初中化學競賽試題精選(有答案、多題型)

1、初中化學競賽真題精選（一）1.（5分）某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質量分數為18.25%的鹽酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應后的溶液蒸干后可得到固體質量是多少克？2.（8分）由于地球的二氧化碳劇增，由此產生的“溫室效應”使自然災害頻繁發(fā)生，2004年底印度洋發(fā)生的大地震及海嘯造成的慘劇使世人記憶猶新。消除“溫室效應”的有效措施是廣泛植樹造林。已知180g葡萄糖（C6H12O6）完全燃燒時放熱2804kJ太陽每分鐘對地球表面輻射能量為2.1J/cm2；植物通過光合作用生成葡萄糖和氧

2、氣。設光合作用時太陽能量利用率10%，每片樹葉面積以10cm2計算，這樣的樹葉100片要合成1.8g葡萄糖。問：（1）需光照多長時間？（2）若空氣中含CO2質量分數為0.3%，需要標準狀況下空氣多少升？（標準狀況下空氣密度為1.29g/L）（3）若標準狀況下氧氣密度為1.429g/L，問光合作用時除生成1.8g葡萄糖，還放出氧氣多少升？（二）3.（8分）李同學在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)現試管底部出現了黑色粉末。李同學對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：Fe Fe2O3 Fe3O4 FeCl3 數種物質的混合物。請回答下列問題：（1）你認為李同學的上述猜想

3、中，不做實驗就可排除的是 和 （填序號），理由是 ；你認為黑色粉末還可能是 ，理由是 。（2）李同學將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現粉末能被磁鐵吸引，于是得出結論：黑色粉末一定是鐵粉。你認為李同學的結論對嗎？ ，理由是 。4.（8分）先閱讀下列短文，再回答下列問題：在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉變?yōu)镸g(OH)2?！胞u塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質。若以它為原料，按下圖工藝流程即可制得“輕質氧化鎂

4、”。若要求產品不含雜質離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定。物質開始沉淀沉淀完全 Fe(OH)22.73.7Fe(OH)37.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1表1：工業(yè)品規(guī)格價格（元/噸）漂液含NaClO 25.5%450過氧化氫含H2O2 30%240燒堿含NaOH 98%2100純堿含Na2CO3 99.5%600鹵塊含MgCl2 30%310表2： 請?zhí)钕铝锌瞻祝海?）寫出鹽酸溶液中NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和H2O的化學方程式： ，寫出在鹽酸溶液中H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成H2

5、O的化學方程式： 。（2）在步驟2中加入物質X，最佳的選擇應是 ，理由是 。（3）在步驟3中加入的物質應是 ，之所以要控制pH9.8，其目的是 。（4）在步驟4中加入物質應是 。（5）在步驟5中發(fā)生的化學方程式為 。（三）5（11分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗： 【實驗原理】Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數?！緦嶒炑b置】稀硫酸堿石灰濃硫酸鼓氣球樣品D EB C堿石灰AF【實驗步驟】 如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需

6、藥品。 稱量并記錄B的質量（m1）。（稱量時注意封閉B的兩端。） 按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。 連接上B、C。 打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞。 按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。 稱量并記錄B的質量（m2）。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。） 計算。已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用： ；干燥管C的作用是 E裝置的作用是 。步驟中鼓氣的目的是 步驟中鼓氣的目的是 ；本實驗能否同時省略、兩個步驟? ，原因是 。若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10的稀硫酸（密度為1.07g/mL） mL，若m1為51.20g，m2為

7、53.18g，樣品中碳酸鈉的質量分數為 。6（12分） 現在許多食品都采用密封包裝，但包裝袋中的空氣、水蒸氣仍會使食品氧化、受潮變質，因此一些食品包裝袋中需放入一些脫氧劑，以使食品保質期更長一些。甲、乙、丙三同學為了探究“脫氧劑”的成分，從某食品廠的月餅包裝袋中取出“脫氧劑”一袋，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細觀察，脫氧劑為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。提出問題：該脫氧劑中的黑色、紅色粉末各是什么? 猜想：甲同學認為：灰黑色粉末可能是氧化銅、紅色粉末可能是銅。 乙同學認為：灰黑色粉末可能是鐵粉，也可能還有少量的活性炭粉；紅色物質是氧化鐵。 丙同學認為：灰黑色物質可能是氧化銅、活性炭粉，紅色粉

8、末可能是銅。(1)你認為 同學的猜想正確，其理由是： 。 (2)設計一個實驗方案來驗證該同學的猜想是正確的。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妫?實驗步驟 預期的實驗現象 結論 (3)寫出有關反應的化學方程式 ； 。（四）7 （6分）小明、小鵬和小芳三位同學在一起探究蠟燭燃燒，他們將短玻璃導管插入焰心，發(fā)現另一端也可以點燃?！咎岢鰡栴}】導管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會是什么呢?【猜 想】小明認為：可能是蠟燭不完全燃燒時產生的CO。 小鵬認為：可能是蠟燭受熱后產生的蒸氣。 小芳認為：可能上述兩種情況都有?！驹O計實驗方案】請你幫他們設計一個簡單的實驗方案，來判斷哪一種分析是正確的。 ?！粳F象與結論】如果小明

9、的猜想正確，現象應是 。如果小鵬的猜想正確，現象應是 。如果小芳的猜想正確，現象應是 。如果用CnH2n+2表示蠟燭的主要成分，其燃燒的化學方程式為： 。8某研究性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3固體25g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到 8.8gCO2氣體。（l）計算原固體中Na2CO3的質量分數和消耗鹽酸的總質量。 （2）下表為研究性學習小組向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（邊加邊振蕩）鹽酸后所記錄的部分數據。經查閱資料知Na2CO3與HCl反應可以分兩步進行：Na2CO3 + HCl二NaClNaHCO3（I）；NaHCO3 + HC

10、lNaCl + H2OCO2（11）。請完成表格中未填的部分。實驗次數每次產生的CO2的質量（g）第一次先逐滴加鹽酸100g第二次再逐滴加鹽酸100g8.8第三次再逐滴加鹽酸100g0根據表中數據在坐標系中畫出CO2質量（縱坐標）與所加入鹽酸質量（橫坐標）的關系圖。CO2質量/g8.8 0 100 200 300 稀鹽酸質量/g（五）9（7分）、興趣小組同學為了研究廣州南越王墓出土的文物，對兩件文物的表面A物質和B進行了下圖所示的實驗。（1）請你根據下圖實驗現象推斷下列物質的化學式：A：_ B_G：_（2）寫出下列轉化的化學方程式：CD_ ；EH+I _ ；J+KL _ ；（3）在博物館里很少

11、見到由J制造的完好文物，原因是什么？10（7分）、已知CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。某實驗小組在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2，產生沉淀的量與通入CO2氣體的量的關系如圖所示，回答下列問題：（1）寫出在石灰水中剛通入CO2時的化學方程式 。（2）請描述整個實驗過程的實驗現象 。（3）通CO2氣體前石灰水中溶質的質量為 g。（4）至少通入CO2氣體質量 g時溶液的質量是整個實驗過程中溶液質量的最大值（不考慮CO2氣體在水中的溶解性）。11（7分）現有A貯氣瓶中的混合氣體(主要有CO，內含少量CO2)，以A為原料制備純凈干燥的CO去還原氧化銅

12、，并驗證反應產物。依照圖示裝置回答：(1)請用字母標號表示裝置連接的正確順序： A(2)C裝置中觀察到的現是 。(3)B裝置的作用是 ， (4)D裝置的作用是 。(5)上述整套裝置中發(fā)生的化學反應，其中屬于化合反應的化學方程式為 （5）2CO+ O2 =點燃= 2 CO2（2分）（六）12將一些氧化銅粉末加入到100 g質量分數為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍色溶液中加入W g鐵粉，充分反應后，過濾、烘干，得到干燥的固體物質仍是W g。求：（1）原先氧化銅的質量是多少？（2）最后得到的溶液中溶質的質量分數為多少？（3）當W為何值時才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質量相等？13將

13、氯化鈉和碳酸鈉的混合物41 g，放人131 g稀鹽酸中，恰好完全反應得163.2 g 20 時的氯化鈉飽和溶液。計算：（1）原混合物中碳酸鈉的質量是多少？（2）20 時氯化鈉的溶解度。（七）14. (5分)向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入足量的鐵粉，完全反應后剩余固體物質的質量與所加鐵粉的質量相待。求原混合液中硫酸和硫酸銅的質量比。15(6分)有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物1235g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應，生成氯化銀沉淀1435g。計算： (1)混合物中，氯化鈉的質量。(2)反應后濾液中溶質的質量分數16(8分)某種天然堿樣品的化學式可以用xNaHC

14、O3·yNa2CO3·zH2O表示(式中x、y、z是最簡整數比)。取50克某一濃度的鹽酸與3.32克樣品充分反應，能生成1.32克CO2氣體。(1)若改用1.66克樣品與50克這種鹽酸反應，能產生 克CO2。(2)另取3.32克樣品在300下加熱至完全分解(已知Na2CO3在300時不會分解)，能產生0.22克CO2和0.45克H2O，試確定該樣品的化學式： 。(3)寫出這種天然堿與鹽酸完全反應的化學方程式。若6.64克天然堿樣品與50克該鹽酸充分反應時放出的CO2最多，求該鹽酸的溶質質量分數。（八）17、(4分) 粉筆是教室內空氣的主要污染源(可吸入顆粒物)，粉筆的生產過

15、程是： （1）寫出熟石膏變?yōu)樯嗟幕瘜W方程式_。（2）在熟石膏中加入少量的甘油和純堿，可制成“無塵”粉筆。這是利用甘油吸濕性很強的性質，可使粉筆因潮濕而不飄塵，而加入純堿的作用是提高粉筆的硬度。其原理用化學方程式表示為_。18、(4分)將某綠色植物的葉片放在特定裝置中，研究在不同溫度和光照條件下(圖中的勒克斯是光照強度的單位)的光合速率和呼吸速率，測得數據如圖所示。(1)從本實驗可以得出的結論是 ：(2)該葉片在20時的呼吸速率是10呼吸吸速率的 倍；(3)20、2萬勒克斯光照時，葉片每小時通過光合作用產生氧氣 毫克。19、（8分）2005年3月29日晚京滬高速公路淮安段發(fā)生重大交通事故，導

16、致35噸液氯大面積泄漏，造成28人死285人傷。氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，并能與堿反應。氯氣被吸入人體后，會導致呼吸困難，甚至窒息死亡。事故發(fā)生后，附近居民被緊急疏散，戴防毒面具的消防人員不停地向空氣中噴射水幕及堿溶液，及時有效地控制了氯氣的擴散消防人員向空中噴射氫氧化鈉溶液吸收氯氣（反應原理：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O）。就此回答下列問題：（1）根據上述信息請你寫出氯氣的兩條物理性質 、 ；（2）氯氣向四周擴散，這一現象說明分子 ；（3）消防人員所戴的防毒面具中的活性炭的作用是 ；（4）實驗室制取氯氣的反應原理是：MnO2+4HCl =X+

17、2H2O+Cl2，X的化學式為 ；（5）根據用氫氧化鈉溶液來吸收泄漏出來的氯氣的化學方程式(其中NaClO是次氯酸鈉，C1O 叫次氯酸根)，試寫出工業(yè)上以氯氣和熟石灰為原料制取漂白粉的化學反應方程式： 。（6）若所用氫氧化鈉溶液的質量分數為10%，試計算吸收35噸氯氣，理論上至少需要消耗10%的氫氧化鈉溶液 t。（精確到0.1）（九）20（8分）、小王同學用同種純凈的鋅與同種硫酸溶液作了三次實驗，有關實驗數據如下：第1次第2次第3次所取鋅的質量/g1.63.54.5所用硫酸溶液質量/g101010生成氫氣的質量/g0.050.10.1（1）反應后能肯定硫酸有剩余的是第 次實驗。（2）反應后鋅肯

18、定有剩余的是第 次實驗。（3）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式 。（4）你認為小王同學能否通過該實驗測定所用硫酸溶液溶質的質量分數 （填“能”或“不能”）。若能，測定得到的溶質質量分數為 （若不能，請在相應位置填寫理由）。21、（6分）我國規(guī)定飲用水的硬義不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質量。通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，1L水中含有20mgCaO即為2度；儀此類推。8度以上為硬水，8度以下為軟水。(1)自然界的水中都溶有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，它們在受熱時分別分解成CaCO3和Mg(OH)2，這

19、兩種白色固體在容器內壁上積淀，即形成水垢。請用化學方程式表示鍋爐或水壺里水垢的形成過程。(2)在日常生活中，如何用簡便的方法確定某水樣是硬水還是軟水(寫出主要操作、現象、結論)?(3)取某水樣10mL，經實驗測定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，試通過計算回答：該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標準?（十）22、（11分）在焊接兩根鐵軌時，為確保施工質量，工程技術人員常用到一種叫做“引火鐵”的反應活性材料。實驗室制備其過程如下：在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，得到粉末狀的四氧化三鐵；將四氧化三鐵粉末再在高溫條件下經過與上述過程相反的反應生成“引火鐵”粉末。請分別用以

20、下兩套裝置，制取四氧化三鐵和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和稀鹽酸，其它試劑和用品自選（注：裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）填寫下列空白：（1）實驗過程中第、兩個相反步驟的反應方程式是： （2）在實驗裝置中，燒瓶B的作用是 ；儀器C的作用 ；（3）實驗時試管A中加入的固體是 ，導管D處可收集到的氣體是 。（4）實驗時長頸漏斗E中應加入的試劑是 ；在U型管G中常加入固體氫氧化鈉，其作用是 。（5）實驗過程中，兩套裝置里需要加熱的儀器有 、 和儀器H。（6）為安全起見，在試管H中反應發(fā)生前，在I出口處必須先 。23、（6分）某校化學興趣小組承擔了某項研究課題的

21、一部分：通過實驗探究氣體X（已知由兩種元素組成）的元素組成。實驗裝置如下。將0.17gX氣體由注射器A緩緩送入B裝置（B裝置中的空氣已預先除去），使之完全反應，生成的氣體全部用D裝置抽取收集。實驗的現象和數據記錄如下：現 象反應前質量（g）反應后質量（g）B裝置中逐漸變成亮紅色21.3221.08C裝置中變藍色32.1632.43（1）參加反應的氧元素的質量是 g，X中一定有 元素。（2）經測定，D中的氣體由一種元素組成，常溫常壓下密度是1.25g/L，試推測該氣體的化學式是 ，其質量是 g。（常見氣體密度如下）氣 體H2O2COCH4N2CO2常溫常壓時的密度（g/L）0.091.431.2

22、50.721.251.98（）（2分）寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式 （十一）24（ 13分）某同學在學習了燃燒與燃料的有關知識后，注意到一張紙容易燃燒，而卷成紙團卻不易燃燒，聯想到細鐵絲受熱后，在空氣中一般只產生紅熱現象，而在氧氣中能劇烈燃燒，于是引發(fā)思考，并進行了實驗探究。請你協助回答下面有關問題：發(fā)現問題：可燃物燃燒的劇烈程度與哪些因素有關呢？提出猜想：猜想：燃燒的劇烈程度可能與 有關；猜想：燃燒的劇烈程度可能與 有關。 驗證猜想：實驗報告如下：驗證猜想實驗操作實驗現象實驗結論猜想 燃燒更劇烈猜想 燃燒更劇烈寫出細鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式： ；結論應用：請你結合工業(yè)生產或生活中的實

23、例，就如何使燃料得到充分燃燒，而達到節(jié)約能源的目的，提出一條具體建議： 。25現對CO2和CO混合氣體進行間歇性分離及干燥的實驗裝置設計如下圖。其中儀器丙為分液漏斗，其頸上有活塞B。通過開啟、部分開啟或關閉B可以控制漏斗內的液體滴入甲瓶的速率。進入甲瓶的導氣管上有活塞A，其功能與B相似。試回答此實驗的有關問題：（1）試劑選擇為了達到實驗目的，甲、乙、丙中均需分別加入適當的液體（可供選擇的有：水、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、飽和石灰水、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、濃鹽酸）。其中，甲應選_，乙應選_，丙應選_。（2）操作程序當與甲裝置連接的兩個活塞分別處于_狀態(tài)時，導人混合氣可先分離

24、得到干燥的_氣體；然后當兩個活塞分別變?yōu)開狀態(tài)時，可分離得到干燥的_氣體，此時甲瓶內出現的現象是_。（3）裝置評價如需全部收集從混合氣分離所得的CO2和CO，此套裝置最主要的缺點_，主要原因是_。（十二）26酸式碳酸鹽和碳酸鹽類似，能跟酸起反應產生CO2。當向100 g 25.2稀硝酸中先后加入固體碳酸氫鈉（NaHCO3）和氫氧化鈉共20.4 g時，硝酸恰好耗盡；再將所得溶液蒸發(fā)掉39.5 g水時，剛好得到10 的飽和溶液。試求：（1）該飽和溶液中溶質的質量是多少？（2）所得飽和溶液中的溶質在10 時的溶解度是多少？27用下圖所示裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比，記錄如下：（1）裝

25、鐵的氧化物的玻璃管質量為20 g；（2）玻璃管和鐵的氧化物質量為23.6 g；（3）燒杯和澄清石灰水的質量為150 g；（4）通入一氧化碳并加熱，鐵的氧化物全部變?yōu)殍F后，再稱盛石灰水的燒杯的質量為152.2 g。根據上述實驗記錄，計算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比。（十三）28、（6分）某?；瘜W興趣小組的調查報告如下： 調查對象：某化工廠排放的廢水。取樣地點：廢水排放口 取樣時間：2004年5月28日上午9：00 。 目測結果：樣品略顯藍色，無懸浮顆粒，透明。 實驗過程：取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成。過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 將所得濾液分

26、成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，產生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。 向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產生藍色沉淀。 實驗結果：廢水中含有的大量的陰離子是，肯定含有的陽離子有，它們都是重金屬離子，對環(huán)境有污染。 針對上述情況，某同學設計了一種從廢水中除去重金屬離子的方案。已知白色Fe(OH)2沉淀在氧氣和水的存在下會轉化成紅褐色沉淀廢 液加適量X固體A固體B固體適 量NaOH溶液白色沉淀C溶液紅褐色沉淀適 量Na2SO4溶液白色沉淀 假設能發(fā)生化學反應的物質均恰好完全反應，則：（1） X固體為，A固體中肯定含有的物質為。（2） B溶液中的溶質一定有（ ）A K2CO

27、3 B. Fe (NO3)2 C. MgCl2 D. Ba (NO3)2（3） 寫出反應的化學方程式。29、（8分）某學生小組對過量碳粉與氧化鐵反應產物中氣體的成份進行研究。 （1）假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳。 （2）設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量碳粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。 （3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應，可用來隔絕氧氣。 （4）實驗（見下表） （5）數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為0.48g，氧元素質量為0.96g (6)結論：根據數據處理結果，得出原假設不成立，理由是。操作步驟及實驗現象簡答稱取3.2g氧化鐵與2g

28、碳粉均勻混合,放入重48.48g的玻璃管中,按下圖裝置連接寫出裝置中編號儀器的名稱:A_,B_。加熱前,先通一段時間純凈、干燥的氮氣其目的是_夾緊T處彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水變渾濁該現象說明_完全反應后,冷卻至室溫,稱得玻璃管和固體的總質量為52.24g30、（14分）某學生設計化學實驗來驗證質量守恒定律，為此他收集或借用了下列試劑與儀器：木炭、食鹽、稀鹽酸、石灰石、玻璃杯、塑料瓶、小試管、天平、砝碼等。如下圖：(1) 在H實驗裝置中，甲處應放置的實驗裝置圖是，該裝置中反應的化學方程式為。(2) 實驗的具體步驟：第一步天平調零；第二步稱量反應前裝置；第三步；第四步稱量反應后裝置；第五步

29、觀察反應前后質量是否相等。(3) 若錯誤選取了裝置，則反應前左盤質量反應后左盤質量。（十四）31、（7分）鹽酸用量及剩余固體的質量見下表，利用實驗數據繪制的圖像見右圖。 稀鹽酸的用量剩余固體的質量第一次加入5g1.5g第二次加入5g1.0g第三次加入5g0.5g第四次加入5g0.3g計算：（1）該石灰石樣品的純度是 。 （2）所用的稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？ （3）如果該石灰廠煅燒50t這種石灰石，最多可得到含雜質的生石灰多少噸？ 32、（6分）白色粉末X是Na2CO3與NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份質量不同的X樣品分別跟50g相同的稀鹽酸充分反應，得到氣體的質量與X的質量關系如下

30、表：實驗組別甲乙丙稀鹽酸質量/g505050X的質量/g385620720氣體的質量/g176262262試計算X中Na2CO3與NaHCO3的質量分數各是多少?33、（5分）出土木制文物常處于水飽和狀態(tài)，出土后若任其自然干燥將收縮、變形。一種保持文物的方法是：將95份（質量）K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O(明礬)和5份H2O混合加熱到90制成飽和溶液，并繼續(xù)加熱到9295，將木制文物浸漬其中。待明礬充分滲入，使明礬溶液取代木材中的水分后，趁熱將文物從明礬溶液中取出，冷卻至室溫。明礬在文物中結晶，再在文物外部涂一層亞麻油。求90時明礬的溶解度。（回答大于某值即可

31、，但要寫出計算過程。已知明礬溶解度隨著溫度升高而顯著變化）（十五）34（5分）某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽”的實驗時，設計了如下方案(如圖所示)。經檢驗裝置氣密性合格并加入試劑。澄清石灰水 雞蛋殼稀鹽酸 石蕊試液IIIIII描述中發(fā)生的現象： 。分析、中出現的現象： 。你認為上述哪幾種現象結合在一起足以說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽？ 。上述方案中，哪一步實驗是多余的？ 。 35(10分)為了除去用粗鹽配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4雜質，某同學從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液中選擇了A、B、C三種試劑，按以下步驟進行了實驗

32、，請回答下列問題： 實驗I：向溶液中加入過量A后過濾得濾液1； 實驗：向濾液l中加過量B后過濾得濾液2； 實驗：向濾液2中滴加適量C，得到較純掙的NaCl溶液。A、B、C三種試劑中溶質的化學式為A、 B、 C 。實驗I中，所加A要過量的原因是 ，有關化學方程式為 。實驗中，加B過量的原因是 ，有關化學方程式為 。實驗中，試劑加到 時為適量，此時得到較為純凈的NaCl溶液。初中化學競賽試題選萃（一至十五）答案1.解：Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O NaOH + HCl NaCl + H2O 由上述反應可知：反應后的溶

33、液蒸干后得到的固體為NaCl，其中所含氯元素的質量與HCl中的氯元素的質量相等。 設：NaCl的質量為x NaCl HCl 58.5 36.5 x 100g×18.25% 58.536.5 x100g×18.25% x 29.25g 答：反應后的溶液蒸干后得到的固體的質量為29.25g。2.由能量守恒可知：180gC6H12O6完全燃燒放熱2804×103J，則生成180gC6H12O6需要吸熱2804×103J。 設：生成1.8g C6H12O6需要t分鐘則：2.1×10%×10×100×t 2804×

34、103×1/100 t 133.5分鐘設：生成生成1.8g C6H12O6需要CO2質量為x，同時生成O2的質量為y6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2264 180 192 x 1.8g y 264x 1801.8g 1801.8g 192y x 2.64g y 1.92g故空氣質量為2.64÷0.3%880g 空氣的體積為880g÷1.29g/L682L氧氣的體積為1.92g÷1.429g/L1.34L3.（1）、；Fe2O3為紅棕色物質；FeCl3可溶于水；炭粉；鐵釘是用生鐵作材料制成； （2）不對；四氧化三鐵也能被磁鐵吸引（每個空格

35、1分，共8分）4.（1）NaClO + 2FeCl2 + 2HCl NaCl + 2FeCl3 + H2O H2O2 + 2FeCl2 + 2HCl 2FeCl3 + 2H2O （2）過氧化氫溶液；使用H2O2溶液成本低，且不含其他雜質離子 （3）NaOH溶液；使FeCl3、MnCl2都轉化為Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀，而大部分MgCl2尚未轉化為Mg(OH)2，仍以MgCl2留在濾液中，達到分離雜質的目的 （4）純堿 （5）MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO25、（11分）除去鼓入空氣中的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水進入B中影響實驗結果；防止D中的水蒸氣進入B中；

36、用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空氣將反應產生的二氧化碳 全部趕入B中； 不能 ，空氣中含少量二氧化碳、反應后裝置中殘留二氧化碳均會造成結論偏差。 43.4 ；95.4 。6、（12分） (1) 乙；因為鐵是化學性質較活潑的金屬，尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應而生銹。 (2) 實驗步驟 預期的實驗現象 結論用磁鐵充分接觸濾紙上的脫氧劑粉末絕大部分黑色粉末被吸引脫氧劑的成分是鐵粉將紅色物質放入小試管中，加入足量稀硫酸觀察現象。繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液。紅色物質溶解，溶液呈黃棕色，產生紅褐色沉淀紅色物質是Fe203 此項可有多種答案，只要原理正確

37、，各項敘述清楚，能確定鐵粉及氧化鐵的存在，均可給分。(3) Fe203 + 3H2SO4 Fe2（ SO4 ）3十3H2O Fe2（ SO4 ）3 + 6NaOH = 2Fe (OH)3+3Na2 SO4 7、（6分） 換一根長的導管，并用濕毛巾包住導管，然后再在導管的另一端做點火試驗。導管口同樣能點燃，去掉毛巾，導內壁看不到冷凝的固體；導管口不能點燃，去掉毛巾，導管內壁可看到有冷凝的固體 導管口能點燃，但火焰較小，去掉毛巾，導管內壁能看到冷凝的固體。2CnH2n+2+(3n+1)O2 點燃 2nCO2+(2n+2) H2O 8、 （l）84.8%，200g； （2）實驗次數每次產生的CO2的

38、質量（g）第一次先逐滴加鹽酸100g0第二次再逐滴加鹽酸100g第三次再逐滴加鹽酸100g關系圖。CO2質量/g 8.80 100 200 300 稀鹽酸質量/g9（7分，每空1分）.（1）A：Fe2O3；B：CuO；G：CO2通電（2）FeCl3+3NaOH=3Cl+Fe(OH)3（1分）；2H2O 2H2O2（1分）；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（1分）（1） 鐵的化學性質比較活潑，在潮濕的空氣中容易生銹（被腐蝕）10（7分）（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（1分）（2）開始產生白色沉淀，隨著CO2的不斷通入沉淀逐漸增多，然后沉淀不斷減少，最后完全消失。（2分）（3）

39、7.4（2分）（4）8.8（2分）11. （7分）（1）ADFCBE （2分）（2）黑色粉末變紅色（1分）（3）驗證生成了CO2（1分）（4）除去混合氣體中的CO2（1分）（5）2CO+ O2 =點燃= 2 CO2（2分）12（1）10 g；（2）19.7%；（3）W8 g13（1）21.2 g；（2）36 g14. (5分) 780 15. (6分)（1）5.85g（2）15%16(8分)（1）0.66克 (2分)（2）NaHCO3·2Na2CO3·2H2O(3分) （3）7.28%(3分)17、（1）2CaSO4·H2O+3H2O=2CaSO4·2H

40、2O（2分） （2）CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4（2分）18、(l) (在一定范圍內)呼吸速率隨溫度升高而加快 : 光合速率隨溫度升高而加快: 光合速率隨光照增強而加快。（2分）(2)3 (3)7.5（1分）19、（1）黃綠色氣體（1分）、密度比空氣大（或能溶于水）（1分）；（2）在不斷運動（1分）；（3）吸附氯氣（1分）；（4）MnCl2；（1分） (5) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（1分）（6）394.4（2分）20. （1）1（2分）（2）3（2分）（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（1分）（4）能（1分），49%（2分

41、）21、（1）Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2(1分) Mg(HCO3)2Mg(OH)2+2CO2(1分)（2）向水樣中加入肥皂水。（1分）泡沫少氣浮渣的是硬水，否則是軟水。（1分）3Fe + 4H2O =Fe3O4 +4H2 ，Fe3O4 +4H2=3Fe + 4H2O 高溫高溫（3）1L水樣中含：Ca2+100mg，Mg2+48mg。折合成CaO為252mg。（1分）則水樣的硬度為252mg/10mL=25.2度>8度，是硬水。（1分）（其他合理方法計算，同樣得分）22、（1） （2）產生水蒸氣；起安全瓶作用 （3）普通鐵粉；H2 （4）稀鹽酸；吸收氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體 （5）A B