電化學(xué)知識asp

1、電化學(xué)知識復(fù)習(xí)專題基礎(chǔ)知識提綱1、原電池、電解池的原理； 2、電化學(xué)的應(yīng)用（電鍍池、氯堿工業(yè)等）原電池CuZn硫酸Aee原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。1、電子流向、電流方向、離子動向外電路電子流向：負極（Zn） 正極（Cu） 陽離子移向正極外電路電流方向：正極（Cu） 負極（Zn） 陰離子移向負極2、原電池的工作原理鋅(負極) Zn2e- Zn2+ (鋅板溶解）（負失氧)銅(正極) 2H+ + 2e- H2（銅板上有氣泡）（正得還）總反應(yīng)方程式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2原電池的形成條件:(1)兩個活潑性不同的電極； (2)電解質(zhì)溶液； (3)形成閉合回路(或在溶液中接觸)。注

2、意：以上條件為構(gòu)成原電池的理論條件，而一般情況下，原電池的氧化還原反應(yīng)具有一定的自發(fā)性。3、原電池正負極的判斷1、由組成原電池兩極的電極材料判斷，如果兩極是由活潑性不同的金屬作電極時，一般情況下相對活潑的金屬是負極，活潑性較弱的金屬是正極（注：此判定為默許規(guī)則，一定要注意實際情況，如：MgAlNaOH，Al才是負極；AlCu濃硝酸，Cu才是負極）；如果是由金屬和非金屬導(dǎo)體(或金屬氧化物導(dǎo)體)作電極，金屬是負極，非金屬導(dǎo)體(或金屬氧化物導(dǎo)體)是正極。2、根據(jù)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)發(fā)生的位置判定，發(fā)生氧化反應(yīng)的極(或在該極處失電子)為負極，即（負失氧)；發(fā)生還原反應(yīng)的極(或在該極處得電子)為正極，即（

3、正得還）。3、根據(jù)電子流出或電流流入的電極為負極，相反為正極。4、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子流動方向判斷：陽離子移向的極為正極，陰離子移向的極為負極。5、根據(jù)原電池的兩極發(fā)生的現(xiàn)象判斷。溶解或質(zhì)量減輕的電極為負極，有氣體或金屬析出的電極為正極（此規(guī)則具有相當(dāng)?shù)木窒扌?，它對于一些非常常?guī)的原電池的電極判定的確準(zhǔn)確，如AlCu稀硫酸， 但對目前許多的新型燃料電池的電極的判定確顯得是那么的無助）。 FeCNaClFeCH2SO44、原電池應(yīng)用1.金屬腐蝕：(1)化學(xué)腐蝕由一般的化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕。 (2)電化腐蝕：以鋼鐵的腐蝕為例a.析氫腐蝕： 負極：Fe 2e- = Fe2+（強或較強酸性條件下

4、） 正極：2H+ +2e- = H2 （析氫腐蝕） （吸氧腐蝕）FeZnH2SO4總反應(yīng)式： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2b.吸氧腐蝕： 負極：Fe 2e- = Fe2+（中性、堿性或極弱酸性條件下） 正極：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH 總反應(yīng)式： 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)22.防護方法： (1)改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu) (2)在金屬表面覆蓋保護 犧牲了Zn(負極)而保護了Fe(正極) (3)電化學(xué)保護法犧牲陽(負)極的陰(正)極保護法 注：原電池的負極又叫陽極，正極又叫陰極。3.制造新化學(xué)電源（注意新型原電池、電解池在考題中的出現(xiàn)，常以判定電極反

5、應(yīng)是否正確、電子轉(zhuǎn)移是否正確以及溶液的酸堿性的變化的形式出現(xiàn)。在填空題中可能會讓我們由已知信息書寫電極反應(yīng)，希望同學(xué)們加強這方面知識的歸納和總結(jié)，并逐步形成一定的技巧和能力。）5、電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式的書寫（1）負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（一般是負極本身失電子）（2）正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（一般是溶液中陽離子在正極上得電子，但也可能是O2在正極上得電子（吸氧腐蝕），或正極本身得電子）（3）總反應(yīng)式（即電池反應(yīng)）= 正極反應(yīng)式 + 負極反應(yīng)式練習(xí):1. 下列裝置中，能組成原電池的是：( D、E ) 酒精 稀硫酸 稀硫酸（A） （B） （C） （D） （E） （F）2、列裝置是不是原電池?若

6、是，指出正負極，并寫出電極反應(yīng)。CuSO4ZnCuZnSO4 Zn Cu MgAl稀H2SO4FeCH2OMgAlNaOHFeMg稀HNO3FeMg濃HNO3CuCAgNO3AgCCu(NO3)2FeSiNaOH ZnSO4 CuSO4 5、利用下述反應(yīng)：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2設(shè)計一個原電池裝置。CuCFeCl3 畫出裝置圖；標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液；寫出電極反應(yīng)式。 負極（Cu)： Cu 2e- = Cu2+正極（C )： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+總反應(yīng)式： 2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+6、有A、B、C、D四種金屬，將A

7、與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來浸入稀H2SO4中，B極產(chǎn)生氣泡，將A、D分別浸入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活潑性由強到弱的順序是（ B ）（A）、 （）、（C）、 （）、7、銀鋅電池（鈕扣式電池）的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，總反應(yīng)為：Ag2OZn 2AgZnO，下列判斷正確的是（ B C ）A、鋅為正極，Ag2O為負極B、鋅為負極：Zn2OH2e- ZnOH2O；Ag2O為正極：Ag2OH2O2e- 2Ag2OHC、原電池工作時，負極區(qū)PH減小，正極區(qū)PH

8、增大D、原電池工作時，負極區(qū)PH增大8、(燃料電池)宇宙飛船上的氫氧燃料電池，兩個電極均由多孔碳制成，其電池反應(yīng)為：2H2O22H2O，試寫出電解質(zhì)溶液為鹽酸時的電極反應(yīng)式，并指出各電極和電解質(zhì)溶液的PH值的變化，若電解質(zhì)溶液為KOH時又如何？若電解質(zhì)溶液為NaCl時又如何？（要求學(xué)生類推完成）1、電解質(zhì)為鹽酸或硫酸時： 負極：2H24e- 4H PH值變小 正極：O24H4e- 2H2O PH值變大 總反應(yīng)式：2H2 O2 2H2O 溶液被稀釋，PH值變大。2、電解質(zhì)為KOH時： 負極：2H24OH4e- 4H2O PH值變小 正極：O22H2O4e- 4OH PH值變大 總反應(yīng)式：2H2

9、O2 2H2O 溶液被稀釋，PH值變小。拓展：如把H2改CH4，用KOH作電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)為：負極：CH410OH 8e- CO32-7H2O PH值變小正極：2O24H2O8e- 8OH PH值變大總反應(yīng)式：CH42O22KOH K2CO33H2O 消耗了OH，溶液PH值變小。9、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( D )A. 4Fe(OH)22H2OO2 4Fe(OH)3 B.2Fe2H2OO2 2Fe(OH)2 C.2H2OO24e- 4OH D.Fe 3e- Fe3+ 10、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳

10、堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)Zn(OH)2(s)Mn2O3(s) 則下列說法錯誤的是 ( C ) A.電池工作時，鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn 2OH2e- Zn(OH)2(s)B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s) H2O(l) 2e-Mn2O3(s)2OH（aq)C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g11、鋰電池是新一代高能電池，目前已經(jīng)研制成多種鋰電池（已廣泛應(yīng)用于手機行業(yè)中）。某種鋰電池總的反應(yīng)式為：Li+ MnO2 LiMnO2，關(guān)于該電池，下列

11、說法正確的是（ A ）A 放電時，負極反應(yīng)：Li e- Li+ B 放電時，負極反應(yīng)：MnO2 e- MnO2-C 電池反應(yīng)時，鋰為正極，二氧化錳為負極 D.電池反應(yīng)時，混合物由黑色變成紫色放電充電3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH12、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為下列敘述不正確的是( C )A放電時負極反應(yīng)為：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有

12、1mol K2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強13、鋅錳干電池，以NH4Cl為電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)式：負極：Zn 2e- Zn2+正極：2MnO2 2NH4+ 2e- Mn2O3 2NH3 H2O總反應(yīng)：Zn 2MnO2 2NH4+ Zn2+ Mn2O3 2NH3 H2O14、鉛蓄電池(PbPbO2H2SO4)放電時原電池的電極反應(yīng)式：（請學(xué)生寫出充電時電解池的電極反應(yīng)式）負極：Pb SO42-2e- PbSO4正極：PbO2 4H+ SO42- 2e- PbSO4 2H2O總反應(yīng)：Pb PbO2 4H+ 2SO42- 2PbSO4 2H2O 15、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，

13、現(xiàn)可用LI2CO3和Na2CO3的熔融鹽的混合物做電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為就陰極助燃氣，制得在6500C下的燃料電池，請書寫電極反應(yīng)式：負極反應(yīng)式：2CO 2CO32- 4e- 4CO2點燃正極反應(yīng)式：O2 CO2 +4e- 2CO32-總反應(yīng)式：2CO O2 =4CO2電解池一、概述陰極陽極氯氣銅CuCl2溶液e-電解電流通過電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。陽極：2Cl2e=Cl2（陽失氧）陰極：Cu2+ + 2e = Cu（陰得還） 電解總反應(yīng)：CuCl2 =Cu+Cl2電子流向：負極 陰極 ； 陽極 正極 電流方向：正極 陽極 電解

14、質(zhì)溶液 陰極 負極外電路離子動向：陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。裝置特點：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電解池的形成條件:(1)與(直流)電源相連的兩個電極； (2)電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))； (3)形成閉合回路。電解質(zhì)的導(dǎo)電的過程實質(zhì)上就是電解過程；電解是在外電源的作用下被迫發(fā)生的氧化還原的過程，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而在原電池中正好相反，是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的過程，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。離子放電順序陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。陽極若為惰性電極(C,Pt, Au等),則陰離子放電（失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)），放電順序為：陽極金屬（除Pt、Au）>S2>I>Br>

15、;Cl>OH>含氧酸根離子>F 若為活潑電極,則電極本身失去電子而放電。因為活潑電極的還原性幾乎大于一切的陰離子。陰極無論是惰性電極，還是活性電極，陰極都不會參與電極反應(yīng)，始終為陽離子放電（得電子，發(fā)生還原反應(yīng)），放電順序為：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+( H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+二、電解的應(yīng)用1、氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣、氫氣 通電總的方程式：2NaCl + 2H2O = 2NaOH

16、+ H2+ Cl2 2、電鍍: (1)概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上其它金屬或合金的過程。 (2)電鍍池的形成條件：A鍍件作陰極 B鍍層金屬作陽極 C電鍍液中含有鍍層金屬離子CuSO4FeCu 銅的電解精煉純銅粗銅CuSO4 例：在一根鐵棒上鍍上Cu陽極：Cu 2e = Cu2+陰極：Cu2+ + 2e = Cu 電鍍 3、銅的電解精煉陽極： Cu 2e = Cu2+ 雜質(zhì)比銅活潑的Zn、Fe、Ni等也會放電： Zn 2e = Zn2+ ； Fe 2e = Fe2+ ； Ni 2e = Ni2+還原性比銅差的，如活潑性在銅之后的銀、金等不能失去電子，它們以單質(zhì)的形式沉積在電解槽溶液中，成

17、為陽極泥。陽極泥可再用于提煉金、銀等貴重金屬。陰極： Cu2+ + 2e = Cu 電解質(zhì)溶液硫酸銅的濃度基本不變，但要定時除去里面的雜質(zhì)。 電解Na3AlF6 電解 電解4、電解制Na、Mg、Al（以下反應(yīng)均在熔融狀態(tài)下進行）電解冶煉Na、Mg、Al：2NaCl 2Na + Cl2 MgCl2 Mg + Cl2 2Al2O3 4Al + 3O25、金屬腐蝕的快慢規(guī)律電解原理引起的腐蝕 > 原電池原理引起的腐蝕 > 化學(xué)腐蝕 > 有防腐措施的腐蝕幾組常見的電解池H2SO4（1）電極反應(yīng)陽極：4OH 4e = 2H2O+O2陰極：4H+ 4e = 2H2通電總的方程式：2H2O

18、 = 2H2+O2結(jié)論：用惰性電極電解含氧酸實質(zhì)是電解水。電解后，酸的濃度增大，即H+增大，故溶液的PH減小。NaOH（2）電極反應(yīng)陽極：4OH 4e = 2H2O+O2陰極：4H+ 4e = 2H2通電總的方程式：2H2O = 2H2+O2結(jié)論：用惰性電極電解強堿實質(zhì)是電解水。電解后，堿的濃度增大，即OH-增大，故溶液的PH增大。Na2SO4（3）電極反應(yīng)陽極：4OH 4e = 2H2O+O2陰極：4H+ 4e = 2H2通電總的方程式：2H2O = 2H2+O2HCl結(jié)論：用惰性電極電解活潑金屬的含氧酸鹽實質(zhì)是電解水。電解后溶液的PH不變，等于7。（4）電極反應(yīng)陽極：2Cl 2e = Cl

19、2陰極：2H+ 2e = 2H2 通電總的方程式：2HCl = H2+Cl2結(jié)論：用惰性電極電解無氧酸(除HF)，溶質(zhì)消耗。電解的結(jié)果消耗了HCl，即H+減小，溶液的PH增大。CuCl2（5）電極反應(yīng)陽極：2Cl 2e = Cl2陰極：Cu2+ + 2e = Cu通電總的方程式：CuCl2 = 2Cu + Cl2結(jié)論：用惰性電極電解不活潑金屬的無氧酸鹽(除氟化物)，溶質(zhì)消耗。電解的結(jié)果使Cu2+減小，溶液的H+減小，溶液的PH略有增大。Cu2+ +2H2OCu(OH)2 + 2H+NaCl（6）電極反應(yīng)陽極：2Cl 2e = Cl2陰極：4H+ 4e = 2H2通電總的方程式：2NaCl +

20、2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2結(jié)論：用惰性電極電解活潑金屬的無氧酸鹽，溶質(zhì)、水同時消耗。電解的結(jié)果生成堿，電解后溶液的PH增大。Cu2SO4（7）電極反應(yīng) 陽極：4OH 4e = 2H2O+O2陰極：Cu2+ + 2e = Cu通電總的方程式：2CuSO4 +2H2O = 2H2SO4+2Cu+O2結(jié)論：用惰性電極電解不活潑金屬的含氧酸鹽，溶質(zhì)、水同時消耗。電解的結(jié)果生成酸，溶液的PH減小。二、電解規(guī)律（作惰性電極，帶*號的例外）及溶液pH的變化類型電解質(zhì)（水溶液）被電解電極產(chǎn)物溶液pH變化的原因、結(jié)果電解質(zhì)復(fù)原的物質(zhì)陽極陰極電解水型含氧酸（ 如H2SO4）水O2H2水減少，酸溶

21、液的濃度增大，PH減小。加H2O強堿（如NaOH）水O2H2水減少，堿溶液的濃度增大，PH增大。加H2O活潑金屬的含氧酸鹽（如KNO3、Na2SO4 ）水O2H2水減少，鹽溶液的濃度增大，PH不變或略減小(若為水解的鹽)。加H2O電解電解質(zhì)型無氧酸(如HCl)，除HF外， 酸非金屬單質(zhì)（如Cl2）H2H+放電，H+降低，PH增大。加HCl不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外鹽非金屬單質(zhì)（如Cl2）金屬單質(zhì)（如Cu）PH基本不變；但嚴格意義上對水解有影響。PH略為增大。加CuCl2放H2生堿型活潑金屬的無氧酸鹽（如NaCl）水和鹽非金屬單質(zhì)（如Cl2）H2H+放電，H+減小，OH增大

22、，PH增大。加HCl放O2生酸型不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4）水和鹽O2金屬單質(zhì)（如Cu）OH放電，OH降低，H+增大，PH減小。加CuO電鍍型*電鍍液溶解陽極金屬析出電鍍液組成基本未變，PH不變原電池、電解池、電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置裝置FeCuH2SO4CuSO4CCCuSO4FeCu形成條件活潑性不同的兩電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路鍍層金屬接電源正極，作為陽極；待鍍金屬接電源負極，作為陰極電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負極：

23、較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相連名稱同電解，但有限制條件。陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件（待鍍的物件）電極反應(yīng)負極：氧化反應(yīng)（負失氧)正極：還原反應(yīng)（正得還）原電池的電極反應(yīng)較為復(fù)雜,不易總結(jié)出明顯的規(guī)律特征.陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子或金屬電極失電子（陽失氧)陰極：還原反應(yīng)，一定是溶液中的陽離子得電子（陰得還）陽極：氧化反應(yīng)，金屬電極失電子，并不斷溶解（陽失氧)陰極：還原反應(yīng)，電鍍液中的鍍層金屬陽離子得電子（陰得還）電子流向電子流向：負極 正極電子流向： 負極 陰極陽極 正極同電解池電流方向電流方向：正極 負極電流方向：正極 陽極

24、電解質(zhì)溶液 陰極 負極 同電解池對比電解質(zhì)導(dǎo)電的過程實質(zhì)上就是電解過程；電解是在外電源的作用下被迫發(fā)生的氧化還原的過程，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而在原電池中正好相反，是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的過程，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。例1：右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2解析：通電后a極板增重，表明溶液中金屬陽離子在a極板上放電，發(fā)生還原反應(yīng)析出了金屬單質(zhì)，因此可確定a極板是電解池的陰極，與它相連接的直流電源的x極是負極。選項C中x極為正

25、極，故C不正確。A中電解液為CuSO4溶液，陰極a板上析出Cu而增重，陽極b 板上由于OH離子放電而放出無色無臭的O2，故A正確。B中電解液為NaOH溶液，通電后陰極a上應(yīng)放出H2，a極板不會增重，故B不正確。D中電解液為CuCl2溶液，陰極a板上因析出Cu而增重，但陽板b板上因Cl離子放電，放出黃綠色有刺激性氣味的Cl2，故D不正確。答案：A。例2：蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：下列有關(guān)愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是：A放電時，F(xiàn)e是負極，NiO2是正極B蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中C充電時，陰極上的電極反應(yīng)為：

26、D放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動解析：蓄電池放電時起原電池作用，原電池的負極是較活潑的金屬，A正確。放電時，F(xiàn)e是原電池的負極，F(xiàn)e失電子被氧化成Fe2+離子。由于負極Fe的附近聚集較多的Fe2+離子，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動，D不正確。充電時蓄電池起電解池作用，充電時電源的負極應(yīng)與蓄電池的負極（Fe，此時作為電解池的陰極）相連接，發(fā)生還原反應(yīng)：。C正確。該蓄電池的放電和充電時的電極反應(yīng)分別是：放電：負極 正極充電：陰極 陽極可見反應(yīng)是在堿性溶液中進行的，B不正確。答案：B、D。例3：右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，只在c、d

27、兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體?；卮穑海?）直流電源中，M為極。（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 g。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2。（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的濃度，H2SO4溶液的pH。（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為多少g。解析：電解5.00%的稀H2SO4，實際上是電解其中的水。因此在該電解池的陰極產(chǎn)生H2，陽極產(chǎn)生O2，且。據(jù)此可確定d極為陰極，則電源的N極為負極，M極為正極。在336mL

28、氣體中，為0.01mol，為0.005mol。說明電路上有0.02mol電子，因此在b極（Pt、陰極）產(chǎn)生，即 0.02mol的Ag。則n(e) n(Ag) n(O2) n(H2)= 0.020.020.0050.01=221.由Ag（陽）電極、Pt（陰）電極和AgNO3溶液組成的電鍍池，在通電一定時間后，在Pt電極上放電所消耗溶液中Ag+離子的物質(zhì)的量，等于Ag電極被還原給溶液補充的Ag+離子的物質(zhì)的量，因此AgNO3不變，溶液的pH也不變。電解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水發(fā)生電解，因此H2SO4增大，由于H+增大，故溶液的pH減小。設(shè)原5.00%的H2SO4溶液為xg，電解時消

29、耗水0.01×18 = 0.18g，則：，解得：。答案：（1）正（2）Ag、2.16（3）21；（4）不變、不變、增大、減??；（5）45.18。例4：有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為M(NO3)x·nH2O經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242g·mol1。取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液。將此溶液倒入右圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解。當(dāng)有0.01mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32g。回答：（1）金屬M的原子量為，x = ， n = 。（2）C極為極。（3）電解后溶液的pH為（設(shè)電解前后溶液的體積不變）。解析：（1），含金屬M也

30、為。M的原子量。 解得：188 + 18 n =242，n = 3。（2） 因為金屬在A極析出，所以A極是電解池的陰極，則C極是電源的負極。（3）有0.01mol電子通過電極，就有0.01mol OH放電，在溶液中就生成0.01mol H+。答案：（1）64、2、3；（2）負；（3）1?！揪C合練習(xí)】：、（94年全國）X、Y、Z、M代表四種金屬的元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接起來放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若電解Y2和Z2共存的溶液時，Y先析出；又知M2離子的氧化性強于Y2離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ） A、X ZYM B、XYZM C、MZXY D、XZMY、工業(yè)上以石墨和鐵為電極電解KI溶液制取KIO3，電解時石墨作陽極，F(xiàn)e作陰極。該電極反應(yīng)式：陽極：I- + 6OH- 6e- IO3- + 3H2O 或 I- +3H2O 6e- IO3- + 6H+ 陰極：6H+ +6e- 3H2電解總反應(yīng)：KI + 3H2O = KIO3 +3H2、將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CuSO4 和NaCl溶液混