離子反應(yīng)方程式的正誤判斷和離子共存學(xué)案分享

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ 新縣高中高一年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案(13)編題人：李曉慧 審題人：余孝彬 班級(jí) 學(xué)生姓名 離子方程式的正誤判斷一、上節(jié)知識(shí)回顧： 1、哪些物質(zhì)可拆寫成離子形式？ 哪些物質(zhì)不可拆寫成離子形式?2、 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 足量醋酸滴在石灰石上： 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：2 本節(jié)知識(shí)要點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：判斷離子方程式書寫正誤的一般方法 1反應(yīng)能否發(fā)生，以及是否為可溶電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。 例：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 H+ 氯化銨固體與消石灰共熱：NH4+OH=NH3+H

2、2O2產(chǎn)物是否正確。 例：鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2（） 鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2（）3離子、分子等化學(xué)符號(hào)的書寫是否符合實(shí)際的電離情況。 例：CH3COOH與NaHCO3溶液作用應(yīng)寫成：CH3COOH + HCO3- = CH3COO- + CO2+ H2O，若把CH3COOH拆開寫成H+、將HCO3-拆開成CO32-就錯(cuò)了。4是否符合“三個(gè)守恒”，即電荷守恒、電子守恒和元素守恒。 例：將2Fe3 + Cu = 2Fe2 + Cu2+ 寫成Fe3 + Cu = Fe2 + Cu2就錯(cuò)了。 5“=、”等用法是否正確。

3、 6配比是否合理，是否忽略了隱含的離子反應(yīng)。 例：稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合若寫為：H + SO42- + Ba2 + OH- = BaSO4+ H2O就錯(cuò)了，因?yàn)镾O42-與Ba2按11的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，H與SO42-的物質(zhì)的量應(yīng)為21，Ba2 與OH-的物質(zhì)的量也應(yīng)為12，所以正確的寫法應(yīng)為： 又如NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)若寫成：HCO3- + OH- = CO32- + H2O就錯(cuò)了，顯然忽略了NH4+ + OH- = NH3+ H2O這一反應(yīng)，正確的寫法應(yīng)為： 7是否符合反應(yīng)物的用量。例如： 少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，應(yīng)寫為： 過量二氧化碳通入澄清的石灰水中，應(yīng)

4、寫為： 碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液 碳酸氫鈣溶液中加入過量燒堿溶液8微溶物質(zhì)的處理 例：石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式石灰乳中滴入鹽酸的離子方程式硝酸鈣濃溶液中加入濃氫氧化鈉溶液飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳析出晶體【 課堂練習(xí)】1.下列離子方程式錯(cuò)誤的是： （ ） A、亞硫酸鋇與鹽酸： BaSO3+2H+=Ba2+SO2 +H2O B、鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6HCl=2Fe3+3H2 C、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)： CuO+2H+=Cu2+H2O D、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)： HCO3-+OH-=CO32-+H2O2、判斷下列離子方程式是否正確（在括號(hào)內(nèi)劃“”或“”）：（ ）（

5、1）鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2（ ）（2）將金屬鈉加入水中：Na + 2H2O = Na + 2OH- + H2（ ）（3）氫氧化銅中加入鹽酸：OH- + H = H2O（ ）（4）硫酸銅溶液與跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2 + SO42- = BaSO4（ ）（5）向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl-（ ）（6）碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2 + 2H = Ca2 + 2H2O + 2CO23、下列離子方程式的書寫是否正確,為什么?鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2醋酸(CH3COOH)和燒堿反應(yīng)：

6、OH +H+= H2O碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng) ： I+Br2=I2+Br  新縣高中高一年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案(14)編題人：李曉慧 審題人：余孝彬 班級(jí) 學(xué)生姓名 離子共存1、 上節(jié)知識(shí)回顧： 判斷離子方程式書寫正誤的一般方法有哪些？二、本節(jié)知識(shí)要點(diǎn)：離子共存 離子在溶液中能否大量共存的判斷： 所謂離子在溶液中不能大量共存，就是離子相互之間可以發(fā)生離子反應(yīng)而生成新的物質(zhì)。判斷離子能否大量共存問題的一般思路為：1 離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。（1） 生成沉淀：關(guān)鍵是掌握酸堿鹽的溶解性表。 酸：H與SiO32-、AlO2-、*S2O32-； 堿：OH-與Mg2、Al3、Zn2、Fe2

7、、Fe3、Cu2、Hg2、Ag等； 鹽：如Ag與Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等； Ba2與SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等； Ca2與CO32-、SO32-、PO43-、HPO42-等。（2） 生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿和水）：關(guān)鍵是記住常見的弱酸和弱堿。 H與OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、CH3COO-、C6H5O-、F-等； OH-與H、NH4、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。（3） 生成氣體

8、：H與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等。 *2、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：例如 Fe3+與I、S2、HS； MnO4(H+)、NO3(H+)、ClO與Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。 *3.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：例如Fe3+與SCN、C6H5O；Ag+與NH3等。 *4發(fā)生雙水解反應(yīng)：例如Al3+、Fe3+與CO32、HCO3、S2、AlO2； NH4+與AlO2、SiO32等。5 注意題目要求離子共存的限定條件：（1） 溶液的顏色：若為無色，需排除Cu2+(藍(lán))、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、MnO4(紫)（2） 溶液的酸堿性：a.酸性

9、溶液（限定pH<7或給定指示劑顏色）； b.堿性溶液（限定pH>7或給定指示劑顏色）。 c.酸性或堿性溶液（加入鋁片后放出H2的溶液，既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，則與H+或OH-不能共存的離子均不能存在）。（3） 其它限定條件：如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等限制。說明：有“*”為超綱內(nèi)容。【課堂練習(xí)】1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：（ ） A 、K+，H+，SO42-，CH3COO B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-2、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（

10、 ） A NH4 、Fe2 、SO42- 、NO3- B K+ 、Na+ 、S2 、NO3- C K+ 、 NH4 、Br 、SO42- D Na+ 、K+ 、NO3- 、HCO33、 某溶液中可能存在下列陰離子：Cl-、SO42-、CO32- -中的一種或幾種 (1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)， 不能在溶液中大量存在。 (2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)， 不能在溶液中大量存在。 (3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液存在的離子是 ，為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入 通過觀察 再作出進(jìn)一步的判斷。4、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含有： OH 、Cl、Fe3