高二化學(xué)反應(yīng)速率與平衡專題測試題及答案53587

1、反應(yīng)速率與平衡專題一、單選擇題1.本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是 （ ）A化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 B化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 2.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（氣）B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均

2、速率為 0.3 mol·L1·s1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L1·s1 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L1其中正確的是 （ ）A B. C. D. 3、已知反應(yīng)A+3B 2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol·L1·min1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 （ ） A05mol·L1·min1B1 mol·L1·min1C2 mol·L1·min1

3、 D3 mol·L1·min14. 2A(g)2B(g)+C(g)；H0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采?。?） A加壓 B減壓 C減小 D降溫 5一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應(yīng)速度v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 （ ）A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、26.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時

4、，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是 （ ）A可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)數(shù)：abc B壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大7.右圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是 （ ）AA是反應(yīng)物 B前2 min A的分解速率為0.1molL-1min-1 C達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 D達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動 8、同溫同壓下，當反應(yīng)物分解了8時，總體積也增加8的是 （ ） A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.

5、2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)9、壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是 （ ） AH2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)10、對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 （ ）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆

6、反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動二、不定項選擇題（每小題有1-2個答案符合題意）11.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反應(yīng)達到平衡的標志是 （ ）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z12、在25時建立下列平衡：2NO2 N2O4Q，若把燒瓶置于100的沸水中，下列情況：顏色平均摩爾質(zhì)量質(zhì)量壓強密度中不變的是 （ ）A. B. C. D.13、1mol X氣體跟a

7、 rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）a Y（g） b Z（g）反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是 （ ）A.a1，b1 B.a2，b1 C.a2，b2 D.a3，b214、對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,下列判斷正確的是 （ ）A.2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍15、放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)

8、+H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則 （ ）AK2 和K1的單位均為mol/L BK2 <K1 Cc2(CO)=c2(H2O) Dc1(CO)>c2(CO)323353K453473KNi(s) + 4CO(g)Ni（CO）4（g）16、下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)： 但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別

9、穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是 （ ）A、純Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、純Ni（s）和CO（g）C、不純Ni（s）和CO（g） D、不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）17兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，對此反應(yīng)，下述不正確的是 （ ） A反應(yīng)速率BA BSO2的轉(zhuǎn)化率BA C平衡時各組分含量B = A D平衡時容器的壓強BA18在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2

10、O(g) CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)達到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是 （ ） A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1moln t2 ·····abcdeNH3H20t1t19合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 （ ）A點a的正反應(yīng)速率比點b的大B點 c處反應(yīng)達到平衡C點d (

11、t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大20、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 （ ）A反應(yīng)：H0，P2P1 B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反應(yīng)：H0，T2T1三、非選擇題21.（共6分）反應(yīng)A(g)+B(s)C(g)；H0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率： (1) 升溫_ ； (2) 增大壓強_ ； (3) 增大容器容積_

12、；(4) 加入A_ ； (5) 加入B_ ； (6) 加正催化劑_ 。22、（6分）已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進行：第一步：XYZ 第二步：YZM+N+X（1）此反應(yīng)的總反應(yīng)式為 （2）反應(yīng)的中間產(chǎn)物是 （3）反應(yīng)的催化劑是 23、（10分）可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱）達到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；若B不是氣體，C是氣體：如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量

13、；如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量 。24、（18分）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示_ _ ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_ _(一定增大/一定減小/可能增大也可能減小)。(2)一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (H< 0)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式 K=_ 降低溫度，該反應(yīng)K值_，二氧化硫轉(zhuǎn)化_，化學(xué)反應(yīng)速度_（以上均填增大、減小或不變）600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_ 。據(jù)圖判

14、斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_10min到15min的曲線變化的原因可能是 _（填寫編號）。a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量25（共6分）常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若將2molA和2mol B混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達到平衡時，C的濃度如下：溫度/壓強/ PaC平衡濃度/ molL-1251×1051.0252×1051.8254×1053.2255×1056.0（1） 可逆反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)n取值范圍為 ，理由是 。（2）在5

15、15;105Pa時，D的狀態(tài)為 。26.（共8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC。（1）達到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)是 （用含字母a的代數(shù)式表示）。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比 （選填“增大”“減小”或“不變”）。 （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C

16、在反應(yīng)混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C mol。五、本題包括2小題：（共16分）27.將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進行反應(yīng):N2+3H22NH3，當在某一溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4.19時，求N2的轉(zhuǎn)化率.28.已知t、101kPa時容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB,此時容器的體積為V L,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g),達平衡時，C的體積分數(shù)是0.4。（1）若恒溫恒壓時，開始充入4molC，達平衡時C的體積分數(shù)是 ,容器的體積為 L。（2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t，開始充入4molA

17、和2molB,反應(yīng)達平衡時C的體積分數(shù)是0.4，壓強為101kPa。則該容器的體積為 L。（3）若控制溫度為t，另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL, 開始充入一定量的A和B,達到平衡時C的體積分數(shù)仍是0.4，則開始充入的A和B物質(zhì)的量應(yīng)滿足 a<nA/nB<b,其中a為 ，b為 。高二化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡專題測試題答案選擇題題號12345678910答案CBCDBCCAAC題號11121314151617181920答案ABAADBCBCBCDADBC21、(1)加快 (2)加快 (3)減慢 (4)加快 (5)不變 (6)加快22、（6分）（1）（2）Z （3）X23、變小

18、不變 變小 變小 變大 24、(1) 可逆反應(yīng)的進行程度越大 可能增大也可能減?。?） （3）增大 增大 減?。?）1520min和2530min （5）增加了O2的濃度 (6)a b25、（1）n1 壓強增加到2倍，C的濃度只增加到1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故n1。 （2）固態(tài)或液態(tài)解析：（1）根據(jù)PV=nRT，溫度、物質(zhì)的量一定時，P1:P2=V2:V1。 若P1:P2=1×105 Pa : 2×105 Pa=1:2，則對應(yīng)V2:V1=1:2，即體積變小一半，C的濃度應(yīng)增大1倍，由1molL-1變?yōu)?molL-1。但是由

19、于平衡移動變成1.8molL-1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故n1。（2）將壓強由1×105 Pa變?yōu)?×105 Pa時，仍符合以上規(guī)律。將壓強由4×105 Pa變?yōu)?×105 Pa時，P1:P2=4:5，C的濃度應(yīng)為3.2×5/4=4 molL-1。但平衡時，C的濃度增加到6molL-1，說明平衡向正反應(yīng)方向移動。若D為氣體，則不可能。只有在A、B、C為氣體，D不為氣體時，才符合題意。26（1）25a% （2）2a 不變 （3）6解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，由生成了amolC，可知A反應(yīng)了a/3mol，B反應(yīng)了 2a/3mol，平衡時A為(1-a/3)mol，B為(3-2a/3)mol，C為amol，可計算出C的體積分數(shù)為25a%。（2）本題達平衡時與（1）小題達平衡時，互為等效平衡。則相同組分的體積分