第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課時(shí)化學(xué)鍵氫鍵

1、第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課時(shí)化學(xué)鍵氫鍵一、化學(xué)鍵的定義和分類一、化學(xué)鍵的定義和分類1、定義：、定義： 分子內(nèi)的兩個(gè)或多個(gè)原子間的分子內(nèi)的兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用相互作用2、分類：、分類：化學(xué)鍵化學(xué)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵二、比較二、比較鍵鍵型型離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵概概念念特特點(diǎn)點(diǎn)陰、陽(yáng)離子通陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）而對(duì)（電子云重疊）而形成的化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子的陰、陽(yáng)離子的相互作用，構(gòu)相互作用，構(gòu)成離子化合物成離子化合物共用電子共用

2、電子對(duì)偏向一對(duì)偏向一方原子方原子共用電子共用電子對(duì)不偏移對(duì)不偏移四、化學(xué)鍵強(qiáng)弱的判斷四、化學(xué)鍵強(qiáng)弱的判斷化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定物質(zhì)的（熱）化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定物質(zhì)的（熱）穩(wěn)定性穩(wěn)定性1、離子鍵、離子鍵離子電荷離子電荷離子半徑離子半徑離子的電荷數(shù)越離子的電荷數(shù)越 ，半徑越半徑越 ，作用越強(qiáng)，作用越強(qiáng)練習(xí)練習(xí)1比較比較MgO與與MgCl2中離子鍵的強(qiáng)弱中離子鍵的強(qiáng)弱高高小小2、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵（1）強(qiáng)弱的判斷）強(qiáng)弱的判斷鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)原子半徑之和原子半徑之和鍵能鍵能鍵長(zhǎng)越鍵長(zhǎng)越 ，鍵能越，鍵能越 ，鍵越強(qiáng)，鍵越強(qiáng)練習(xí)練習(xí)2判斷金剛石和石墨、判斷金剛石和石墨、HCl和和HI中中共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。（2）極性的

3、判斷）極性的判斷成鍵元素是否相同成鍵元素是否相同短短大大附：金屬鍵的強(qiáng)弱附：金屬鍵的強(qiáng)弱金屬原子的價(jià)電子數(shù)金屬原子的價(jià)電子數(shù)金屬陽(yáng)離子的半徑金屬陽(yáng)離子的半徑價(jià)電子數(shù)越價(jià)電子數(shù)越 ，半徑越，半徑越 ，作用越強(qiáng)。，作用越強(qiáng)。多多小小六、應(yīng)用六、應(yīng)用1、下列物質(zhì)中，、下列物質(zhì)中，存在離子鍵的是：存在離子鍵的是：存在共價(jià)鍵的是：存在共價(jià)鍵的是：存在金屬鍵的是：存在金屬鍵的是：NaClH2ONaOHH2SO4Na2CO3NH4ClP4HeMg 鍵的類型決定于成鍵元素的種類鍵的類型決定于成鍵元素的種類 注意注意NH4+2、下列各組物質(zhì)中，全部以共價(jià)鍵結(jié)下列各組物質(zhì)中，全部以共價(jià)鍵結(jié)合的是（合的是（ ）A、

4、H2S NH3 CO2B、NH4Cl Cl2 HClC、Na2S MgO HFD、CO2 H2O Na2O2A3、下列微粒中的化學(xué)鍵都屬于極性共價(jià)下列微粒中的化學(xué)鍵都屬于極性共價(jià)鍵的是（鍵的是（ ）C2H6H2OCH2Cl2NH4+A、 B、C、 D、D4、判斷下列敘述正確與否：、判斷下列敘述正確與否：（1）離子化合物中不可能含有非極性鍵離子化合物中不可能含有非極性鍵（2）共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵）共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵（3）分子中只有離子鍵的化合物才是離）分子中只有離子鍵的化合物才是離子化合物子化合物（4）構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)）構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵鍵Na2O2

5、 CH3COONaNaOH惰性氣體惰性氣體He、Ne、Ar（5）由非金屬元素組成的化合物不一定）由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物是共價(jià)化合物（6）非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分中）非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分中（7）不同元素組成的多原子分子里的化）不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵學(xué)鍵一定是極性鍵（8）硝酸是共價(jià)化合物，硝酸分子里有）硝酸是共價(jià)化合物，硝酸分子里有一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子NH4XH2O2 C2H6 P4 S8H2O2 C2H6酸均為共價(jià)化合物，分子中不存在離子酸均為共價(jià)化合物，分子中不存在離子五、分子構(gòu)型與分子極性五、分子構(gòu)型與分

6、子極性舉例舉例分子構(gòu)型分子構(gòu)型 分子極性分子極性鍵的極性鍵的極性單原子單原子A-He、Ne、Ar雙原子雙原子A2-O2、H2、X2AB-HX三原子三原子AB2-H2O、SO2AB2-CO2、CS2四原子四原子A4-P4AB3-BF3AB3-NH3、PH3五原子五原子AB4-CH4、SiF4AB3X-CH3Cl多原子多原子S8無(wú)無(wú)非極性非極性無(wú)化學(xué)鍵無(wú)化學(xué)鍵直線型直線型非極性非極性非極性非極性直線型直線型極性極性極性極性折線型折線型極性極性極性極性直線型直線型非極性非極性極性極性正四面體正四面體非極性非極性非極性非極性平面三角形平面三角形非極性非極性極性極性三角錐三角錐極性極性極性極性正四面體正

7、四面體非極性非極性極性極性四面體四面體極性極性極性極性皇冠形皇冠形非極性非極性非極性非極性練習(xí)練習(xí)1下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ） A、極性分子中不可能有非極性鍵，極性分子中不可能有非極性鍵， 非極性分子中不可能有極性鍵非極性分子中不可能有極性鍵B、由極性鍵構(gòu)成的分子全是極性分子由極性鍵構(gòu)成的分子全是極性分子C、含有非極性鍵的分子不一定是非極含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子性分子D、以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子極性分子CD練習(xí)練習(xí)2下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A、H2S分子分子S-H鍵的夾角為鍵的夾角為180B、凡具有正四面體結(jié)

8、構(gòu)的分子其鍵角凡具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子其鍵角均為均為10928C、銨根離子中銨根離子中4個(gè)個(gè)N-H鍵的鍵長(zhǎng)不完全鍵的鍵長(zhǎng)不完全相等相等D、甲苯中的所有碳原子均在同一平面甲苯中的所有碳原子均在同一平面內(nèi)內(nèi)D六、氫鍵六、氫鍵形成條件：形成條件：（1）非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的）非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的F、O、N原子提供電子對(duì)原子提供電子對(duì)（2）H原子提供空間接受電子對(duì)原子提供空間接受電子對(duì)本質(zhì)：特殊的靜電作用本質(zhì)：特殊的靜電作用特點(diǎn)：特點(diǎn)：1、強(qiáng)度介于化學(xué)鍵和分子間作用力之間、強(qiáng)度介于化學(xué)鍵和分子間作用力之間2、主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度、密、主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度、密度度H2HXCO2C2H2直線形直線形H2O、H2S、SO2