化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式

1、化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法有：化合價升降法、離子電子法、待定系數(shù)法等；配平技巧有：零價配平法、平均標(biāo)價法、化整為零法、整體分析法等等。筆者在多年的教學(xué)實踐中體味到：只要掌握一般的標(biāo)價原則，確定好配平方向，從而靈活運用好“化合價升降法“這一基本方法，便能解決中學(xué)化學(xué)中絕大多數(shù)的氧化還原反應(yīng)方程式的配平問題。為使同學(xué)們快速靈活地運用“化合價升降法“配平氧化還原反應(yīng)方程式，本文介紹如下，希望對大家有所啟發(fā)。一、化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟       1正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價元素的化合價（注：有機物中，H

2、為1價，O為2價，C 的化合價由物質(zhì)的化合價代數(shù)和為零來確定。）       2確定配平方向：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，正向配平，即從氧化劑、還原劑著手；氧化劑、還原劑屬于同一種物質(zhì)，逆向配平，即從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物著手。（注：從哪邊配平，以哪邊變價元素的原子個數(shù)為準(zhǔn)來表示價態(tài)變化。）       3求最小公倍數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等，從而確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。   4根據(jù)質(zhì)量守恒定律用觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)。   

3、0;   5檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒。二、常見三種形式的氧化還原反應(yīng)方程式的配平       1一般化學(xué)方程式的配平                +1 -2 +5    +2       +2       +6       例：Cu2S+HNO3Cu(

4、NO32+NO+H2SO4+H2O       【分析】從化合價的變化可知，Cu2S為還原劑，HNO3為氧化劑，氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平，以正向變價元素的原子個數(shù)為準(zhǔn)來表示價態(tài)變化。Cu2S中兩個1價的Cu變?yōu)閮蓚€2價的Cu化合價升高了2，一個2價的S變?yōu)橐粋€6價的S化合價升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一個5價的N變?yōu)?價的N化合價降低了3。求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等，則Cu2S的系數(shù)為3，HNO3的系數(shù)為10。這一過程可直觀的表示為（“表示化合價的升高，“表示化合價的降低，對應(yīng)“ד前的數(shù)值；“&#

5、215;“后的數(shù)值表示含變價元素物質(zhì)的系數(shù)。下同）                     +1     +2                     2Cu2Cu   2          

6、0;             -1   +6             10×3                         SS     8       &

7、#160;                +5   +2                         NN     3×10       所以Cu2S的系數(shù)為3，HNO3的系數(shù)為10，進而確定氧化產(chǎn)物Cu(NO32、

8、H2SO4的系數(shù)分別為6和10；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其它物質(zhì)的系數(shù)得（注：要把未變價的HNO3加上）：       3Cu2S+22HNO3    6Cu(NO32+10NO+3H2SO4+8H2O      -3     +6          +4    0例：(NH42SO4¬¬¬¬¬¬¬NH3+SO

9、2+N2+H2O【分析】從化合價的變化知：氧化劑、還原劑屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)逆向配平，以逆向物質(zhì)中變價元素的原子個數(shù)為準(zhǔn)來表示價態(tài)的變化。則有：            +6   +4            SS    2×3                -3 0 

10、60;          2N2N 3×2可確定SO2的系數(shù)為3，N2的系數(shù)為1；進而確定(NH42SO4的系數(shù)為3；最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：               3(NH42SO4        4NH3+3SO2+N2+6H2O              

11、; -2X   +2                      +3          -2       例：K2OxFeSO4+H2SO4K2SO4+Fe2(SO43+H2O       【分析】從化合價變化知，氧化劑、還原劑不屬于同一中物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則： 

12、60;                             -2x   -2                               xOxO   (2

13、x-2×1                               +2 +3                               FeFe 1×(

14、2x-2       可確定K2OX、FeSO4的系數(shù)分別為1和（2x-2），進而確定Fe2(SO43和H2O的系數(shù)分別為（x1）和x，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：            K2OX+(2x-2FeSO4+xH2SO4K2SO4+(x-1Fe2(SO43+xH2O       2.氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平       可先根據(jù)化合價升降相等配

15、平含變價元素物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)。            +7    +4             +6       例：MnO4-+SO32-+H+Mn2+SO42-+H2O       【分析】從化合化變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：  

16、;                             +7 +2                               MnMn5×2    

17、60;                         +4   +6                              SS2×5       可確定

18、的MnO4-   SO32-   Mn2+   SO42-   系數(shù)分別為2、5、2、5；進而根據(jù)電荷守恒確定H+的系數(shù)為6，最后根據(jù)質(zhì)量守恒確定H2O的系數(shù)為3，即：            2MnO4-+5SO32-+6H+        2Mn2+ 5SO42-+3H2O       3.缺項方程式的配平   &#

19、160;   所謂缺項方程式，即某些反應(yīng)物或生成物在方程式中未寫出，它們一般為水、酸、堿。配平方法是：先根據(jù)化合價升降法配平含變價元素物質(zhì)的系數(shù)，再通過比較反應(yīng)物和生成物，觀察增減的原子或原子團來確定未知物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒進行配平。            -1 +3                      +6    -2 

20、      例：H2O2+Cr2(SO43+K2SO4+K2CrO4+H2O       【分析】從化合價變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：                                -1     -2  

21、                             2O2O 2×3                                    +3 

22、0;   +6                                    2Cr 2Cr 6×1       初步配平可得：3H2O2+Cr2(SO43+3K2SO4+2K2CrO4+H2O       因為方程式右邊

23、有K+，所以左邊反應(yīng)物中必有K+；而K+在水、酸、堿三類物質(zhì)中只可能在堿KOH中，故所缺物質(zhì)為KOH；再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：            3H2O2+Cr2(SO43+10KOH3K2SO4+2K2CrO4+8H2O            +5     -2       0 +4       例

24、：NO3-+CH3OHN2+CO2+H2O+       【分析】從化合價變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：                               +5     0                               N N   5×6