2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)

1、絕密啟用前2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化 學(xué)注意事項：1、本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己 的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2 .回答第I卷時，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題沒有的答案標(biāo)號涂黑， 如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，寫在本試卷上無效。3 .回答第n卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 C135.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、選擇題：本題共 6小題。

2、每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項 是符合題目要求的。1 .下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是A.甲醇 B. 乙快 C. 丙烯 D. 丁烷2 .用0.1026mol L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為A. 22.30mL B. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70mL3.下列固體混合物與過量的稀A. NaHCO 3和 Al （OH） 3C. HClO3和 K2SO44. $3 E是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是8. BaCl 2和 NaClD.

3、Na2SO3 BaC©1311可以通過測定大氣或水中H1的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)131 t1i7 jA. $3 E的化學(xué)性質(zhì)與皚1相同的敘述中錯誤的是B. 5P的原子序數(shù)為531"C.的原子核外電子數(shù)為 78 D.131 T力1的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)5.已知：2Zn (s) +Q (g) =2ZnO (s)H=-701.0kJ mol-1一，、 一 ，、一一，、.一 一-12Hg (l) +O2 (g) =2HgO(s)AH=-181.6kJ mol則反應(yīng) Zn (s) + HgO (s) =ZnO (s) + Hg (l )的 H為A.

4、+519.4kJ mol-1B. +259.7 kJmol-1C.-259.7 kJ mol-1D.-519.4kJmol-16. 一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H2+2OH-2e=2H2QNiO(OH)+H 2O+e=Ni(OH) 2+OH當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是A. H 2O的還原B. NiO(OH)的還原C. H 2的氧化D. NiO(OH)2的氧化二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7

5、.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有A.乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯8 .對于可逆反應(yīng)十式丁,在溫度一定下由H2 (g)和I2 (g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是A. H2 (g)的消耗速率與 HI (g)的生成速率比為 2:18 .反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D.達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等9 .“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉” CO2,其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。COj含立高的氣體下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A.能耗大是該方法的一大缺

6、點B.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C. “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶。過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO 2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品10.設(shè)Na是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molAl 3+離子含有的核外電子數(shù)為3NaB.1molCl 2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NaC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的 H+離子數(shù)為2NaD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的 OH-離子數(shù)為Na11.某反應(yīng)的 H=+100kJ mol-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.正反應(yīng)活化能小于 100kJ - mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ -

7、 mol-1C.正反應(yīng)活化能不小于 100kJ - mol -D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ - mol12根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl-2e-=Cl2第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18題第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13 (9分)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中 Z元素原子核外電子總數(shù) 是其最外層電子數(shù)的 3倍。請回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第 周期， 族；(2)這些

8、元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是 (寫化學(xué)式)；(3) XW2的電子式為 ;(4) Y的最高價氧化物的化學(xué)式為 ;(5) W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170190之間，且 W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為 。14. (9分)鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的 ,還生成少量的 (填化學(xué)式)；(2) CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是 ,該化合物水 解的化學(xué)方程式為 ;298K時的穩(wěn)定狀態(tài))(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為一、-3M524 iMgBo->

9、4' 3 (M i.下列選項中正確的是 (填序號)。Mgl2中Mg2+與間的作用力小于 MgF2中Mg 2+與F-間的作用力Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)MgBr2與Cl2反應(yīng)的 H<0化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI 2> MgBr 2> MgCl 2 > MgF2MgF2 (s) +B2 (l) =MgBr 2 (s) +F2 (g) H=+600kJ - mol-115. (9分)氯氣在 295K、100Kpa 時，在1L水中可溶解 0.09mol ,實驗測得溶于水的 CL2 約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為 ；(2)估算該反應(yīng)的平

10、衡常數(shù) (列式計算)(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向 移動；(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將 (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將向 移動。16. (8分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部 分反應(yīng)條件已略去)：A(C2H6O)氧化(C;H)O2)|h3SO4A (C4H 心)D(GH4O)HQ«二。2)濃wso四川!QO請回答下列問題：(D A的化學(xué)名稱是 ；(2) B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)的類型為(3) D的結(jié)構(gòu)簡式為 ;(4) F的結(jié)構(gòu)簡式為 ;(5) D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。17

11、. (9分)硫酸亞鐵鏤(NH2) 2SO4 FeSO 6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑 為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol L-1H2SO4溶液，在60 c左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得 FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4) 2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫 酸亞鐵俊晶體。請回答下列問題：(1) 在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有 (填儀器編號)鐵架臺燃燒匙錐形瓶廣口瓶研體玻璃棒酒精燈(2) 在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是 ;(3

12、) 在步驟3中，“一系列操作”依次為 、和過濾；(4) 本實驗制的的硫酸亞鐵俊晶體常含有Fe雜質(zhì)。檢驗Fe3常用的試劑是 ,可以觀察到得現(xiàn)象是。選考題(請考生在請 18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。)第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應(yīng) 位置作答并寫明小題號。18.選彳5 有機化學(xué)基礎(chǔ)(20分)18-1 (6分)下列化 合物中，核磁共 振氫譜只出現(xiàn) 兩組峰且 峰面積之比 為3:2的是

13、18-11 (14) PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線。ChVNaOH|(C,H而彳KXlnO* hTH*ACHjOH H q1j C4 L i/H：lOHC請回答下列問題:(D 由A生成D的化學(xué)方程式為 (2) 由B生成C的反應(yīng)類型是 , C的化學(xué)名稱為 ;(3) 由E生成F的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的類型為 ;(4) D的同分異構(gòu)體中為單取代芳香化合物的有 (寫結(jié)構(gòu)簡式)(5) B的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。19 .【選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(20分)19-I (6分)下列分子中，屬于非極性的是A.SO 2B.BeC

14、l 2C.BBr 3D.COCl 219-II (14分)銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：(1) CuSO 4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(2) CuSO 4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是 ;(3) SO2一的立體卞型是 ,其中S原子的雜化軌道類型是 ；(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期， 與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為 ; 一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中 Cu原子與Au原子數(shù)量之比為 ;

15、該晶體中，原子之間的作用力是 ,(4) 上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為 。20 .【選修2 化學(xué)與技術(shù)】(20分)A. “接觸法”制H2SO 4時，催化氧化階段的反應(yīng)原理為2SO .(gMO2(g)2SO&)- 0B.海水提鎂的主要步驟為CaCOj()鹽鍛中*梅水1_ MgCh(aq) a Mg(!) +c.普通水泥的主要成分是硅酸鈣D.黏土的主要成分是三氧化二鋁20-II (14分)工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問 題：(1)盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煨燒，再浸取，結(jié)晶 而制得純堿。食