2017高三化學(xué)7道選擇題限時(shí)訓(xùn)練

1、高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練01本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分，考試時(shí)間40分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64一、選擇題，本題共7小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。7 .下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是（）A . “從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是指單質(zhì)硅8 .廢舊電池必須回收，主要目的是回收其中的金屬C.利用風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染D .“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)9 .下列說(shuō)法正確的是（）A. 1 mol蔗糖可以水解生成 2 mol葡萄糖B. （CH3）2CH

2、CH（CH）2 的名稱是 2, 3甲基丁烷C.乙醇發(fā)生消去反應(yīng)可制得乙烯D.棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CQ和H2O9.用Na表示阿佛加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（）A.在濃硫酸作用下，60 g冰醋酸與足量無(wú)水乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NaB,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 LC2H4和GH6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NaC.含0.01 molFeCb的濃溶液滴入沸水，制得的膠體粒子數(shù)目小于0.01NaD.電解精煉銅，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少 32 g10.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)淀粉是否水解 生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀 H2

3、SC4,加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成比較H2CQ、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的 Na2CC3溶液和NaCN溶液的pH, 比較pH大小區(qū)別植物油和礦物 油向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察 是否分層驗(yàn)證CaCQ的溶解度小于CaSQ將濃Na2CC3溶液滴加到 CaSQ懸濁液中，充分振蕩、過(guò)濾、 洗滌，向所得固體中滴加鹽酸，觀察是否有氣體生成A.B.C.D.11.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列判斷正確的是（）回 J TZjA.若圖中均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為一元強(qiáng)堿時(shí)，甲可能是NaA1O2

4、B.若圖中均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為一元強(qiáng)酸時(shí)，甲可能是NaOHC.若圖中均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為金屬單質(zhì)時(shí)，丙可能是FeC3D.若圖中均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為非金屬單質(zhì)時(shí)，丙可能是NH312.新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中固體 電解質(zhì)只允許L+通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是（）14 / 12A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li e + OH =LiOHB.放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NaC.應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g,理論上將消耗11.2 L O2D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳

5、孔堵塞13.在tC時(shí)，Ag2CrO4 （橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8X 10 10oIX 10-3下列說(shuō)法正確的是（）A,將AgNO3溶液滴加到KC1溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零B. t C 時(shí)，Ag2CrO4的 Ksp=1 X 10 8C.飽和Ag2CrO4溶液中加入水能使溶液中X點(diǎn)變?yōu)檠军c(diǎn)D. tC時(shí)，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大IX10-5 c(CrO4-)mol'L-1高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練02本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分，考試時(shí)間40分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量 ：H -1C-12 N-14 0-16 Al-27 S

6、-32 Cl-35.5 K - 39 Fe - 56一、選擇題，本題共7小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。7 .下列與社會(huì)、生活有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（）A .綠色化學(xué)的核心是從源頭上防止和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染8 .減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中 pM2.5的數(shù)值C. “地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制柴油、肥皂等D.淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物8.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 25c時(shí)，1 L pH =12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02 NaB.常溫常壓下，19 g H3O+含有10 Na個(gè)電子C. l mol Fe與

7、1 molCl 2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為 0.5 Na9.用下圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（）氣體abC_ANUj彼硝酸銅片N 日 OHJgiftB稀硫酸石灰石悒稹 H化需液一COi雙負(fù)水二氧化鎰濃硫酸DMl怖氨水生石灰堿石灰10.如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中陽(yáng)離子交換膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為 Fe - 2e - =Fe2+C.通入氧氣

8、的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 O2 -4e - +2H 2O=4OH -D.反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離不力程式WmOH溶液卜 J +3UH >>(OH ) Lli逋入少&Cd20H +COj 001二口CIT駒（NO, L溶液+B1*B島 h L少量接清石灰水AlJ, +3UH =.AI(OH),.11.下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）12.中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素獲頒諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。如圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說(shuō)法 中不正確的是（）A .青蒿素分子式為 C15H22。5

9、B.青蒿素含有“ -O-O-”鍵具有較強(qiáng)的氧化性C.青蒿素易發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)13.在常溫下，用 0.1000 mol/L的鹽酸滴定 25 mL 0.1000 mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。A. a 點(diǎn): B. b 點(diǎn): C. c 點(diǎn): D. d 點(diǎn):c( HCO 3)>c(Cl -)>c(CO32-)c(Na+)+c(H +)=c(Cl -)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(OH -) c(OH -)+c(CO 32-尸c(H +)+c(H 2CO3)c(Cl-)=c(Na+)高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練03本試卷分選

10、擇題和非選擇題兩部分。滿分85分，考試時(shí)間40分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量 ：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32、選擇題，本題共7小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。7 .化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述正確的是（）A.冰箱中使用的含氟制冷劑泄露后，會(huì)增加空氣中 PM2.58 .施肥時(shí)，農(nóng)家肥草木灰（有效成分為K2CO3）不能與氮肥NH4CI混合使用C.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品D.氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)8.設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A. 10g 46

11、%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NaC.高溫下，0.2mol的鐵與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NaD. 25c時(shí)，100mL pH=13 的 Ba（OH）2溶液中 OH 的數(shù)目為 0.02Na9.下列分子式表示的有機(jī)物中，含單官能團(tuán)的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（）A. C4H10B. C3H6。C. C4H10OD. C4H7CI10.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，糅酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種 有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.兩種酸遇到三氯化鐵溶液都顯色B.兩種酸都能與濱水反

12、應(yīng)C.莽草酸分子與糅酸分子中所含官能團(tuán)相同養(yǎng)草嬰戟嬖D.等物質(zhì)的量的兩種酸與氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉的量相同11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作可能的現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色溶液中一定含有Fe2+B向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出溶解度：NaHCO3> Na2CO3C向酚酬:溶液中加入過(guò)量的Na2O2溶液先變紅后褪色Na2O2與水生成的堿有漂白性D將表面氧化的銅絲從酒精燈的外 焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣還原12.常溫下，取一定量的 Pbl2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子的 濃度變

13、化如圖所示，注：第一次平衡時(shí)c （）=2X10-3mo| l-1, c （Pb2+）=1 X10-3mol L-1,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，Pbl2 的 Ksp=2X10-6B,溫度不變，向Pbl2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pbl2的溶解度不變，Pb2+濃度不變C.常溫下Ksp （PbS） =8X10-28,向Pbl2的懸濁液中加入 Na2s溶液，Pbl2 （s） +S2- （aq） PbS （s） +2I （aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 5X1018D. T時(shí)刻改變的條件是升高溫度，Pbl2的Ksp增大Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物 RY2, Y13. X、Y、Z、R、W是原

14、子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。和Z最外層電子數(shù)之和與 W的最外層電子數(shù)相同。25c時(shí)，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液 pH為1。 下列說(shuō)法正確的是（）A . Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>R>W>YC.因非金屬性 Y>R,所以X與Y組成化合物的沸點(diǎn)低于 X與R組成的化合物D. Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液可能顯堿性高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練04本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分，考試時(shí)間40分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Z

15、n-65一、選擇題，本題共7小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。7,下列說(shuō)法下不旗的是A.油脂在入底而水解為高級(jí)脂肪酸和甘油等物質(zhì)被啜收民維生素C具有較演還原性,高溫烹飪蔬菜會(huì)導(dǎo)致維生素C損失C用金屬鈉在高溫下還原制取金屬較D.納米鐵粉通過(guò)物理吸附可除去污水中的、Cd +、C矛+、H/,等8.下列說(shuō)法正確的是A.氨基乙酸與小氨基丙酸混合物脫水僅生成2種二肽產(chǎn)和CCHCHjCH.的一漠代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）C. CH3cH =CHCH）分子中的4個(gè)碳原子在同一直線上D,乙烯通過(guò)消去反應(yīng)可制得乙醇9,設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下,2Z 4 L 口工中含

16、有的分子蚊小于用以B.一定溫度下,0. 1 mol/L N叫CO?溶液含Na*數(shù)為0.2&C,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N,O?與足量的C（反應(yīng)生成工M L。鼻,轉(zhuǎn)移電子為0.4N&D. 1 mol甲醇中含4M對(duì)其用電子對(duì)10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)雎操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向25 mL沸水中滴加入5-6滿FeClj飽和 溶液，繼續(xù)長(zhǎng)時(shí)間加熱并攪拌制備Fe(OH3膠悻B用pH試紙測(cè)定同翹度同濃度的NaClO溶液 和NaCN溶液的pH比較HC10、HCN的酸性強(qiáng)弱C向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液， 加熱鑒別植物油和新物油D向盛有體積相同法度均為0. 1 mol/L冉0?溶液的兩支試管中

17、，分別湎加以1 mol/L FeClj 和 0.】mol/L CuSO4 各 1 mL比較Fe"和5"對(duì)此為催化分 解的效果IkX.Y.Z,W是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 倍,X.Z同主族,Y元素形成的筒單離子在同周期主族元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小下列有關(guān)說(shuō) 法正確的是A.Y的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)B.氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性:ZX 'C. Y3形成的化合物為離子化合物d X與W所理成的某種化合物可用于殺菌消毒在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛(OHCCHO)制備乙二酸(HOOC-COOH).其制備反離子交換膜的混合液應(yīng)為：O

18、HC -CHO+2C4 +2乩O-HOOC-COOH +4HC1o 下列說(shuō)法正臉的是A.每消耗0.1 mol乙二墨在明 極放出2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn) 狀況)民幾的電極反應(yīng)為：4OH- -4r =2周0+0/C.每得到1 mol乙二酸將有2 md H，從右室遷移到左室D,捻酸是起提供Cl和增強(qiáng)導(dǎo)電件的作用13.常溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol/L的HR溶液中滴加口mol/L的NaOH溶液,溶液的pH與滴加NaOHV(NaOH)/mL溶液體積F的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. HR為強(qiáng)電解質(zhì)民圖中四點(diǎn)冰的電離程度;c>h>d "C.若常溫時(shí)0. 1 mol/L HR溶

19、液的電寓度為1%，則常溫時(shí)卜的水解常數(shù)約為10D.b點(diǎn)溶液中存在c(NJ) FR-)+*HR)高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練05本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分，考試時(shí)間40分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Se 79、選擇題，本題共7小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。7 .化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.用SO2漂白過(guò)的草帽日久會(huì)變色8 .用天燃?xì)獯婷鹤魅剂峡蓽p少大氣污染C.乙醇用作醫(yī)用消毒劑時(shí)，無(wú)水乙醇消毒效果最好D. “84消毒液”殺死病菌是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性8 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有

20、關(guān)敘述正確的是（）A. 107 g Fe（OH）3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NaB. 2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NaC. 7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaD. 14 g分子式為CnH2n的鏈煌中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為必n9 .已知甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其二氯代物的同分異構(gòu)體有（）A . 7 種B. 8 種C. 9 種D. 10 種10.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?1.常溫下，0.1 mol/L的H2c2O4溶液中H2c2O4、HC2O4-、CzO2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的

21、是（）A. HC2OJHC2O2- "1父10工3B.將等物質(zhì)的量的 NaHC2O4、Na2c2O4溶于水中，所得溶液 pH恰好為4.3C.常溫下HF的Ka= 1父10'45,將少量H2c2。4溶液加入到足量 NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2c2。4+ F =HF+HC2Oz-+D.在 0.1 mol/L WHC2O4溶披中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na ）c（HC2O4 ）c（H ）c（C2O2 ）c（OH ）12.堿性硼化鋰 一空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB 2+11O2=4B2O3+2V2O5,室溫下用該電池為電源，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，裝置如圖。當(dāng)外電路中通過(guò)

22、0.04 mol電子時(shí)，乙裝置中溶液的體積為400mL。則下列說(shuō)法正確的是（）A.外電路中電子由a電極流向b電極B. c電極上生成氣體的體積為4.48 LC.乙裝置中溶液的 pH為13D . VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2 VB 2 + 11H 2O- 22e -=V 2O5 + 2B2O3 + 22H +13.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為 5： 2, Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5。下列說(shuō)法正確的是（）A. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是：Z>Y>X>WB. W、Y的最高價(jià)氧化物都是氣體C.四種元素中 W元素的非金

23、屬性最強(qiáng)D. Y、Z形成的化合物一定為共價(jià)化合物高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練06本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分 85分，考試時(shí)間40分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量 ：H -1C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32一、選擇題，本題共7小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。7 .中國(guó)漢語(yǔ)文化博大精深， 很多成語(yǔ)體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)。 下列成語(yǔ)中涉及到的主要變化不是化學(xué)反應(yīng)的是（）A.百煉成鋼B.飲鴆止渴C.鐵杵磨針D.火上澆油8 . Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是（）A. 1 L 0.1mol/L KAl（SO 4）2溶液中含有 Al3+離子數(shù)為 0.1NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11

24、.2L氨氣含有分子數(shù)0.5NaC. 1mol乙烷分子中含有7Na個(gè)共價(jià)鍵D. 32g硫與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2Na9 .下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┠?收集NH3并驗(yàn)證的其水溶液的堿性制備氯氣配制一定濃度的NaOH溶液加熱膽磯制備無(wú)水硫酸銅10 . C5H11OH（戊醇）發(fā)生下列反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)種數(shù)最少（不考慮立體異構(gòu)）的是（）A.與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)B.與濃氫澳酸發(fā)生鹵代反應(yīng)C.與氧氣、銅發(fā)生催化氧化反應(yīng)D.與草酸發(fā)生酯化反應(yīng)11 .在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù), 這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正

25、確的是（）A.原子半徑：丙乙 甲丁B.氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)：丙甲C.乙元素在自然界中形成的化合物種類最多D.乙和甲、丙、丁都一定能形成兩種或兩種以上的共價(jià)化合物12.已知可逆反應(yīng) AsO3-+2/+2H + =AsO3-+l2+H2O,設(shè)計(jì)如圖 裝置，進(jìn)行下述操作：向（n）燒杯中逐滴加入濃鹽酸， 發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉(zhuǎn)（提 示：按正反應(yīng)發(fā)生）；若改往（n）燒杯中滴加 40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與 的偏轉(zhuǎn)方向相反（提示：按逆反應(yīng)發(fā)生） 。下列有關(guān)說(shuō)法不正確 的是（）A. 操作過(guò)程中Ci棒上發(fā)生的反應(yīng)為 2I -2e = I2B.操作過(guò)程中鹽橋中的陽(yáng)離子移向（I）燒杯C.若將微安表?yè)Q成惰性電

26、極電解飽和食鹽水的裝置，在操作過(guò)程中與 Ci棒連接的電極上有氯氣產(chǎn)生D.若將微安表?yè)Q成電解精煉銅裝置，在 操作過(guò)程中與C2棒連接的為純銅電極13. 25時(shí)，已知AgCl的Ksp=1.8 1010, Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的Ag j/rnul L 110*')/innbLCl-35.5Ca-40是（）A. Ag2CO3 的 Ksp 為 8.1 1012B. Ag2CO3（s）+2Cl （aq）=2AgCl（s）+CO 2（aq）平衡常數(shù) K=2.5 108C.在Ag2CO3的飽和溶液中加入 K2CO3（s）可使c（CO2-）增大（由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)）D.在0

27、.001mol L-1AgNO3溶液中滴入同濃度的 KCl和K2CO3的混合溶液，CO2- 先沉淀高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練07本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分，考試時(shí)間40分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cr-52 Fe-56 Ni-59 Zn-65一、選擇題，本題共7小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。7 .化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確是（）A. NOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨8 .在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮C.用飽和氯化錢溶液可以清洗金屬表面的銹D.人體攝入大

28、量鋁鹽易患老年性癡呆”，明磯不宜大量作凈水劑9 .下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目A分子式為 C5H123B分子式為C4H8。2,能與NaHCO3反應(yīng)3C分子式為C4H10O,能與Na反應(yīng)生成氫氣4D 卜子式為C5H10,能使澳的四氯化碳溶液褪色|510 在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) =3Z(g) AH ,反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列推斷正確的是()A. M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大B. W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等C.升高溫度，平衡常數(shù)減小D.平衡后充入Z

29、達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大10.已知X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是()XYRA.五種元素中原子半徑最大的是W,離子半徑最大的是 R離子B. Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物C. Z與W形成的化合物水溶液可能顯酸性D. X、R、W三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為R>W>X11.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A.用圖1所示裝置可收集NO氣體B.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸電解 ，C.用圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)

30、反應(yīng)：2H2O=O22 +2H2 TD.用圖4所示裝置可證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO312.下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A.在含有等物質(zhì)的量的B.在含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2s的溶液中加入 AgNO3溶液：NaCl、Na2sFeBr2、Feb的溶液中，緩慢通入氯氣：、Br > Fe2+C.在含有等物質(zhì)的量的D.在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉:H+、Al3+的溶液中，逐滴加入Cu2+、Fe3+NaOH 溶液：H +、A13+、Al(OH) 313. 25c時(shí)在10 mL 0.1mol/LNa 2CO3溶液中逐滴加入0.1 mo

31、l/LHCl溶液20 mL ,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()12 H 10 9 8 7 6 5 PHA. HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液 pH>7B.當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/LC 0.1 mol/LNa 2CO3 溶液中 c(Na+)+c(H +尸c(OH )+2c(CO：2-)+c(HCO 3)+D.在 M 點(diǎn):c(Na )>c(CO2)=c(HCO 3)>c(OH )>c(H )高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練08本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分，考試時(shí)間40分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量 ：H 1 C 12 O 16 S-32 Cd 112一、選擇題，本題共7小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。7 .化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大8 .食鹽中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉變藍(lán)C.使用氯氣自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人有害D.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑8.下列化