高二化學(xué)上學(xué)期原電池、化學(xué)電源練習(xí)題(附答案)

1、2020年03月05日高二化學(xué)上學(xué)期原電池、化學(xué)電源練習(xí)題學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)：題號(hào)一一總分得分注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息 2、請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上評(píng)卷人得分一、單選題1.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是SO2的能量一定高于 SO3的能量A.已知 2SO2（g）+O2（g）=W 2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則B.已知C(石墨,s)=C(金剛石，s)； A H0 ,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ； A H=-57. 3 kJ/mol ,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57. 3 kJD.已知 2c(s)+2

2、O2(g)=2CO2(g); AHi, 2c(s)+O2(g)=2CO(g) ; AH2,則A H1VA H22.化學(xué)反應(yīng)A2+B2 = 2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()工 md A-2 mol BAC Uf-A kJM I tnvl Ajt I uul2 iwlA.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵能放出xKJ的能量C.2mol AB的總能量高于 1mol A2和1mol B 2和的總能量D.斷裂2mol A-B鍵需要吸收yKJ的能量3.氫氧熔融碳酸鹽燃料電?是一種高溫電池（600700 C）,具有效率高、噪音低、無(wú)污染、燃料多樣、余熱利用價(jià)值高等優(yōu)點(diǎn)

3、。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的 說(shuō)法正確的是（）於我IriT、A.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B.該電池可利用工廠中排出的CO2,減少溫室氣體的排放2C.負(fù)極反應(yīng)式為 H2-2e+CO3 =CO2+H2OD.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.2 mol電子，消耗3.2 g O24.鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為 2Mg+O 2+2H 2O = 2Mg （OH）卜列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A.鎂片作為負(fù)極B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液C.電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化5.根據(jù)

4、反應(yīng) KMnO4+FeSd+H2SO4 MnSO4+Fe2（SO4）3+K2SO4 + H2O （未配平）設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol L 1,溶液的體積均為200 mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說(shuō)法不正確的是 （）石墨b甲A.石墨b是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.忽略溶液體積變化，F(xiàn)e2（SO4）3濃度變?yōu)?.5 mol/L ,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.1molC.甲燒杯中的電極反應(yīng)式：MnO 4 + 5e + 8H =Mn 2 + 4H 2OD.電池工作時(shí)，鹽橋中的 K+向甲燒杯中移動(dòng)6.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn).一種以

5、液態(tài)腫N 2H彳為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑, 述正確的是（）KOH溶液作為電解質(zhì)溶液.下列關(guān)于該電池的敘A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)B. a極為該電池的正極C.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極D. a 極的反應(yīng)式：N2H4 4OH- 4e N2 4H 2O7 .鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述正確的是（）/3川卻A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)8 .電池工作一段時(shí)間后，甲池的c SO4-減小C.電子的移動(dòng)方向是從 Cu流向Zn2+ .D.溶放中Zn 從甲通過(guò)交換膜移向乙9 .化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。HI扣式

6、粗if電池乙凡化齪、 發(fā)料.統(tǒng)化 修、氧健鋅鋅精KU I：電池下列說(shuō)法不正確的是（）A.甲：Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中 H+濃度增加B.乙：正極的電極反應(yīng)式為 Ag2O+2e-+ H2O=2Ag + 2OH-C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D. ?。菏褂靡欢螘r(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降,電池結(jié)構(gòu)如圖所示9 .芝加哥伊利諾伊大學(xué)的研究人員設(shè)計(jì)了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e -= Li +C.該電池可用LiOH溶液作電解質(zhì)D.電池工作時(shí)，電路中每流過(guò)1mo

7、l電子，正極增重7g10 .一種燃料電池以 CH4為燃料，以融熔 CaO為電解質(zhì)，構(gòu)造如圖，下列說(shuō)法正確的（）A. A極為電池的正極B. B 極反 應(yīng)式：O2+4e - = 2O2 -C.該電池中電子的移動(dòng)方向是由A極一B極一電解質(zhì)一A極D.在該電池內(nèi)部有可發(fā)生 CaO+CO2 = CaCO3，其工作原理如圖所11.臍（N2H4）-雙氧水燃料電池由于綠色環(huán)保且具有較高的能量密度而廣受關(guān)注 示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該電池正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH -B.電池工作過(guò)程中 A極區(qū)溶液pH減小C.隔膜為陰離子交換膜D.電池工作時(shí)，外電路通過(guò)2 mol e-時(shí),A極區(qū)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11

8、.2 L12 .某校同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.金屬鐵作負(fù)極B.海水作為電解質(zhì)溶液C.將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.電子由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎂電極13 .將編號(hào)為 的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可構(gòu)成原電池，相連時(shí)，外電路電流從 流向：相連時(shí)，為正極：相連時(shí)，上有氣泡逸出：相連時(shí)，的質(zhì)量減 少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.B.C.D.14 .圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）瞰圖2A.銅棒的質(zhì)量B.c(Zn2+)2-C.c(H+)D. c SO4Zn+Ag 2O+H2OZn OH 2+2Ag

9、 ,其工作示15 .銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理:意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）Zn電極群。電極KOH等我港浦A. Zn電極是負(fù)極B. Ag2。電極發(fā)生還原反應(yīng)C.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn 2e +2OH ：=Zn OH 2D.放電前后電解質(zhì)溶液的 pH保持不變16 .下列不屬于化學(xué)電源的是 （）A.干電池B.鋰電池C.太陽(yáng)能電池D.鉛蓄電池1 mN L逸酸17 .某原電池裝置如圖所示，陽(yáng)離子交換膜電池總反應(yīng)為2Ag+ Cl2 = 2AgCl。下列說(shuō)法正確的是（）陽(yáng)尚子交換膜 （只允許陽(yáng)離子通過(guò)）如 CUAk-A.正極反應(yīng)為 AgCl+ e = Ag+ ClB.放電時(shí)，交換膜右側(cè)

10、溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變-，D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶放中約減少0.02mol離子18.下列說(shuō)法中正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的過(guò)程一定發(fā)生了化學(xué)變化B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量多D.因?yàn)?O2=2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑19 .一種新型燃料電池，以饃板為電極插入 KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和

11、氧氣，其中某一 電極反應(yīng)式為C2H6+18OH-14e-=2CO3 +12H2。有關(guān)此電池的推斷不正確的是（）A.通入乙烷的電極為負(fù)極B.放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降C.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為 2:7D.溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)20 .有位科學(xué)家說(shuō)：甲烷是21世紀(jì)的新燃料?！奔淄樽鳛槿剂系挠猛局痪褪侵谱魅剂想姵?。有科技 工作者制造了一種甲烷燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲烷，電解質(zhì)是摻雜了 丫2。3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo) O2-。以下判斷錯(cuò)誤的是（）A.電池正極發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-=2O2-B.電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng) ：CH 4+4O 2

12、-8e-=CO 2+2H 2OC.固體電解質(zhì)里的 O2-的移動(dòng)方向：由正極流向負(fù)極D.向外電路釋放電子的電極：正極（即電子由正極流向負(fù)極）21 .某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A.正極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e- = 40H -B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2 = 2H2OD.用該電池電解 CUC12溶液，產(chǎn)生2.24 L C12標(biāo)準(zhǔn)狀況財(cái)， 有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移22 .某大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子（H+）的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)為C2H5OH+3O2 - 2CO2+3H2O,如

13、圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）乙群一二 應(yīng)廣 一氣：U而子文 :拂.膜A.a極為電池的正極B.電池正極的電極反應(yīng)為 :4H +O 2+4e-=2H 2OC.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到 b極D.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有 6mol電子轉(zhuǎn)移評(píng)卷人得分23 .由氣態(tài)基態(tài)原子形成 1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要 消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN =N鍵能 /kJ mol 1436391945已知反應(yīng)N2+3H2=2NH3 AH = a kJ mo1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值:24 .已知化學(xué)反應(yīng) A2+

14、B2=2AB的能量變化如圖所示能母2 mol Ah-2 mol BE=x kJA=y kJ1 mol A2+1 mol B22 mol AB1.2 mol AB的總能量 (填 高于或 低于)1 moA2和1mol B2的總能量，該反應(yīng)為(填 吸收或 釋放”能量的反應(yīng)。2.斷裂2mol慶2和2 mol B2的化學(xué)鍵需吸 kJ能量，斷裂1.5 mol AB的化學(xué)鍵需吸kJ能量。25 .將Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成原電池。寫出插入稀NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng) 寫出插入濃硝酸中形成原電池的正極反應(yīng) 26 .甲醇燃料電池曾用于國(guó)際救援部隊(duì)中.它

15、采用鉗作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)，其工作原理如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題質(zhì)子交換膜電解質(zhì)溶液為稀硫酸;Pt(b)電極發(fā)生(1) Pt(a)電極是電池的 (填正或負(fù))極,電極反應(yīng)式為 (填氧化或還原)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 (2)該甲醇燃料電池的總反應(yīng)方程式為 .(3)如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子，則理論上消耗CH30H的物質(zhì)的量為 參考答案1答案：D解析：2答案：D解析：3答案：C解析：氫氧熔融碳酸鹽中的 CO；參與正極和負(fù)極的反應(yīng)， A項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池中，盡管有 CO2參與電 極反應(yīng)，但另外一個(gè)電極生成 CO2,總反應(yīng)中不消耗CO2, B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極為H2被氧化，與

16、CO；反 應(yīng)生成CO；和H2O, C項(xiàng)正確；外電路流過(guò) 0.2 mol電子時(shí)，消耗0.05 mol O2, D項(xiàng)錯(cuò)誤。4答案：D解析：A.根據(jù)原電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Mg失電子作負(fù)極，故 A正確；B.該原電池中，電解質(zhì)溶液是食鹽水，故 B正確；C. Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,所以電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗，故 C正 確；D.該電池為鹽水動(dòng)力電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故 D錯(cuò)誤； 故選：D。5.答案：B濃度變?yōu)榻馕觯築.溶液中的,由于溶液的體積未變，則反應(yīng)過(guò)程中生成的鐵離子的物質(zhì)的量為 0.2mol,轉(zhuǎn)移的電子為 0.2m

17、ol,故B錯(cuò)誤。故選：B。6答案：D解析：該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4 4OH 4e N2 4H2O ,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：。2 2H2。4e 4OH ,電池總反應(yīng)為：N2H4 O2 N2 2H2O ,結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答.A.該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤；B.該燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，即a極為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，電流從正極 b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極，故C錯(cuò)誤；D.通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下，電極反應(yīng)式為N2H

18、4 4OH- 4e N2 4H2。，故 D 正確；故選：D。7答案：D解析：活潑性：Zn Cu,所以Zn作為原電池的負(fù)極、 Cu作為原電池的正極。 A項(xiàng)，銅電極上Cu2 得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于中間使用陽(yáng)離子交換膜 ，所以SO2不可通過(guò)，即兩池中SO： 濃度不變，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，電子由負(fù)極（Zn）通過(guò)外電路流向正極（Cu）,錯(cuò)誤;D項(xiàng),電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子一 2（Zn ）經(jīng)陽(yáng)離子交換膜流向正極（Cu）,正確。8答案：A解析：A.甲為銅鋅原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，H+濃在銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng) ，所以Cu電極附近 溶液中H+濃度減小，故 A錯(cuò)誤；B.乙為紐扣電池，正極為Ag2O得電子發(fā)

19、生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O 2Ag+2OH -,故B 正確；C.丙為鋅鎰干電池，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會(huì)變薄，故C正確；D. 丁為鉛蓄電池，放電時(shí)的總、反應(yīng)為 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O ,所以使用一段時(shí)間后，電 解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，故 D正確。故選：A。9答案：C解析：A.該裝置屬于化學(xué)電池，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。故A說(shuō)法正確，不選A.B.金屬鋰具有較強(qiáng)的還原性，容易發(fā)生氧化反應(yīng)，因此，金屬鉀作負(fù)極，電極反應(yīng)式為；Li-e-=Li+,故B說(shuō)法正確，不選 B。C.鋰是活潑金屬，常溫下就能與水發(fā)生反應(yīng)，所

20、以，鋰電池不能用水溶液作介質(zhì)。故C說(shuō)法錯(cuò)誤，選擇C.D.正極材料是銅單質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為：Li+e-=Li,電路中每通過(guò)1mol電子，正極上析出ImolLi , ImolLi的質(zhì)量為79.故D說(shuō)法正確，不選 D.10.答案：B解析：A. a極電子流出，為負(fù)極，通入的是CH4,故A錯(cuò)誤；B. b極為正極，反應(yīng)方程式：O2+4e-=2O2-,故B正確；C.電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；D.熔融態(tài)時(shí)，CaO不能與CO2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選：Bo11 .答案：C解析：根據(jù)題意可知，A極上N2H4失電子生成N2, B極上H2O2得電子生成OH-,所以該燃料電池中A為負(fù)極，B為正極，正極反應(yīng)式為

21、 H2O2+2e-=2OH-,選項(xiàng)A說(shuō)法正確；負(fù)極上 N2H4失電子生成N2, 負(fù)極反應(yīng)式為4OH-+N2H4-4e-=N2 f +4H 2。，其中OH-參與反應(yīng)，A極區(qū)pH減小，選項(xiàng)B說(shuō)法正確； 由于B極區(qū)生成濃NaOH溶液，同時(shí)B極反應(yīng)生成OH-,所以應(yīng)該是Na +向B極移動(dòng)，隔膜應(yīng)為陽(yáng)離子 交換膜，選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；該燃料電池的總反應(yīng)式為N2H4+2H2O2=N2f +4H2。，可以看出每生成1mol N2轉(zhuǎn)移4 mole-,所以外電路通過(guò)2 mol e-時(shí)，A極區(qū)應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體 積為11.2 L,選項(xiàng)D正確。12 .答案：B解析：A、Mg比Fe活潑，在Mg-

22、Fe海水原電池中，Mg電極失去電子、作負(fù)極，F(xiàn)e電極得到電子、作正極，故A錯(cuò)誤；B、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是形成原電池的條件，該電池中海 水作為電解質(zhì)溶液，故 B正確；C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，該裝置是原電 池，故C錯(cuò)誤；D、原電池中Mg是負(fù)極、Fe是正極，電流由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎂電極，電子由鎂電極經(jīng)導(dǎo)線流向 鐵電極，故D錯(cuò)誤；故選：B。13 .答案：B解析：在兩種金屬片相連浸入稀硫酸的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極 ，電子從負(fù)極流向正極，負(fù)極上金屬失電子而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，

23、相連時(shí)， 外電路電流從流向，則是正極、是負(fù)極，金屬活動(dòng)性;相連時(shí)，為正極，則金屬活動(dòng) 性;相連時(shí)，上有氣泡逸出，為負(fù)極、為正極，活動(dòng)性;相連時(shí)，的質(zhì)量減少 則為負(fù)極、為正極，活動(dòng)性。通過(guò)以上分析知 ，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是 ，答案選B。14 .答案：C解析：銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zc-2e- = Zi ? cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為=A. Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故 A錯(cuò)誤；B.由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)-2e- = Zn所以溶液中Z )增大，故b錯(cuò)誤；D.由于反應(yīng)不斷消耗所以溶液的(Hi逐漸降低，故c正

24、確；s(yD. 1不參加反應(yīng)，其濃度不變，故 D錯(cuò)誤。故選：Co15 .答案：D解析：活潑金屬 Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，A正確；Ag2O電極為正極，正極上得電子，發(fā)生還原 反應(yīng)，B正確；Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Zn - 2e + 2OH =Zn(OH) 2, C正確；電極總反應(yīng)式為： Zn +Ag2O+H2O=Zn(OH) 2+2Ag ,放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液 -的pH增 大，D錯(cuò)誤。答案選D。16 .答案：C解析：常見(jiàn)的電源：蓄電池、干電池、燃料電池、鋰電池等，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而太陽(yáng) 能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故選：C17 .答案：D解析：原電池的

25、正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：Cl2+2e- = 2Cl-,負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)Ag-e-+Cl-= AgCl ,陽(yáng)離子交換膜右側(cè)無(wú)白色沉淀生成，若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不會(huì)改 變;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時(shí)，負(fù)極消耗0.01mol Cl-,右側(cè)正極生成0.0lmol C，左側(cè)溶液中應(yīng)有 0.01mol H+移向右側(cè)，約減少0.02mol離子。18 .答案：D解析：A選項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程中都有能量變化，但有能量變化的不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化。如水蒸氣變成液態(tài)水的過(guò)程是放熱過(guò)程，但它是物理變化。B選項(xiàng)，一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)和反應(yīng)條件沒(méi)有必然的聯(lián)系。如碳燃

26、燒需要加熱，但此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；氫氧化鋼與氯化俊的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不需加熱也能自發(fā)進(jìn)行。C選項(xiàng),一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從宏觀來(lái)看，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低；從微觀來(lái)看，舊鍵斷裂吸收的能量比新鍵形成放出的能量多。D選項(xiàng)，因?yàn)?02=203為吸熱反應(yīng)，臭氧具有的總能量比氧氣的總能量高，所以臭氧比氧氣活潑。19 .答案：C解析：在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，通入乙烷的電極為負(fù)極，發(fā)生2氧化反應(yīng)，A正確。電池工作過(guò)程中，電池總反應(yīng)為2c2H6+8OH +7O2=4CO3 +10H2O,反應(yīng)消耗 KOH, 因此放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降，B正確。原電

27、池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當(dāng)有28moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極上消耗7mol O2,負(fù)極上消耗2mol C2H6,正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì) 的量之比為7：2,C錯(cuò)誤。原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則溶液中的0H-向負(fù)極移動(dòng)，D正確。20 .答案：D解析：該燃料電池中，正極上氧氣得電子生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,故A正確；負(fù)極上甲烷失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為 CH4+4O2-8e-=CO2+2H 20,故B正確;放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以氧離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；向外電路釋放電子的電極是負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，故D錯(cuò)誤。21 .答案：D解析：負(fù)極電極反應(yīng)式為2H 2-4e+40H-=4H20,正極電極反應(yīng)式為 02+4e+2H20=40H ,則電池總反應(yīng)式為2H2+02=2H2c由以上分析可知，A、C項(xiàng)正確。B項(xiàng)，工作一段時(shí)間后，KO