高中離子方程式經(jīng)典練習(xí)題

1、仁文教育 高中化學(xué)離子方程式的書寫練習(xí)題 離子方程式的書寫步驟：1、寫：書寫完全正確的化學(xué)方程式；2、拆：將能拆的化學(xué)式（完全電離的酸、堿、鹽及融化態(tài)的金屬氧化物）拆為離子符號(hào)；3、刪：將未參加離子反應(yīng)的離子從兩邊刪掉（等個(gè)數(shù)），整理（系數(shù)應(yīng)為最簡(jiǎn)整數(shù)比）；4、查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、注明“”“” ； 、為氧化還原反應(yīng)時(shí)、氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應(yīng)相等。 書寫相關(guān)知識(shí)1、完全電離的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強(qiáng)酸； 中強(qiáng)酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）則不能拆。2、 完全電離的堿是指：Na

2、OH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿的溶液； 而 NH3H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶性弱堿則不能拆。3、完全電離的鹽是指：所有易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液。 附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽 、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸鹽中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4為微溶。4、特殊情況處理：微溶物：作反應(yīng)物時(shí),為溶液時(shí)拆，作產(chǎn)物時(shí)不拆。濃硫酸作反應(yīng)物時(shí)，不能拆，而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆。 酸式酸根離子只有HSO4必須拆，而HS、HC

3、O3、HSO3、HPO42、H2PO4則不能拆。5、凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆。 離子方程式練習(xí)題1、在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2SO42BaSO4來表示的是ABaCl2Na2SO4BaSO42NaCl BBaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2CBaCl2H2SO4BaSO42HCl DBa(NO3)2H2SO4BaSO42HNO32、下列各組物質(zhì)中，沒有任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是ACH3COOH溶液+NaOH溶液 BNa2SO4溶液+Cu（OH）2溶液CNa2CO3溶液+Ca（OH）2澄清液 DNa投入NaCl溶液中3、向一定體積的

4、Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）和滴入的稀硫的體積（用V表示）間的關(guān)系正確的是4、有A、B、C、D 4種無色可溶性鹽分別是由Na、Mg2、Ag、Ba2、Cl、CO32、HCO3、NO3中的不同離子所組成。實(shí)驗(yàn)測(cè)知A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無氣體又無沉淀生成。（1）A為，B為，C為，D為。（2）分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式：C溶液與足量硫酸溶液反應(yīng)。C溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)。C溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5、當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為A

5、gI，原因是A. AgI比AgCl穩(wěn)定 B. 碘氧化性比氯弱C. I-的還原性比Cl-強(qiáng) D. 溶解度AgIc(OH)c(Na+)c(SO42)Bc(Na+)c(OH)c(Ba+)c(SO42)Cc(Na+)c(Ba2+)c(OH)c(SO42)Dc(OH)c(Na+)c(Ba2+)c(SO42)34、在含有I離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是ANH4+、Ba2+、Cl、AlO2 BSO42、NO3、Fe2+、Al3+CCl、SO32、Na+、K+ DNa+、K+、ClO、Cl35、今有分開盛放的A、B兩種溶液，共含有較多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl、OH、

6、NO3、SO32、S2等10種離子，兩溶液里所含上述離子各不相同。其中A溶液含有三種陽離子和兩種陰離子。它們是_；其余離子在B溶液中，它們是_。 36、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng) Ba2+SO42 BaSO4B鉀和水反應(yīng) K+2H2OK+2OH+H2C小蘇打與燒堿溶液反應(yīng) HCO3+OH CO32+H2OD小蘇打與鹽酸反應(yīng) HCO3+H+ CO2+H2O37、下列離子方程式書寫不正確的是A氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OC氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OHCl+ClO+H2O

7、D漂白粉和鹽酸：Ca2（ClO）2+2HClCa2+2Cl+2HClO38、下列離子方程式書寫不正確的是A.小蘇打溶于醋酸溶液：HCO3CH3COOHCH3COOH2OCO2B.碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2HCa2H2OCO2C.硫酸氫鈉與氯化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2SO42BaSO4D.向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO322HHCO3 39、下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，書寫錯(cuò)誤的是A.鋅與稀硫酸Zn2H+Zn2+H2B.大理石與稀硝酸CaCO32H+Ca2+CO2H2OC.鈉跟水反應(yīng)：Na2H2ONa+2OH-H+D.氫氧化鉀溶液與氯化鎂溶液混合2OH-Mg2+Mg(OH) 40

8、、下列離子方程式正確的是A.向石灰石中加稀硫酸 CaCO32H+Ca2+H2OCO2B.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳 Ca(OH)22CO2Ca2+2HCO3 C.氯化氫通過飽和小蘇打溶液 3H+H2OCO2D.向碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液 Ca2+3OH- CaCO3H2O 41、以下離子方程式書寫正確的是 A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O B硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3+3OHFe(OH)3 CFeI2溶液中加入溴水3Fe2+Br22Fe3+2Br D向NaHCO3溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液： HCO3Ca2

9、+OHCaCO3+H2O 42、下列離子方程式中書寫正確的是A氫氧化鈉溶液中加入少量氯化鋁溶液：Al3+3OH=Al(OH)3B氫氧化鈉溶液中通入少量硫化氫氣體：H2S+OH=HS+H2OC硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OD小蘇打溶液和醋酸混合：HCO3+CH3COOH=CH3COO+CO2+H2O43、下列離子方程式中，正確的是A硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OB小蘇打溶液與稀硫酸混合 ：CO32+2H+=CO2+H2OC明礬溶液滴入Ba(OH)2至SO42完全沉淀： Al3+SO42+Ba2+3OH=Al

10、(OH)3+BaSO4D飽和硫酸鐵溶液加熱時(shí)產(chǎn)生沉淀 Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+44、某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（A）取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉沉乙析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是 。（2）一定存在的離子是 。（3）判斷沉淀乙成份的方法是 。45、某無色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)

11、放出氫氣。試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3中，何種離子能存在于這種溶液中：當(dāng)反應(yīng)后的溶液中有大量Al3+，這種溶液中可能存在_離子。當(dāng)反應(yīng)后的溶液中有大量AlO2，這種溶液中可能存在_離子。46、某無色溶液，其中可能存在Na、Ba2、AlO2、S2、SO32、SO42；取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）沉淀甲的化學(xué)式為 ；（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 ；（3）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 ；（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有 。1、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)（2） 2、F2與N

12、aOH溶液反應(yīng)3、氯化亞鐵溶液中通入氯氣（4） 4、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣（2）5、雙氧水在酸性條件下氧化亞鐵離子（2）6、向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳(3)7、電解飽和食鹽水 8、電解硫化鈉溶液 9、電解氯化鋁溶液10、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl211、氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 12、AgNO3溶液中加入過量氨水 13、AgNO3溶液與鋅片14、氯化鋁溶液中加入過量氨水（7） 15、向三氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液(2)16、硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)17、氨水與鹽酸（2） 18、明礬溶液加熱水解 19、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)20、氫氧化銅與鹽酸 21、Fe3O4與稀HNO

13、3反應(yīng)22、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體 23、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 24、向次氯酸鈣溶液通入二氧化硫、25、NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)(2)26、等體積等物質(zhì)的量濃度氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 27、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液（2） 28、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸（4）29、碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng)（3）30、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液 31、碳酸氫鈣溶液與醋酸反應(yīng)32、向飽和碳酸氫鈣溶液中加飽和氫氧化鈣溶液33、碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈉溶液（4）34、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)（3）35、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇(2)36、碳酸氫鈉溶

14、液與氫氧化鈉反應(yīng) 37、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)（2）38、氫氧化鋇與稀硫酸 39、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)（2）40、過量氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)41、碳酸鎂與稀鹽酸（硝酸）（3） 42、碳酸鈣溶于醋酸（4）43、碳酸鈣與硝酸 44、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱45、SO2通入NaOH溶液(2) 46、CO2通入NaOH溶液（4）47、用氨水吸收少量二氧化硫（2） 48、鈉與水的反應(yīng)（4）49、鐵跟稀硫酸反應(yīng) 50、金屬鋁溶于鹽酸51、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液(2) 52、鐵與過量的稀硝酸反應(yīng)53、單質(zhì)銅與稀硝酸 54、銅片插入硝酸銀溶液中55、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路 56、三氯

15、化鐵溶液與過量氨水反應(yīng)（2） 57、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)58、Na2CO3溶液中通入少量CO2 59、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫60、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)（3） 61、FeS固體放入稀硝酸溶液中62、硫化鈉溶于水中、硫化鈉的第一步水解63、硫酸銅溶液中通入硫化氫 64、醋酸鈉與鹽酸 65、醋酸鈉水解66、苯酚鈉溶于醋酸液 67、甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)68、醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)69、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 70、次氯酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)71、氯化鋁與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng) 72、I-在酸性條件下與MnO2反應(yīng) 73、碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng) 74、氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)75、硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液反

16、應(yīng) 76、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 77、硫酸銅與氫氧化鋇 78、銅屑與稀硫酸和過氧化氫三者反應(yīng)79、MnO2在酸性條件下與雙氧水反應(yīng) 80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反應(yīng)81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液 82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液參考答案11.2Fe3+H2S2Fe2+S2H+12.Ag+2NH3.H2OAg(NH3)2+2H2O 13.2Ag+Zn2AgZn2+14.Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+15.Al3+4OH-AlO2-2H2O16.Al3+3HCO3- Al(OH)33CO217.NH3H2OH+NH4+H2O18.Al

17、3+3H2OAl(OH)3（膠體）3H+19.Al(OH)33H+Al3+3H2O20.Cu(OH)22H+Cu2+2H2O 21.3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO14H2O22.Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）3H+23.ClO-CO2 H2OHCO3 - HClO24.Ca2+ClO-SO2H2OCaSO4Cl-2H+25.2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2OH+SO42-Ba2+OH-BaSO4H2O26.Ba2+2OH- NH4+HCO3- BaCO3NH3.H2OH2O27.NH4+HCO3-2OH-CO32- NH3H2OH2O28.HCO3-H+H2

18、OCO229.HCO3-H+H2OCO230.Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2O 31.HCO3-HAcCO2H2OAc-32.HCO3-HAcCO2H2OAc-33.Ca2+2HCO3-2OH-CaCO32H2OCO32-34.Ca2+2HCO3-2OH-CaCO32H2OCO32-35.Ba2+2OH-2HCO3-BaCO32H2OCO32-36.HCO3-OH-CO32-H2O37.OH-H+H2O38.CH3COOHOH-CH3COO-H2O39.Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O 40.2Ca2+2HCO3-Mg2+4OH-2CaCO3Mg(OH)22H2O41.MgCO32H+Mg2+CO2H2O42.CaCO32HAcCa2+CO2H2O2Ac- 43.CaCO32H+Ca2+CO2H2O44.NH4+OH-NH3H2O45.SO22OH-SO32-H2O SO2OH-H SO3-46.CO32-SO2SO32-CO247.2NH3H2OSO2 2NH4+ SO32-H2O 48.2Na2H2O2Na+2OH-H249.Fe2H+Fe2+H2 50.2Al6H+2Al3+3H251.2Al2OH-2H2O2AlO2-3H252.Fe4H+ NO3- Fe3+ NO2H2O53.3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O 54.Cu2Ag+