質(zhì)量守恒定律教案(正式）

1、質(zhì)量守恒定律教案一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路1、課前分析由于在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前，學(xué)生已積累了一些元素化合物的知識(shí)，對(duì)化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化有了一定認(rèn)識(shí)，而質(zhì)量守恒定律是化學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)生遇到的第一個(gè)基本定律。它的得出就是科學(xué)家前赴后繼追求真理的一部探究史，因此將它濃縮到一節(jié)課中，就不僅要解決學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律和認(rèn)識(shí)其微觀本質(zhì)過(guò)程的問(wèn)題，更要使學(xué)生在學(xué)習(xí)中運(yùn)用科學(xué)探究的一般方法，體驗(yàn)科學(xué)家揭示自然規(guī)律的艱辛和快樂(lè)，并初步意識(shí)到“守恒”是自然界的一個(gè)普遍法則。二、教案課題課題1 質(zhì)量守恒定律授課人李孔明學(xué)校龍溪中學(xué)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切

2、化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。過(guò)程與方法在探究質(zhì)量守恒定律及其微觀本質(zhì)的過(guò)程中了解科學(xué)探究的一般方法。情感態(tài)度、價(jià)值觀1、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 2、在知識(shí)的探究過(guò)程中，使學(xué)生體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅。3、樹(shù)立學(xué)生的世界物質(zhì)觀，物質(zhì)粒子觀。重點(diǎn)1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。3、了解科學(xué)探究的一般方法。難點(diǎn)1、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。2、了解科學(xué)探究的一般方法。教學(xué)方法授課采用、分組實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)、講授、歸納、多

3、媒體等教學(xué)方法儀器、藥品儀器：膠塞、天平和砝碼、錐形瓶、小試管、藥匙、玻璃管、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、酒精燈用品：火柴、氣球、砂紙藥品：白磷、稀鹽酸、硫酸銅溶液、鐵釘、碳酸鈉粉末、鎂條。教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)前面學(xué)習(xí)了很多化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有新物質(zhì)生成，例如：水電解生成氫氣和氧氣，磷在空氣中點(diǎn)燃生成五氧化二磷。這些化學(xué)變化發(fā)生時(shí)都有新物質(zhì)生成，那么，為接受新知識(shí)做好思想準(zhǔn)備。參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？請(qǐng)同學(xué)們猜想：猜想與假設(shè)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增大；反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；通過(guò)教師設(shè)疑，激發(fā)學(xué)生興趣和求知欲大家猜想是否正確，需

4、要用實(shí)驗(yàn)加以檢驗(yàn)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢，因此，在實(shí)驗(yàn)前我們應(yīng)制定計(jì)劃，設(shè)計(jì)出分組實(shí)驗(yàn)方案。探究實(shí)驗(yàn)一： 點(diǎn)燃磷 + 氧氣 五氧化二磷簡(jiǎn)介實(shí)驗(yàn)步驟：1.在錐形瓶中放一小塊白磷2.將錐形瓶放到天平上，用砝碼平衡3.取下錐形瓶，點(diǎn)燃白磷，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4.冷卻后將錐形瓶重新放回天平，看天平是否平衡學(xué)生討論、思考指導(dǎo)學(xué)生完成分組實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)中指正學(xué)生的錯(cuò)誤操作。分組實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡。實(shí)驗(yàn)小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象，初步形成結(jié)論。思考，得出結(jié)論。一個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以說(shuō)明問(wèn)題，再看一個(gè)實(shí)驗(yàn)。探究實(shí)驗(yàn)二：硫酸銅+鐵 銅+硫酸亞鐵 簡(jiǎn)介實(shí)驗(yàn)步驟：1.將鐵釘?shù)氖⒂辛蛩徙~溶液的錐

5、形瓶放在天平上，用砝碼使之平衡2.取下錐形瓶，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象3.反應(yīng)后，將錐形瓶重新放回到天平，觀察天平是否平衡分組實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。天平是否平衡。引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果綜合以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，師生一起鞏固定義并總結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。板書(shū)：質(zhì)量守恒定律一、定律的內(nèi)容簡(jiǎn)介定律內(nèi)容整體感知定義內(nèi)容體會(huì)科學(xué)知識(shí)的探究過(guò)程通過(guò)天平的平衡，得出了質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)同學(xué)們?cè)倏纯匆韵聝蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)，是否與定律有沖突（引入）視頻展示：實(shí)驗(yàn)三：碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳不平衡的原因：反應(yīng)生成的部分氣體擴(kuò)

6、散到空氣中了，導(dǎo)致反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量小于原來(lái)物質(zhì)質(zhì)量。如果換成密閉容器，則天平一定平衡。遵守質(zhì)量守恒定律。觀看實(shí)驗(yàn)視頻，思考問(wèn)題：天平為什么不平衡？是否不遵守質(zhì)量守恒定律？通過(guò)討論得出正確結(jié)論。加深對(duì)定律的理解。這個(gè)反應(yīng)是因?yàn)樯傻臍怏w擴(kuò)散，導(dǎo)致天平不平衡，下面我們?cè)倏匆粋€(gè)有氣體參加的反應(yīng)，看結(jié)果又如何呢？（引入）視頻展示： 點(diǎn)燃鎂 + 氧氣 氧化鎂原因：因?yàn)橛锌諝庵械难鯕鈪⒓臃磻?yīng)，使燃燒后的物質(zhì)質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大了。觀看實(shí)驗(yàn)視頻，思考問(wèn)題：天平為什么不平衡？生成物為什么質(zhì)量增加？通過(guò)討論得出正確結(jié)論通過(guò)以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們?cè)诶斫赓|(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：1、質(zhì)量守恒定律適用于任何

7、化學(xué)變化（物理變化不屬于此定律）2、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量 4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，找出定義中的關(guān)鍵字。為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢？接受新問(wèn)題放演水電解動(dòng)畫(huà)更加直觀地了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析水通電分解的微觀過(guò)程引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律師生總結(jié)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程。教師擴(kuò)展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量

8、上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。板書(shū)：二、質(zhì)量守恒的原因：在化學(xué)反應(yīng)中：（1）原子種類不變。（2）原子數(shù)目不變。（3）原子質(zhì)量不變。鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后燒杯中的質(zhì)量減少了。這些反應(yīng)是符合質(zhì)量守恒定律的。學(xué)生討論：對(duì)守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞（“參加化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”）再次加深理解為了更加準(zhǔn)確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)同學(xué)們完成以下練習(xí)：板書(shū)：三：應(yīng)用1.“5克的食鹽溶解在100克水中形成105克的氯化鈉溶液，它符合質(zhì)量守恒定律?！边@句話對(duì)么？為什么？2.在A+B=C+D反應(yīng)中，5克 A、8克B恰好完全反應(yīng)3克C，則反應(yīng)生成的D的質(zhì)量是 克。3.蠟燭在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。4.在化學(xué)反應(yīng)前后一定改變是( )A、分子種類B、元素種類 C、原子個(gè)數(shù)D、物質(zhì)質(zhì)量之和設(shè)計(jì)一些分層練習(xí)使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，鍛煉學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，達(dá)到進(jìn)一步突破難點(diǎn)的目的小結(jié)質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和1.原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化3.應(yīng)