化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一節(jié)第二課時(shí)蒸發(fā)(過(guò)濾粗鹽的提純)

1、二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純1.過(guò)濾和蒸發(fā)過(guò)濾和蒸發(fā) 粗鹽的提純粗鹽的提純 怎樣從沙子中淘金怎樣從沙子中淘金? ?金礦中含有少量的純金金礦中含有少量的純金 金是一種很不活潑的金屬；金是一種很不活潑的金屬； 密度很大密度很大(19.3g/cm(19.3g/cm3 3) )。 思考：如果有鐵屑和銅屑的混合物，你思考：如果有鐵屑和銅屑的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離除去？能用哪些方法將鐵屑分離除去？1、用磁鐵將混合物中的、用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來(lái)鐵屑分離出來(lái)2、加鹽酸、加鹽酸物理方法物理方法化學(xué)方法化學(xué)方法如何分離出銅屑？如何分離出銅屑？通過(guò)怎樣的操作可以從溶液中得到固體？通

2、過(guò)怎樣的操作可以從溶液中得到固體？討論討論（1）過(guò)濾）過(guò)濾物質(zhì)的分離和提純方法之一物質(zhì)的分離和提純方法之一 適用于固體與液體混合物的分離。適用于固體與液體混合物的分離。主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙等。（帶鐵圈）、濾紙等。裝置圖：裝置圖：（2）蒸發(fā)）蒸發(fā)物質(zhì)的分離和提純方法之一物質(zhì)的分離和提純方法之一適用于提純?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)。適用于提純?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)。 主要儀器：主要儀器： 蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺(tái)（或三角架）、蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺(tái)（或三角架）、 酒精燈、玻璃棒。酒精燈、玻璃棒。裝置圖：裝置圖：食鹽食鹽氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)海海 水水 曬曬 鹽鹽

3、海鹽海鹽巖鹽巖鹽湖鹽湖鹽井鹽井鹽 粗粗 鹽鹽 不溶性的泥沙，可溶不溶性的泥沙，可溶性的性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽等。以及一些硫酸鹽等。討論討論海水的化學(xué)組成示意圖海水的化學(xué)組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何除去食鹽中混有的雜質(zhì)？如何除去食鹽中混有的雜質(zhì)？第一步第一步 溶解：溶解：稱取約稱取約4 g4 g粗鹽加到盛有約粗鹽加到盛有約12 mL 12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。再溶解為止。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水固體食鹽逐漸溶解而減

4、少，食鹽水略顯渾濁略顯渾濁 第二步第二步 過(guò)濾：過(guò)濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，過(guò)濾器中， 過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣。緣。 若濾液渾濁，再過(guò)濾一次若濾液渾濁，再過(guò)濾一次 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中 思考：思考：濾液中是否含有雜質(zhì)離子？濾液中是否含有雜質(zhì)離子？演示：演示：取少量濾液加入試管中，先滴入幾滴取少量濾液加入試管中，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液，觀察現(xiàn)

5、象。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入鹽酸后，無(wú)新現(xiàn)象產(chǎn)生，滴入鹽酸后，無(wú)新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加再加BaClBaCl2 2溶液，則有白色沉淀生成。溶液，則有白色沉淀生成。解釋及結(jié)論解釋及結(jié)論：在溶液中解離時(shí)能產(chǎn)生在溶液中解離時(shí)能產(chǎn)生SO42-的的化合物與化合物與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸溶液反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀的白色沉淀BaSO4，即說(shuō)明有，即說(shuō)明有SO42-存在。利存在。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。如：如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl第三步第三步 除去可溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)（ CaCl2 、MgCl2 以

6、及一些以及一些硫酸鹽硫酸鹽） 思考：思考：應(yīng)加入什么試劑？應(yīng)加入什么試劑？一些物質(zhì)的溶解性一些物質(zhì)的溶解性資料：資料：由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過(guò)由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過(guò)程如下：程如下： OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征特征除雜試劑除雜試劑OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-過(guò)量的過(guò)量的除雜試劑除雜試劑 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-對(duì)于粗鹽水對(duì)于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子要除去可溶雜質(zhì)離子是是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試選擇要加入的除雜試劑劑:Na2

7、CO3NaOH BaCl2引入了新的離引入了新的離子子: :CO3 2-OH -Ba 2+ 請(qǐng)大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑請(qǐng)大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流思考與交流（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依據(jù)：依據(jù)： Na2CO3在在BaCl2之后加入，之后加入， Na2CO3除除CaCl2 和和BaCl2 。 稀鹽酸最后加入。稀鹽酸最后加入。第四步第四步 過(guò)濾：過(guò)濾：將燒杯中的白色沉淀和溶液沿玻將燒杯中的白色沉淀

8、和溶液沿玻璃棒一起倒入過(guò)濾器中。用蒸餾水洗滌玻璃棒和璃棒一起倒入過(guò)濾器中。用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯燒杯2-32-3次次, ,洗滌液一起倒入過(guò)濾器中。洗滌液一起倒入過(guò)濾器中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濾紙上留有白色沉淀，濾液澄清透明。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濾紙上留有白色沉淀，濾液澄清透明。第三步第三步 除去可溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽以及一些硫酸鹽） 第六步第六步 蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶：將調(diào)節(jié)完將調(diào)節(jié)完P(guān)HPH后的濾液倒入蒸后的濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止

9、加熱。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體 第五步第五步 調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)PHPH值：值：再向?yàn)V液中滴加稀鹽酸至溶液的再向?yàn)V液中滴加稀鹽酸至溶液的PHPH值等于值等于7 7或略小于或略小于7 7。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濾液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濾液中滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生。 經(jīng)過(guò)除雜后得到的食鹽水可直接用于經(jīng)過(guò)除雜后得到的食鹽水可直接用于 氯堿工業(yè)，氯堿工業(yè)，氯堿廠用電解飽和實(shí)驗(yàn)水制取氯堿廠用電解飽和實(shí)驗(yàn)水制取NaOH，可有趣的是電，可有趣的是電解后的溶液中一般含有解后的溶液中一般含有10%NaOH 、16%NaCl，故，故需要對(duì)電解后的溶液進(jìn)行脫鹽處理，以得到較純凈的

10、需要對(duì)電解后的溶液進(jìn)行脫鹽處理，以得到較純凈的NaOH。請(qǐng)你幫忙解決這個(gè)問(wèn)題，只要求簡(jiǎn)單說(shuō)出操。請(qǐng)你幫忙解決這個(gè)問(wèn)題，只要求簡(jiǎn)單說(shuō)出操作方法。作方法。思考與交流思考與交流電解后的溶液電解后的溶液蒸發(fā)蒸發(fā)過(guò)濾過(guò)濾NaCl固體固體NaOH溶液溶液固體固體NaCl和和NaOH溶液溶液手工榨油坊手工榨油坊榨油機(jī)榨油機(jī)思考與交流思考與交流請(qǐng)你說(shuō)出一個(gè)生活中用到過(guò)濾操作的例子。請(qǐng)你說(shuō)出一個(gè)生活中用到過(guò)濾操作的例子。鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：1.為除去食鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，下列操作步為除去食鹽中不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，下列操作步驟正確的排列順序?yàn)椋ㄆ渲杏行┎僮骺芍貜?fù)使用）驟正確的排列順序?yàn)椋ㄆ渲杏行┎僮骺?/p>

11、重復(fù)使用）_溶解溶解 加加BaCl2 加加NaOH 加加Na2CO3 加稀鹽酸加稀鹽酸 過(guò)濾過(guò)濾 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶2.在實(shí)驗(yàn)中有下列四組試劑，某同學(xué)欲提純含有氯化在實(shí)驗(yàn)中有下列四組試劑，某同學(xué)欲提純含有氯化 鐵、硫酸鋇雜質(zhì)的氯化鉀，選用的試劑組及順序都正鐵、硫酸鋇雜質(zhì)的氯化鉀，選用的試劑組及順序都正確的是（確的是（ ） A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸水、硝酸銀溶液、稀硝酸 B.水、氫氧化鉀溶液、稀硫酸水、氫氧化鉀溶液、稀硫酸 C.水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸 D.水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸 或或或或D（4）離子的檢驗(yàn)）離子的檢驗(yàn) SO42- 的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)檢

12、驗(yàn)試劑：稀鹽酸和檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸和BaCl2原理：利用可溶性鋇鹽和原理：利用可溶性鋇鹽和SO42- 反應(yīng)生成不溶于反應(yīng)生成不溶于 酸的白色沉淀酸的白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4 檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)方法：待待測(cè)測(cè)液液 加入足量加入足量的稀鹽酸的稀鹽酸出現(xiàn)出現(xiàn)沉淀沉淀過(guò)過(guò)濾濾濾濾液液加入加入BaCl2出現(xiàn)出現(xiàn)白色白色沉淀沉淀含含SO42- 不出不出現(xiàn)沉現(xiàn)沉淀淀加入加入BaCl2白色白色沉淀沉淀含含SO42- （要注意排除（要注意排除CO32-和和Ag+的干擾）的干擾） CO32- 的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)原理：利用稀鹽酸和原理：利用稀鹽酸和CO32- 反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味 能夠使澄清石灰水變混

13、濁的氣體能夠使澄清石灰水變混濁的氣體檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸和澄清石灰水檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸和澄清石灰水檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)方法：待待測(cè)測(cè)物物質(zhì)質(zhì) 加入足量加入足量的稀鹽酸的稀鹽酸無(wú)無(wú)色色無(wú)無(wú)味味氣氣體體 通入澄清通入澄清石灰水石灰水變變混混濁濁含含CO32- 思考思考1：廚房里，有一碗食鹽水，在廚房中你如何：廚房里，有一碗食鹽水，在廚房中你如何 實(shí)現(xiàn)從食鹽水中得到蒸餾水？實(shí)現(xiàn)從食鹽水中得到蒸餾水？思考思考2：如果在實(shí)驗(yàn)室你如何完成該操作？（演示）：如果在實(shí)驗(yàn)室你如何完成該操作？（演示）思考思考3：食鹽水和蒸餾水各一杯，請(qǐng)你：食鹽水和蒸餾水各一杯，請(qǐng)你用兩種簡(jiǎn)單的辦法加以區(qū)別。（要求說(shuō)用兩種簡(jiǎn)單的辦法加以區(qū)別。（要求說(shuō)明實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論明實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論 ）Cl-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)原理：利用原理：利用Cl-和和Ag+ 反應(yīng)生成生成不溶于反應(yīng)生成生成不溶于 酸的白色沉淀酸的白色沉淀Ag+Cl-=AgCl 檢驗(yàn)試劑：硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)試劑：硝酸銀和稀硝酸待待測(cè)測(cè)物物質(zhì)質(zhì) 加入足量加入足量的稀硝酸的