化學(xué)實(shí)驗(yàn)(儀器鏈接題)

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題練習(xí)1、請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。  其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性。（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填字母序號(hào)）：  a接_ _ 接 _接_接_   _ 接h 。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      

2、;      。（3）E裝置的作用是                     ，F(xiàn)裝置的作用是                     &#

3、160;   。（4）C瓶中的現(xiàn)象是                 ，B瓶中的現(xiàn)象是               。以上事實(shí)說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是           

4、          。2、某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：_，猜想2：_，猜想3：_。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1) B中可以裝下列_試劑(填編號(hào))。ANaCl溶液 BKMnO4溶液   C鹽酸 D澄清石灰水  ENaHCO3 溶液

5、60; F碘水(2) A中品紅溶液的作用是：_。(3) D中澄清石灰水的作用是：_。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色  D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4) 由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：_。(5) 請(qǐng)寫(xiě)出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。3、某研究小組在查閱資料中發(fā)現(xiàn)，常溫下氯氣可以氧化氨氣獲得氮?dú)?。該小組由此設(shè)計(jì)出制取氮?dú)獾乃悸?，設(shè)計(jì)裝置圖如下。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體不可以選用_（填序號(hào)）。A生石灰  &

6、#160;      B堿石灰         C五氧化二磷         D燒堿（2）裝置F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）B裝置的作用_；E裝置的作用_。（4）寫(xiě)出制取N2的化學(xué)方程式_；反應(yīng)生成0.5mol N2，轉(zhuǎn)移的電子是_mol。4、請(qǐng)用下圖的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是_。（填各接口的編號(hào)）（2）實(shí)

7、驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是_。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是_。（4）處觀察到的現(xiàn)象是_。（5）在處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)_。（填“填大”“不變”或“減小”）（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得處增重 m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。5、不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101 kPa，溫度為0 )。(1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol/L

8、H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_。A200 mLB400 mLC500 mL(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol1b g÷64 g·mol1V mL/22400 mL·mol1，依據(jù)的原理是_。(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的

9、氣體中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U形管，n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：_；_；_。6、工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類(lèi)健康帶來(lái)較大的威脅。 （1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx ，反應(yīng)原理如下： 4xNH3 +6 NOx （2x + 3）N2 + 6xH2O 某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如下： 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。 裝置D中堿

10、石灰的作用是    。 （2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx 。 已知： NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，。  NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2        （I） 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2      （II） 當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是    （填字母）。 A1.3   

11、60;   B1.6      C1.8 將1mol NOx  通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO3、NO2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示： 圖中線段a表示    離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少    g。 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為    。 （3）

12、氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點(diǎn)是    。7、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去） 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           

13、     。 裝置E中的現(xiàn)象是                                            &

14、#160; 。 停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。將濾液分成兩份，分別檢驗(yàn)濾液中的金屬陽(yáng)離子。檢驗(yàn)Fe3所用試劑為          ，檢驗(yàn)Fe2所用試劑為         。 該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下： 步驟一中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為        

15、                       。 步驟二從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作如下（均在HCl氣氛中進(jìn)行）： 蒸發(fā)、濃縮 冷卻、結(jié)晶 過(guò)濾、洗滌、干燥 在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，當(dāng)_時(shí)，應(yīng)停止加熱。此過(guò)程應(yīng)保持鹽酸過(guò)量的原因_（用離子方程式表示）?！?】（1）ijgfedbc（2分）（2）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+C

16、l2+2H2O（2分）        （3）吸收多余的氯氣防止污染空氣（1分）   除去Cl2中HCl氣體（1分）        （4）有色布條不褪色   有色布條褪色   次氯酸（HClO）（每空1分）【2】 提出猜想氣體為CO2；氣體為SO2；氣體為CO2和SO2的混合氣體 實(shí)驗(yàn)探究 (1)BF（全對(duì)給分） (2)證明混合氣體中是否含有SO2 (3)證明混合氣體中是否含有CO2 得出結(jié)論 (4) 氣體為

17、CO2和SO2的混合氣體 (5)Cl2SO22H2O=4H2ClSO42 【3】（1）C  （2分） （2）MnO24H+2Cl- =Mn2+Cl22H2O   (2分) （3）干燥NH3  ；除去Cl2中混有的HCl        (各2分） （4）2NH33Cl26HClN2（或8NH33Cl26NH4ClN2）；3； （各2分）  【4】（1）ahibcfgde (2)使燒瓶與分液漏斗保持壓強(qiáng)一致，有利于液體流下 （3）應(yīng)先加熱后滴加濃H2SO4 （4）有無(wú)色晶體出現(xiàn)

18、（5）減小 (6)×100%【5】 (1)C (2)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O    (3)得失電子守恒 (4)偏小     (5)待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù)   讀數(shù)前使量氣管左右液面相平     眼睛視線與液面最低處相平 【6】（1）2NH4Cl +Ca(OH)2    CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（2分） 除去氣體中含有的水蒸氣（1分） （2）  A（1分）   NO2 （1分） &