202X年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡課件16魯科版選修4

1、 當(dāng)我們外出旅游當(dāng)我們外出旅游, ,沉醉于秀美的湖光山色時(shí)沉醉于秀美的湖光山色時(shí), ,一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。你知道嗎？你知道嗎？實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 相應(yīng)的離子方程式或結(jié)相應(yīng)的離子方程式或結(jié)論論2mlZnSO4溶液溶液中滴加中滴加1mol.L-1 Na2S向洗滌后的沉淀向洗滌后的沉淀中滴加中滴加0.1mol.L-1CuSO4溶液溶液小組合作完成實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察現(xiàn)象小組合作完成實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀Zn2+ + S2- = ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀轉(zhuǎn)化為黑色黑色ZnS(s)+Cu2+=CuS(s)+Zn2+探究三、沉淀的轉(zhuǎn)化探究三、沉淀

2、的轉(zhuǎn)化ZnS(s) Zn2+(aq) + S2-(aq) +Cu2+(aq)CuS(s) 平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng)1 1、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。沉淀溶解平衡的移動(dòng)。2 2、沉淀轉(zhuǎn)化的條件沉淀轉(zhuǎn)化的條件： 難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶的物質(zhì)難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶的物質(zhì) ZnS與與CuS是同類(lèi)難溶物，是同類(lèi)難溶物，Ksp(ZnS) Ksp(CuS),CuS的溶解的溶解度遠(yuǎn)小于度遠(yuǎn)小于ZnS的溶解度。的溶解度。ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.610-24mol2L-2CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.310-36mol2

3、L-2利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，在工業(yè)廢水的處理過(guò)程中，常利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，在工業(yè)廢水的處理過(guò)程中，常用用FeS(s)、MnS(s)等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。等重金屬離子。 Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2 Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2 Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2 FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+FeS(s) + Hg2+

4、(aq) = HgS(s) + Fe2+練習(xí)：寫(xiě)出練習(xí)：寫(xiě)出FeS(s)與廢水中的與廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反響離子方程的反響離子方程式。式。為什么醫(yī)學(xué)上常用為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑作為內(nèi)服造影劑“鋇鋇餐，而不用餐，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑作為內(nèi)服造影劑“鋇餐鋇餐?學(xué)以致學(xué)以致用用 BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.110-10mol2 L-2 BaCO3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.110-9mol2 L-2 + H+CO2+H2O所以，不能用所以，不能用Ba

5、CO3作作為內(nèi)服造影劑為內(nèi)服造影劑“鋇餐。鋇餐。而而SO42-不與不與H+結(jié)合生成硫結(jié)合生成硫酸，胃酸中的酸，胃酸中的H+對(duì)對(duì)BaSO4的溶解平衡沒(méi)有影響，的溶解平衡沒(méi)有影響，Ba2+濃度保持在平安濃度濃度保持在平安濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4 作作“鋇餐。鋇餐。BaCO3 Ba2+ + CO32- 2、假設(shè)不慎誤服可溶性鋇鹽，應(yīng)如何處理？學(xué)以致學(xué)以致用用CaCO3 Ca2+ + CO32-+2HCO3-H2O+CO2CaCO3 +H2O+CO2+2HCO3-Ca2+水滴石穿水滴石穿你知道嗎？你知道嗎？溶洞的形成溶洞的形成CaCO3 +H2O+CO2Ca（HCO3）2滴水成石滴水

6、成石齲齒和含氟牙膏齲齒和含氟牙膏1 1鈣、磷在骨骼牙齒中的存在形式鈣、磷在骨骼牙齒中的存在形式Ca5(PO4)3OH羥基磷灰石羥基磷灰石2 2存在的溶解平衡存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用3 3吃糖為何會(huì)出現(xiàn)齲齒？吃糖為何會(huì)出現(xiàn)齲齒？沉淀溶解平衡理論沉淀溶解平衡理論4 4含氟牙膏的使用含氟牙膏的使用5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F使用含氟牙膏，可以使難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物使用含氟牙膏，可以使難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蝕質(zhì)。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蝕, ,使

7、牙齒更鞏固使牙齒更鞏固注：注：氟過(guò)量會(huì)導(dǎo)致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量氟過(guò)量會(huì)導(dǎo)致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量較高的地區(qū)的人，不宜使用含氟牙膏較高的地區(qū)的人，不宜使用含氟牙膏Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)提示提示:糖在酶糖在酶的作用下產(chǎn)的作用下產(chǎn)生了一種有生了一種有機(jī)弱酸機(jī)弱酸將將NaClNaCl溶液和溶液和3 3溶液等體積混合溶液等體積混合, ,是否有是否有AgClAgCl沉沉淀生成淀生成? ? QAg+ Cl- 106 mol2/L-2 0.001 mol/L 0.001 mol/L KSP離子結(jié)合生成沉淀離子結(jié)合生成沉淀(AgCl(AgCl的的K KSPSP=1.8=1.8101010 10 molmol2 2L L-2-2) )1.1.以下情況下，有無(wú)以下情況下，有無(wú)CaCO3CaCO3沉淀生成？沉淀生成？(Ksp(CaCO3)=2.8(Ksp(CaCO3)=2.810-9 10-9 mol2L-2)mol2L-2)1 1往往1.0 L1.0 L純水中參加純水中參加0.1 mL0.1 mL濃度為濃度為0.01 molL-10.01 molL-1的的CaCl2CaCl2溶液和溶液和Na2CO3Na2CO3溶液；溶液；c(c(CaCa2+2+)=)=c(c(COCO3 32-2- 1010-3-6-3-6