高中化學(xué)必修一知識點歸納86209

1、人教版高一化學(xué)必修一知識點必記第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法一化學(xué)實驗安全都包括哪些內(nèi)容？1 遵守實驗室規(guī)則。2 了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃

2、有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3常用危險化學(xué)品的標(biāo)志有哪些？二混合物的分離和提純的方法有哪些？1.過濾適用于不溶性固體和液體的分離。實驗儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），裝置如右圖。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；二低，濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲瑸V紙緊靠漏斗內(nèi)壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁。（2）玻璃棒起到引流的作用。2.蒸發(fā)適用于可溶性固體和液體的分離。實驗儀器：酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，鐵架臺（帶鐵圈），裝置如右圖。注意事項：（1）在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于液體溫度局部過高造成液滴飛濺；（

3、2）加熱到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干。 （3）熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或遇水引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立即放在實驗臺上，則要墊上石棉網(wǎng)上。3.蒸餾利用互溶的液態(tài)混合物中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸汽，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去。實驗儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。注意事項：溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。先打開冷凝水，再加熱，加熱前需墊石棉網(wǎng)。4萃取利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)

4、）在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。實驗儀器： 分液漏斗, 燒杯，鐵架臺（帶鐵圈）。實驗步驟：裝液振蕩靜置分液注意事項： （1）分液漏斗使用前要先檢查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置看是否漏水。（2）振蕩過程中要不斷放氣，防止內(nèi)部氣壓過大將活塞頂開。（3）分液時活塞和凹槽要對齊，目的是保證內(nèi)外氣壓相通，以使液體順利流下。上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。（4）萃取劑選擇的三個條件：萃取劑與原溶劑互不相溶溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比原溶劑中要大萃取劑與

5、原溶液不發(fā)生反應(yīng)。三Cl和SO42-離子是如何檢驗的？1Cl檢驗方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl。加稀HNO3的目的排除CO32的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClAg+AgCl。2SO42-檢驗方法：先加稀HCl，后加BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32、SO32和Ag+的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4四物質(zhì)溶解性口訣是什么？堿：K、Na、Ba溶，Ca微溶鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽全部溶氯化物：AgCl不溶硫酸鹽：BaSO4不溶，CaS

6、O4和Ag2SO4微溶碳酸鹽：NH4+、K、Na溶，Mg微溶在水中不存在：AgOH，F(xiàn)e2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3五除雜有哪些原則？1除雜原則：*不增（盡量不引入新雜質(zhì)）*不減（盡量不損耗樣品）*易分（容易分離生成完全不溶物或氣體）*復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）2注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 六粗鹽提純加入除雜試劑的順序是什么？1BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl2BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl注：粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、

7、Mg2+、SO42-1Na2CO3必須在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和過量的Ba2+。2最后加入的鹽酸必須適量，目的是除去過量的OH-和CO32-。3加鹽酸之前要先進(jìn)行過濾。第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一物質(zhì)的量的定義及制定標(biāo)準(zhǔn)是什么？ 1物質(zhì)的量符號（n），表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2單位為摩爾（mol）：國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02 × 1023。把含有6.02 × 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3阿伏加德羅常數(shù) 把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定為

8、6.02 × 1023mol-1。 4物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目阿伏加德羅常數(shù) n =NNA5物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n1n2N1N2使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項：物質(zhì)的量這四個字是一個整體，是專用名詞，不得簡化或增添任何字。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號表示。物質(zhì)的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。二摩爾質(zhì)量（M）定義及公式是什么？1定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。2單位：g/mol 或 g.mol-13數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。4物質(zhì)的量=物質(zhì)的

9、質(zhì)量摩爾質(zhì)量 n = mM 三氣體摩爾體積的定義及公式是什么？ 1氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 （2）單位：L/mol 或 m3/mol 2物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=VVm 3標(biāo)準(zhǔn)狀況特指0 101KPa ，Vm = 22.4 L/mol。4阿伏加德羅定律： v 同溫、同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體（含有相同的分子個數(shù)）的體積相等. 5理想氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程)：PV=nRTv 推論：（1）同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正 比：V1 ：V2 = n1 ：n2 （2）同溫、同體積時，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比：P1 ：

10、P2 = n1 ：n2（3）同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比1：2 =M1：M2 四物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1物質(zhì)的量濃度的定義及公式是什么？ （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L，mol/m3 （3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 C = nV 2一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟包括哪些？ （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作所需儀器：托

11、盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。A檢驗是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。B配制溶液 計算；稱量；溶解；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；搖勻；裝瓶貼簽。注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。 D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。 E定容時，當(dāng)液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。F誤差分析a、稱量產(chǎn)生誤差1）稱量時左盤高，右盤低2）稱量時稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤 （正常：m=砝碼+游碼；錯誤：砝碼=m+游碼）3）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)4）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)b、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生

12、誤差5）溶解過程中有少量液體濺出燒杯6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中c、定容誤差8）定容時仰視刻度9）定容時俯視刻度10)定容時液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水14）原容量瓶洗凈后未干燥 無影響15）容量瓶中含有少量的水 無影響16）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外 無影響3溶液稀釋定律是什么？ C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)4.濃度（C）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()的關(guān)系式C= 1000/ M （的單位為g / mL）第二章 化學(xué)

13、物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類一物質(zhì)的分類的意義是什么？ 1分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類法和樹狀分類法是常用的兩種分類方法。 2分散系的定義及其分類是什么？ （1）定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。（2）分類：按分散質(zhì)粒子大小來分可以把分散系分

14、成3種：溶液、膠體和濁液。（3）區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小是膠體區(qū)別于溶液、濁液的本質(zhì)特征。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較：分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙能否通過半透膜有否丁達(dá)爾效應(yīng)實例溶液小于1nm均勻、透明、穩(wěn)定能能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100nm之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能不能有Fe(OH)3膠體濁液大于100nm不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能不能沒有泥水第二節(jié) 離子反應(yīng)二離子反應(yīng)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義以及范圍是什么？電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰

15、離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意： 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨、氯化鈉溶液等。 溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl

16、等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義以及范圍是什么？（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。（2）范圍： 強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr） 強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2等） 大多數(shù)的鹽及金屬氧化物注：一些不溶于水的鹽，如BaSO4、CaCO3等，但它溶解的那部分會完全電離成離子，所以像這樣的不溶性鹽也是強(qiáng)電解質(zhì)。（3）弱電解質(zhì)：只有部分電離成離子的電解質(zhì)（4）范圍：弱酸：（H2CO3、CH3COOH等）弱堿：

17、NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等水3.電離以及電離方程式的定義是什么？電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。電離方程式：用離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子，叫做電離方程式。 ß 陰、陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆開，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。 ß 陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。ß 強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆開。ß 強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“ ”ß 多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。

18、4.離子方程式定義以及書寫步驟是什么？離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等注：不能拆的5種物質(zhì) 難溶或微溶物質(zhì)弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）氧化物氣體單質(zhì)強(qiáng)調(diào)：澄清石灰水則應(yīng)拆；若是石灰乳或石灰漿則不能拆。5離子共存的定義以及不能共存的情況是什么？所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之

19、間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。注：Fe(OH)3(紅褐色)；Cu(OH)2(藍(lán)色)；Fe(OH)2(白色)；CuS(黑色)；AgBr(淺黃色)、AgI(黃色)。B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-，HCO3-，SO32-，OH-和NH4+等。C結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如H+、NO3-和Fe2+）、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。E生成絡(luò)合物，如Fe3+和S

20、CN-等。F弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的的酸性和堿性環(huán)境中都不能大量共存。如HCO3-、HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-都不能在酸性和堿性環(huán)境中大量共存。注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。6.離子方程式正誤判斷有哪六看？一看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離

21、子配比是否正確。五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展是什么？得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系是怎樣的？氧化劑（有氧化性）得到電子化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物。還原劑（有還原性）失去電子化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物。3.四種基

22、本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的？有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和單質(zhì)生成的分解反應(yīng)以及置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。4.得失電子數(shù)目的計算方法：(高價-低價)´系數(shù)´下標(biāo)5.單雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法是什么？單線橋法：箭號起點為還原劑即失電子的元素，終點為氧化劑即得電子的元素，只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，不標(biāo)得失。雙線橋法：用兩個箭頭將反應(yīng)物與生成物中發(fā)生化合價變化的同種元素連起來，箭頭從反應(yīng)物開始指向生成物，化合價升高的標(biāo)在上面，降低的標(biāo)在下面，在線橋上標(biāo)出得失電子的總數(shù)目，電子得失守恒。6.特殊的氧化還原反應(yīng)有哪幾種？（1）部分氧化還

23、原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應(yīng)。如：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2­ + 2H2O （2）歧化反應(yīng)同種物質(zhì)中同種價態(tài)的同種元素一部分被氧化、另一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三同”缺一不可）。如：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （3）歸中反應(yīng)不同價態(tài)的同一元素化合價可升高或降低至某一中間價態(tài)。 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律：高價低價中間價（注“可靠攏不交叉”）。如：H2SO4(濃) + H2S = SO2+ S+ 2H2O7.氧化

24、還原反應(yīng)的幾種規(guī)律是什么？（1）價態(tài)規(guī)律元素處于最高價時只具有氧化性，元素處于最低價時只具有還原性，元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性. （2）強(qiáng)弱規(guī)律在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物同種元素，一般情況下，高價的比低價的氧化性更強(qiáng)，如：氧化性：Fe3+ > Fe2+、HClO > Cl2（3）歸中規(guī)律不同價態(tài)的同一元素的化合物間反應(yīng)，遵循：高價降，低價升，只靠攏，不交叉，最多到同價。（4）守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)，即：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)。（5）先后規(guī)律同等條件下，誰強(qiáng)誰先反應(yīng)(強(qiáng)者先行)

25、不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng) 不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑先反應(yīng) 第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)1金屬的物理通性有哪些？（1）金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外，其他在常溫下是固體。（2）金屬的顏色、光澤絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。 （3）良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。（4）延展性延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。2化學(xué)通性有哪些？（1）化合態(tài)金屬元素只有正化合價（2）金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性（3）易與氧氣反應(yīng)，得到氧化物（4）活動性排在氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽和氫氣（5）與鹽反應(yīng)

26、，置換出活動性弱的金屬單質(zhì)3.金屬鈉的性質(zhì)有哪些？（1）物理性質(zhì)有哪些？為銀白色的固體質(zhì)軟(硬度小)密度比煤油大（2）化學(xué)性質(zhì)有哪些？很活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng).4Na + O2 = 2Na2O加熱條件下與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na+O2 Na2O2鈉與水的反應(yīng)概括現(xiàn)象性質(zhì)浮鈉浮在水面上密度比水小熔立刻熔成一個小球反應(yīng)放熱，熔點低游、響在水面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲音產(chǎn)生氣體紅反應(yīng)后溶液變紅生成堿性物質(zhì)反應(yīng)方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 離子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 知識拓展：a：將

27、鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 b：將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應(yīng)，還是先和HCl反應(yīng)？2Na + 2HCl = 2NaCl + H2鈉與酸反應(yīng)時，如酸過量則鈉只與酸反應(yīng)，如酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。一般規(guī)律： 鈉與酸溶液反應(yīng)時，鈉直接與溶液中的酸反應(yīng)，但當(dāng)鈉與其它溶液反應(yīng)時，一般是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)?。?）鈉的保存方法是什么？鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中。鈉著火的處理？用

28、干燥的砂土撲滅4.鐵與水蒸氣的反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式是什么？現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。實驗裝置：反應(yīng)方程式：3Fe4H2O(g) Fe3O44H25.金屬鋁的性質(zhì)有哪些？（1）鋁與氧氣的反應(yīng) 加熱鋁箔的現(xiàn)象和解釋是什么？現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落?，F(xiàn)象解釋：因為鋁表面有一層氧化膜保護(hù)了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新的氧化膜。鋁與空氣形成了一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。Fe形成的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。(2)鋁的兩性體現(xiàn)在哪里？鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2

29、Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2離子方程式為：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2離子方程式為：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2反應(yīng)可以看成兩步進(jìn)行：第一步：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2第二步：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 所以在這個反應(yīng)中Al做還原劑，H2O水做氧化劑。鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性金屬。6.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用規(guī)律和步驟是什么？（1）化

30、學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，橫（量）相當(dāng)，豎（單位）相同（2）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的基本步驟 ： 根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比對應(yīng)計量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表） 根據(jù)計量關(guān)系進(jìn)行計算。第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物1.鈉的重要化合物有哪些？（1）Na2O 和Na2O2 有哪些性質(zhì)？氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體。堿性氧化物有哪些性質(zhì)？ 堿性氧化物+水堿 Na2O + H2O = 2NaOH堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽 Na2O + CO2 = Na2CO3 堿性氧化物+酸鹽+水 Na2O + 2HCl =

31、2NaCl + H2ONa2O屬于典型的堿性氧化物。Na2O2與H2O的反應(yīng)實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液先變紅，后褪色?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2離子反應(yīng)方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2實質(zhì)：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2Na2O2與CO2的反應(yīng)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，這兩個反應(yīng)是典型的歧化反應(yīng)。Na2O2不屬于堿性氧化物。Na2O2的用途可做漂白

32、劑 （強(qiáng)氧化性漂白），呼吸面具或潛艇中的供氧劑。）Na2O和Na2O2性質(zhì)比較 Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體 物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物氧元素價態(tài)21生成條件4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 與酸性氧化物反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定2Na2O+O22Na2O2穩(wěn)定（2）Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)有哪些？碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，為白

33、色粉末狀固體，碳酸氫鈉俗名小蘇打，為白色細(xì)小晶體。碳酸鈉晶體的化學(xué)式是Na2CO3·10H2O，碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。與酸反應(yīng)(HCl)a、Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2Ob、NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。 碳酸鈉與酸反應(yīng)之所以緩慢是因為：Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl = NaC

34、l + CO2 + H2O與鹽反應(yīng)(BaCl2和CaCl2)Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl CO32- + Ba2+ = BaCO3NaHCO3可與NaHSO4反應(yīng)NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 應(yīng)用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀來來鑒別Na2CO3與NaHCO3與堿反應(yīng)(Ca(OH)2和Ba(OH)2 )Na2CO3 +

35、 Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH CO32- + Ba2+ = BaCO3NaHCO3與 Ca(OH)2(或Ba(OH)2 )反應(yīng)遵循“以少定多”的原則當(dāng)NaHCO3少量時，NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3 + NaOH + H2O HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H2O當(dāng)Ca(OH)2少量時，2NaHCO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 +

36、2H2O + CO32-Na2CO3易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOH NaHCO3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水例如：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2OHCO3- + OH- = CO32- + H2O熱穩(wěn)定性碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2結(jié)論：加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。所以利用它們對熱的穩(wěn)定性來鑒別它們。a2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化：a、CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液a、Na2CO3 + H2O

37、 + CO2 = 2NaHCO3 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-b、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2c、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解度大小溶解度：Na2CO3 NaHCO3水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3NaHCO3與酸反應(yīng)離子方程式NaHCO3比Na2CO3快CO32- 2H= H2O+CO2HCO3- H= H2O +CO2熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：N

38、a2CO3NaHCO32NaHCO3 Na2CO3H2OCO2與CaCl2反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化a、CO2+H2ONa2CO3 NaHCO3b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3?a、加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3b、滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3c、逐滴滴入稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的是NaHCO32.焰色反應(yīng)的概念和實驗步驟是什么？（1）概念：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。（2）焰色反應(yīng)是物理變化，反映的是元素的

39、性質(zhì)。元素原子發(fā)射一定波長的光而產(chǎn)生各種顏色。（3）鈉的焰色是黃色，鉀透過藍(lán)色的鈷玻璃焰色是紫色。（4）實驗步驟將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。（5）節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。3.鋁的重要化合物有哪些？（1）氧化鋁（Al2O3）有哪些性質(zhì)？物理性質(zhì)：Al2O3是一種白色難熔的固體，不溶于水，可作耐火材料(熔點2050)(天然產(chǎn)物稱作剛玉)氧化鋁的

40、天然存在形式有兩種，鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成；剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大小僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍(lán)寶石、紅寶石是剛玉的一種）化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH¯= 2AlO2- + H2O既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。但不與弱堿氨水（NH3·H2O）反應(yīng)。（2）氫氧化鋁(Al(OH)3 ) 兩性氫氧化物的性質(zhì)有哪些？物理性

41、質(zhì)：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，能治療胃酸過多。實驗室制備氫氧化鋁氨水（NH3·H2O）與鋁鹽反應(yīng)現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3 + 3NH4+AlCl3與NaOH的反應(yīng) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3AlCl3 + 4N

42、aOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2- + 2H2OAl(OH)3的化學(xué)性質(zhì)a、不穩(wěn)定性： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O b、與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2Oc、與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH¯ = AlO2- + 2H2O既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。但不與弱堿氨水（NH3·H2O）反應(yīng)。（3）NaAlO2的化學(xué)性質(zhì)有哪些？N

43、aAlO2與鹽酸的反應(yīng)鹽酸少量時：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3鹽酸過量時：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2ONaAlO2與CO2的反應(yīng)CO2少量時：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-CO2過量時：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 AlO2- + C

44、O2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-（4）硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 是如何凈水的？KAl(SO4)2·12H2O俗名明礬或白礬，無色晶體、易溶于水，是一種復(fù)鹽，常用作凈水劑。電離方程式：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-凈水原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+4.鐵的重要化合物有哪些？（膠體）（1）鐵的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的性質(zhì)有哪些？物質(zhì)性質(zhì)FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里會迅速被氧化為Fe3O4。Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅。Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗

45、稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分。FeO、Fe2O3、Fe3O4的比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵分子式FeOFe2O3Fe3O4俗名無鐵紅 磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末 紅棕色粉末黑色晶體鐵的化合價+2 +3+2、+3水溶性不溶 不溶不溶化學(xué)性質(zhì)a、不溶于水也不與水反應(yīng)b、與酸反應(yīng)： FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ +

46、Fe2+ + 4H2O c、FeO不穩(wěn)定 6FeO + O2 = 2Fe3O4d、均能被CO還原成Fe Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 （2）鐵的氫氧化物（Fe(OH)3和Fe(OH)2）的性質(zhì)有哪些？Fe(OH)3和Fe(OH)2的制備Fe(OH)3的制備現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3(紅褐色沉淀)Fe(OH)2的制備現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 F

47、e2+ + 2OH- = Fe(OH)2¯(白色沉淀) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)： Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2+ 2H2O；Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O； Fe(OH)3 + 3HCl= FeCl3 + 3H2O； Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O； 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O；（3）鐵鹽和亞鐵鹽是如何讓鑒別的？Fe2+、Fe3+常用的檢驗方法 Fe3+的檢驗：a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈棕黃色b.加堿液：Fe3+ + 3OH- = Fe(O

48、H)3¯(紅褐色沉淀)c.加KSCN溶液（顯色反應(yīng)）：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（血紅色溶液）Fe2+的檢驗：a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色b.加堿液：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2¯(白色沉淀)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (紅褐色沉淀)（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色）c.將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+檢驗：加KSCN溶液 加氯水Fe2+ 無現(xiàn)象 血紅色溶液小結(jié)：Fe2+和Fe3+的鑒別鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀色淺綠色 棕黃色利用顯色反應(yīng)與KSCN不顯紅色加氯水變紅色血紅色加堿溶液白色沉淀灰

49、綠色紅褐色紅褐色沉淀利用Fe3+的氧化性與銅片無明顯現(xiàn)象Cu被腐蝕溶液變藍(lán)綠色與淀粉KI試紙試紙不變藍(lán) 試紙變藍(lán)色酸性KMnO4溶液褪色 不褪色 與銅片反應(yīng)離子方程式:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+與淀粉KI試紙反應(yīng)離子方程式:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2第二節(jié) 用途廣泛的金屬材料1.合金的定義、特點以及形成條件是怎樣的？（1）定義：兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（2）特點：合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。一般來說:硬度大于各成分金屬，熔點低于各成分金屬。（3）兩種金屬形成合金的條件：一種金屬的熔點要高于另一

50、種金屬的熔點，但是其熔點要低于另一種金屬的沸點。即：合金的特點：硬度增大，熔點降低。注意：合金中一定含有金屬元素合金中也可能含有非金屬元素合金一定是混合物合金中成分的含量影響合金的性質(zhì)。2.銅合金包括哪些？我國使用最早的合金是青銅（含錫、鉛）。青銅：主要含銅和錫，有良好的強(qiáng)度和塑性、耐磨、耐腐蝕，主要用于制機(jī)器零件如軸承、齒輪等。黃銅（CuZn，Zn20%36%）白銅：主要含銅和鎳，它不容易生銅綠，常用于制造精密儀器和裝飾品。3.鐵合金包括哪些？根據(jù)含碳量把鐵合金分為生鐵和鋼。生鐵：含碳量在24.3之間，還含硅、錳及少量硫、磷。鋼又可分為碳素鋼和合金鋼。碳素鋼進(jìn)一步分成：低碳鋼（含碳0.030

51、.3）中碳鋼（含碳0.30.6）高碳鋼（含碳0.62 ）合金鋼：在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷等合金元素(如不銹鋼)。鋼：用量最大，用途最廣的合金鋼的含碳量越低，韌性越好，硬度越低；含碳量越高，韌性越差，硬度越高。4.鋁合金是什么樣的？硬鋁：Cu 4%、Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 0.7%。特點：密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕用途：制造飛機(jī)和宇宙飛船鋁被稱為“有翼的金屬”“會飛的金屬”。5.不銹鋼是什么樣的？為了防銹又在合金中加入鉻和鎳，這種鋼稱為不銹鋼。不銹鋼通常是指含鉻量在1230%的合金鋼。6.金屬元素之最有哪些？ 地殼中含量最高的金屬鋁 人體中含量最高的金屬鈣 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好

52、的金屬銀 目前產(chǎn)量最大的金屬鐵 熔點最高的金屬鎢 熔點最低的金屬汞 硬度最大的金屬鉻 密度最大的金屬鋨 密度最小的金屬鋰 延展性最好的金屬金第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無機(jī)非金屬的主角硅一硅元素的性質(zhì)有哪些？+14284+624無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si 對比 C 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二二氧化硅（SiO2）的性質(zhì)有哪些？(1)存在形式：天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）（2）物理性質(zhì)：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。（3）化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)穩(wěn)定性好，除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，屬于酸性氧化物，在一定的