浙江省普通高中化學(xué)(學(xué)+選)綜合評(píng)估(一)

1、浙江省普通高中化學(xué)(學(xué)選)綜合評(píng)估(一)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137選擇題部分一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1化學(xué)與生活、醫(yī)療密切相關(guān)。下列物質(zhì)的俗名與主要成分化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是()A氯仿CH2Cl2B石膏2CaSO4·H2OC漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2的混合物D芒硝Na2SO4 解析A項(xiàng)，氯仿CHCl3；B項(xiàng)，石膏CaSO4·2H2O；D項(xiàng)，芒硝N

2、a2SO4·10H2O。答案C2下圖是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的“漏斗”示意圖，可用于提取溴水中的溴的是()解析A、B、C、D分別是球形分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、普通漏斗、梨形分液漏斗。梨形分液漏斗的頸較短，常用于萃取分液。答案D3下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是()AHClO的電子式： B中子數(shù)為14的硅原子SiC鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖D甲烷分子的比例模型解析本題考查了幾種常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，解答時(shí)注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā)，縝密思考，正確解答。氧原子最外層有6個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，氧原子分別與氫原子和氯原子各形成一對(duì)共用電子，A正確；硅的原子序數(shù)為14，其質(zhì)量數(shù)為141428，B正確；鎂離子的核電荷數(shù)為

3、12，外層10個(gè)電子，C錯(cuò)誤；甲烷分子為5原子的空間正四面體分子，D正確。答案C4在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的()解析濃硫酸為無(wú)色黏稠狀液體具有強(qiáng)腐蝕性。答案A5室溫下，對(duì)于0.10 mol·L1的氨水，下列判斷正確的是()A與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3B加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D其溶液的pH13解析A項(xiàng)中NH3·H2O是弱電解質(zhì),應(yīng)保留化學(xué)式。B項(xiàng)中c(NH)·c(OH)Kb·c(NH3·H2O)，稀釋后Kb不變，

4、c(NH3·H2O)減小，故乘積變小。C項(xiàng)中完全中和后產(chǎn)物為NH4NO3，NH水解顯酸性；D項(xiàng)，NH3·H2O不能完全電離pH<13。答案C6下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是()解析A應(yīng)用火柴點(diǎn)燃，B溫度計(jì)水銀球位置錯(cuò)誤，進(jìn)出水方向錯(cuò)誤；D應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并用玻璃棒攪拌使其冷卻。答案C7下列物質(zhì)的化學(xué)式中只含有共價(jià)鍵的是()ANaOH BAl2O3 CHCl DNe解析A中存在離子鍵、共價(jià)鍵；B中存在離子鍵；D中Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；共價(jià)鍵一般存在于非金屬原子之間，故選C。答案C8下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()ACO2 BCl2 CH

5、2SO4 DNa2O解析Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。H2SO4、Na2O均為電解質(zhì)。答案A9陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學(xué)式為X3N4，已知X為第3周期元素且原子最外層有4個(gè)電子，則X元素為()AC BAl CO DSi解析由題意知X元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故X為硅元素。答案D10常溫下，將下列物質(zhì)溶于水分別配制成0.1 mol·L1溶液，所得溶液pH大于7的是()ANaCl BHCl CNaOH DCH3COOH解析NaCl溶液pH等于7；HCl、CH3COOH溶液pH小于7；NaOH溶液pH大于7。答案C11為了檢驗(yàn)SO2氣體中是否含有CO

6、2，準(zhǔn)備了三個(gè)洗瓶：盛溴水、盛品紅溶液、盛澄清石灰水。氣體通過(guò)的正確順序是()A BC D解析檢驗(yàn)CO2前必須先除去SO2。通過(guò)溴水(褪色)的目的是除去SO2、通過(guò)品紅溶液(品紅不褪色或未褪成無(wú)色)的目的是確認(rèn)SO2已被除盡、通過(guò)澄清石灰水(變渾濁)是為了證明CO2的存在。答案A12設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A在18 g18O2中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1解析A選項(xiàng)中在18 g18O2中氧原子的物

7、質(zhì)的量為1 mol，含有NA個(gè)氧原子，正確；空氣為混合物，含單質(zhì)、化合物，故B錯(cuò)；1 mol Cl2與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè)，故C錯(cuò)；D選項(xiàng)中含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量為1 mol，但不知溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算其濃度。答案A13下列敘述正確的是()A同周期元素的原子半徑以A族的為最大B同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為32C短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素D科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑解析同周期元素原子的半徑以A族的為最大(稀有氣體除外)；同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差有2、8、18、32，故同主族

8、相鄰的兩種元素原子序數(shù)之差可能為32；在周期表中金屬與非金屬分界線附近可找到優(yōu)良的半導(dǎo)體，而催化劑則可在過(guò)渡元素中尋找；短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、Si。答案B14下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OB苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：HNO3H2OC乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2OD乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br解析苯的硝化反應(yīng)只是NO2取代一個(gè)氫原子，未發(fā)生加成，化學(xué)方程式為HNO3H2O。答案B15化學(xué)反

9、應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程C鉛蓄電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能解析動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂條燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光，故鎂條燃燒時(shí)有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，D項(xiàng)正確。答案B16某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHCH2CHO，下列對(duì)其判斷不正確的是()A能被銀氨溶液氧化B能發(fā)生加聚反應(yīng)C能使酸性KMnO4溶液褪色D該有機(jī)物是不飽和烴，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)解析該有機(jī)物分子中含有醛基與碳碳雙鍵，則可判斷A、B、C說(shuō)法正確；該有機(jī)物含

10、C、H、O三種元素，故不屬于烴，選D。答案D17接觸法制硫酸的一步反應(yīng)為2SO2O22SO3，對(duì)該反應(yīng)有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B反應(yīng)中SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3C催化劑能加快該反應(yīng)的速率D升高溫度能加快該反應(yīng)的速率解析可逆反應(yīng)的特點(diǎn)決定該反應(yīng)物中的轉(zhuǎn)化率小于100%，故B錯(cuò)誤。答案B18將維生素C溶液滴入氯化鐵溶液中，可觀察到氯化鐵溶液的黃色褪色，這說(shuō)明維生素C()A有較強(qiáng)氧化性B有較強(qiáng)還原性C既有氧化性，又有還原性D遇熱易分解解析維生素C可以將Fe3還原，說(shuō)明維生素C具有還原性。答案B19下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()A乙烯使溴水褪色B甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)C苯和液溴在鐵作催

11、化劑的條件下反應(yīng)D葡萄糖與銀氨溶液的反應(yīng)解析A為加成反應(yīng)；B、C為取代反應(yīng)；D為氧化反應(yīng)。答案A20關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是 ()AZn為負(fù)極，Cu為正極B正極反應(yīng)為Zn2e=Zn2C負(fù)極反應(yīng)為Cu2e=Cu2D該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能解析該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，Zn為負(fù)極(失電子)，電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2；Cu為正極(得電子)，電極反應(yīng)為2H2e=H2。故A項(xiàng)正確。答案A21下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11的是()AF2H2O BLiO2(條件點(diǎn)燃)CCO2Mg DFeCl2解析首先寫(xiě)出4個(gè)選項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可推知氧化

12、劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。答案A22運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A已知Ra是第7周期A族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B已知As是第4周期A族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈DO與S為同主族元素，且O2與H2化合比S與H2化合容易解析同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故堿性Ra(OH)2比Mg(OH)2強(qiáng)，A正確；同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，故穩(wěn)定性NH3大于AsH3，B錯(cuò)誤；Na、Cs同主族，Cs原子半徑大，金屬性強(qiáng)，與水反應(yīng)更劇烈，C正確；O與

13、S為同主族元素，O在S的上方，非金屬性：O2S，D項(xiàng)正確。答案B231 g H2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ的熱量，下列能正確表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJ·mol1C2H2O2=2H2OH571.6 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1解析在熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，H的數(shù)值要正確標(biāo)明“”或“”，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以用分?jǐn)?shù)。結(jié)合以上原則可判斷A項(xiàng)正確。答案A

14、24下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全操作說(shuō)法不正確的是()A用水吸收氨氣時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)插到液面以下B用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，加入二氧化錳后應(yīng)先加入濃鹽酸，然后點(diǎn)燃酒精燈C在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在集氣瓶底鋪一層沙子D加熱KClO3和MnO2的混合物制備O2時(shí)，用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈解析A中氨氣極易溶于水，導(dǎo)管不能插入液面下，否則會(huì)形成倒吸，錯(cuò)誤；B中如果先加熱固體藥品，再遇冷溶液，可能會(huì)發(fā)生儀器炸裂，正確；C中鐵絲在氧氣中燃燒放出大量的熱，高溫產(chǎn)生固體Fe3O4，預(yù)先在集氣瓶底鋪一層沙子可防止集氣瓶因受熱不均而炸裂，正確；D中先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈可防止倒吸，

15、正確。答案A25分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H2解析中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能和NaOH溶液反應(yīng)，失去電子，故Al作負(fù)極，中Fe在濃硝酸中易鈍化，Cu和濃HNO3反應(yīng)失去電子，故Cu作負(fù)極，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；中電池總反應(yīng)為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，負(fù)極電極反應(yīng)式為2Al8OH6e=2AlO4H2O，兩者相減得到正極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2，B項(xiàng)正確；中Cu作正極，電極反應(yīng)式為O22H

16、2O4e=4OH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26(5分)如圖給出三種物質(zhì)，如果按概率統(tǒng)計(jì)，它們之間應(yīng)該有6種相互轉(zhuǎn)化的可能。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)不可能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：_(填序號(hào))。(2)反應(yīng)可選擇反應(yīng)：H2SCuSO4=H2SO4CuS來(lái)實(shí)現(xiàn)。依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，生成物CuS必須具備的特性是_、_。(3)其余可實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系有_(填序號(hào))，可通過(guò)_(填反應(yīng)類型)來(lái)實(shí)現(xiàn)。理由是_。解析根據(jù)各類物質(zhì)間的相互反應(yīng)規(guī)律可知，酸堿之間是不能相互轉(zhuǎn)化的，所以不可能。鹽和堿或鹽和酸之間的轉(zhuǎn)化都可經(jīng)過(guò)復(fù)分解反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，但一定要注意復(fù)分解反應(yīng)的條件。答案(1)(2)

17、難溶于水不溶于稀H2SO4(3)復(fù)分解反應(yīng)因?yàn)檫@三種物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽，它們只需通過(guò)交換成分(離子)即可實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化27(5分)某興趣小組同學(xué)取曬鹽后所得鹵水做如下實(shí)驗(yàn)，向鹵水中通入氯氣，使鹵水中的溴離子被氧化成單質(zhì)溴，然后通過(guò)如圖所示的方法對(duì)反應(yīng)后的混合液加以分離，從而得到液溴和適合高血壓病人食用的富鉀食鹽固體：(1)寫(xiě)出各實(shí)驗(yàn)操作的名稱：操作_，操作_。(2)操作需要的玻璃儀器_，能否用酒精作溶劑_(填“能”或“不能”)，原因是_。(3)溶液檢驗(yàn)Cl的操作是_。解析本題的實(shí)驗(yàn)原理是在鹵水中通氯氣，生成溴單質(zhì)，利用分液的方法得到溴的有機(jī)溶液(溶液)，再利用溴的沸點(diǎn)低的特點(diǎn)蒸餾出溴單質(zhì)，回

18、收有機(jī)溶劑(液體)。分液所得水層(溶液)通過(guò)蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到富鉀食鹽固體。答案(1)蒸餾過(guò)濾(2)分液漏斗、燒杯不能酒精與水互溶，不能作萃取劑(3)取少許溶液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能產(chǎn)生白色沉淀28(5分)某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Al、MgNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極_(填“相同”或“不相同”)。(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3中的電

19、極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。鋁為_(kāi)極，電極反應(yīng)式：_。石墨為_(kāi)極，電極反應(yīng)式：_。電池總反應(yīng)式：_。(3)實(shí)驗(yàn)4中Al作_(填“正”或“負(fù)”)極，原因是_。鋁電極的電極反應(yīng)為_(kāi)。(4)實(shí)驗(yàn)5中電流表指針偏向Al的原因?yàn)開(kāi)。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中相對(duì)活潑金屬作正極還是負(fù)極受哪些因素的影響？_。解析實(shí)驗(yàn)1中Mg相對(duì)較活潑，故Mg作負(fù)極；實(shí)驗(yàn)2中Al比Cu活潑，故Al作負(fù)極；實(shí)驗(yàn)3中石墨是導(dǎo)電的非金屬，它一般作正極，則Al作負(fù)極；實(shí)驗(yàn)4中Mg雖比Al活潑，但Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)，故Al作負(fù)極；實(shí)驗(yàn)5中Al雖比Zn活潑，但常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止內(nèi)部的

20、金屬Al繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，故Zn作負(fù)極。答案(1)不相同(2)負(fù)2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)負(fù)在NaOH溶液中Al比Mg更易發(fā)生反應(yīng)Al4OH3e=AlO2H2O(4)Al雖比Zn活潑，但常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止內(nèi)部的金屬Al繼續(xù)與濃硝酸反應(yīng)，故Zn作負(fù)極(5)受電解質(zhì)溶液性質(zhì)的影響29(5分)某種塑料分解產(chǎn)物為烴，對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取一定量的該烴，使其燃燒后的氣體通過(guò)干燥管，干燥管增重7.2 g；再通過(guò)石灰水，石灰水增重17.6 g。經(jīng)測(cè)定，該烴(氣體)的密度是相同狀況下氫氣密度的14 倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該烴的電子式為_(kāi)

21、，該烴的名稱是_。(2)0.1 mol 該烴能與_g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需_mol 溴蒸氣完全取代。解析由條件知，該烴燃燒產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量為17.6 g，H2O的質(zhì)量為7.2 g，碳、氫原子個(gè)數(shù)比為(×2)12，該烴的最簡(jiǎn)式為CH2。由條件知：該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr2×1428，則分子式為C2H4，即乙烯。根據(jù)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br即可計(jì)算出溴的質(zhì)量；再根據(jù)CH2BrCH2Br4Br2CBr3CBr34HBr可得出溴的物質(zhì)的量。答案(1) 乙烯(2)160.430(加試題)(10分)鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在

22、一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)64.050.742.9請(qǐng)回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“”、“”或“”)。在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)_，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。欲提高中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反應(yīng)溫度E減

23、小容器的容積 F加入合適的催化劑(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是_。(3)寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：_。欲使上述體系中Al3濃度增加，可加入的物質(zhì)是_。解析(1)書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)的表達(dá)式時(shí)固體不需寫(xiě)入。由表可知溫度越高，K越小，可知升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)c(始)(mol·L1) 0.1 0.1c(轉(zhuǎn))(mol·L1) x xc(平)(mol·L1) 0.1x 0.1x

24、由K64.0，解得x0.06，故v(CO2)0.006 mol·L1·min1。CO的轉(zhuǎn)化率為60%。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，CO 平衡轉(zhuǎn)化率降低，這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，不能從壓強(qiáng)方面考慮，F(xiàn)e、Fe2O3為固體，也不影響平衡，所以應(yīng)從CO、CO2的濃度方面考慮。(2)鋁熱反應(yīng)在常溫下不反應(yīng)，高溫時(shí)瞬間反應(yīng)。(3)欲使Al3濃度增加，根據(jù)Al(OH)3發(fā)生堿式電離的方程式：Al(OH)3Al33OH，使平衡右移，可加入酸性物質(zhì)，如HCl、H2SO4等。答案(1)c3(CO2)/c3(CO)0.006 mol·L1·min160%C(2)b(3)Al(OH)3HAlOH2O鹽酸(合理即可)31(加試題)(10分)為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請(qǐng)回答：(1)步驟、中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)溶液A中的離子主要有_；試劑X是_。(3)進(jìn)行步驟時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。其原因是_(用離子方程式表示)；為了避免固體C減少，根據(jù)如圖所示，改進(jìn)的措施是_。(4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮，用固體F制備C