高一語文下冊(cè)一單元測(cè)試題元素周期律和元素周期表

1、高一語文下冊(cè)一單元測(cè)試題元素周期律和元素周期表本文題目：高一語文下冊(cè)一單元測(cè)試題：元素周期律和元素周期表第二節(jié) 元素周期律和元素周期表1.神舟七號(hào)的燃料是氫化鋰三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7 ,對(duì)這三種物質(zhì)的以下說法正確的選項(xiàng)是()A.質(zhì)子數(shù)之比為123 B.中子數(shù)之比為111C.摩爾質(zhì)量之比為8910 D.化學(xué)性質(zhì)不相同解析：A項(xiàng) ,質(zhì)子數(shù)之比為(3+1)(3+1)(3+1)=111;B項(xiàng) ,中子數(shù)之比為(4+0)(4+1)(4+2)=456;C項(xiàng)摩爾質(zhì)量之比為：(7+1)(7+2)(7+3)=8910;D項(xiàng) ,三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同。答案：C2. (2009山東理綜 ,

2、11)元素在周期表中的位置 ,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性 ,又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后 ,最外層都到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子 ,最外層電子數(shù)相同 ,化學(xué)性質(zhì)完全相同解析：Al元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性 ,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫元素失去1個(gè)電子為H+ ,最外層沒有電子 ,得到1個(gè)電子為H- ,為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;A族中氫元素與鈉元素最外層電子數(shù)相同 ,但化學(xué)性質(zhì)不同。答案：B3.(2009廣東單科 ,11)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36 ,X、Y在

3、同一周期 ,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。以下推測(cè)不正確的選項(xiàng)是()A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑XY ,離子半徑X+Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)解析：分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半徑XY ,但X+(Na+)與Z2-(O2-)電子層結(jié)構(gòu)相同 ,離子半徑X+Z2-。答案：B4.在周期表主族元素中 ,甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰 ,甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù);這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。以下判斷中 ,正確的選項(xiàng)是()A.原子半徑：丙甲丁B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲

4、丙C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)解析：由題意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期 ,設(shè)其原子最外層電子數(shù)為x ,乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰 ,乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2x ,那么4x=20 ,即x=5 ,所以甲是N ,丙是P ,乙是O ,丁是C。原子半徑大?。罕滓?,故A錯(cuò)誤;N比P的非金屬性強(qiáng) ,故NH3比PH3穩(wěn)定 ,B正確;C比N的非金屬性弱 ,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2CO3答案：B5.(2019江蘇 ,7)以下排列順序正確的選項(xiàng)是()熱穩(wěn)定性：H2OH2S 原子半徑：NaO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)

5、合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-A. B. C. D.解析：中熱穩(wěn)定性應(yīng)與元素非金屬性對(duì)應(yīng) ,應(yīng)為HFH2S;同周期元素的半徑從左至右逐漸減小 ,NaMg ,O在Na和Mg的上一周期 ,半徑最小;酸性與中心元素的非金屬性應(yīng)該對(duì)應(yīng) ,錯(cuò)誤;由OH-+CH3COOH可反響 ,CH3COO-+HCl可反響即可知正確。答案：B6.A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：A B C D E以下說法正確的選項(xiàng)是()A.E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí) ,D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)B.A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí) ,B(OH)m也一定為強(qiáng)堿C.HnDOm為強(qiáng)酸

6、時(shí) ,E的非金屬性一定很強(qiáng)D.HnCOm為強(qiáng)酸時(shí) ,E的單質(zhì)可能有強(qiáng)復(fù)原性解析：E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí) ,D元素的最高化合價(jià)必為+6價(jià) ,那么D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià);A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí) ,B(OH)m可能為強(qiáng)堿 ,也可能為中強(qiáng)堿 ,還可能為弱堿;HnDOm為強(qiáng)酸 ,即D元素的非金屬性很強(qiáng) ,原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強(qiáng)的非金屬元素 ,也可能為稀有氣體元素;元素C與元素E的關(guān)系可這樣舉例如：C是16S ,那么E是18Ar;C是17Cl ,那么E是19K。答案：AD7. 以下推斷正確的選項(xiàng)是()A.根據(jù)同濃度的兩元素含氧酸鈉鹽(正鹽)溶液的堿性強(qiáng)弱 ,可判斷該兩元素非金屬性

7、的強(qiáng)弱B.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)上下 ,可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱C.根據(jù)相同條件下兩主族金屬單質(zhì)與水反響的難易 ,可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱D.根據(jù)兩主族金屬元素原子最外層電子數(shù)的多少 ,可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱解析：元素非金屬性的強(qiáng)弱與最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱對(duì)應(yīng) ,A錯(cuò);氫化物沸點(diǎn)上下與元素的非金屬性強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系 ,B錯(cuò);當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí) ,才可以根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性的強(qiáng)弱 ,D錯(cuò)。答案：C8. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷 ,其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B.砹(At)為有色固體;HAt不穩(wěn)定;AgAt感光性很強(qiáng) ,且不溶于水也不

8、溶于稀酸C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體解析：Be、BeO、Be(OH)2均有兩性;根據(jù)鹵素及其化合物的遞變性知 ,B正確;MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次減小。答案：D9.以下有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的選項(xiàng)是()A.Na、Mg、Al的復(fù)原性逐漸減弱B.HCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱C.NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)D.Na、K、Rb的原子半徑依次增大解析：注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。Na、Mg、Al電子層數(shù)相同 ,按原子序數(shù)遞增排列 ,原子半徑逐漸減小 ,核對(duì)外層電子的引力逐漸增大 ,失電子能力

9、逐漸減弱 ,金屬復(fù)原性逐漸減弱 ,A正確;P、S、Cl是電子層數(shù)相同 ,按原子序數(shù)遞增排列 ,原子半徑逐漸減小 ,核對(duì)外層電子的引力逐漸增大 ,得電子能力逐漸增強(qiáng) ,非金屬性逐漸增強(qiáng) ,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) ,B不正確;Na、K、Rb電子層數(shù)依次增多排列 ,原子半徑依次增大 ,核對(duì)外層電子引力依次減小 ,失電子能力依次增強(qiáng) ,金屬性增強(qiáng) ,NaOH、KOH堿性逐漸增強(qiáng) ,C、D正確。答案：B10.以下圖是元素周期表前四周期的一局部 ,以下對(duì)相關(guān)元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()X元素的原子有二個(gè)電子層 ,處于周期表的第15個(gè)縱行 Z的原子序數(shù)為31 ,單質(zhì)常溫下為液體 氣態(tài)氫化物水溶液的酸性XA.

10、只有 B.只有 C.只有 D.全部解析：周期表共18個(gè)縱行 ,因是前四周期 ,R元素顯然是He ,在第18列 ,所以正確;各周期元素?cái)?shù)分別為2,8,8,18 ,所以Z右邊的稀有氣體原子序數(shù)為36 ,Z應(yīng)該為35號(hào) ,故錯(cuò);根據(jù)主族元素的分布知識(shí) ,三種元素為X氮 ,Y硫 ,Z溴 ,酸性NH3答案：B11.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素 ,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子 ,它與A的單質(zhì)可形成分子X ,X的水溶液呈堿性;D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù) ,且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子 ,C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)

11、電子。那么(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_;(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式);(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是_ ,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于_;請(qǐng)寫出該化合物的水化物的電離方程式_;(4)F的單質(zhì)在反響中常作_劑 ,該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反響的離子方程式為_。解析：根據(jù)X的水溶液顯堿性和A的原子序數(shù)比B小 ,得到B為N ,A為H;D的簡(jiǎn)單陽離子為10e-結(jié)構(gòu) ,且在同周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小 ,推出D為Al元素;E的次外層電子數(shù)必須大于2 ,那么E的核外電子排布為 ,E為S元素;F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素 ,F只能是Cl元素 ,即可推出C為

12、O元素;其余可迎刃而解。答案：(1) (2)H2O (3)Al2O3 兩性氧化物 Al(OH)3+H2O Al(OH)4-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH- (4)氧化 SO2+Cl2+2H2O=4H+SO2-4+2Cl-12. (2019海南 ,14)根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律 ,答復(fù)以下問題。(1)屬于金屬元素的有_種 ,金屬性最強(qiáng)的元素與氧反響生成的化合物有_(填兩種化合物的化學(xué)式);(2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號(hào) ,下同);(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_;(4)第三周期中 ,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_;(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：

13、_強(qiáng)于_(填化學(xué)式)。解析：(1)120號(hào)元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素 ,金屬性最強(qiáng)的為K ,K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar三種。(3)形成化合物種類最多的兩種元素是碳和氫。(4)同一周期元素中 ,從左到右半徑越來越小 ,因此第三周期中半徑最大的元素是Na。(5)由于N的非金屬性比Si強(qiáng) ,因此NH3比SiH4穩(wěn)定。答案：(1)7 K2O、K2O2、KO2(任選2個(gè)) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH413.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素 ,它們的核電荷數(shù)依次增

14、大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子 ,A、D同主族 ,B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物 ,C與F同主族 ,F的質(zhì)子數(shù)為C的2倍 ,元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1 ,B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式_(至少寫出四種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物 ,這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。(3)由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反響得到同一

15、種白色沉淀 ,寫出上述兩個(gè)反響的離子方程式_、_。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子 ,那么兩離子半徑大小關(guān)系為_(用離子符號(hào)表示);將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中 ,充分反響后 ,測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì) ,且無固體物質(zhì)剩余 ,那么所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為_ ,上述反響的化學(xué)方程式為_;假設(shè)D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol ,那么上述反響中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為_。解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S、G為Cl。(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2等均具有漂白性。(2)由于H2O分子間存在氫鍵 ,其沸點(diǎn)

16、高于HCl、CH4 ,又由于HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4 ,HCl的沸點(diǎn)高于CH4 ,故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篐2OCH4。(3)A、B、C、D四種元素組成的化合物為NaHCO3 ,HCO-3能分別與Al(OH)4-和Al3+反響生成Al(OH)3沉淀 ,其相關(guān)反響的離子方程式為：HCO-3+Al(OH)4-=CO2-3+Al(OH)3+H2O,3HCO-3+Al3+=Al(OH)3+3CO2。(4)Al3+和Na+有相同的電子層結(jié)構(gòu) ,根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒 ,其原子序數(shù)越小離子半徑越大 ,可得r(Na+)r(Al3+)。Na首先與H2O反響生成NaOH：2Na+2H2O=2NaOH

17、+H2 ,Al再與NaOH反響剛好生成NaAlO2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,其總反響式為：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2 ,故參與反響的Na、Al的質(zhì)量比為2327。反響得到H2的物質(zhì)的量為Na的2倍 ,即為2x mol。答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可) (2)H2OCH4 (3)HCO-3+Al(OH)4-+H2O=CO2-3+Al(OH)3 3HCO-3+Al3+=Al(OH)3+3CO2(4)r(Na+)r(Al3+) 2327 Na+Al+4H2O=NaAl(OH)4+2H2 2x mol1.X、Y、Z

18、、M是4種短周期元素 ,其中X、Y位于同一主族 ,Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3B.Z和M組成的化合物為離子化合物 ,它與鹽酸反響可以生成兩種鹽C.X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中 ,Y的沸點(diǎn)最高D.四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為YXM解析：由X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍推出X是O元素 ,由X、Y位于同一主族 ,推出Y是S元素 ,由Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1 ,推出Z是N元素 ,Y與

19、M同周期 ,且M是同周期中原子半徑最大的元素(除稀有氣體元素外) ,故M是Na元素。A項(xiàng) ,Y元素即S元素 ,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4;B項(xiàng) ,Z、M形成的化合物為Na3N ,與鹽酸反響生成NaCl、NH4Cl兩種鹽 ,正確;C項(xiàng) ,X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中 ,X(H2O)的沸點(diǎn)最高;D項(xiàng) ,四種元素簡(jiǎn)單離子中S2-半徑最大 ,Na+、O2-、N3-電子層結(jié)構(gòu)相同 ,原子序數(shù)越大 ,離子半徑越小 ,故正確。答案：BD2. X、Y是元素周期表中A族中的兩種元素 ,以下表達(dá)中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫

20、化物沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來解析：此題是A族元素非金屬性的比擬 ,因此必須與本族元素的特性聯(lián)合考慮。A選項(xiàng)中X原子電子層數(shù)多于Y ,因此在同族中X在Y的下方 ,根據(jù)同主族元素由上向下 ,非金屬性減弱可知 ,X的非金屬性比Y弱 ,故A錯(cuò)誤;B是氫化物的沸點(diǎn)問題 ,Y的氫化物如果是HF ,X的氫化物是HCl ,氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性沒有必然的聯(lián)系 ,B選項(xiàng)有一定的干擾能力;C項(xiàng)比擬的是氫化物的穩(wěn)定性 ,X的氫化物穩(wěn)定 ,說明其非金屬性強(qiáng) ,舉例如：穩(wěn)定性HFHBrD中Y單質(zhì)能夠?qū)的離子從其鹽溶液中置換出來 ,說明Y非金屬性強(qiáng)于X ,與

21、題干相反。答案：C3. 原子序數(shù) ,可以推斷原子的()質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 元素在周期表中的位置A. B.C. D.解析：由原子序數(shù)定義可直接得出;由和核外電子排布規(guī)律可推 ,如：31號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;由可推 ,如：31號(hào)元素位于第四周期A族。答案：B4.有人認(rèn)為在元素周期表中 ,位于A族的氫元素 ,也可以放在A族 ,以下物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是()A.HF B.NH4Cl C.NaH D.H2O2解析：A族元素原子在反響中易獲得一個(gè)電子 ,顯-1價(jià) ,如NaH ,C項(xiàng)中氫元素顯-1價(jià)符合題意 ,A、B、D三項(xiàng)中氫元素均顯+1價(jià) ,不能支持這種觀點(diǎn)

22、。答案：C5.以下關(guān)于非金屬元素氣態(tài)氫化物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸 B.氣態(tài)氫化物都可由非金屬單質(zhì)和H2直接化合C.氣態(tài)氫化物是極性分子 D.氣態(tài)氫化物都是共價(jià)化合物解析：此題可以用反例法選擇。NH3水溶液顯堿性;碲、砹等非金屬不能直接與氫氣化合;CH4為非極性分子。答案：D6.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強(qiáng)B.第A族元素的氫化物中 ,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析：同周期第A族元素金屬性比第A族元素強(qiáng) ,但不同周期比擬 ,如Na(A)

23、、Ca(A) ,前者金屬性較弱;第A族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O ,因分子間存在氫鍵 ,其沸點(diǎn)也最高;同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性從左到右依次增強(qiáng) ,但低價(jià)態(tài)氧化物的水化物酸性不一定如此 ,如H2SO4的酸性比HClO強(qiáng);第三周期元素離子半徑大小順序?yàn)椋篜3-Cl-Mg2+Al3+。答案：B7. 以下事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是()A.金屬間發(fā)生的置換反響B(tài).1 mol金屬單質(zhì)在反響中失去電子的多少C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反響置換出氫氣的難易程度解析：元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力 ,元素的原子失電子的能力越強(qiáng)

24、 ,元素的金屬性就越強(qiáng);金屬活潑性是指單質(zhì)在水溶液中失電子的能力 ,失電子的能力越強(qiáng) ,金屬活潑性越強(qiáng);所以A、C、D都可以用于判斷金屬性強(qiáng)弱;而1 mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定 ,與失電子能力強(qiáng)弱無關(guān)。答案：B8.短周期元素中 ,假設(shè)兩種元素的原子序數(shù)相差8 ,那么它們()A.一定是同族元素 B.周期數(shù)一定相差1C.只能形成11型化合物 D.只能形成12型化合物解析：原子序數(shù)相差8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫 ,也可能不在同一主族 ,如H和F;在短周期元素中列舉符合條件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。答案：B9.國(guó)際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副

25、族號(hào)取消 ,從左往右改為18列 ,堿金屬為第1列 ,稀有氣體為18列。按這個(gè)規(guī)定 ,以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B.第14列元素形成的化合物種類最多C.第3列元素種類最多D.第16、17列元素都是非金屬元素解析：在長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋篈、A、BB、B、B、AA、0族 ,18列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)。所以第2列為堿土金屬族 ,其最外層有2個(gè)電子 ,但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個(gè)電子;第14列為碳族元素 ,形成化合物的種類最多;第3列為B族 ,有鑭系和錒系元素 ,元素種類最多;第16、17列分別為氧族和鹵族元素 ,并非全部為非金屬元素

26、。答案：AD10.a、b、c、d、e是同周期的五種元素 ,a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性 ,且堿性bc和d的氣態(tài)氫化物的復(fù)原性d五種元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中e的離子半徑最小 ,那么它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A.b、a、d、c、e B.e、b、a、d、c C.b、a、e、d、c D.c、d、e、a、b解析：a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性 ,那么a、b為金屬 ,且失電子能力ba(其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性bc和d的氣態(tài)氫化物的復(fù)原性dc ,即c、d為非金屬 ,且得電子能力d答案：C11.X、Y為同周期元素 ,如果X的原子半徑大于Y ,那么以下判斷不正確的選項(xiàng)是

27、()A.假設(shè)X、Y均為金屬元素 ,那么X的金屬性強(qiáng)于YB.假設(shè)X、Y均為金屬元素 ,那么X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C.假設(shè)X、Y均為非金屬元素 ,那么Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D.假設(shè)X、Y均為非金屬元素 ,那么最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X解析：X、Y是同周期元素 ,X的半徑大于Y ,那么X的原子序數(shù)小于Y。假設(shè)X、Y均為金屬元素 ,同周期從左到右 ,元素的金屬性從強(qiáng)到弱 ,離子的氧化性從弱到強(qiáng) ,故A項(xiàng)正確 ,B項(xiàng)不正確;假設(shè)X、Y均為非金屬元素 ,從左到右 ,元素的非金屬性從弱到強(qiáng) ,氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定 ,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來越強(qiáng) ,故C、D項(xiàng)正確。答案：B12. 根據(jù)

28、元素周期表的結(jié)構(gòu) ,試判斷同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為()A.6 B.12 C.26 D.30解析：因周期表中16周期所含元素種數(shù)為2、8、8、18、18、32 ,第7周期未排滿 ,因此 ,同一主族相鄰元素核外電子數(shù)(或原子序數(shù))可能相差2、8、18或32 ,而題目中未說兩種元素一定相鄰 ,那么它們相差的電子數(shù) ,只有C有可能。答案：C13.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.只有非金屬元素能形成含氧酸鹽B.所有主族元素的原子 ,形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)數(shù)值相等C.同一元素的各種同位素的性質(zhì)相同D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在主族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等解析：

29、由KMnO4知A表達(dá)錯(cuò)誤;由S2-、Cl-知B表達(dá)錯(cuò)誤;同一元素的各同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 ,所形成的物質(zhì)的物理性質(zhì)不相同 ,C表達(dá)錯(cuò)誤;D表達(dá)正確。答案：D14. 以下圖為元素周期表前四周期一局部 ,且X、Y、Z、R和W為主族元素。以下說法中正確的選項(xiàng)是()XY Z RWA.五種元素一定都是非金屬元素B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸解析：Y可能是A族或A族元素 ,當(dāng)Y位于A族時(shí) ,只能是Al元素 ,故A錯(cuò) ,B正確;當(dāng)Y位于A族時(shí) ,X、Z是A的C、Si ,R是A族的P ,CH4的沸點(diǎn)比SiH

30、4的低 ,H3PO4是中強(qiáng)酸 ,故C、D均錯(cuò)。答案：B15.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素 ,原子序數(shù)依次增大 ,A是地殼中含量最高的元素 ,B、C、D同周期 ,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族 ,D的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 ,且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反響生成鹽和水。據(jù)此答復(fù)以下問題：(1)A和D氫化物中 ,沸點(diǎn)較低的是_(選填A(yù)或D)。(2)元素C在元素周期表中的位置是_ ,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為_。(3)A、D、E可以形成多種鹽 ,其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為221 ,該鹽的名稱為_ ,它的水

31、溶液與D的氫化物的水溶液反響可生成D的單質(zhì) ,該反響的離子方程式為_。解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知A為O ,B為Na ,C為Al ,D為Cl ,E為Ca。由于H2O分子間存在氫鍵 ,其沸點(diǎn)高于HCl。Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH ,Na+與OH-以離子鍵結(jié)合 ,OH-中 ,O原子與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合 ,鈣、氯、氧可形成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO4)2 ,其中滿足題設(shè)條件下的鹽為Ca(ClO)2(次氯酸鈣)。由于在酸性環(huán)境中ClO-具有強(qiáng)氧化性 ,Cl-具有復(fù)原性 ,二者發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Cl2和H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。答案：(1)D (

32、2)第三周期A族(3)次氯酸鈣 ClO-+2H+Cl-=Cl2+H2O16.如何利用實(shí)驗(yàn)室常見的藥品試劑探究11號(hào)17號(hào)元素的金屬性逐漸減弱 ,非金屬性逐漸增強(qiáng)?實(shí)驗(yàn)室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。猜測(cè)與假設(shè)：(1)用_三種金屬分別與水反響 ,通過觀察生成氣泡的速率便會(huì)得出從_到_金屬性逐漸減弱。(2)因?qū)嶒?yàn)室不可能有硅單質(zhì) ,但可以測(cè)0.1 mol/L的_溶液和_溶液及Na2SO4溶液的pH ,推斷三種鹽溶液的水解情況 ,得出_、_、硫酸三種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是_ ,從而得出從_到_非金屬性逐漸增強(qiáng)。(3)制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液 ,用將_方法 ,通過_現(xiàn)象便直接得

33、出非金屬性S比Cl弱。設(shè)計(jì)和實(shí)施方案：(1)用列表的方式(從實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、有關(guān)化學(xué)方程式)完成你的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。(3)請(qǐng)你用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論知識(shí)解釋結(jié)論。解析：?jiǎn)栴}變換一個(gè)角度就是實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,也應(yīng)是要得出的結(jié)論。根據(jù)猜測(cè)與假設(shè)可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 ,關(guān)鍵細(xì)節(jié)要注意到 ,如鎂條、鋁條都要用砂紙擦后放入沸水中。設(shè)計(jì)的方案盡量具有可操作性和簡(jiǎn)單性。答案：猜測(cè)與假設(shè)：(1)鈉、鎂、鋁 鈉 鋁 (2)Na2SiO3 Na3PO4 H2SiO3 H3PO4 H2SiO3設(shè)計(jì)和實(shí)施方案：(1)實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式用砂紙擦后的鎂條、鋁條分別投入到盛有沸水的小燒杯中 ,再

34、分別滴加酚酞 投入鎂條的試管有大量氣泡產(chǎn)生 ,滴加酚酞后溶液變成淺紅色;投入鋁條的試管中無明顯現(xiàn)象。 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2將一綠豆粒大小的鈉投入到盛有冷水且預(yù)先滴有酚酞的小燒杯中 鈉浮于水面上 ,迅速熔成閃亮小球四處游動(dòng) ,有響聲 ,隨之消失 ,溶液很快變紅色 2Na+2H2O=2NaOH+H2用玻璃棒分別蘸取0.1 mol/L的Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq)測(cè)其pH Na2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大且都大于7;Na2SO4(aq)的pH為7(中性) SiO2-3+2H2O H2SiO3+2OH-;PO3-4+H2O

35、 HPO2-4+OH-用滴管向盛有5 mL飽和氫硫酸溶液的試管中滴加飽和的氯水 試管中有淡黃色沉淀生成 Cl2+H2S=2HCl+S(2)金屬性：NaAl 非金屬性：Si(3)Na、Mg、Al、Si、S、Cl原子核外都有三個(gè)電子層 ,但最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4、6、7 ,原子半徑隨電子數(shù)增多而減小 ,所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng) ,失電子能力減弱 ,得電子能力增強(qiáng)。17.A、B、C為短周期元素 ,在周期表中所處的位置如以下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱分別為_、_、_;(2)B位于元

36、素周期表中第_周期 ,第_族;(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ ,C的單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式為_;(4)比擬B、C的原子半徑;B_C ,寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反響的化學(xué)方程式_。解析：依題意 ,A、B、C為短周期元素 ,從A、B、C的相對(duì)位置看 ,A、C只能處在第二周期 ,而B處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x-1 ,那么C為x+1 ,B為x+8 ,那么有：(x-1)+x+1=x+8 x=8。所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9 ,對(duì)應(yīng)的元素分別為N、S、F。S的原子半徑比同主族的O要大 ,而O比同周期的F要大 ,因此 ,S的原子半徑大于F的原子半徑。答案：(1)氮

37、硫 氟 (2)三 A (3) 2F2+2H2O=4HF+O2 (4) 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO418.(2019上海 ,23)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息答復(fù)以下問題。元素 A B C D性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體 ,加熱易熔化;單質(zhì)在氧氣中燃燒 ,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體 ,能溶于水;原子的M層上有7個(gè)電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng);單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰 原子最外電子層有4個(gè)電子;單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體 ,具有很高的熔、沸點(diǎn)(1)B元素在周期表中的位置是_ ,寫出A原子的電子式_。(2)寫出C單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程

38、式_。A與C形成的化合物溶于水后 ,溶液的pH_7(填大于等于或小于)。(3)D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度_(填大或小) ,其理由是_。(4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))_。寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_。解析：A元素從明亮有藍(lán)紫色火焰 ,再結(jié)合其他信息可知是S元素;B元素從氣體可知是非金屬元素 ,從M層上有7個(gè)電子知是Cl元素 ,與氣體易溶于水相吻合。C元素 ,從黃色火焰可知是鈉元素 ,再由前面的信息印證。D元素最外層電子數(shù)為4 ,結(jié)合空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) ,和很高的熔、沸點(diǎn)應(yīng)該是C元素或Si元素。比擬元素非金屬性的強(qiáng)弱可從它們之間的相互置換、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的

39、酸性強(qiáng)弱等方面去判斷。答案：(1)第三周期A族 S (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2 大于 (3)大 SiO2是原子晶體(或 小 CO2是分子晶體) (4)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)19. 在第三周期中 ,置換氫氣能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為_ ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)是_ ,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是_ ,堿性最強(qiáng)的堿的化學(xué)式是_ ,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_ ,該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反響的離子方程式為_、_。原子半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。解析：此題考查同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。由鈉到氯原子半徑依次減小 ,Na+到Al3+ ,P3-到Cl-半徑也分別依次減小。答案：Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=Al(OH)4-20.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期 ,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第一至