化學平衡的移動蘇教版

1、蘭蔭中學 高二化學組化學平衡的移動：化學平衡的移動： 改變外界條件，破壞原有的平衡改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。達到平衡時平衡混合物中達到平衡時平衡混合物中NH3的含量的含量V（N2）V（H2）13壓強壓強MpaNH3含量含量 /%溫度溫度/ 在其它條件不變的情況下，增大反在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動以使平衡向正反應(yīng)方向移動;增大生成物增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動。平衡向

2、逆反應(yīng)方向移動。1、濃度變化對化學平衡的影響、濃度變化對化學平衡的影響P50 活動與探究活動與探究0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡減小生成物的濃度減小生成物的濃度新平衡新平衡t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)增大生成物的濃度增大生成物的濃度0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度注意注意（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所）增加固體或純液體的量，由

3、于濃度不變，所以化學平衡不移動。以化學平衡不移動。（2）在溶液中進行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反）在溶液中進行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小，應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小， V(正正) 、V(逆逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。向反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。練習練習1：在：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下溶液中存在如下電離平衡電離平衡: CH3COOH CH3COO- + H+對于該平衡對于該平衡,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A、加入

4、水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動。、加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動。B、加入少量氫氧化鈉固體，平衡向正、加入少量氫氧化鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。C、加入少量、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液溶液，溶液中中c(H+)減小減小D、加入少量、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方固體，平衡向正反應(yīng)方向移動向移動B練習練習2、在密閉容器中進行下列反應(yīng)、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：的濃度及平衡如何變化：（1）增加）增加C，平衡，平衡 c(CO)

5、 . 不移動不移動不變不變2、壓強變化對化學平衡的影響、壓強變化對化學平衡的影響K=AmBnCpDqmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq增大壓強，則增大壓強，則 a1若若 m+np+q ,則則K K ,平衡正向移動。平衡正向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡逆向移動。平衡逆向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡不發(fā)生移動。平衡不發(fā)生移動。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDqt0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡m+np+q0vtV(

6、正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡m+np+q增大壓強，增大壓強，a1減小壓強，則減小壓強，則 a1若若 m+np+q ,則則K K ,平衡逆向移動。平衡逆向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡正向移動。平衡正向移動。若若 m+np+q ,則則K K ,平衡不發(fā)生移動。平衡不發(fā)生移動。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡減小壓強，則減小壓強，則 a1m+np+q0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (逆逆)V (正正)新平衡新平衡m+np+q練習練

7、習3、在密閉容器中進行下列反應(yīng)、在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：的濃度及平衡如何變化：（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 （4）通入）通入N2，保持密閉容器壓強和溫度不變，保持密閉容器壓強和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 逆向移動逆向移動增大增大不移動不移動不變不變正向移

8、動正向移動減小減小練習練習4：在一密閉容器中充入：在一密閉容器中充入1 molNO2,建立平衡：建立平衡：2NO2 N2O4測得測得NO2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時，。在其它條件不變時，再充入再充入1 molNO2 ，待新平衡建立時，又測，待新平衡建立時，又測NO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為b%,問問 a、b值的大小關(guān)系。值的大小關(guān)系。ba溫度升高，平衡向吸熱方向移動溫度升高，平衡向吸熱方向移動;溫度降低，平衡向放熱方向移動。溫度降低，平衡向放熱方向移動。3、溫度變化對化學平衡的影響、溫度變化對化學平衡的影響t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡正反應(yīng)

9、正反應(yīng)H 00vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡正反應(yīng)正反應(yīng)H 0升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度正反應(yīng)正反應(yīng) H 00vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (逆逆)V (正正)新平衡新平衡0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡正反應(yīng)正反應(yīng)H 0練習練習5：用來表示可逆反應(yīng)：用來表示可逆反應(yīng)2A（g）+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為：的正確圖像為：的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)C0時間時間100500ABV0溫度溫度V(逆逆)V(正正)V0壓強壓強CV(正正)V(逆逆)的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率A0壓強壓強D500100AC4、催化劑對化學平衡的影響、催化劑對化學平衡的影響0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡t新平衡新平衡化學平衡移動原理（勒夏特列原理）化學平衡移動原理（勒夏特列原理） 改變影響化學平衡的一個因素，平改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動。衡將向能減弱這種