反應(yīng)熱與化學(xué)平衡

1、寒假突破？（一） 反應(yīng)熱與化學(xué)平衡一、單選題1.化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是（ ）A. 圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H =183kJ·mol-1B. 圖6表示室溫時(shí)用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C. 圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D. 圖8表示10mL0.1

2、mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 A. 已知：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)：H2SO4 (aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H114.6kJ/molB. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則：2CO2(g)2CO(g)O2(g) H2×(283.0)kJ/molC. 兩個(gè)體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2

3、NO2(g)N2O4(g) H0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深D. H>0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行3.下圖為一帶可移動隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，此時(shí)隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H2 ， 下列說法正確的是(  )A. 兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動                     &

4、#160;       B. 左側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動C. 右側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動                                D. 兩側(cè)平衡均向逆反應(yīng)方向移動

5、4.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)        B. 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC. 反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %               &

6、#160;D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：XY Z5.（2016北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黃色）+2H+ 用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（  ） A. 中溶液橙色加深，中溶液變黃B. 中Cr2O72被C2H5OH還原C. 對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D. 若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?.（2015·四川）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣

7、體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是 A. 550時(shí)，若充入惰性氣體，V正 ， V逆  均減小，平衡不移動B. 650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C. T時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D. 925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總7.已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)­2(l)。 取等量CH3COCH3 ， 分別在0和20下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Yt）如下圖所示。下列說法正確的是A.

8、60;b代表0下CH3COCH3的Yt曲線B. 反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的>1C. 升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D. 從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1二、綜合題8.（2017新課標(biāo)）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有硅、鋁等雜質(zhì)制備流程如圖所示：回答下列問題： （1）步驟的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3  Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)

9、比為_ （2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì) （3）步驟調(diào)濾液2的pH使之變_（填“大”或“小”），原因是_（用離子方程式表示） （4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體冷卻到_（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多a.80     b.60      c.40     d.10步驟的反應(yīng)類型是_ （5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2C

10、r2O7 ， 最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_ 9.（2016新課標(biāo)）丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等?；卮鹣铝袉栴}： （1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）。熱化學(xué)方程式如下：C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）H=515kJmol1    C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）H=353kJmol1有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條

11、件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_ （2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460低于460時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率_（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是_；高于460時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_（雙選，填標(biāo)號）A催化劑活性降低    B平衡常數(shù)變大C副反應(yīng)增多        D反應(yīng)活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為_，理由是_進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約

12、為_ 10.在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T時(shí)按圖1所示發(fā)生反應(yīng)： mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）DH0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)） （1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為_ mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=_ （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為_（保留至一位小數(shù)）； （3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是_ A升高溫度                  

13、;    B保持體積不變通入1mol C保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g）   D將容器的容積增大為原來的2倍 E保持體積不變通入1mol A （4） 能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_ A恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變        B混合氣體中D濃度不變Cv（A）正=v（A）逆                 D恒容時(shí)容器中氣體密度不變 （5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖像_若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4mol （用虛線）若將容器的容積壓縮為原來一半（用實(shí)線） 參考答案1-7 CCACDBD二、綜合題