物理化學(xué)試卷A

1、南 昌 大 學(xué) 考 試 試 卷【適用時間：20 14 20 15 學(xué)年第 一 學(xué)期 試卷類型： A 卷】教師填寫欄課程編號：J5700N0003試卷編號：5700034課程名稱：物理化學(xué)開課學(xué)院：材料學(xué)院考試形式：閉卷適用班級：材料13級考試時間：120分鐘試卷說明：1、本試卷共 8 頁。2、本次課程考試可以攜帶的特殊物品： 不含存儲編程功能的科學(xué)計算器 。3、考試結(jié)束后，考生不得將試卷、答題紙和草稿紙帶出考場。題號一二三四五六七八九十總分累分人簽 名題分20201050100得分考生填寫欄考生姓名：考生學(xué)號：所屬學(xué)院：所屬班級：所屬專業(yè)：考試日期：考 生須 知1、請考生務(wù)必查看試卷中是否有缺

2、頁或破損。如有立即舉手報告以便更換。2、嚴(yán)禁代考，違者雙方均開除學(xué)籍；嚴(yán)禁舞弊，違者取消學(xué)位授予資格；嚴(yán)禁帶手機等有儲存或傳遞信息功能的電子設(shè)備等入場（包括開卷考試），違者按舞弊處理；不得自備草稿紙?？?生承 諾本人知道考試違紀(jì)、作弊的嚴(yán)重性，將嚴(yán)格遵守考場紀(jì)律，如若違反則愿意接受學(xué)校按有關(guān)規(guī)定處分！考生簽名： 一、單項選擇題：（每空 2 分，共20 分）得 分評閱人請將答案填入下表123456789101、一定量的某種理想氣體，在確定該系統(tǒng)的狀態(tài)時，只需要說明系統(tǒng)的（ ） A p B V C T，U D T，p2、隔離系統(tǒng)中，發(fā)生（ ），系統(tǒng)的S = 0。 A 任何過程 B 循環(huán)過程 C 可

3、逆過程 D 不可逆過程3、電池在恒溫、恒壓及可逆情況下放電，則其與環(huán)境的熱交換為（ ） A DrH B TDrS C 一定為零 D 與DrH與TDrS均無關(guān) 4、恒溫恒壓下，理想溶液混合前后，S和G的變化規(guī)律是（ ）A S = 0，G = 0； B S < 0，G < 0；C S > 0，G > 0； D S > 0，G < 0；5、在通常溫度下，NH4HCO3(s)可發(fā)生下列分解反應(yīng)： NH4HCO3(s) NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 設(shè)在兩個容積相等的密閉容器A和B中，分別加入純 NH4HCO3(s) 1 kg及20 kg，均保持在

4、298 K達到平衡后，下列哪種說法是正確的？（ ） A 兩容器中壓力相等 B A內(nèi)壓力大于B內(nèi)壓力 C B內(nèi)壓力大于A內(nèi)壓力 D 須經(jīng)實際測定方能判別哪個容器中壓力大 6、當(dāng)冰與水達到平衡時，H2O(s) = H2O(l)，若降低溫度，其平衡壓力將（ ） A 降低 B 升高 C 不變 D 無法判斷 7、柯爾勞施（Kohilrausch）公式：m = m A(c)1/2，成立的條件是（ ） A 弱電解質(zhì)溶液 B 強電解溶液 C 無限稀釋溶液 D 強電解質(zhì)稀溶液8、朗格繆爾（Langmuir）提出的吸附理論及其推導(dǎo)的吸附等溫式，成立條件是（ ） A 只適用于物理吸附 B 只適用于化學(xué)吸附C 適用于

5、單分子層吸附 D 適用于任何物理吸附和化學(xué)吸附 9、反應(yīng) 2O3 3O2的速率方程為dO3/dt = k1O32O21，或者dO2/dt = k2O32O21，則速率常數(shù)k1和k2的關(guān)系是：（ ） A 2k1 = 3k2 B k1 = k2 C 3k1 = 2k2 D 1/2·k1 = 2/3·k2 10、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)（1） H2(g) + S (g) = H2S(g) K1Q（2） S(g) + O2(g) = SO2(g) K2 Q 則反應(yīng)：H2(g) + SO2(g) = H2S(g) + O2(g)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：（ ）A K1Q + K 2Q B K

6、 1Q K 2Q C K 1Q × K 2Q D K 1Q/ K 2Q 二、填空題：（每空 2 分，共20 分）得 分評閱人1、夏天，在用絕熱材料制成的房間內(nèi)，門窗緊閉，室內(nèi)放一冰箱，并接好電源，將冰箱門打開，涼氣襲人，將整個房間作為一個系統(tǒng)，判斷Q _0和U _0（選擇<，>，或=0）；2、5 mol雙原子理想氣體從始態(tài)300 K，200 kPa，先恒溫可逆膨脹到壓力為50 kPa，再絕熱可逆壓縮到末態(tài)壓力為200 kPa，則整個過程中的U為_；3、一定量理想氣體，恒溫條件下熵隨體積的變化率= ；4、25 ºC下，由各為0.5 mol的A和B混合形成理想液態(tài)混

7、合物，則混合過程的mixS = _，而mixG = _；5、對于分解反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，已知體積為1 dm3的抽空密閉容器中放有0.3458 mol N2O4(g)，50 ºC時分解反應(yīng)的平衡總壓為130.0 kPa，則該溫度下N2O4(g)的解離度為_，分解反應(yīng)的K為_；6、I2作為溶質(zhì)在兩個互不相溶液體H2O和CCl4中達到分配平衡（凝聚系統(tǒng)）的相數(shù)和自由度數(shù)分別為_和_；7、請舉例說明第一類電極_和第二類電極_。8、在293.15 K時，將直徑為0.1 mm的玻璃毛細管插入乙醇中，需要在管內(nèi)加_的壓力才能阻止液面上升，若不加任何壓力，平衡后毛細管內(nèi)液面的高度為_

8、。已知該溫度下乙醇的表面張力為22.3 × 10-3 N·m1，密度為789.4 kg·m3，重力加速度為9.8 m·s2，且乙醇能很好地潤濕玻璃。9、65 ºC時N2O5氣相分解速率常數(shù)為0.292 min1，活化能為103.3 kJ·mol1，則80 ºC時的k和t1/2值分別為_和_；10、在25 下，濃度為0.02 mol·kg1的CuCl2與濃度為0.02 mol·kg1的CuSO4的混合電解質(zhì)溶液中離子強度I 。三、判斷題：（每空1分，共10 分）得 分評閱人請將答案填入下表123456789

9、101、絕熱恒容的封閉體系必為隔離體系。（ ） 2、恒溫恒壓下，物理吸附是一個自發(fā)過程，即G < 0，因此吸附過程的熵變S > 0。 （ ） 3、一切吉布斯自由能（G）減少的過程都是自發(fā)的。（ ） 4、在298 K時，相同濃度的糖水溶液和食鹽水溶液透壓相同。（ ）5、在封閉體系中，只做體積功，在恒溫，恒壓條件下某化學(xué)反應(yīng)的(¶G/¶x)T,p = 0，表示該反應(yīng)已達平衡，即反應(yīng)體系的熵到達最大值。（ ） 6、冰的熔點隨壓力的增大而升高。（ ）7、工業(yè)電解槽可通過104 A以上的大電流，可見正、負離子在電場作用下的遷移速率是很大的。（ ）8、在一定溫度下稀釋電解質(zhì)

10、溶液，摩爾電導(dǎo)率m肯定會增大，而電導(dǎo)率值的變化則不一定。（ ）9、一個電池E值的正或負可以用來說明電池反應(yīng)自發(fā)進行的方向和限度。 （ ）10、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率都與化學(xué)計量式的寫法有關(guān)，但與用來表示速率的物質(zhì)的選擇無關(guān)，都是強度量。（ ）四、綜合題：（共50 分）得 分評閱人1、（6分）證明Gibbs方程證明：2、（8分）已知水在77 ºC時的飽和蒸氣壓為48.891 kPa。水在101.325 kPa下的正常沸點為100 ºC。求(1) 下面表示水的蒸氣壓與溫度關(guān)系的方程式中A和B值；(2) 在此溫度范圍內(nèi)水的摩爾蒸發(fā)焓；(3) 在多大壓力下水的沸點為105 

11、6;C。解：3、（10分）已知下列數(shù)據(jù)（298.15K）：物 質(zhì)C(石墨)H2(g)N2(g)O2(g)CO(NH2)2(s)5.740130.68191.6205.14104.6393.51285.8300631.66物 質(zhì)NH3(g)CO2(g)H2O(g)16.5394.36228.57求298.15 K下CO(NH2)2(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)以及下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。CO2(g) + 2 NH3(g) H2O(g) + CO(NH2)2(s)解： 4、（14分）將反應(yīng)Ag(s) + 1/2Cl2(g) = AgCl(s)設(shè)計成原電池，已知在25時，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢EQ(Ag +|Ag) = 0.7994 V，EQ(Cl|Cl2(g)|Pt) = 1.3579 V。(1) 寫出電極反應(yīng)和電池圖示；(2) 求25 時電池可逆放電2F電荷量時的熱Qr；(3) 求25 時AgCl的活度積Ksp。解：5、（12分）A-B二元凝聚