氨及其化合物性質(zhì)

1、一. 教學(xué)內(nèi)容：氮及其化合物的性質(zhì)二. 教學(xué)目標(biāo)：了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)；了解銨鹽的性質(zhì)；掌握銨根離子的檢驗(yàn)方法。掌握NO、NO2的重要性質(zhì)及其與環(huán)境的關(guān)系；了解氮的固定，掌握氮?dú)獾男再|(zhì)。認(rèn)識(shí)硝酸的重要性質(zhì)；理解濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)的特點(diǎn)。三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：氨及銨鹽、氮的氧化物和硝酸的性質(zhì)四. 教學(xué)過程：（一）氨及銨鹽的性質(zhì)：1、氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體；密度比空氣小；氨極易溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解700體積氨，氨很容易液化，液氨氣化時(shí)要吸收熱量，故液氨常用作致冷劑。2、氨分子中氮的化合價(jià)為3價(jià)，分子中含有極性鍵，鍵角為105.5，分子構(gòu)型為三角

2、錐形，屬于極性分子。3、氨溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O結(jié)合，形成NH3H2O。NH3H2O可以部分電離生成NH4和OH，NH3H2ONH3H2ONH4OH所以氨水顯堿性，它能使酚酞試液變紅。4、氨具有還原性：能被Cl2、O2等物質(zhì)氧化：2NH33Cl26HClN2（當(dāng)NH3過量時(shí)，也可生成NH4Cl）；4NH35O24NO6H2O5、銨鹽：常見的銨鹽有：NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、NH4Cl等。銨鹽均為易溶于水的白色晶體，都能與堿反應(yīng)，NH4OHNH3H2O，受熱時(shí)產(chǎn)生NH3；銨鹽受熱均易分解。6、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)室一般用生石灰或Ca（OH）2與NH4Cl混合加

3、熱來制取氨氣，Ca（OH）22NH4ClCaCl22NH32H2O；反應(yīng)屬于“固固”反應(yīng)，故裝置與實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置相同，但氨氣必須用向下排氣法收集，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨所是否收集滿。7、化學(xué)氮肥：化學(xué)氮肥主要包括銨態(tài)氮肥（主要成分為NH4）、硝態(tài)氮肥（主要成分為NO3）和有機(jī)態(tài)氮肥尿素（CO（NH2）2）。說明1、噴泉形成的原理：容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差。在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動(dòng)，通過帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來，形成噴泉。形成壓強(qiáng)差的兩類情況：容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如：NH3、HCl等溶于水；CO2、SO2、Cl2等與堿溶液的反應(yīng)等；容器

4、內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)（如濃鹽酸、濃氨水、酒精等）或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量的氣體，從而使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。如：噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等。2、氨的實(shí)驗(yàn)室制法：加熱固態(tài)銨鹽（一般為NH4Cl）和堿（一般為熟石灰）的混合物反應(yīng)；制取少量的氨氣，可用濃氨水加熱揮發(fā)的方法獲?。灰部梢韵驖獍彼屑尤牍虘B(tài)堿性物質(zhì)（如：生石灰、NaOH、堿石灰等），促使平衡：NH3H2ONH3H2ONH4OH逆向移動(dòng)，同時(shí)加熱，促進(jìn)NH3的揮發(fā)。3、銨鹽分解規(guī)律銨鹽熱穩(wěn)定性差，受熱均能分解。但請(qǐng)注意：未必有NH3產(chǎn)生，這由鹽中對(duì)應(yīng)酸的穩(wěn)定性、揮發(fā)性、氧化性等因素來決定。

5、穩(wěn)定易揮發(fā)酸成的銨鹽NH3酸的揮發(fā)性物質(zhì)穩(wěn)定難揮發(fā)酸成的銨鹽NH3酸如2NH3H2SO4不穩(wěn)定且無強(qiáng)氧化性酸成的銨鹽NH3酸的分解產(chǎn)物如2NH3H2OCO2 NH3H2OCO2由不穩(wěn)定且有強(qiáng)氧化性酸（HNO3）成的鹽例1. 某同學(xué)學(xué)習(xí)了氨的催化氧化反應(yīng)后，想自己設(shè)計(jì)并做一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，探究氨在催化劑的作用下被空氣中的氧氣氧化的情況。經(jīng)過仔細(xì)考慮，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真分析他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，然后回答問題：實(shí)驗(yàn)方法：在錐形瓶中加入濃氨水，然后將鉑絲加熱到紅熱狀態(tài)，將紅熱的鉑絲插入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象。（1）該同學(xué)想探究氨的催化氧化，他為什么選擇濃氨水？若想快速看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，應(yīng)向濃氨水中加入什么物質(zhì)或進(jìn)

6、行什么操作？（2）你推測(cè)他會(huì)看到什么現(xiàn)象？為什么？解析：濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氨氣，氨在催化劑和加熱的條件下被氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸（具有揮發(fā)性），硝酸遇到氨氣產(chǎn)生大量的白煙。氨水除具有堿性外，還具有易揮發(fā)性，且濃度越大越易揮發(fā)，溫度越高越易揮發(fā)。所以，氨水保存時(shí)要注意密封，且放到低溫處保存。由于氨水具有易揮發(fā)性，因此，向濃氨水中加入氫氧化鈉或加熱是實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的一種簡(jiǎn)便快捷的方法。答案：（1）濃氨水具有揮發(fā)性，可以揮發(fā)出氨氣，進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)；該同學(xué)可向濃氨水中加入氫氧化鈉或加熱來加快濃氨水的揮發(fā)。（2）該同學(xué)

7、會(huì)看到有紅棕色氣體出現(xiàn)，隨后又消失，然后出現(xiàn)白煙；原因是氨在催化劑的加熱的共同作用下被氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸（具有揮發(fā)性），硝酸遇到氨氣產(chǎn)生大量的白煙。例2. 能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四種溶液（可以加熱）的一種試劑是：A. BaCl2 B. Ba（NO3）2 C. Ba（OH）2 D. AgNO3解析：NH4的檢驗(yàn)方法是：將待檢物取出少量置于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則證明待檢物中含銨鹽（NH4）：NH4OHNH3H2O上述四種物質(zhì)中

8、，有兩種含NH4，另有兩種含SO42，SO42的檢驗(yàn)用Ba2，所以選擇Ba（OH）2來鑒別。將Ba（OH）2溶液分別加入到上述四種溶液中的現(xiàn)象分別為：A只有白色沉淀；B為只有刺激性氣味的氣體；C無現(xiàn)象；D為既有白色沉淀又有刺激性氣味的氣體。答案：C例3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來）。（1）用氯化氫氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_；（2）用NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_；解析：（1）由于HCl氣體極易溶于水，最終所得溶液的體積和原HCl氣體的體積相等

9、，即相當(dāng)于VL溶液中溶解了HCl氣體：（設(shè)燒瓶體積為VL），溶液的物質(zhì)的量濃度為：molL10.045molL1。（2）由于NH3也極易溶于水，最終所得溶液的體積和原NH3的體積是相等的。故所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為molL1，約為0.045molL1。答案：物質(zhì)的量濃度均為：0.045molL1（二）氮及其氧化物的性質(zhì)、硝酸的性質(zhì)：1、氮?dú)馐且环N雙原子單質(zhì)分子，性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故可用作保護(hù)氣。但在特定的條件下，可以與氧氣、氫氣、鎂等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。N23H2 2NH3；3MgN2 Mg3N2N2O2 2NO2、氮的氧化物種類較多，主要有N2O（笑氣）、NO、NO2、N

10、2O4等。其中NO是一種無色不溶于水的有毒氣體，不溶于水，而NO2則是一種紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，溶于水生成HNO3和NO，NO2還易發(fā)生二聚反應(yīng)。氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的因素之一，對(duì)環(huán)境的危害極大。NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：2NOO22NO2；3NO2H2O2HNO3NONO2具有強(qiáng)氧化性，能與許多還原性物質(zhì)反應(yīng)，如：SO2、I等，NO2還能與堿溶液反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽。如：NO2SO2NOSO3；2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O故可用堿液來吸收硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的尾氣。NO、NO2的制取實(shí)驗(yàn)室NO可用Cu與稀HNO3反應(yīng)制?。?Cu8HNO3（?。?C

11、u（NO3）22NO4H2O，由于NO極易與空氣中的氧氣作用，故只能用排水法收集。實(shí)驗(yàn)室NO2可用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取：Cu4HNO3（濃）Cu（NO3）22NO22H2O由于NO2可與水反應(yīng)，故只能用排空氣法收集。3、硝酸的性質(zhì)：純凈的硝酸是無色易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硝酸叫做發(fā)煙硝酸，硝酸是一種重要的化工原料。硝酸具有酸的通性，但硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)一般無氫氣產(chǎn)生。（1）不穩(wěn)定性：硝酸在受熱或光照條件下即可分解：4HNO34NO2O22H2O，常見濃硝酸顯黃色，是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO2氣體溶解在其中，故濃硝酸應(yīng)保存在棕

12、色試劑瓶中，置于陰暗處。（2）強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)：硝酸和金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸作為氧化劑，硝酸的濃度越高，其氧化性越強(qiáng)，還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低。A：常溫下，濃硝酸可使Fe、Al表面形成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。B：一定條件下硝酸能與除鉑以外的多數(shù)金屬反應(yīng)，通常濃硝酸反應(yīng)后生成的氣體主要是NO2，稀硝酸反應(yīng)后生成的氣體主要是NO，如：銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)：3Cu8HNO3（?。?Cu（NO3）22NO4H2OCu4HNO3（濃）Cu（NO3）22NO22H2O變價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物的價(jià)態(tài)則要看硝酸與金屬的物質(zhì)的量的相對(duì)大小，若金屬過量，則生成低價(jià)的金屬硝酸鹽，若硝酸過量，則生成高價(jià)

13、的金屬硝酸鹽。如：鐵與稀硝酸的反應(yīng)：3Fe（過量）8HNO3（?。?Fe（NO3）22NO4H2OFe（不足）4HNO3（濃）Fe（NO3）3NO2H2O硝酸不僅可與金屬反應(yīng)，還可與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：如：濃硝酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：C4HNO3（濃）CO24NO22H2O非金屬單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，一般生成高價(jià)的非金屬氧化物或高價(jià)的含氧酸硝酸與低價(jià)態(tài)化合物的反應(yīng)硝酸能氧化很多低價(jià)態(tài)的化合物，如S2、SO32、I、Fe2等還原性物質(zhì)，故在酸性條件下NO3與S2、SO32、I、Fe2等不能共存于同一溶液中，但在中性或堿性介質(zhì)中，可以共存。（3）與有機(jī)物反應(yīng)：在一定條件下硝酸可與某些有機(jī)物發(fā)生取代反

14、應(yīng)和顏色反應(yīng)：如：濃硝酸與苯、苯酚等物質(zhì)的硝化反應(yīng)、與醇的酯化反應(yīng)、與某些蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)等。說明1、氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程?？梢酝ㄟ^生物固氮和人工固氮兩種方法。2、Mg在空氣中燃燒，除與O2反應(yīng)外，還可與N2、CO2氣體反應(yīng)生成Mg3N2、MgO和C?？蓪a(chǎn)物溶于水，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味氣體，則證明生成了Mg3N2；若將產(chǎn)物溶于酸，若有黑色不溶物生成，則證明有C產(chǎn)生。3、濃硝酸和濃鹽酸均為無色，但常用的濃鹽酸和濃硝酸均呈黃色。濃鹽酸是由于其中溶解了FeCl3而顯黃色；而濃硝酸則是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶解在其中顯黃色，此時(shí)，可向硝酸溶液中通入空氣（氧氣），除去溶解

15、在其中的NO2：4NO2O22H2O4HNO3。4、NO不與水反應(yīng)，NO2遇水反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，不能完全被水吸收。但在有氧氣存在的情況下，兩者都可以完全被水吸收生成硝酸：4NO3O22H2O4HNO3；4NO2O22H2O4HNO35、鐵和鋁遇濃的濃硝酸鈍化，并不是指兩者不反應(yīng)，而是反應(yīng)生成一薄層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。但在加熱條件下，鐵和鋁也能與濃硝酸反應(yīng)。硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既起氧化劑的作用，同時(shí)還起酸的作用。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，氧化性逐漸減弱，還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)逐漸降低。6、NO3在中性和堿性溶液中不具有強(qiáng)氧化性，但在酸性介質(zhì)中，NO3具有強(qiáng)氧化性，能氧化許多還原性物質(zhì)

16、。故還原性離子與NO3在中性和堿性介質(zhì)中可以共存，而在酸性介質(zhì)中不能共存。7、硝酸與有機(jī)物所發(fā)生的反應(yīng)大部分都是取代反應(yīng)，此時(shí)硝酸（HONO2）提供OH，NO2（硝基）取代有機(jī)物中的H，形成硝基化合物或硝酸酯。8、NO3的檢驗(yàn)，是將溶液蒸餾濃縮，再向溶液中加入銅片和濃硫酸，若產(chǎn)生紅棕色氣體，則證明有NO3，反之沒有NO3。9、金屬和硝酸反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)情況不同產(chǎn)物不同，有時(shí)甚至出現(xiàn)多種產(chǎn)物混合現(xiàn)象（如NO、NO2混合，NO、NO2、N2O4混合，F(xiàn)e2、Fe3混合等）。如果采用一般的解題方法，依據(jù)化學(xué)方程式分步計(jì)算，計(jì)算步驟十分繁瑣，甚至造成簡(jiǎn)單問題復(fù)雜化。但若采用守恒法來解，常常可以使問題得到

17、簡(jiǎn)化。此類題目的守恒通常依據(jù)兩個(gè)方面：原子守恒：硝酸的總物質(zhì)的量和金屬陽離子結(jié)合的NO3的物質(zhì)的量還原產(chǎn)物中N原子的物質(zhì)的量剩余HNO3的物質(zhì)的量；電子守恒：金屬失去電子的總物質(zhì)的量氧化劑（HNO3）轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物（氮的氧化物）時(shí)所得到的電子的物質(zhì)的量。例1. 將1.92gCu粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)Cu粉完全作用時(shí)，收集到氣體1.12L（標(biāo)況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol解析：消耗的硝酸分兩部分，一部分起酸的作用，一部分做氧化劑，由守恒法可知，消耗的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)為這兩部分的和，即為：1.92g/64g

18、/mol21.12L/22.4L/mol0.11mol；故選B答案：B例2. 用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是A. 三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B. 三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C. 所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3）途徑（1）途徑（2）D. 所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）途徑（2）途徑（3）解析：本題是評(píng)價(jià)制備方案的優(yōu)劣。從綠色化學(xué)角度看（1）要節(jié)約原料；（2）是副產(chǎn)品，對(duì)環(huán)境污染小。（1）Cu4HNO3（濃）Cu（NO3）22NO22H2O，（2）3Cu8

19、HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2O，（3）2CuO22CuO，CuO2HNO3Cu（NO3）2H2O。若生成3molCu（NO3）2，可得消耗原料量及生成污染物NOx的量（見下表）：Cu（NO3）2CuHNO3NOx（1）3mol3mol12mol6mol（2）3mol3mol8mol2mol（3）3mol3mol6mol0mol由上表知：（1）耗HNO3最多，生成污染物最多；（3）耗HNO3最少，沒有污染物。答案：AD例3. 某試劑廠有銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含雜質(zhì)Fe3）反應(yīng)制取硝酸銀。步驟如下依據(jù)上述步驟，完成下列填空：（1）溶解銀的硝酸應(yīng)該用 硝酸（填濃或?。?。原因是 （填序

20、號(hào)，下同）（a）減少過程中產(chǎn)生NOX的量_（b）減少原料銀的消耗量_（c）節(jié)省硝酸物質(zhì)的量（2）步驟B加熱保溫的作用是_。（a）有利于加快反應(yīng)速率（b）有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)（c）有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中c（H）（3）步驟中是為了除去F3、Cu2等雜質(zhì)，沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_（a）置換反應(yīng) （b）水解反應(yīng) （c）氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式 .解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式：Ag2HNO3（濃）AgNO3NO2H2O、3Ag4HNO3（?。?AgNO3NO2H2O可知：每生成1molAgNO3，如用濃HNO3，消耗HNO32mol，產(chǎn)生1molNO2；如用稀HNO3，只需HNO34/

21、3mol，放出NO1/3mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好，原因?yàn)闇p少氮氧化物的排放量，從而節(jié)省硝酸的使用量，即理由為（a）、（c）。（2）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，加熱保溫是使反應(yīng)加快，促使HNO3與Ag反應(yīng)，而不希望HNO3損失，因此其目的是（a）、（c）。（3）由水解原理，溶液濃度小，促進(jìn)水解，使F3、Cu2生成難溶的Fe（OH）3、Cu（OH）2而除去。答案：（1）稀，（a）、（c）（2）（a）、（c）（3）（b），F(xiàn)e（OH）3、Cu（OH）2例4. 1898年，曾有人發(fā)明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應(yīng)是石灰石分解；第二步是使第一步反應(yīng)產(chǎn)物和焦炭反應(yīng)，在電爐

22、中的高溫下制得第三步反應(yīng)起始物；第三步反應(yīng)中另一反應(yīng)物是空氣，該反應(yīng)也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應(yīng)制得氨氣。又知該固體中有與N3互為等電子體的離子。（1）試寫出四步反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）試簡(jiǎn)評(píng)該固氮方法。解析：前二步反應(yīng)分別是石灰石的分解和制造電石的反應(yīng)：CaCO3CaOCO2；CaO3CCaC2CO第三步反應(yīng)是CaC2在高溫下與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)，以取得固氮的效果。由于生成物與N3互為等電子體的離子，氮元素在此生成物中應(yīng)為3價(jià)，后者與水反應(yīng)才更有可能生成NH3。N3的等電子體有CN22、C2N3。如果N為3價(jià)，在CN22中C為4價(jià)，在C2N3中C為0價(jià)，不合理

23、，因此生成物中的該離子只能為CN22。其化學(xué)方程式為：CaC2N2CaCN2C；CaCN23H2OCaCO32NH3。這種方法較之現(xiàn)在的合成氨工業(yè)，需要消耗大量電能，原料眾多，生產(chǎn)成本高，因此，很快被合成氨的催化法代替。答案：（1）CaCO3CaOCO2；CaO3CCaC2CO；CaC2N2CaCN2C；CaCN23H2O（g）CaCO32NH3。（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設(shè)備重，生產(chǎn)成本高。例5. 為了測(cè)定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中氫離子濃度為1mol/

24、L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL。試計(jì)算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：（1）本題考查的是有關(guān)硝酸的綜合計(jì)算。Cu、Ag合金溶于過量的硝酸后，分別生成Cu（NO3）2和AgNO3，而硝酸的還原產(chǎn)物則為：NOx。則根據(jù)元素守恒：被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NOx的物質(zhì)的量6.72L/22.4L/mol0.3mol；（2）再根據(jù)元素守恒，我們假設(shè)原合金中含銅的物質(zhì)的量為x，銀的物質(zhì)的量為y，則有：2xy80mL103L/mL13.5mol/L0.3mol80mL103L/mL1mol/L0.7mol64g/molx108g/moly30.0g解得：x0.3mol，

25、y0.1mol則混合物中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（108g/mol0.1mol）/30.0g36%答案：被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol，合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。【模擬試題】1、關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是：A. 最高化合價(jià)是5 B. 氫化物的通式為RH5C. 非金屬性由上到下遞增 D. 其含氧酸均為一元強(qiáng)酸2、上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是：A. NO分子中有極性共價(jià)鍵 B. NO為造成光化學(xué)煙霧的因素之一C. NO為汽車尾氣的有害成分之一 D. NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)3、將12LCO2和NO的混合氣體通

26、過足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，氣體體積減少到8L（相同狀況），則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能為：1：2；2：1；2：3；3：2。A. B. C. D. 4、將amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一試管里，將試管口倒插入水中，充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體可全部消失，則x對(duì)a、b的函數(shù)關(guān)系式是：A. B. C. D. 5、大氣污染是環(huán)境污染的一個(gè)重要方面，常見的大氣污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染物，如2NOO22NO2就是二次污染物，由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)：S

27、O2；NO；NO2；HCl；CO2不易導(dǎo)致二次污染的是：A. B. C. 和 D. 只有6、汽車尾氣（含烴類、一氧化碳、無色氣體與二氧化硫等）是城市主要污染源之一，治理的一種方法是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及二氧化硫的轉(zhuǎn)化，下列說法中錯(cuò)誤的是：A. 一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2NON22CO2B. 此方法的缺點(diǎn)是：由于二氧化碳的增多，會(huì)大大提高空氣的酸度C. 為減少污染應(yīng)開發(fā)新能源D. 汽車尾氣中有兩種氣體遇血紅蛋白會(huì)結(jié)合，使人中毒7、當(dāng)氨氣與氧氣一起通過灼熱的鉑絲網(wǎng)時(shí)，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是

28、：A. NH4NO3 B. H2O C. N2 D. NO28、在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶中，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是：a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24 molL1NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31 molL1鹽酸9、如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管，使Y滴入瓶中，振蕩，過一會(huì)可見小氣球a鼓起，氣體X和液體Y不可能是：A. X是NH3，Y是水 B. X是SO2，Y是NaOH濃溶液C. X是CO2，Y是稀硫酸 D. X是HCl，Y是NaOH稀溶液10

29、、下列各組物質(zhì)的空間構(gòu)型完全不同的是：A. NH3和H3O B. NH4和CH4 C. CO2和SiO2 D. 金剛石和晶體硅11、下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是：A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B. 銨鹽受熱易分解C. 0. 1molL1氨水可以使酚酞試液變紅 D. 0. 1molL1氯化銨溶液的pH約為512、某溶液能與l片作用產(chǎn)生2，則該溶液中可能大量共存的離子組是：A. Na、O3、K、Fe2 B. Fe2、Na、Cl、KC. K、I、NO3、H D. NH4、NO3、Na、HCO313、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生一種還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸

30、的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是：A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 14、某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為5：12，則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是：A. NO2 B. NO C. N2O D. N215、在鐵銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后，剩余金屬a g，再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后，還剩余金屬b g ，則：A. a可能等于b B. a一定等于b C. a可能小于b D. a一定大于b16、1.92克銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體672mL（標(biāo)況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升

31、，再通入標(biāo)況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入的氧氣的體積是：A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL17、某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3、Cl、I、Fe3中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中：A. 不含NO3，也不含F(xiàn)e3 B. 含有NO3、I、ClC. 含I但不能確定是否含Cl D. 含有Fe318、某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：，則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價(jià)是：A. 2a B. a C. a/2 D. a/419、在某100mL混合溶液中，硝

32、酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2的物質(zhì)的量濃度（mol/L）是：A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.4520、銅和鎂的合金4.6克完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算成標(biāo)況），在反應(yīng)后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為：A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g21、銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，用排水法收集aL此氣體（標(biāo)況），從理論上講，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是下列中的：

33、A. a/22.4 mol B. a/11.2 mol C. 3a/22.4 mol D. 3a/11.2 mol22、含n克硝酸的溶液，恰好與m克鐵完全反應(yīng)，若有n/4克硝酸被還原，則：不可能是：A. 1：1 B. 3：1 C. 3：2 D. 9：223、一氧化氮?dú)怏w因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的一氧化氮在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，一氧化氮亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問題：（1）一氧化氮對(duì)環(huán)境的危害在于：A. 破壞臭氧層 B. 高溫下能使一些金屬被氧化 C. 產(chǎn)生酸雨 D. 與人體血紅蛋白結(jié)合（2）在含Cu的酶的活化

34、中心中，NO可轉(zhuǎn)化為一氧化氮，寫出Cu和NO在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：_。（3）在常溫下，把一氧化氮?dú)怏w壓縮到100atm，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50C，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降到略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式：_。（4）解釋變化（3）中為什么最后的氣體壓力小于原壓力的2/3？_。24、一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、

35、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體。由此可知：（1）原氣體中一定含有_，一定不含有_。（2）由最終結(jié)果可知，原氣體中_氣體的體積比為_。25、銅和濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。（1）某課外活動(dòng)小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實(shí)驗(yàn)，并敘述實(shí)驗(yàn)步驟：藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、石灰石固體步驟：檢查裝置的氣密性 ； 用注射器向廣口瓶內(nèi)推入氧氣（或空氣）（2）推入氧氣或空氣的目的是 ；（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？_（填同意或不同意），原因是 另一位同學(xué)提出溶液呈綠色是u2與NO2混合的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）. 26、下圖所示是進(jìn)行木炭與濃硝酸反應(yīng)并檢驗(yàn)生成的氣體和反應(yīng)的熱效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，它具有無污染，現(xiàn)象明顯的特點(diǎn)，試管中所盛固體下層是無水氯化鈣（做載體不參加反應(yīng)），上層是紅熱的木炭，實(shí)驗(yàn)時(shí)慢慢將濃硝酸滴到木炭上，反應(yīng)即開