氣體摩爾體積

1、第二節(jié)第二節(jié) 計量在實驗中的應用計量在實驗中的應用科學探究：科學探究：1.根據電解水實驗，觀察不同時間試管內氣體體積 的變化。生成的H2和O2的體積比約是多少？2.假設電解了1.8g H2O，根據電解水的化學方程式 計算生成的O2和H2的質量，再根據O2和H2的摩爾質 量計算物質的量。質量質量物質的量物質的量H H2 2和和O O2 2的物質的量之比的物質的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12:12H2O = 2 H2 + O2結論：在相同溫度和壓強下，結論：在相同溫度和壓強下，1mol H H2 2和和O O2 2的體積相同的體積相同3.3.計算計算1mol1mo

2、l下列氣體在下列氣體在0 00 0C C、1.011.0110105 5PaPa下的體積下的體積狀態(tài)狀態(tài)密密 度度(g/L) 1mol粒子的粒子的質量質量(g)體積體積(L) H2氣體氣體0.0893 O2氣體氣體1.429 CO2氣體氣體1.965 N2氣體氣體1.2522.422.422.422.423244281mol1mol 固體和液體物質在固體和液體物質在20200 0C C、1.011.0110105 5PaPa下的體積：下的體積：物質物質狀態(tài)狀態(tài)1mol1mol 粒子的粒子的質量（質量（g g）密度密度g/mlg/ml體積體積 mlmlFeFe固體固體7.867.86AlAl固體

3、固體2.702.70H H2 2O O液體液體0.9980.998H H2 2SOSO4 4液體液體1.831.837.121018.0453.5556279818規(guī)律：規(guī)律： 在相同溫度和壓強下，在相同溫度和壓強下，等物質的量等物質的量（如（如1mol 1mol ）固體或液體固體或液體的體積一般各不相同，但的體積一般各不相同，但氣體氣體的體積卻幾乎的體積卻幾乎完全相同。完全相同。 決定物質體積大小的因素：決定物質體積大小的因素：（1）粒子大?。┝Ｗ哟笮。?）粒子數目粒子數目（3）粒子之間的距離）粒子之間的距離液體、固體體積液體、固體體積氣體體積氣體體積主主要要決決定定于于溫度溫度和和壓強壓強

4、決定決定一、阿伏伽德羅定律：一、阿伏伽德羅定律： 在相同的在相同的溫度溫度和和壓強壓強下，相同下，相同體積體積的任何的任何氣體氣體都含有都含有相同數目相同數目的粒子。的粒子。四同：同溫四同：同溫同壓同壓同體積同體積同物質的同物質的量量 T P V n理想氣體狀態(tài)方程：PV=n RT（R為常數）阿伏加德羅定律的推論111222PnPnNN2、在同溫同體積下：111222VnVnNN1、在同溫同壓下：比例關系：比例關系：二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1.定義：單位物質的量的氣體氣體所占的體積2.符號：Vm3.單位：L/mol4.與氣體體積、物質的量的關系：Vm = =Vn5.決定因素：氣體所處的

5、溫度、壓強溫度、壓強如：0，101kPa Vm =22.4L/mol （標準狀況）（標準狀況）25，101kPa Vm =24.5L/mol 只適用于氣體只適用于氣體（1）標準狀況下，1摩爾任何物質的體積都約是22.4L。 練一練：1、判斷下列說法正誤（2）1摩爾任何氣體的體積都約為22.4L。（3）標準狀況下1mol O2和N2的混合氣體的體積為22.4L。（4）1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數相同，體積也相同。 （5）標準狀況下，任何氣體的體積都約為22.4L。 2 2、計算、計算標準狀況標準狀況下：下：（1 1）44.844.8升氫氣的物質的量是多少？升氫氣的物質的量是多少？（2 2）

6、0.50.5摩爾氧氣的體積是多少？摩爾氧氣的體積是多少？（3 3）1414克克COCO的體積是多少？的體積是多少？n=V(H2)/Vm =44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)Vm =0.5mol22.4L/mol =11.2L V(CO)=n(CO)Vm =(m(CO)/M(CO)Vm =(14g/28g/mol)22.4L/mol =11.2L 小小 結結2.標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況下的氣體摩爾體積Vm =22.4L/mol：v條件：標準狀況條件：標準狀況v對象：任何氣體對象：任何氣體v物質的量：物質的量：1mol體積約占體積約占22.4L結論結論1、氣體摩爾體積