物化復(fù)習(xí)資料

1、第五章一、選擇題1. 對(duì)于化學(xué)平衡, 以下說法中不正確的是(A) 化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度(B) 化學(xué)平衡時(shí)系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化(C) 化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相等(D) 任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)平衡態(tài)答案：C。正確的說法應(yīng)為2. 下面的敘述中違背平衡移動(dòng)原理的是(A) 升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)(B) 增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(dòng)(C) 加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(dòng)(D) 降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動(dòng)答案：C。加入惰性氣體平衡向總壓力增大的方向移動(dòng)3 在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的DrGm$ = 5kJ·mol-1時(shí)，該反應(yīng)能否進(jìn)行?(A) 能正向自發(fā)進(jìn)行 (B

2、) 能逆向自發(fā)進(jìn)行(C) 不能判斷 (D) 不能進(jìn)行答案：C。應(yīng)該用DrGm 判斷而不是DrGm$ 。4.已知反應(yīng) 2NH3 = N2 + 3H2，在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C。5對(duì)于氣相反應(yīng)，當(dāng)體系總壓力p變化時(shí)(A) 對(duì)Kf$ 無影響 (B) 對(duì)Kr無影響(C) 對(duì)Kp$ 無影響 (D) 對(duì)Kf$ 、Kr、Kp$ 均無影響答案：A。理想氣體的Kp$ 不受壓力的影響而真實(shí)氣體的Kp$ 將隨壓力而變。6理想氣體反應(yīng)CO(g)

3、+2H2(g) = CH3OH(g)的DrGm$與溫度T 的關(guān)系為：DrGm$ = 21660+52.92T，若要使反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp$ >1，則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度：(A) 必須低于409.3 (B) 必須高于409.3K(C) 必須低于409.3K (D) 必須等于409.3K答案：C7某化學(xué)反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值，則該溫度時(shí)反應(yīng)的Kp$將是：(A)Kp$= 0 (B) Kp$ < 0 (C) KpQ > 1 (D) 0 < Kp$ < 1答案：C。根據(jù)。8在一定溫度和壓力下，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是：(A) DrGmQ (

4、B)Kp (C) DrGm (D) DrHm 答案：C。9某溫度時(shí)，NH4Cl(s)分解壓力是pQ ,則分解反應(yīng)的平衡常數(shù) KpQ 為： (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8答案：C。某溫度不，固體分解為氣體產(chǎn)物的平衡總壓稱為該固體的分解壓力。此題中的分解壓力為pQ，可見分解產(chǎn)物NH3與HCl的分壓均為(1/2) pQ 。10在1100 時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)：(1) C(s)+2S(s)=CS2(g) K1Q =0.258(2) Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K2Q =3.9´ 10-3(3) 2H2S(g)=2H2(g)+2S(s) K3

5、Q =2.29´ 102則1100 時(shí)反應(yīng) C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的KQ 為: (A) 8.99´108 (B) 8.99´105 (C) 3.69×105 (D) 3.69´108答案：A。反應(yīng)(3)=(1)-2(2)+(3)故KQ= K1Q (K2Q )2K3Q11反應(yīng)CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25平衡常數(shù)KcQ為4.0，今以CH3COOH及C2H5OH各1 mol混合進(jìn)行反應(yīng)，則達(dá)平衡常數(shù)最大產(chǎn)率為：(A) 0.334% (B) 33.4% (C)

6、66.7% (D) 50.0%答案：C。因?yàn)楦鞣磻?yīng)物與產(chǎn)物計(jì)量系數(shù)均為1，故KcQx2/(1-x)2=4，解出x即為最大產(chǎn)率。12在溫度為T，壓力為p時(shí)，反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)的Kp與Kx的比值為： (A) RT (B) p (C)(RT)-1 (D) p-1答案：D。若反應(yīng)物與產(chǎn)物分別以A和B表示，則，于是得結(jié)果D。13對(duì)于理想氣體間的反應(yīng)，以各種形式表示的平衡常數(shù)中，其值與溫度和壓力皆有關(guān)系的是：(A)Ka (B)Kc (C)Kp (D)Kx答案：D。因?yàn)?，其中K$僅與溫度有關(guān)而與壓力無關(guān)，故壓力p變化時(shí)，Kx要隨之而變。14已知反應(yīng) 3O2(g) = 2O3(g) 在25時(shí)DrH

7、m$ =-280J·mol-1，則對(duì)該反應(yīng)有利的條件是：(A) 升溫升壓 (B) 升溫降壓 (C) 降溫升壓 (D) 降溫降壓答案：C15.加入惰性氣體對(duì)哪一個(gè)反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率？ (A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)(B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)答案：A16. 某放熱反應(yīng)在T=800K，壓力p下進(jìn)行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若

8、反應(yīng)在T=200K，壓力p下進(jìn)行，平衡時(shí)產(chǎn)物的百分含量將：(A) 增大 (B) 減小 (C) 不變 (D) 不能確定答案：A17.在一定溫度下，一定量的PCl5（g）在某條件下離解度為a，欲使a增加則需要采用 （1）增加壓力使體積縮小一倍 （2）保持體積不變，通入N2氣使壓力增加一倍 （3） 保持壓力不變，通入N2氣使體積增加一倍 （4） 保持體積不變，通入Cl2氣使壓力增加一倍 答案：318已知FeO（s）+ C（s）= CO（g）+ Fe（s），反應(yīng)的為正，為正（設(shè)和不隨溫度而變化），欲使反應(yīng)正向進(jìn)行，則一定 （1）高溫有利;（2）低溫有利;（3）與溫度無關(guān);（4）與壓力有關(guān) 答案：1二、

9、填空題1. 在298K時(shí)反應(yīng)N2O4（g）= 2NO2（g）的，當(dāng)p(N2O4)= p(NO2) = 1Kpa時(shí)反應(yīng)將向 移動(dòng),當(dāng)p(N2O4) =1kPa， p(NO2)= 10kPa時(shí)反應(yīng)將向 移動(dòng)。答案：當(dāng)p(N2O4)= p(NO2) = 1Kpa時(shí)，反應(yīng)將向右移動(dòng)；當(dāng)p(N2O4)= 1Kpa，p(NO2) =10 Kpa時(shí)，反應(yīng)將向左移動(dòng)。2. 將NH4HS（s）放在抽空瓶內(nèi)，在298K時(shí)發(fā)生分解測(cè)得壓力為66.66kPa，則分解反應(yīng)NH4HS（s）= NH3（g）+ H2S（g）的為 ；Kp為 。答案：反應(yīng)式求得p(NH3)=p(H2S)=33.33kPa，Ky=(p(NH3)/

10、py)´(p(H2S)/py)= (33.33/100)2= 0.11Kp = p(NH3) ´p(H2S) = (33.33KPa)2 = 1.11´103 (kPa)23 反應(yīng)2Ca（l）+ ThO2（s）® 2CaO（s）+ Th（s），在1373K時(shí)= -10.46 kJ×mol-1，在1473K時(shí)= -8.437kJ×mol-1，試估計(jì)Ca（l）能還原 ThO2（s）的最高溫度T為 。答案：(1373K) = -1373 ( 1 ) (1473K) = -1473 ( 2 ) 和看作常數(shù)，聯(lián)立方程得：= -38.24 kJ&

11、#215;mol-1 = -20.23 J×K-1×mol-1 (T)=0時(shí)的溫度為最高溫度，解方程(T)= -T，求得T=1890K4分解反應(yīng)A（s）« B（g）+2C（g），反應(yīng)平衡常數(shù)和分解壓力p分解的關(guān)系式為 。答案：由分解反應(yīng)式求得pB=p分解/3，pC=2p分解/3，則5氣相反應(yīng)CO +2H2 « CH3OH的=（- 90.625+ 0.211T/K）kJ×mol-1，若要使 平衡常數(shù)> 1，溫度應(yīng)為 答案：Ky>1意味著= -RTln=（- 90.625+0.211T/K）kJ×mol-1< 0，則T&

12、lt; 429.5K6. 已知反應(yīng)3H2(g)+N2(g) ® 2 NH3(g) 的平衡常數(shù)為K1Q，在同樣條件下反應(yīng)NH3(g) ® (1/2) N2(g) + (3/2) H2(g)的平衡常數(shù)為K2Q，二個(gè)平衡常數(shù)之間有何關(guān)系？答案：7. 在剛性密閉容器中，有下列理想氣體達(dá)平衡A（g）+B（g）« C（g），若在恒溫下加入一定量惰性氣體，則平衡將 移動(dòng)答案：不移動(dòng)8. 某溫度T的抽空容器中，NH4HCO3(s)發(fā)生下列分解反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+ CO2(g)+ H2O（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總壓力為60kPa，則此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=（

13、）。答案：9、在T=473.15K,p=200 kPa下，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=0.312, PCl5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率1=0.367。若向上述平衡系統(tǒng)通入0.5mol的N2(g)（N2不參加反應(yīng)），達(dá)新的平衡時(shí)，PCl5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率2=（ ）。PCl3(g)的摩爾分?jǐn)?shù)y（PCl3）=（ ）。答案：三、簡(jiǎn)答題1、若在溫度為T的容器內(nèi)達(dá)到平衡后，通入不參與反應(yīng)的惰性氣體，會(huì)不影響平衡常數(shù)的值和平衡產(chǎn)量？設(shè)氣體都是理想氣體。答：加入惰性氣體且均為理想氣體雖能改變系統(tǒng)壓力，但并不能改變平衡常數(shù)，因其不是壓力的函數(shù)。但卻可以影響平衡產(chǎn)量。2、等溫，等容，有 為可逆反應(yīng)。當(dāng)向該容器中再通時(shí)，反應(yīng)是正移還是逆移？有這樣兩種解釋：(1)因?yàn)榈葴氐热?，所以增加后濃度增大，所以反?yīng)逆移。(2