過(guò)氧化氫制氧氣_第1頁(yè)
過(guò)氧化氫制氧氣_第2頁(yè)
過(guò)氧化氫制氧氣_第3頁(yè)
過(guò)氧化氫制氧氣_第4頁(yè)
過(guò)氧化氫制氧氣_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè)，還剩2頁(yè)未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

課題三 氧氣過(guò)氧化氫制氧氣過(guò)氧化氫制氧氣教學(xué)目標(biāo)1、學(xué)習(xí)另一種實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、學(xué)習(xí)另一種實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法的方法2、理解催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的、理解催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的重要作用重要作用3、了解實(shí)驗(yàn)室收集氣體的方法、了解實(shí)驗(yàn)室收集氣體的方法過(guò)氧化氫（過(guò)氧化氫（H2O2）制取氧氣制取氧氣 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變改變其他物質(zhì)其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量質(zhì)量和和化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)都都不發(fā)生變化不發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）觸媒）在過(guò)氧化氫制取氧氣的試驗(yàn)中，二氧化錳作為催化劑思考問(wèn)題：二氧化錳參加反應(yīng)了嗎？思考問(wèn)題：二氧化錳參加反應(yīng)了嗎？文字表達(dá)式：過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫 水水 + + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳H2O2 H2O + O2MnO2符號(hào)表達(dá)式:氣體收集收集方法 排水法 氣體不或難溶于水 向上排空氣法 氣體的密度比空氣大 向下排空氣法 氣體的密度比空氣小

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論