情況及發(fā)生反應(yīng)的情況，不是氧化還原反應(yīng)的指及發(fā)生反應(yīng)的情況，不是氧化還原反應(yīng)的指出類型。出類型。vN

8、aCl2 = 2NaCl SO2 =SO2 MgO2 2MgO vCO2C=2CO vCaCO3=CaOCO2 v C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O 【預(yù)備知識】【預(yù)備知識】v 離子化合物：離子化合物：通過陰陽離子結(jié)合形通過陰陽離子結(jié)合形成的化合物叫做離子化合物。成的化合物叫做離子化合物。例如，金例如，金屬氧化物和鹽類物質(zhì)。屬氧化物和鹽類物質(zhì)。離子化合物主要離子化合物主要在金屬元素和非金屬元素之間形成。在金屬元素和非金屬元素之間形成。v 共價化合物：共價化合物：原子間通過共用電子原子間通過共用電子對形成的化合物叫做共價化合物。對形成的化合物叫做共價化合物。例如，例如，酸和非金屬氧化物

9、、氫化物等。酸和非金屬氧化物、氫化物等。共價化共價化合物主要在非金屬元素之間形成。合物主要在非金屬元素之間形成。 3 、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析v 探索與發(fā)現(xiàn)請同學(xué)們結(jié)合氯氣分別探索與發(fā)現(xiàn)請同學(xué)們結(jié)合氯氣分別與鈉和氫氣反應(yīng)，分析電子轉(zhuǎn)移與氧化還原與鈉和氫氣反應(yīng)，分析電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。反應(yīng)的關(guān)系。氯氣與鈉反應(yīng)：氯氣與鈉反應(yīng)：v 原子失去或得到原子失去或得到1個電子，化個電子，化合價升高或降低合價升高或降低1價。有電子得失的價。有電子得失的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。Cl2得到得到電子，化合價降低，被還原；電子，化合價降低，被還原； Na失失去電子

10、，化合價升高，被氧化。去電子，化合價升高，被氧化。氯氣與氫氣反應(yīng)：氯氣與氫氣反應(yīng)：v 對于共價化合物的形成，沒有完全得失對于共價化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。共用電子對偏向或偏離共用電子對偏向或偏離1個電子，化合價降低個電子，化合價降低或升高或升高1價。在現(xiàn)場氯化氫時，電子對偏向價。在現(xiàn)場氯化氫時，電子對偏向Cl原子，化合價降低，被還原；電子對偏離原子，化合價降低，被還原；電子對偏離Na原子，化合價升高，被氧化。原子，化合價升高，被氧化。結(jié)論結(jié)論v 凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失和偏移）凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失和偏移）的反應(yīng)都是的反

11、應(yīng)都是氧化還應(yīng)反應(yīng)氧化還應(yīng)反應(yīng)；凡是沒有電；凡是沒有電子轉(zhuǎn)移（得失和偏移）的反應(yīng)都子轉(zhuǎn)移（得失和偏移）的反應(yīng)都是非氧是非氧化還應(yīng)反應(yīng)?；€應(yīng)反應(yīng)。v 物質(zhì)失去電子的反應(yīng)叫做物質(zhì)失去電子的反應(yīng)叫做氧化反氧化反應(yīng)應(yīng)；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)叫做；物質(zhì)得到電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)還原反應(yīng)。v 化合價升高（或降低）的價數(shù)化合價升高（或降低）的價數(shù)等等于于失去（或得到）的電子數(shù)，同一反應(yīng)失去（或得到）的電子數(shù)，同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)中得到電子總數(shù)等于等于失去電子總數(shù)。失去電子總數(shù)。小小 結(jié)結(jié)v氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)的概念v 有化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失

12、或偏移）的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。v 氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：v 氧化反應(yīng)表現(xiàn)為元素化合價升高的反應(yīng)，氧化反應(yīng)表現(xiàn)為元素化合價升高的反應(yīng)， 實質(zhì)是實質(zhì)是物質(zhì)中某元素的原子失去電子（或電子對偏離）。物質(zhì)中某元素的原子失去電子（或電子對偏離）。 還原反應(yīng)：還原反應(yīng)： 還原反應(yīng)表現(xiàn)為元素化合價降低的反應(yīng)，實質(zhì)是物還原反應(yīng)表現(xiàn)為元素化合價降低的反應(yīng)，實質(zhì)是物質(zhì)中某元素原子得到電子（或電子對偏向）。質(zhì)中某元素原子得到電子（或電子對偏向）。v 氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化元素的化合價發(fā)生變化。合價發(fā)生變化。v 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：發(fā)生電子發(fā)生電子轉(zhuǎn)

13、移（得失或偏移）。轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。v 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：同一反應(yīng)中得同一反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，化合價升降總數(shù)相等。失電子總數(shù)相等，化合價升降總數(shù)相等。v 電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系：電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系： 失去電子失去電子化合價升高化合價升高氧化反應(yīng)；氧化反應(yīng)； 得到電子得到電子化合價降低化合價降低還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。 口訣：口訣：失升氧，得降還。失升氧，得降還。4基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系系 學(xué)與問學(xué)與問 討論四種基本反應(yīng)類型與氧討論四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，并畫出它們化還原反應(yīng)的關(guān)系，并畫出它們之間的關(guān)系圖和

14、交叉分類圖。之間的關(guān)系圖和交叉分類圖。v 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。v 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。v 化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。5氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法：）雙線橋法： 雙線橋法：雙線橋法：表示同種元素的原子表示同種元素的原子在反應(yīng)前后電子得失情況的圖式。在反應(yīng)前后電子得失情況的圖式。 方法：方法：雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物雙

15、線橋的箭頭始于反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素的原子，指向中化合價發(fā)生變化的元素的原子，指向生成物中發(fā)生化合價變化后對應(yīng)元素的生成物中發(fā)生化合價變化后對應(yīng)元素的原子。并標(biāo)明原子。并標(biāo)明“失去失去”或或“得到得到”電子電子總數(shù)?？倲?shù)。 步驟：步驟：標(biāo)變價，畫線橋，注得失。標(biāo)變價，畫線橋，注得失。課堂練習(xí)課堂練習(xí)v 請同學(xué)們利用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)請同學(xué)們利用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)電子得失情況，并指出哪種物質(zhì)被氧化？電子得失情況，并指出哪種物質(zhì)被氧化？哪種物質(zhì)被還原？哪種物質(zhì)被還原？v MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O用雙線橋應(yīng)注意的事項：用雙線橋應(yīng)注意的事項：v 正確判斷各反應(yīng)物、生成物各

16、元素的化合價及正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化。其變化。v 兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價變化的同種元素。化合價變化的同種元素。v 電子符號用電子符號用“e-”來表示來表示v 得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù) 每個原子得失電子每個原子得失電子數(shù)。數(shù)。 注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。（2）單線橋法：）單線橋法： 含義：含義：單線橋法是表示反應(yīng)物中單線橋

17、法是表示反應(yīng)物中原子之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的圖式。原子之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的圖式。 方法：方法：箭頭由化合價升高的原子，箭頭由化合價升高的原子，指向化合價降低的原子，在線上標(biāo)出電指向化合價降低的原子，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。子轉(zhuǎn)移總數(shù)。 步驟：步驟：標(biāo)變價，畫線橋，注得失。標(biāo)變價，畫線橋，注得失。課堂練習(xí)課堂練習(xí)v 請同學(xué)們利用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)請同學(xué)們利用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)電子得失情況，并指出哪種物質(zhì)被氧化？電子得失情況，并指出哪種物質(zhì)被氧化？哪種物質(zhì)被還原？哪種物質(zhì)被還原？v MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O三、氧化劑和還原劑三、氧化劑和還原劑 1、概念、概念 ：

18、（1）氧化劑和還原劑）氧化劑和還原劑 【氧化劑】在氧化還應(yīng)反應(yīng)中，起氧化作【氧化劑】在氧化還應(yīng)反應(yīng)中，起氧化作用的物質(zhì)叫做用的物質(zhì)叫做氧化劑氧化劑，氧化劑具有，氧化劑具有氧化性氧化性。 所含元素化合價降低的物質(zhì)（或得到電子所含元素化合價降低的物質(zhì)（或得到電子的物質(zhì)）叫做的物質(zhì)）叫做氧化劑氧化劑；v 【還原劑】起還原作用的物質(zhì)叫做【還原劑】起還原作用的物質(zhì)叫做還原劑還原劑，還原劑具有還原劑具有還原性還原性。v 所含元素化合價升高的物質(zhì)（或失去電子所含元素化合價升高的物質(zhì)（或失去電子的物質(zhì)）叫做的物質(zhì)）叫做還原劑還原劑。 氧化劑：氧化劑：得電子得電子化合價降低化合價降低被還原被還原 還原劑：還原劑

19、：失電子失電子化合價升高化合價升高被氧化被氧化 口訣：口訣：失升氧失升氧 還原劑；還原劑；得降還得降還氧化劑氧化劑v（2）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物v 氧化反應(yīng)（化合價升高）的產(chǎn)物叫氧化反應(yīng)（化合價升高）的產(chǎn)物叫做做氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；v 還原反應(yīng)（化合價降低）的產(chǎn)物叫還原反應(yīng)（化合價降低）的產(chǎn)物叫做做還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物。（3）氧化性和還原性）氧化性和還原性 氧化性氧化性：氧化劑具有的性質(zhì)叫做氧：氧化劑具有的性質(zhì)叫做氧化性。化性。 得得電子的性質(zhì)叫做電子的性質(zhì)叫做氧化性氧化性。 化合價可以化合價可以降低降低的物質(zhì)有氧化性。的物質(zhì)有氧化性。 還原性還原性：還原劑具有的性質(zhì)叫做還：還原劑具

20、有的性質(zhì)叫做還原性。原性。 失失電子的性質(zhì)叫做電子的性質(zhì)叫做還原性還原性。 化合價可以化合價可以升高升高的物質(zhì)有還原性。的物質(zhì)有還原性。課堂練習(xí)課堂練習(xí)v 請同學(xué)們分析下列化合價變化情況，并指請同學(xué)們分析下列化合價變化情況，并指出哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？出哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？哪種物質(zhì)是還原產(chǎn)物？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？哪種物質(zhì)是還原產(chǎn)物？v MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O2、常見的氧化劑和還原劑、常見的氧化劑和還原劑（1）氧化劑：）氧化劑：化合價可以降低的物質(zhì)?；蟽r可以降低的物質(zhì)。 例如，活潑的非金屬單質(zhì)：例如，活潑的非金屬單質(zhì)

21、：O2、Cl2等；含高價金屬陽離子的化合物：等；含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2等等 ；含某些較高化合價；含某些較高化合價元素的化合物：濃元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4等。等。 常見氧化劑：常見氧化劑：O2、Cl2、 FeCl3、 KMnO4、濃、濃H2SO4、HNO3v（2）還原劑：）還原劑：化合價可以升高的物質(zhì)?；蟽r可以升高的物質(zhì)。v 例如，活潑或較活潑的金屬：例如，活潑或較活潑的金屬：K、Na、Al、Mg等；含低價金屬陽離子的等；含低價金屬陽離子的化合物：化合物：FeCl2等；某些非金屬單質(zhì)：等；某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；含有較低化合價元素的化合等；

22、含有較低化合價元素的化合物：物：H2S、KI等。等。 常見還原劑：常見還原劑： Na、 K、 C、H2 、H2S、KI （3）既可作氧化劑又可作還原劑的）既可作氧化劑又可作還原劑的物質(zhì)：物質(zhì)：化合價既可以升高，又可以降低化合價既可以升高，又可以降低的物質(zhì)。的物質(zhì)。 在有可變化合價的化合物中，具有在有可變化合價的化合物中，具有中間價態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作中間價態(tài)的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作還原劑，如：還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；等；含有較低化合價元素，同時又含有較高含有較低化合價元素，同時又含有較高化合價元素的化合物，例如，化合價元素的化合物，例如，HCl既可既可作氧化劑，

23、又可作還原劑。作氧化劑，又可作還原劑。3、氧化性、還原性強弱判斷、氧化性、還原性強弱判斷氧化性強弱：氧化性強弱：奪取奪取電子能力的強弱；電子能力的強弱；還原性強弱：還原性強弱：失去失去電子能力的強弱。電子能力的強弱。（1）根據(jù)金屬活潑性判斷：）根據(jù)金屬活潑性判斷：還原性：還原性：單質(zhì)的還原性（失電子能力）逐漸減弱；單質(zhì)的還原性（失電子能力）逐漸減弱；氧化性：氧化性：金屬陽離子的氧化性（得電子能力）逐漸增強。金屬陽離子的氧化性（得電子能力）逐漸增強。 （2）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷：）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷：v分析：分析：CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2v氧化性：氧化性：CuCl2FeCl2

24、； 還原性：還原性：FeCu。結(jié)論：結(jié)論：氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物?；顚W(xué)活用活學(xué)活用v 1、根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性和還、根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性和還原性的強弱：原性的強弱：v Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 v 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 v 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 v 2、如何用實驗證明氧化性：、如何用實驗證明氧化性： Ag+ Cu2+（3）依據(jù)元素化合價判斷）依據(jù)元素化合價判斷 最高價最高價只有氧化性；最低價只有氧化性；最低價只有還只有還原性

25、；中間價原性；中間價既有氧化性又有還原性。既有氧化性又有還原性。 一般而言，對于同一種元素，價態(tài)一般而言，對于同一種元素，價態(tài)越高越高，其氧化性其氧化性越強越強；價態(tài)；價態(tài)越低越低，其氧化性，其氧化性越弱越弱。 對于同一種元素，價態(tài)對于同一種元素，價態(tài)越低越低，其還原性，其還原性越強越強；價態(tài)；價態(tài)越高越高，其還原性，其還原性越弱越弱 【注意】氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易【注意】氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。其氧化性就

26、越強；失電子能力越強，其還原性就越強。四、氧化還應(yīng)反應(yīng)的類型四、氧化還應(yīng)反應(yīng)的類型v（1）基本型：）基本型： 不同物質(zhì)的不同元素之間的氧化還不同物質(zhì)的不同元素之間的氧化還原反應(yīng)。原反應(yīng)。例如，例如，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu.v（2）復(fù)雜型：）復(fù)雜型：v 多種物質(zhì)多種元素之間發(fā)生的氧化多種物質(zhì)多種元素之間發(fā)生的氧化或還原的氧化還原反應(yīng)?；蜻€原的氧化還原反應(yīng)。v例如，例如，3C+2KNO3+S=K2S+N2+3CO2 v（3）自身氧化還應(yīng)反應(yīng)：）自身氧化還應(yīng)反應(yīng)： 同一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑同一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑的氧化還原反應(yīng)。的氧化還原反應(yīng)。 例如，例如，2KClO3=2K

27、Cl+3O2 歧化反應(yīng)：歧化反應(yīng)： 同一種物質(zhì)中的同一種元素化合價同一種物質(zhì)中的同一種元素化合價既升高又降低的氧化還原反應(yīng)。既升高又降低的氧化還原反應(yīng)。 例如，例如，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O v （4）歸中反應(yīng)：）歸中反應(yīng)：同種元素不同價態(tài)同種元素不同價態(tài)間生成同價態(tài)產(chǎn)物的氧化還原反應(yīng)。間生成同價態(tài)產(chǎn)物的氧化還原反應(yīng)。v 例如，例如，2H2S+SO2=3S+2H2O ； KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 【同種元素氧化還原反應(yīng)】【同種元素氧化還原反應(yīng)】： 只靠攏，不相交，相鄰價態(tài)不反應(yīng)。只靠攏，不相交，相鄰價態(tài)不反應(yīng)。 【練習(xí)】【練習(xí)】 1、請分析上述反

28、應(yīng)的氧化劑和還原劑及比值，、請分析上述反應(yīng)的氧化劑和還原劑及比值，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2、請分析、請分析5NH4NO3=4N2+9H2O+2HNO3反應(yīng)反應(yīng)類型。類型。小小 結(jié)結(jié)v三、氧化劑和還原劑三、氧化劑和還原劑v（1）氧化劑和還原劑）氧化劑和還原劑 （2）氧化劑和還原）氧化劑和還原劑的表現(xiàn)劑的表現(xiàn) （3）氧化性和還原性）氧化性和還原性 （4）氧）氧化性、還原性及其強弱的判斷化性、還原性及其強弱的判斷v四、氧化還應(yīng)反應(yīng)的類型四、氧化還應(yīng)反應(yīng)的類型v（1）基本型）基本型v（2）復(fù)雜型）復(fù)雜型v（3）自身氧化還原反應(yīng)）自身氧化還原反應(yīng)v（4）歸中反應(yīng)）歸中反應(yīng)

29、活學(xué)活用活學(xué)活用v 1、具有還原性的離子是（、具有還原性的離子是（ ）v A、MnO4- B、NO3- v C、Br- D、Fe3+v2、下列變化需加入還原劑的是（、下列變化需加入還原劑的是（ ）vA. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ vC. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO2v3、已知有如下反應(yīng)：、已知有如下反應(yīng)：v 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，v 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，v ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，v 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2。v 下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正下列各微粒氧化能力由強

30、到弱的順序正確的是（確的是（ ）v A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 v B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+v C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 v D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2 v 4、今有下列三個氧化還原反應(yīng)：、今有下列三個氧化還原反應(yīng)：v2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，v2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，v2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有若某溶液中有Fe2+和和I-共存，要氧化除去共存，要氧化除去I-而而又不影響又不影響Fe2+和和Cl-，可加入的試劑是（，可加入的

31、試劑是（ ） A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)v 用雙線橋標(biāo)出電子得失，指出氧化用雙線橋標(biāo)出電子得失，指出氧化劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？質(zhì)被還原？v2NaCl22NaCl vMnO24HClMnCl2Cl22H2OvCl2H2OHClHClOv2H2SSO23S2H2O知識延伸知識延伸v1氧化還原規(guī)律氧化還原規(guī)律v2、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)方程式配平1氧化還原規(guī)律氧化還原規(guī)律 （1）守恒律）守恒律 氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等；化氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等；化合價升降總數(shù)相等。

32、合價升降總數(shù)相等。 即：氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)即：氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù) 應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原反應(yīng)應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。方程式。 （2）價態(tài)律）價態(tài)律 元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性，但不一定具有強氧元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性，但不一定具有強氧化性；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性，但不一定具有強化性；元素處于最低價態(tài)時，只有還原性，但不一定具有強還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，但還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。 應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性、

33、還原性。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性、還原性。 （3）強弱律）強弱律 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 （強氧化性）（強還原性）（弱還原性）（弱氧化性）（強氧化性）（強還原性）（弱還原性）（弱氧化性）+ne ne 應(yīng)用：應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱；弱；在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強的物質(zhì)制備還原氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。性弱的物質(zhì)。 （4）轉(zhuǎn)化律）轉(zhuǎn)化律 同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價的變

34、化遵循：化合價的變化遵循： 高價低價高價低價 中間價（歸中反應(yīng)）中間價（歸中反應(yīng)） 中間價中間價高價低價（歧化反應(yīng)）高價低價（歧化反應(yīng)） 同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。 應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。（5）難易律）難易律 越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子，越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。（注意：越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。（注意：難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，難得電子的物難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，難得電子的物質(zhì)也不一定易失電子。如稀有氣體既難失電子，

35、質(zhì)也不一定易失電子。如稀有氣體既難失電子，又難得電子。）又難得電子。） 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)； 一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)?；宰顝姷膬?yōu)先發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。 2、氧化還原反應(yīng)方程式配平步驟、氧化還原反應(yīng)方程式配平步驟標(biāo)變價：標(biāo)變價：確定變價元素、標(biāo)明化合價。確定變價元素、標(biāo)明化合價。列變化：列變化：計算化合價變化：變化值計算化合價變化：變化值下標(biāo)數(shù)。下標(biāo)數(shù)。使相等：使相

36、等：計算最小公倍數(shù)，使化合價升降總數(shù)計算最小公倍數(shù)，使化合價升降總數(shù) 相等。相等。 配系數(shù)：配系數(shù)：觀察配平不變價元素觀察配平不變價元素(一般先配其它一般先配其它 元素，最后配元素，最后配H和和O )，檢查后劃等號。，檢查后劃等號。AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3-3+3+10化合價升高化合價升高6化合價降低化合價降低11116663 6標(biāo)變價：標(biāo)變價：確定變價元素、標(biāo)明化合價。確定變價元素、標(biāo)明化合價。列變化：列變化：計算化合價變化：變化值計算化合價變化：變化值下標(biāo)數(shù)。下標(biāo)數(shù)。使相等：使相等：計算最小公倍數(shù)，使化合價升降總數(shù)計算最小公倍數(shù)，使化合價升降總數(shù) 相等。相等。配系數(shù)：配系數(shù)：觀察配平不變價元素觀察配平不變價元素(一般先配其它一般先配其它 元素，最后配元素，最后配H和和O )，檢查后劃等號。，檢查后劃等號。練習(xí)練習(xí)1、配平方程式、配平方程式C + HNO3（濃濃）- H2O + NO2 + CO20+4+5+4化合價升高化合價升高4化合價降低化合價降低14和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為4 111 4 44 44 42練習(xí)練習(xí)2、配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：NH3 + O2 - N O + H2O-3+20-2化合價升高化合價升高5化合價降低化合價降低45和和4的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為20