選修化學4難點分析

1、選修化學選修化學4 4 難點分析難點分析規(guī)律性強規(guī)律性強一、化學反應原理難點特點一、化學反應原理難點特點知識內容較深知識內容較深定量定量知識的綜合性強知識的綜合性強難點一：焓變及其計算難點一：焓變及其計算例題例題1 已知在已知在25、101kPa下，下，1gC8H18(辛烷辛烷)燃燒燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ的熱量的熱量.表示上述表示上述反應的熱化學方程式正確的是反應的熱化學方程式正確的是H=-48.40kJ.mol-1A. C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) 252H=-5518kJ.mol-1B. C8H18(l)+

2、O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) 252H=+5518kJ.mol-1C. C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O 252H=-48.40kJ.mol-1D. C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) 252難在不能全面把握焓變要素難在不能全面把握焓變要素不能把方程與焓變對應不能把方程與焓變對應 起來起來二、難點選析二、難點選析難點一：焓變及其計算難點一：焓變及其計算例題例題2 相同溫度時相同溫度時,下列兩個反應的反應熱分下列兩個反應的反應熱分別用別用H1 、H2表示其關系正確的是表示其關系正確的是 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1

3、= -Q1kJ/mol 12 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H2= +Q2kJ/molA. Q1Q2C. 2Q1Q2B. Q1=Q2D. Q2=Q112難在難在:吸放與吸放與“+、-”，反應方向、狀態(tài)變化與焓變的關，反應方向、狀態(tài)變化與焓變的關系系焓變及其計算強調與小結焓變及其計算強調與小結1、方程加，焓變加，方程減，焓變減。、方程加，焓變加，方程減，焓變減。2、反應的向變符不符：方向不同，焓變變號。、反應的向變符不符：方向不同，焓變變號。3、質變對不對：反應前后物質不同，焓變值不同。、質變對不對：反應前后物質不同，焓變值不同。4、態(tài)變符不符：狀態(tài)不同，焓變值不同。晶型不同，、態(tài)

4、變符不符：狀態(tài)不同，焓變值不同。晶型不同， 焓變不同。焓變不同。5、量變配不配（焓變符號、焓變值、焓變單位）：焓、量變配不配（焓變符號、焓變值、焓變單位）：焓 變值為按系數完全進行的值。對可逆反應是不可能變值為按系數完全進行的值。對可逆反應是不可能 完全反應的，但焓變數值是對應與方程系數完全反完全反應的，但焓變數值是對應與方程系數完全反 應的數據。應的數據。6、反應條件符不符：如燃燒熱對應于、反應條件符不符：如燃燒熱對應于101kPa、25 化學反應化學反應H 方程焓變對應，方程焓變對應，難點二：化學反應速率難點二：化學反應速率表示和影響因素表示和影響因素強調：強調：1、速率比等于系數比，相等

5、、速率比等于系數比，相等 速率比高出系數比，速率大速率比高出系數比，速率大 速率比低于系數比，速率小速率比低于系數比，速率小2、速率測量實驗的原理：圍繞測物質的、速率測量實驗的原理：圍繞測物質的 濃度變化，圍繞測反應時間。濃度變化，圍繞測反應時間。3、用活化能、有效碰撞理論理解影響速、用活化能、有效碰撞理論理解影響速 率的因素必須要注意思路率的因素必須要注意思路難在難在: 大小比較，用活化能、有效碰撞理論解釋大小比較，用活化能、有效碰撞理論解釋難點三：反應限度難點三：反應限度化學平衡的定義、平衡化學平衡的定義、平衡 常數的計算、影響化學平衡的因素常數的計算、影響化學平衡的因素 難在難在:1、化

6、學平衡狀態(tài)的識別、化學平衡狀態(tài)的識別2、平衡常數及其計算、平衡常數及其計算,轉化率轉化率、產率計算產率計算3、影響化學平衡的因素的定性定量解釋、影響化學平衡的因素的定性定量解釋4、等效平衡、等效平衡難點三：反應限度難點三：反應限度化學平衡的定義、平衡化學平衡的定義、平衡 常數的計算、影響化學平衡的因素常數的計算、影響化學平衡的因素 處理處理: 1、化學平衡的定義抓住、化學平衡的定義抓住“反向速反向速率比等于系數比率比等于系數比”的標志的標志2、理解平衡常數、轉化率、產率的定義、理解平衡常數、轉化率、產率的定義,引導學生在方程式中用變化量計算轉變?yōu)橐龑W生在方程式中用變化量計算轉變?yōu)橛闷鹗剂亢推?/p>

7、衡量表達變化量進行計算用起始量和平衡量表達變化量進行計算. 3、定性定量解釋影響化學平衡的因素加、定性定量解釋影響化學平衡的因素加強訓練，提高對這類知識的熟練程度。強訓練，提高對這類知識的熟練程度。4、理解等效平衡，避免模糊教學。、理解等效平衡，避免模糊教學。難點五：弱電解質的電離，溶液中的離子濃度難點五：弱電解質的電離，溶液中的離子濃度 大?。ǘㄐ?、定量）大小（定性、定量）難在：難在：1、弱電解質溶液中離子濃度要根據電離平、弱電解質溶液中離子濃度要根據電離平衡常數或電離度計算，不容易。衡常數或電離度計算，不容易。2、水的離子積的理解、水的離子積的理解3、酸堿溶液中、酸堿溶液中H+、OH-離子

8、濃度較小時不離子濃度較小時不能忽視水的電離。能忽視水的電離。4、c (H+)化化pH 、 c (OH-)化化pOH 難點五：弱電解質的電離，溶液中的離子濃度難點五：弱電解質的電離，溶液中的離子濃度 大?。ǘㄐ浴⒍浚┐笮。ǘㄐ?、定量）強調：強調：1、 (H+) 、 c (OH-)pH、pOH 思路總結思路總結(1)先將濃度取負對數先將濃度取負對數,再整理再整理(2)先將濃度整理先將濃度整理,再取負對數再取負對數(3)先將先將pH、pOH化為化為 、 , 再整理。再整理。10-pOH-pH10難點六：難溶電解質的溶解平衡難點六：難溶電解質的溶解平衡, ,難溶物的難溶物的 轉化轉化 難在難在:1、離子積與溶度度積的相對大小判斷沉、離子積與溶度度積的相對大小判斷沉 淀是溶解還是生成淀是溶解還是生成2、沉淀轉化涉及多平衡計算與分析、沉淀轉化涉及多平衡計算與分析例例4 為什么水垢中主要是為什么水垢中主要是Mg(OH)2而而不是不是MgCO3?難點六：難溶電解質的溶解平衡難點六：難溶電解質的溶解平衡, ,難溶物的難溶物的 轉化轉化 =1.110-4(mol/L)在氫氧化鎂的溶液中在氫氧化鎂的溶液中,c (Mg2+)= Ksp(Mg(OH)25.610-12