7.2 物質(zhì)溶解的量 第1課時(shí)　飽和溶液與不飽和溶液　固體物質(zhì)的溶解度

1、.7.2 物質(zhì)溶解的量第1課時(shí)飽和溶液與不飽和溶液固體物質(zhì)的溶解度小試身手1 根底題 某溫度下，將5 g氯化鈉放入10 g水中，得到13.6 g氯化鈉溶液，該溶液一定是A飽和溶液 B不飽和溶液C稀溶液 D無法判斷2 根底題 影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有固體溶質(zhì)的性質(zhì)溫度壓強(qiáng)溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶劑的性質(zhì)ABCD3 根底題 一定溫度下，向圖7-2-8中甲所示燒杯中參加一定量的水，現(xiàn)象如圖乙所示，那么所得溶液與原溶液相比，一定正確的選項(xiàng)是圖7-2-8A所得溶液是飽和溶液B所得溶液顏色變淺C溶質(zhì)的質(zhì)量增加D溶質(zhì)的溶解度變大4 根底題 室溫下，向一定質(zhì)量的NaCl溶液中參加10 g NaCl固體，充

2、分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，再參加10 g 水后，剩余固體全部溶解。以下判斷中正確的選項(xiàng)是A加水前一定是飽和溶液B加水前可能是飽和溶液C加水后一定是飽和溶液D加水后一定是不飽和溶液5根底題 用“飽和或“不飽和填空。1把硝酸鉀固體放到硝酸鉀溶液里，固體減少，那么原硝酸鉀溶液為溶液。2將常溫下配制的硝酸鉀飽和溶液升溫至80 ，那么變?yōu)槿芤骸?10 時(shí)的硝酸鉀溶液中含有少量硝酸鉀固體，那么該溶液為硝酸鉀的溶液。4將50 時(shí)接近飽和的硝酸鉀溶液降溫至10 ，那么溶液變?yōu)橄跛徕浀娜芤骸?在20 時(shí)的飽和硝酸鉀溶液中參加5 g水，那么溶液變?yōu)橄跛徕浀娜芤骸?進(jìn)步題 燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80 、溶質(zhì)

3、為M的溶液，將其置于室溫環(huán)境中，測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量。測(cè)定結(jié)果記錄如下表。溶液的溫度/7565503520析出固體M的質(zhì)量/g002.04.58.4假設(shè)不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)答復(fù)以下問題。165 時(shí)，該溶液是否為飽和溶液？填“是“否或“無法判斷。2將40 時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液，以下方法中一定能到達(dá)目的的有 填序號(hào)。升溫 降溫 加溶質(zhì)M 加水 加另一種固體N 恒溫蒸發(fā)水 與40 時(shí)M的飽和溶液混合直擊中考7張掖中考 20時(shí)，取下表中的四種物質(zhì)各20 g，分別參加到100 g水中充分溶解后，有固體剩余的是常見物質(zhì)的溶解度20物質(zhì)名稱氯酸鉀硝酸鉀氯化鈉蔗糖溶解度/g7.43

4、1.636.0203.9A氯酸鉀B硝酸鉀C氯化鈉D蔗糖8泰安中考 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，詳細(xì)措施有：參加氫氧化鈣，升高溫度，降低溫度，參加水，蒸發(fā)水。其中措施正確的選項(xiàng)是ABC D9黃石中考 氯化鉀的部分溶解度數(shù)值如下表，以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是溫度/2030溶解度/g3437A30 時(shí)飽和氯化鉀溶液中氯化鉀與水的質(zhì)量比為37100B20 時(shí)，100 g飽和溶液含有34 g溶質(zhì)C將30 的飽和氯化鉀溶液降溫至20 ，會(huì)有氯化鉀晶體析出D一樣質(zhì)量的水中參加不同質(zhì)量的氯化鉀，所得溶液的質(zhì)量可能一樣10泰安中考 配制硝酸鉀溶液時(shí)得到下表數(shù)據(jù)，根據(jù)表

5、中數(shù)據(jù)分析，不正確的選項(xiàng)是序號(hào)溫度/水的質(zhì)量/g所加硝酸鉀的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/g281041428106146010818A28 時(shí)，10 g 水中最多能溶解硝酸鉀4 gB60 時(shí)，等質(zhì)量水中能溶解的硝酸鉀比28 時(shí)多C所得溶液的濃度一樣 D所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液11宜昌中考 通過如圖7-2-9所示的實(shí)驗(yàn)不考慮水分蒸發(fā)，得到相應(yīng)的五種溶液。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是提示：t1 時(shí)100g 水中最多溶解31.6g 硝酸鉀，t2時(shí)100 g 水中最多溶解64g硝酸鉀At1 時(shí)，溶液是不飽和溶液Bt2 時(shí)，溶液是飽和溶液 Ct1 時(shí)，溶液是飽和溶液Dt2 時(shí)，溶液是不飽和溶液詳解詳析1A

6、,解析溶液中存在未溶解完的溶質(zhì)，而溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解，說明溶液已經(jīng)到達(dá)飽和狀態(tài)。2A,解析影響固體物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外因是溫度。3C,解析原飽和溶液中有未溶解完的溶質(zhì)，加水后溶質(zhì)會(huì)繼續(xù)溶解，得到的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，那么溶液顏色無法判斷；加水后溶質(zhì)繼續(xù)溶解，那么溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加；溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變。4A,解析加水前有部分NaCl固體未溶解，說明加水前的溶液一定是飽和溶液；加水后，剩余固體全部溶解，此時(shí)溶液可能恰好為飽和溶液，也可能是不飽和溶液。5 1不飽和2不飽和3飽和4飽和5不飽和6 1無法判斷2 ,解析1從表格中可以看到在65 時(shí)溶液中無晶體析出，而在50 時(shí)有2.0 g晶體析出，那么在65 時(shí)溶液可能恰好飽和，也可能不飽和。2隨著溫度升高，M溶解的最大限量增大，將40 該物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有：降溫、加溶質(zhì)M、恒溫蒸發(fā)溶劑。7A,解析要使溶液中有固體剩余，那么20 時(shí)物質(zhì)的溶解度要小于20 g。8D,解析向接近飽和的溶液中增加該溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，可以采取