四川省眉山一中2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(1)

1、眉山市高中2020 屆第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題卷2019.07化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題分選擇題和非選擇題兩部分，第一部分（選擇題）14頁。第二部分（非選擇題）56頁，共6頁。滿分100分，考試時間100分鐘。注意事項：1 答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上；2答選擇題時，必須使用2B 鉛筆將答題卡上對應(yīng)題號的答案標號涂黑，如需改動用橡皮檫干凈后，再選涂其它答案標號；3答非選擇題時，必須使用0.5 毫米黑色簽字筆將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上；4考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12 O 16 N 14Fe56Cu64Br80第一部分（選擇題共

2、42分）本部分只有一個選項符合題意，每小題2 分，共 42 分。1. 城市居民使用的管道氣體燃料中有天然氣和液化石油氣等。關(guān)于這兩種燃料的說法錯誤的是A. 都是混合物B. 前者主要含CH 4，后者主要含C3H8C. 主要成分都是烷烴D. 常溫常壓下，前者呈氣態(tài)，后者呈液態(tài)2. 能夠用分液漏斗分離的一組物質(zhì)是A.硝基苯和水B.碘和苯 C.酒精和水D.澳和四氯化碳3. 欲除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法都準確的是A. NH3 （水）：無水CaCl2洗氣B.澳苯（苯）：澳水 萃取分液C. FeCl3溶液（CuCl2）：鐵粉過濾D.乙醇（乙酸）：生石灰 蒸儲4 .設(shè)Na

3、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法準確的是A. 1.8 g D 2O 含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAB. 1 L 0.1 mol L-1氨水中，所含NH：的個數(shù)為0.1NaC. 標準狀況下，5.6 L CH 3Cl 中所含共價鍵數(shù)目為NAD. 含 0.4 mol 溶質(zhì)的濃硝酸與足量銅片充分反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.2NA5 . 分析生產(chǎn)生活中的下列過程，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A 用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌B 醫(yī)生檢查病人是否患糖尿病C.用海水曬鹽得到氯化鈉6 .下列化學(xué)用語表達準確的是A.乙醇的分子式CH3CH2OHc .苯的結(jié)構(gòu)簡式：口7 .下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述準確的是A. H2、D2和T2互為同

4、位素C.金剛石、C60、石墨互為同系物8 .下列離子方程式錯誤的是D.煤液化制得清潔燃料B.二氧化碳的電子式：O ： C ： O ：D,乙烯的比例模型0。HHIIB. ClCCl和HCCl互為同分異構(gòu)體HClD. (CH3)2CHC2H5和 CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)A .金屬鉀與水反應(yīng)：2K + 2H2O=2K+ + 2OH - +H2T2+B.用醋酸溶解石灰石： CaCO3+2H =Ca +H2O+CO2TC.氧化鋁溶于 NaOH 溶液：Al 2O3+ 2OH =2AlO 2 + H2OD.向 NaAlO 2溶液中通入過量 CO2： AlO 2+ CO2+ 2H2O=Al(O

5、H) 3，+ HCO39 .銅粉放入稀硫酸中加熱無明顯現(xiàn)象，當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量明顯減少，溶液變?yōu)?藍色，同時有氣體逸出。則該鹽可能是A . Fe2(SO4)3B. Na2CO3C. KNO 3D. CuCl210 .短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dWm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn,下列敘述準確的是元素的原子序數(shù)：abc da b=n m 原子半徑：XYZW離子半徑：Yn+AXm+AWmAZn-簡單陰離子的還原性：WZA.B. C.D.11 .某元素R的氣態(tài)氫化物為 H2R,則R的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為A. HRO3B. H2RO4C. H2RO3D. H3RO

6、412 .下列做法利用了濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的是A.將食物保存有冰箱里B.做粉塵爆炸實驗時選用很細的面粉C.向過氧化氫溶液中加入 MnO2D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)太慢時加入較濃的鹽酸13 .已知2H2(g) + CO(g)=CH30H(g)為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法準確的是A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就能夠發(fā)生B.相同條件下，2 mol H 2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH 30H的能量C.相同條件下，反應(yīng)物 H2和CO的總能量一定高于生成物 CH30H的總能量D.達到平衡時，C0的濃度與CH 30H的濃度一定相等H2(g)+l2(g)=2HI(g),判斷該反H2

7、、& HI的濃度相等H2、 HI分子個數(shù)比為1 ： 1 ： 2B. CH2=CHz+HBrc CCHzBrD. C4H10c C2H4 + C2H614 . 一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)應(yīng)達到平衡的標志是A.混合氣體的顏色不再改變B.C.混合氣體的密度保持不變D.15 .下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A. CH3CH3+B2上T CH3CH2Br+HBrC. 2c2H2+502 -二 4CO2+2H2O16 .如圖所示裝置中，電流表G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時 X極放出氣體，Y極逐漸變細。下列判斷準確的是A. X是Zn , 丫是Cu, Z為稀HCl溶液B. X是Cu, 丫是Zn, Z為稀

8、H2SO4溶液C. X是Cu, 丫是石墨，Z為稀AgN0 3溶液D. X是石墨，丫是Fe, Z為稀AgN0 3溶液17 .檢測酒駕的 便攜式乙醇測量儀”的工作原理是燃料電池原理， 在酸性環(huán)境中，CH3CH2OH 被氧化為CH3CHOO下列說法中準確的是A.乙醇在負極發(fā)生還原反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向正極B .電池負極的電極反應(yīng)式為：CH3CH2OH 2e =CH 3CHO + 2H+C.電池正極的電極反應(yīng)式為：Oz+4e + 2H2O=4OHD ,電池電解質(zhì)溶液中的 H+向負極移動18 .恒溫下，物質(zhì)的量之比為 2 ： 1的S02和。2的混合氣體在容積為 2 L的恒容密閉容器中 發(fā)生反應(yīng)：2SO

9、2（g）+O2（g）=2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），n（S02）隨時間變化關(guān)系如 下表：時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列說法準確的是A .反應(yīng)開始到平衡過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B ,若要提升S02的轉(zhuǎn)化率，可鼓入過量空氣C.從反應(yīng)開始到達到平衡，用S03表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L min）D .容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5: 419 .海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和澳的過程如下圖所示。下列描述錯誤的是A.以NaCl為工業(yè)原料能夠生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

10、B.用SO2水溶液吸收 B2的離子反應(yīng)方程式為 Br2+ SO2 + 2H 2O=4H + + SO4 + 2BrC.步驟n中鼓入熱空氣吹出澳，是因為澳蒸氣的密度比空氣的密度小D.淡化海水的方法主要有蒸播法、電滲析法、離子交換法20 . 105 C、101 kPa時，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合煌 80 mL與過量O2混合并完全燃燒，恢 復(fù)到原來的溫度和壓強，混合氣體總體積增加了30 mL。原混合燃中乙烷的體積分數(shù)為A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%21 .在1L濃度為0.2molL-1 Fe(NO3)3和1.5 mol L -1 H2SO4組成的混合溶液中,加入 39.2g鐵

11、 粉使其充分反應(yīng)。下列相關(guān)說法準確的是A .反應(yīng)后產(chǎn)生標準狀況下的氫氣11.2 L B.反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+) : c(Fe3+)=2 ： 1C.反應(yīng)后的溶液還能夠溶解19.2g銅 D .反應(yīng)后的溶液還能夠溶解16.8 g鐵粉第二部分(非選擇題 共58分)22. (16分)元素在周期表中的位置如下表所示:關(guān) 周心、I An amAWAVAVIAW A0123回答下列問題：(1)最外層電子數(shù)為 2的元素有 (填元素符號)；的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)與兩種元素形成相對分子質(zhì)量為42的鏈狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ;、三種元素形成的一種常見鹽的化學(xué)式為 ,該鹽中含有的化學(xué)鍵有。(3)高溫灼燒與兩

12、種元素形成的化合物時，火焰呈 色?？捎糜诤娇蘸教旌辖鸩牧系闹苽?，工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。(4)、的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是 。23. (14分)氫氣是未來非常理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧一激光化鈦(TiO 2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2。 =igK2 T+ O2 T。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分解海水時，能轉(zhuǎn)變?yōu)?能。生成的氫氣用于燃料電池時，能轉(zhuǎn)變?yōu)?能。(2)某種氫氧燃料電池是用 NaOH溶液作電解質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為 ;若 把燃料改為甲烷，負極的電極反應(yīng)式為 。(3)氫氣可用于合成氨。 一定溫度下，向2

13、L的密閉容器中加入 1molN2和3molH2發(fā) 生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=二2NH3(g),2min時測得N2的濃度為0.3mol/L,5min時達到平衡， 此時測得壓強為開始時的3/4。則前2min用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ;平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為 ,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。24. (14分)下圖是四種常見有機物的比例模型：屆8期處 甲乙丙丁回答下列問題：(1) 丁中官能團的名稱是 ;它在銅做催化劑的條件下，加熱時被空氣中的氧氣氧化的化學(xué)方程式為。(2)丙與液濱在FeBr3催化作用下反應(yīng)的方程式為 ,該反應(yīng)的反應(yīng)類型 為。(3)乙與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)所得生成物的名稱為

14、;在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為 。(4)與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2,當n=6時，該有機物有 種同分異構(gòu)體。25. (14分)在實驗室制取和收集NH3、CH3COOCH2CH3等物質(zhì)，可供選用的實驗裝置如下圖所示(連接用橡膠管未畫出)：回答下列問題:(1)用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式是O若用B裝置制取氨氣，則選用的藥品是(2)收集氨氣時，選用的裝置是,檢驗氨氣是否收集滿的方法是(3)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是 ，收集乙酸乙酯的試管中盛裝飽和Na2CO3溶液的作用是 ,分離得到乙酸乙酯的方法是 眉山市高中2020s第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測 化學(xué)參考答案及評分標準2019.07一、選擇題（42分）1.1 2.A3.D4.C5.C6.C7.D1.8 9.C10.A11.B12.D13.C14.A1.9 B16.B17.B18.B19.C20.D21.C二、非選擇題（58分，除23題第（1）題每空1分，其余每空均 2分）22 .（1陰）_.（1） He Mg任13 2 （2） CI2=CHk CHNHNO或NHNO離子鍵和共價鍵（3） 黃 MgC 1（熔融）JSg+C（4） H2O23 . ( 1粉)(1太陽 化學(xué) 化學(xué) 電能(2) Q+4e +2HO=4OHCHH 8e +10OHcO +7HO(3) 0.2mol/(L