高一化學物質(zhì)推斷題專題訓練(易打印版)

1、高一化學物質(zhì)推斷題專題訓練1、常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體， A、B、C、D、E 都含X元素，其轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。(1)請分別寫出A、B、C、D 的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式）：A_、 B_、C_、 D _；（2）在通常情況下，A 的物理性質(zhì)是_ _。（就你所知，盡可能多寫）（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明條件)：A + H2O（離子方程式）_ _；A + NaOH （離子方程式）_ _；DA（化學方程式）_ _ 。2、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（堿式碳酸

2、銅），受熱易分解。上圖中的F化學式是 _ 。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式： _ 。（3）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式： _ 。（4）每生成1 mol D，同時生成 _ mol E。3、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學式_，D的化學式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式 _。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 _；向G溶液加入A的有關離子反應方程式 _ _。4、甲、乙兩種單質(zhì)，A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進行反應。已知：C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀、F焰色反應為黃色。甲乙ABCDEF

3、F甲乙在空氣中久置（1）寫出甲、乙、B、E化學式：甲：_乙：_ B：_E：_（2）寫出反應化學方程式：_ _；_ _；_ _。ADEFDGHCC雷電水B一定條件5、已知A、B、C是中學化學課本中常見的氣體單質(zhì)， F的濃溶液與銅反應可得到氣體E，F(xiàn)的稀溶液與銅反應卻得到氣體D，H是一種化肥，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關系：（1）寫出化學式：A E G （2）寫出F的稀溶液與銅反應的化學方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _ 。（3）在（2）的反應中，還原劑是 ，當0.8molHNO3發(fā)生反應時，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是 _ 個，當生成標準狀況下0.224L NO氣體時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為

4、 。6、在下圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應顯黃色。（圖中部分反應條件及生成物未全部標出）丙甲+水反應AB+CD+水E（D的水溶液）FG空氣反應H乙填寫下列空格：（1）已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為 。（2）乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _ 。（3）F的化學式 。（4）寫出B與乙反應生成A的離子反應方程式 _ 。（5）寫出主述反應、反應的化學反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與總數(shù)反應： _ 。反應： _ 。7、下列框圖中的物質(zhì)中B、C、D為單質(zhì)，其余為化合物（或其水溶液）DANaO

5、H溶液 露置在空氣中紅褐色物色GEB通入CFC已知A與AgNO3反應生成白色沉淀，C與D反應后的物質(zhì)溶于水得到A，試回答下列問題：（1）框圖轉(zhuǎn)化中，發(fā)生的氧化還原反應有_A2個B3個C4個 D5個（2）寫出下列物質(zhì)的化學式：A物質(zhì)_B物質(zhì)_ C物質(zhì)_（3）G到H的轉(zhuǎn)化過程中有關的現(xiàn)象： _ _。（4）E中通入C，可以得到F，寫出溶液中發(fā)生離子反應的方程式 。高一化學物質(zhì)推斷題專題訓練參考答案1、（1）Cl2； HClO； NaCl； HCl（2）為黃綠色氣體，有劇烈的刺激性氣味，能溶于水，比空氣重，易液化。（寫出色、態(tài)、味、能溶于水四點可給滿分）（）Cl2 + H2O=H+Cl一+ HClO；

6、 Cl2 +2OH一=Cl一+ ClO一 + H2OMnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl22、（1）CO2 （2）Al3+ + 4OH一 = AlO2一+ 2H2O （3）2Al + 3CuO3Cu + Al2O3 （4）0.753、( 1 ) B的化學式 FeCl2； D的化學式 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 (3) Fe33SCN= Fe(SCN) ； 2Fe3Fe = 3Fe2 4、（1）甲:Fe 乙:Cl2 B：FeCl3 E：Fe(OH)2 （2） 2Fe +3Cl2點燃 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH = F

7、e(OH)3+ 3NaCl 4 Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 5、（1）A：N2 E：NO2 G：NH3失3×2e-（2）3Cu+ 8HNO3=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O得2×3e-（3）Cu 3.612×1023（或0.6×6.02×1023或0.6NA） 0.015mol6、（1）12 （2） （3）FeCl2（4）2Al +2OH一+2H2O=2AlO2一+3H23中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：（1）紅褐色膠體粒子直徑大小

8、的范圍：。（2）A、B、H的化學式：A，B，H。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：。（4）寫出鑒定中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應的離子方程式：。4、四種化合物均由短周期元素組成，其中含有四種元素，、的焰色反應均為黃色，為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）。請回答：（2）與在溶液中反應的離子方程式是 。（3）含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無色氣體。

9、裝置中反應的化學方程式是，裝置中物質(zhì)的化學式是。用含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學式是，所需儀器裝置是（從上圖中選擇必要裝置，填寫編號）。（4）向溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有生成，該反應的化學方程式是。 (二)鎂、鋁、鐵、銅部分:7如圖所示已知：甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比13反應，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價。在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比12反應，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負價。請?zhí)羁眨海?）甲是 ，乙是 。

10、（2）甲與丙反應生成X的化學方程式是 ；（3）乙與丁反應生成W的化學方程式是 。8下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物。反應、用于工業(yè)中生產(chǎn)H。ENaOHaqJ 常見的鈉鹽KIB1500CSiCDAEEGFH回答下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F ，I ；（2）寫出反應的化學方程式： ； （3）寫出反應的離子方程式： ； （4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應

11、是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為14，寫出反應的化學方程式： 。9在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解.下圖中的F是 .(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式: .(3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發(fā)生反應,寫出該反應的化學方程式: .(4)每生成1摩D,同時生成 摩E.10一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。 （1）1molA與D的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體

12、積為 。 （2）寫出B的最高價氧化物的電子式 。 （3）表中的另一種金屬元素（未標出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學式為 ； K的溶液與B的某種氧化物反應的化學方程式為 ；L與氨水反應的離子方程式為 ； 一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為 。11已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據(jù)以下反應填空：粉末單質(zhì)B粉末化合物A一定條件下反應 單質(zhì)C化合物D加稀酸L加固體NaOH溶融單質(zhì)F溶液E加NH3·H2O 紅褐色沉淀G化合物H溶液I強堿 溶液 單質(zhì)F溶液K沉淀J加NH3·H2O 加水加過量稀酸L(1)單質(zhì)

13、F是_。(2)寫出由E生成G的離子反應方程式（或化學方程式）_。(3)溶液I中所含金屬離于是_。(4)由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_。12 下圖中AJ分別代表有關反應中的一種物質(zhì)，它們均為中學化學中的常見物質(zhì)。已知AE和FJ中分別含有同一種元素。反應EA+O2的條件未標出。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）化合物H中的陽離子是 ；D的化學式為 。（2）A生成B反應的離子方程式是 。（3）A和F的混合物發(fā)生反應的化學方程式是 。（4）寫出B與C生成D的離子方程式 。（5）IJ反應的化學方程式是 。13已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據(jù)以下反應填空：粉末單質(zhì)B粉末化合物A一

14、定條件下反應 單質(zhì)C化合物D加稀酸L加固體NaOH溶融單質(zhì)F溶液E加NH3·H2O 紅褐色沉淀G化合物H溶液I強堿 溶液 單質(zhì)F溶液K沉淀J加NH3·H2O 加水加過量稀酸L(1)單質(zhì)F是_。(2)寫出由E生成G的離子反應方程式（或化學方程式）_。(3)溶液I中所含金屬離于是_。(4)由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_。（四）氮族部分：21下圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體其余均為氣體。根據(jù)圖中關系推斷：XOHH+ABCBNa2O2DEFGFe微熱BE（1）化學式X ；A ；B ；（2）寫出CE的化

15、學反應方程式 ；（3）實驗室收集氣體D和F的方法依次是 法和 法。23在一個容積固定的反應器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)分別進行如圖（98年高考）下圖分別代表有關反應中的一種物質(zhì)，請?zhí)钕乱韵驴瞻?。?）、的化學式分別是 、 、 。（2）與反應的化學方程式是 。24已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）反應為A在某種氣體中燃燒

16、，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為                                                &#

17、160;                   。（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為                              

18、; 。（3）反應的化學方程式為                                       。（4）反應的化學方程式為       &

19、#160;                               。（5）原電池反應中正極的電極反應式為                

20、;                      。26 U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_；XW的電子式為_；Z元素在周期表中的位置是_。.U元素形成的

21、同素異形體的晶體類型可能是（填序號）_。 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）_；V、W的氫化物分子結(jié)合H能力較強的是（寫化學式）_，用一個離子方程式加以證明_。.YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為_，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）_。（五）氧族部分：27. A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，高溫煅燒A、B時，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成

22、的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：（1）A的化學式（分子式）是 ；（2）B煅燒生成C和D的化學方程式是 ；甲元素的單質(zhì)與F溶液反應的離子方程式是 ；（3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ；28現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽離子Ag Ba2 A1陰離子OH C1 SO42為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：a.B和D都不溶于水，也不容于酸；b.A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且

23、A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；c.C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀。d.E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；e.A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：（1）寫出化合物的化學式：A ，B ，C ，E 。（2）A溶液與過量的E溶液反應后，最終得到的化學式是 。29 A、B、C、D、E、F六種中學常見的物質(zhì)，皆由短周期元素組成，有轉(zhuǎn)化關系：（1）若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為有毒氣。B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。則A的結(jié)構(gòu)式為 ， 1molC中含有 個共價鍵。（2

24、）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對分子質(zhì)量最??；D、E、F皆為氧化物， 其中D、F為有毒氣體。則 A、C、E沸點由高到低的順序為 （填化學式）。 A跟D常溫下反應可生成一種單質(zhì)，化學方程式為 。30根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應、是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)約為46.7%。XD,高溫XB固體A固體CDEFGHIJF（1）G的化學式為 ；（2）固體A中所包含的化學鍵與固體B類似，則A的電子式為 ；（3）反應的離子方程式： ；（4）反應的離子方程式： ；（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ熱量，則反應的熱化學方程式為： 。31.