《水的電離和溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計(jì)1

1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：了解水的離子積的含義；掌握H+和OH-與溶液酸堿性的關(guān)系；初步學(xué)會(huì)有關(guān)水的離子積的簡(jiǎn)單計(jì)算。能力培養(yǎng)：通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和發(fā)現(xiàn)問題、思考問題的能力；通過指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力；通過質(zhì)疑和問題討論，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和歸納、總結(jié)、概括知識(shí)的能力。科學(xué)思想：通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互聯(lián)系和相互制約、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育。科學(xué)品質(zhì)：通過討論式教學(xué)，建立生動(dòng)活潑的學(xué)習(xí)氛圍，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；培養(yǎng)學(xué)生自信心和嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度。科學(xué)方法：1觀察

2、、實(shí)驗(yàn)法；2科學(xué)抽象法。重點(diǎn)、難點(diǎn)  水的離子積常數(shù)的概念；溶液酸堿性與H+和OH-的關(guān)系。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【復(fù)習(xí)提問】（投影）醋酸是弱酸，在溶液中存在如下電離平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，當(dāng)改變以下外界條件：加少量鹽酸；加適量水；適當(dāng)加熱，對(duì)醋酸的電離平衡和電離度有什么影響？回答：CH3COOH CH3COOH+，加入鹽酸，上述平衡逆向移動(dòng)，電離度減??；加水，平衡正向移動(dòng)，電離度增大；加熱，平衡正向移動(dòng)，電離度增大。復(fù)習(xí)鞏固上節(jié)知識(shí)，為新知識(shí)的學(xué)習(xí)做認(rèn)知準(zhǔn)備?！疽搿亢芏嚯娊赓|(zhì)溶液都顯一定的酸堿性，這不僅僅與溶液中的溶質(zhì)有關(guān)，而且與溶

3、劑水的電離也有著密切的關(guān)系，今天我們學(xué)習(xí)的內(nèi)容是水的電離和溶液的pH。認(rèn)真聽講并思考。給出學(xué)習(xí)目標(biāo)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣?！景鍟恳?、水的電離【引言】通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到純水是不導(dǎo)電的，那么純水是不是絕對(duì)不導(dǎo)電呢？下面我們做一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下。   教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【演示】水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)觀察：燈泡有何變化？靈敏電流計(jì)有何變化？實(shí)驗(yàn)完畢，請(qǐng)一位同學(xué)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。描述現(xiàn)象：燈泡不亮；靈敏電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)。培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力和發(fā)現(xiàn)問題、思考問題的能力。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)，組織學(xué)生討論問題?！居懻摗?通過以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？2導(dǎo)

4、電性強(qiáng)弱是由什么決定的？純水導(dǎo)電性微弱，這意味著什么？3水中的離子是什么？怎么來的？為什么濃度??？【講述】通過討論，我們認(rèn)識(shí)到，純水能微弱導(dǎo)電這一現(xiàn)象的本質(zhì)是：水是極弱的電解質(zhì)?！景鍟?水是極弱的電解質(zhì)H2OH2O H3O+OH-或H2O H+OH-回答：純水能微弱導(dǎo)電。回答：導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中離子濃度大小決定的，純水導(dǎo)電性微弱意味著純水中的離子濃度很小。回答：水自身能電離出H+和OH，但其電離程度微弱，所以純水中離子濃度很小。認(rèn)真記錄板書內(nèi)容，邊寫邊思考。培養(yǎng)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的能力。讓學(xué)生學(xué)會(huì)從宏觀到微觀、通過現(xiàn)象看本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的方法。掌握水電離方程式的兩種寫法?！局v述】由

5、水的電離方程式可看出，溫度一定時(shí)，純水中H+和OH-濃度一定相等。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25時(shí)，純水中，H+=OH=1×107molL。既然濃度是定值，那么乘積呢？一定是定值，我們把一定溫度下，這兩種離子濃度的乘積稱為水的離子積常數(shù)?！景鍟?水的離子積常數(shù)（1）概念：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第37頁，并在概念內(nèi)容的下面劃線?！驹O(shè)問】在水的離子積概念上，應(yīng)強(qiáng)調(diào)哪些內(nèi)容？?jī)A聽、領(lǐng)悟。認(rèn)真閱讀概念的內(nèi)容并劃線，思考提出的問題。分析：應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下兩點(diǎn)：一定溫度；H和OH的乘積是一個(gè)常數(shù)（簡(jiǎn)稱水的離子積，用Kw表示）。引出水的離子積概念。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)概念時(shí)，要抓住要點(diǎn)，剖析關(guān)鍵詞語，深刻理解概念

6、的內(nèi)涵，不要死記硬背定義。培養(yǎng)學(xué)生良好的思維方式，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【再問】為什么必須強(qiáng)調(diào)一定溫度？【評(píng)價(jià)】?jī)晌煌瑢W(xué)分析的很好。學(xué)習(xí)概念時(shí)，只有抓住其要點(diǎn)，理解其內(nèi)涵，才能真正掌握并準(zhǔn)確運(yùn)用概念?！景鍟縯Kw=H+×OH回答：水是弱電解質(zhì)，其電離平衡受溫度影響。 【講述】科學(xué)家通過多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，一定溫度下，在稀酸、稀堿或中性鹽溶液中H+與OH-的乘積也是一個(gè)常數(shù)，且數(shù)值與純水中的相同。那么，水的離子積適用于哪些范圍呢？【板書】（2）適用范圍：純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液。歸納：水的離子積適用于純水和稀酸、稀堿、鹽的水溶液

7、。了解概念的外延，加深對(duì)概念的理解?！咎釂枴坑绊懰碾x子積的因素有哪些？【追問】改變溫度對(duì)水的離子積有何影響？【板書】（3）影響因素：溫度升高，Kw增大?！靖卑鍟?5純水中：Kw=H+×OH-=1×107×1×107=1×10-14100純水中：Kw=H+×OH-=1×106×1×106=1×10-12【設(shè)問】通過以上學(xué)習(xí)，你如何正確理解水的離子積的含義？【講述】可見水的離子積常數(shù)雖然是定值，但它是相對(duì)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，這一數(shù)值要發(fā)生變化。如不指明溫度，一律按常溫考慮（即Kw按1×

8、;1014計(jì)算）?；卮穑簻囟瓤捎绊慘w。分析：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于平衡向電離方向移動(dòng)，使H+、OH-增大，所以Kw增大?；卮穑阂欢囟认滤蛩芤褐蠬+×OH是一個(gè)定值。對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)外因辯證關(guān)系的教育，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到不要用孤立、靜止、絕對(duì)的觀點(diǎn)看待問題?！具^渡】純水中H+=OH，那么酸性、堿性溶液中H+與OH是什么關(guān)系呢？思考。通過質(zhì)疑，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲，引導(dǎo)學(xué)生積極思維。 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【板書】二、溶液酸堿性與H+和OH的關(guān)系【設(shè)問】（投影）逐一給出題目純水中加酸，對(duì)水的電離平衡有無影響？追問：怎么影響？結(jié)果如何？酸性溶液中的OH

9、可能為零嗎？為什么？【講述】加酸只可抑制水電離，但不能阻止水電離，所以O(shè)H永遠(yuǎn)不可能減小為零。酸性溶液中H+與OH之間是什么關(guān)系？【總結(jié)】溶液顯酸性的本質(zhì)：H+OH-齊答：有影響?；卮穑杭兯写嬖谥婋x平衡，H2O H+OH-，向水中加酸，酸電離出大量H+，使溶液中H+增大，打破了水的電離平衡，使平衡逆向移動(dòng)，于是溶液中OH減小?；卮穑翰豢赡転榱?。因?yàn)镵w是常數(shù)且不為零?；卮穑篐+OH-循序漸進(jìn)地設(shè)置討論題，有利于學(xué)生積極思考，樹立信心，形成生動(dòng)活潑的學(xué)習(xí)氛圍，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。透過現(xiàn)象看本質(zhì)。【設(shè)問】純水中加堿，對(duì)水的電離平衡有何影響？堿溶液中OH-與H+之間是什么關(guān)系？【總

10、結(jié)】溶液顯堿性的本質(zhì)：H+OH分析：水中加堿，則溶液中OH增大，打破了水的電離平衡，使平衡逆向移動(dòng)，H+減小，故堿溶液中OHH+。培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立分析問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)能力?！咎釂枴客ㄟ^以上幾位同學(xué)的分析，哪位同學(xué)能給我們總結(jié)一下溶液酸堿性與溶液中的H+和OH的關(guān)系？【板書】?jī)?nèi)容同右?？偨Y(jié)：當(dāng)H+OH-，溶液顯酸性；H+越大，溶液酸性越強(qiáng)；當(dāng)H+OH-，溶液顯堿性；OH越大，溶液堿性越強(qiáng)；當(dāng)H+=OH，溶液顯中性。掌握溶液酸堿性與溶液中的H+和OH-的關(guān)系；培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)、概括知識(shí)的能力； 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【講述】通過了解水的離子積常數(shù)，我們認(rèn)識(shí)到，在

11、任何水溶液中H+和OH是永遠(yuǎn)共存的，它們既相互依存又相互制約，溶液顯什么性，應(yīng)取決于H+與OH-濃度大小關(guān)系：當(dāng)H+OH時(shí)，H+占主導(dǎo)地位，溶液顯酸性；當(dāng)H+OH時(shí)，OH-占主導(dǎo)地位，溶液顯堿性；當(dāng)H+=OH-時(shí)，溶液顯中性。 對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一及矛盾的主次方面等辯證唯物主義教育?！疽浴克碾x子積常數(shù)有非常重要的應(yīng)用，例如通過它可求算酸或堿溶液中的OH-或H+。【板書】三、有關(guān)水的離子積的計(jì)算公式：Kw=H+×OH-，（一）求強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中的H+和OH-【板書】例1  求25時(shí)0.1molL鹽酸中的OH-?！痉治觥?.1molL表示什么物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？通

12、過它能求算出什么微粒的物質(zhì)的量濃度？0.1molL是否為溶液中的H+？為什么？解：H+=0.1molL1×10-13molL可見，水電離的H+=OH=1×1013molL0.1molL，可忽略。           回答：表示HCl的物質(zhì)的量濃度。因鹽酸為一元強(qiáng)酸，所以由HCl電離的H+=Cl-0.1molL回答：嚴(yán)格不是，因?yàn)槿蹾+與水電離的H+之和，但由于水電離的H+HCl電離的H+，完全可忽略不計(jì)，可認(rèn)為0.1molL就是溶液中的H+。  

13、         通過對(duì)例題的講解與分析，在解題的步驟和方法上為學(xué)生起到示范作用?！揪毩?xí)】求25時(shí)0.05molLBa（OH）2溶液中的H+？學(xué)生自己練習(xí)，請(qǐng)一位同學(xué)上臺(tái)板演，其他同學(xué)在本上完成，并歸納解這一類題的一般途徑。板演解：OH-=0.05×2=0.1molL1×10-13molL通過練習(xí)，使學(xué)生及時(shí)消化、鞏固所學(xué)知識(shí)。由學(xué)生板演，可使學(xué)生積極參與，以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主觀能動(dòng)性。 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【板書】?jī)?nèi)容同右。歸納：解這一類型題的一般途徑。

14、 （二）求弱酸、弱堿溶液中的H+和OH例2  已知25時(shí)0.1molLHAc，=1.32，求OH-。【設(shè)問】“0.1molL”表示什么物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？通過它能求算出什么微粒的物質(zhì)的量濃度？怎樣求？【板書】解：回答：“0.1molL”表示醋酸分子的物質(zhì)的量濃度，通過它及所給，可求出溶液中的H+，H+=c·。由淺入深設(shè)計(jì)例題，遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)信心。【練習(xí)】已知：25時(shí)0.1molL NH3·H2O，1.33，H+。請(qǐng)一位同學(xué)前來板演，其他同學(xué)在本上完成，并歸納解這一類題的一般途徑。【板書】?jī)?nèi)容同右。解：OH=c·=0.1

15、15;1.33練習(xí)可起到教學(xué)的反饋?zhàn)饔谩w納解每一類型題的途徑和方法，可使學(xué)生遇類似題能夠舉一反三?！菊n堂總結(jié)】對(duì)水的離子積知識(shí)：應(yīng)注重了解水的離子積的含義；掌握溶液酸堿性與H+和OH-的關(guān)系；初步學(xué)會(huì)通過水的離子積求算溶液中H+和OH。認(rèn)真聽講，在重點(diǎn)內(nèi)容處做好標(biāo)記。讓學(xué)生了解本課時(shí)的重點(diǎn)內(nèi)容?！咀鳂I(yè)】課本第41頁，第1題。打開課本，記錄作業(yè)。   教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【隨堂檢測(cè)】（投影）1某溫度下，純水中的H+約為1×10-6molL，則OH約為（    ）。（A）1×10-8molL    （B）1×1