水的電離復(fù)習(xí)

1、水水 的的 電電 離離高考要點(diǎn) 水的電離和水的離子積水的電離和水的離子積 影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素 溶液的酸堿性溶液的酸堿性有關(guān)有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算的簡(jiǎn)單計(jì)算一、水的電離一、水的電離 1、 H2O H+OH- 2、水是、水是極極弱弱的電解質(zhì)的電解質(zhì)25C 1L水只水只有有10-7molH2O發(fā)生電離發(fā)生電離3、25C，多少個(gè)水分子才，多少個(gè)水分子才有有1個(gè)電離？個(gè)電離？55.6107KW =C（H+）C（OH-） =1 10-14二、水的離子積常數(shù)二、水的離子積常數(shù) 25時(shí)時(shí) 如果升高溫度如果升高溫度Kw會(huì)如何會(huì)如何變化變化?為什么為什么? 100時(shí)時(shí) KW =C（H+）C（

2、OH-） =1 10-12請(qǐng)注意請(qǐng)注意1、Kw與溫度有關(guān)，升高溫度與溫度有關(guān)，升高溫度Kw變變_。2、Kw不僅適用于純水，還適用于酸、不僅適用于純水，還適用于酸、堿、鹽的稀溶液（怎樣使用？）堿、鹽的稀溶液（怎樣使用？）三、影響水的電離平衡的因素三、影響水的電離平衡的因素1、酸、酸（強(qiáng)、弱）（強(qiáng)、弱）2、堿、堿（強(qiáng)、弱）（強(qiáng)、弱）3、會(huì)水解的、會(huì)水解的鹽鹽5、溫度、溫度6、活潑金屬、活潑金屬 （Na）（NH4Cl 和和 Na2CO3）4、不水解的鹽、不水解的鹽H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）1、加入酸（強(qiáng)、弱）、加入酸（強(qiáng)、弱）c（H+）_，c（OH-）_，水的電離平衡向，

3、水的電離平衡向_移動(dòng)，水的電離程度移動(dòng)，水的電離程度變變_，_水的電離。水的電離。H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）2、加入堿（強(qiáng)、弱）、加入堿（強(qiáng)、弱）c（H+）_，c（OH-）_，水的電離平衡向，水的電離平衡向_移動(dòng)，水的電離程度移動(dòng)，水的電離程度變變_，_水的電離。水的電離。H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）3、加入會(huì)水解的鹽、加入會(huì)水解的鹽NH4Cl=Cl-+NH4+NH4+消耗水電離出的消耗水電離出的_，水，水的電離平衡向的電離平衡向_移動(dòng)，水的電移動(dòng)，水的電離程度變離程度變_，_水的電離水的電離。H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）（正反

4、應(yīng)吸熱）Na2CO3 = CO32- + 2 Na+ CO32-消耗水電離出的消耗水電離出的_，水的，水的電離平衡向電離平衡向_移動(dòng)，水的電離移動(dòng)，水的電離程度變程度變_，_水的電離。水的電離。H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）4、加入不會(huì)水解的鹽、加入不會(huì)水解的鹽NaCl = Na+ + Cl-H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）5、升高溫度、升高溫度 升溫平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？升溫平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？ 水的電離程度如何變化？水的電離程度如何變化？ c（H+）、）、c（OH-）如何變化？）如何變化？ Kw如何變化？如何變化？6、加入活潑金屬（如、加入活潑金

5、屬（如Na） 消耗了水電離的哪種離子？消耗了水電離的哪種離子？ 水的電離平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的電離平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？ 水的電離程度如何變化？水的電離程度如何變化？H2O H+ + OH- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）四、溶液的酸堿性和四、溶液的酸堿性和pH1、溶液的酸堿性、溶液的酸堿性c（H+）c（OH-）c（H+）c（OH-）c（H+）c（OH-）2、溶液的、溶液的pHpH=-lgc（H+）強(qiáng)酸溶液求強(qiáng)酸溶液求pHpH強(qiáng)溶液求強(qiáng)溶液求pHpH強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后求強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后求pHpH若恰好完全反應(yīng)若恰好完全反應(yīng)若酸過(guò)量若酸過(guò)量若堿過(guò)量若堿過(guò)量3、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

6、的關(guān)系 25C ，KW =1 10-14pH=7呈中性；呈中性；pH7時(shí)呈時(shí)呈_；pH7時(shí)呈時(shí)呈_。 100C ，KW =1 10-12pH=_呈中性呈中性6 1、純水在、純水在10和和50的的PH，前，前者與后者的關(guān)系是（者與后者的關(guān)系是（ ） A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能確定、不能確定A2、下列微粒中不能破壞水的、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（電離平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+D 3、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（動(dòng)的是（ ） A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA4、60mL0.5mol/L的的NaOH溶液和溶液和40mL0.4mol/L硫酸相混合，溶液硫酸相混合，