微考點12 氧化性還原性強弱比較

1、1(2017葫蘆島六校協(xié)作體高三上學期期初考試)將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應后變?yōu)闊o色的Bi3。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產物B已知Bi為第A族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.4NAD此實驗條件下，物質的氧化性：KMnO4NaBiO3Cl22(2017成都七中高三零診)在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液會發(fā)生如下離子反應(未配平)：Mn2 S2O8H2OM

2、nOSOH，下列說法不正確的是()A氧化性比較：S2OMnOB氧化劑S2O的摩爾質量為192 gmol1C該反應中酸性介質可以為鹽酸 D若有0.1 mol氧化產物生成，則轉移電子0.5 mol 3.已知酸性高錳酸鉀溶液可以氧化FeSO4，反應的化學方程式為2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO4X5Fe2(SO4)38H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液(假設I與KMnO4反應的氧化產物為I2)，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示。則下列有關說法不正確的是()A方程式中的X為2MnSO4B氧

3、化性：KMnO4Fe3I2C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.30 molDAB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應，BC段的反應為2Fe32I=2Fe2I24(2017銀川一中高三第一次月考)已知某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2，則關于該反應體系說法錯誤的是()A該反應的化學方程式為2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2OB該反應中的氧化劑是H2O2，還原產物是O2C氧化性：H2CrO4O2D如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3

4、.36 L5(2017石家莊二中高三上學期第二次聯(lián)考)用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術，已知反應：Fe2O3 3Na2O2=2Na2FeO4Na2O。下列說法正確的是()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BFe2O3在反應中顯氧化性C1 mol Na2O2發(fā)生反應，有4 mol電子轉移DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性6(2017衡陽八中高三月考)根據(jù)如圖的轉化關系，判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)()A反應均屬于氧化反應和離子反應B反應說明該條件下鋁的還原性強于錳C相同條件下生成等量的O2，反應和轉移的電子數(shù)之比為11D反應中氧化劑與還原劑的物

5、質的量之比為147已知氧化性：BrOClOCl2IOI2。現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。(1)可觀察到的現(xiàn)象是_；_。(2)寫出有關反應的離子方程式：_；_。8高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液呈綠色)(1)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的_影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_。(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是_(填字母)。a氧化性：PbO2KMnO4b還原性：PbO2KM

6、nO4cMnSO4溶液可以用鹽酸酸化答案精析1CHCl中Cl由1價0價，化合價升高，被氧化，屬于還原劑，氯氣為氧化產物，A錯誤； Bi屬于金屬元素，具有金屬性，B錯誤；發(fā)生的離子反應方程式為2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O,14H5BiO2Mn2=5Bi32MnO7H2O，消耗0.1 mol NaBiO3轉移電子0.110/5 mol0.2 mol，根據(jù)離子反應方程式，消耗n(Mn2)0.04 mol，則第一個離子反應式轉移電子的物質的量為0.045 mol0.2 mol，整個過程中轉移電子0.4 mol，C正確；根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律，第一個離子反應中得出：KMnO4Cl

7、2，第二個離子反應中得出：BiOMnO，因此有NaBiO3KMnO4Cl2，D錯誤。2C該反應中，過二硫酸根離子得電子化合價降低為氧化劑，錳離子失電子化合價升高為還原劑，則高錳酸根離子為氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性比較：S2OMnO，A正確；S2O的相對分子質量為232816192，則氧化劑S2O8的摩爾質量為192 gmol1，B正確；鹽酸為強還原性酸，能被過二硫酸根離子氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸作酸性介質，C錯誤；若有0.1 mol氧化產物MnO生成，Mn元素化合價由2價升高到7價，則轉移電子0.5 mol，D正確。3C根據(jù)原子守恒知，方程式中的X為2MnSO

8、4，A正確；氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可得氧化性：KMnO4Fe3I2，B正確；AB段反應的I為0.5 mol，根據(jù)2MnO10I16H=2Mn25I28H2O可得消耗的KMnO4為0.1 mol，BC段反應的I為1.25 mol0.5 mol0.75 mol，則消耗的Fe3為 0.75 mol，根據(jù)2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO4X5Fe2(SO4)38H2O，消耗KMnO4為0.15 mol，所以開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol，C錯誤；根據(jù)氧化性順序，AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應，BC段為Fe3氧化I，離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2，

9、D正確。4B由信息H2O2O2中可知，O元素的化合價由1 價升高到0價，則H2O2為還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應，含元素化合價降低的物質為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為H2CrO4Cr(OH)3，則反應的化學方程式為2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O，A正確；由信息H2O2O2中可知，O元素的化合價由1價升高到0價，則H2O2為還原劑，B錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化性H2CrO4O2，C正確；由2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O可知，生成3 mol氣體轉移6 mol電子，則轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體的物質的量為3 mol0.15 mol，其在標準狀況下體積為0.15 mol22.4 Lmol13.36 L，D正確。5D6.B7(1)溶液由無色變藍色溶液藍色褪去(2)Cl22I=2ClI25Cl2I26H2O=12H2IO10Cl解析根據(jù)粒子的氧化性強弱順序：Cl2IOI