高二第11周化學晚練20151112

1、高二第11周化學晚練 20151112班 別： 姓 名： 一、單項選擇題：1一定溫度下，向一個真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1 mol A和3 mol B，發(fā)生下列反應：A（g）3B（g）2C （g）2D（g）,2 min后測得密閉容器內(nèi)的A為06mol，經(jīng)過一段時間后，再次測得A為03mol，則第二次測定的時間可能為第一次測試的時間的（）后。A15min B06 min C18 min D03min2用一定質(zhì)量的鋅片和足量的醋酸反應制取氫氣時，下列措施可使氫氣生成速率加快，且不影響氫氣總量的是（）A、不用醋酸，改用濃鹽酸     B、不用醋酸，改

2、用98%的濃硫酸C、滴加少量硫酸銅溶液     D、不用鋅片，改用等質(zhì)量的鐵粉3設X（g）Y（g） 2Z（g） H <0，反應速率為v1；CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g） H >0，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（）A同時增大 B同時減小 Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大4有一處于平衡狀態(tài)的反應：A（g）3B（g）2C（g）；H0（正反應為吸熱反應）。為了使平衡向生成C的方向移動，應選擇下列的適宜條件是：（ ） 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 除去CABCD5在密閉的容器中進行如下

3、反應：H2（g）I2（g） 2HI（g），在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量和時間的關系如圖所示，根據(jù)圖像判斷正確的是（）AT1<T2，H<0 BT1>T2，H<0CT1<T2，H>0 DT1>T2，H>0解析：由圖像可知，溫度為T2時達到化學平衡所需的時間短，表明溫度T2>T1，從T1T2表示升溫，達到平衡時HI的量降低，表明升溫平衡逆向移動，正反應是放熱反應，即H<0，故選A。答案：A6一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g），5

4、 min后反應達到平衡時c（CH3OH）為02 mol·L1。CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A05 min，CO2的平均反應速率為004 mol·（L·min）1B反應CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）的H0C在T2 時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正v逆D若T1 、T2 時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2解析由反應方程式可知，5 min后CO2轉(zhuǎn)化了04 mol，則05 min，CO2的平均反應速率為004 mol·（L·min）1，A正確。從圖像可以看出，溫度升高

5、，c（CO2）增大，說明正反應是放熱反應，B正確。在T2 時，若反應處于狀態(tài)B，則是平衡狀態(tài)，由DB反應正向進行，一定有v正v逆，C錯誤。因為該正反應的H0，所以溫度升高時平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故K1K2，D正確。答案C7在一個不導熱的密閉反應器中，同時發(fā)生兩個反應：a（g）b（g） 2c（g）；H1<0 x（g）3y（g） 2z（g）；H20進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯誤的是（）A等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高C等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變 D等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大【解析】選

6、A。等壓時充入惰性氣體，體積增大，對于第二個反應而言平衡向逆反應方向移動，反應放熱，溫度升高，第一個反應向逆反應方向移動，c的物質(zhì)的量減少，A項錯誤等壓時充入z氣體，體積增大，主要造成第二個反應的平衡向左移動，反應放熱，反應器中的溫度升高，B項正確；等容時充入惰性氣體，體積不變，各反應氣體的濃度不變，反應速率也不變，C項正確；等容時充入z氣體，主要造成第二個反應的平衡向左移動，y的濃度增大，D項正確8溫度為T，壓強為101×106 Pa條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：A（g）aB（？） 4C（g），達到化學平衡時測得c（A）02 mol·L1；壓縮容器使壓強增大到202

7、15;106 Pa，第二次達到平衡時，測得c（A）036 mol·L1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到505×106 Pa，第三次達到平衡時，測得c（A）11 mol·L1。則下列有關說法不正確的是 （）A第二次平衡時B為氣態(tài) B a>3C第一次平衡后增大壓強平衡向左移動 D第三次達到平衡時B為非氣態(tài)解析：第一次平衡后，壓強增大一倍，氣體體積減半，若平衡不移動，則c（A）應為04 mol·L1，而實際上c（A）036 mol·L1，說明平衡向右移動，即正反應是氣體體積減小的反應，故a>3，且B為氣態(tài)，A、B項均正確、C項錯誤；第二次平

8、衡后，壓強增大到第二次平衡的25倍，若平衡不移動，則c（A）應為036 mol·L1的25倍，即為09 mol·L1，而實際上c（A）11 mol·L1，說明平衡向左移動，即逆反應是氣體體積減小的反應，故B為非氣態(tài)，D項正確。答案：C二、非選擇題：9汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。（1）4CO（g）2NO2（g）=4CO2（g）N2（g）H1 200 kJ·mol1對于該反應，溫度不同（T2T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是_（填代號）。（2）汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下

9、可以發(fā)生反應：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）H0。820 時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K10。起始物質(zhì)的量甲乙丙n（H2O）/mol010020020n（CO）/mol010010020該反應的平衡常數(shù)表達式為_。平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙_甲；丙_甲（填“”、“”或“”）。丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度_（填“升高”或“降低”），平衡常數(shù)K_（填“增大”、“減小”或“不變”）。解析（1）4CO（g）2NO2（g）=4CO2（g）N2（g）H0，該反應是放熱反應，當升高溫度

10、時，正、逆反應速度都增大，甲中正反應速率在剛升溫到T2時沒有增大，故錯誤；升高溫度，化學平衡逆向移動，CO的濃度增大，CO的體積分數(shù)增大，故丙不正確。（2）甲容器中起始時n（CO）n（H2O）010 mol，根據(jù)平衡常數(shù)計算可得到CO的轉(zhuǎn)化率為50%。乙容器中起始時n（H2O）020 mol，相當于在甲容器中增大c（H2O），平衡正向移動，n（CO）減少，CO的轉(zhuǎn)化率增大；丙容器中起始時n（CO2）n（H2）020 mol，相當于兩個甲容器中的量，假設兩個甲容器合二為一，反應到達平衡后，縮小體積至一半變成丙容器，對體系加壓，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變化。丙容器中改變溫度，CO的轉(zhuǎn)化率增大說明平衡正向移動，正反應為放熱反應，故需降低溫度；平衡正向移動，生成物濃度增大，反應物濃度減小，故K增大。9.（1）乙（2）K50%降低增大10工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO（g） + 2H2（g）CH3OH （g） 下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù) （）。 溫度250300350K204102700012 由表中數(shù)據(jù)判斷H 0 （填“ ”、“=”或“