（全程復(fù)習(xí)方略）版高考化學(xué) 課時提能演練三 13溶液的配制及分析

1、.浙江2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練三 1.3溶液的配制及分析蘇教版45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.以下溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的是A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.將0.5 mol·L1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D.含K為2 mol的K2SO4溶液2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項是A.2019·江蘇高考25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAB.2019·江蘇高考常溫

2、下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC.2019·海南高考10 L pH1的硫酸溶液中含有的H為2NAD.2019·新課標(biāo)全國卷欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中3.有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，那么有關(guān)該溶液的說法不正確的選項是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·L1C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2

3、%4.預(yù)測題把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份參加含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反響完全，另取一份參加含b mol HCl的鹽酸恰好反響完全，那么該混合溶液中cNa為A.mol·L1 B.2bamol·L1C.5bmol·L1 D.10b5amol·L15.在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，參加100 mL 0.2 mol·L1 BaOH2溶液后，pH變?yōu)?，同時生成2.33 g白色沉淀，那么原混合溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為A.0.1 mol·L1 B.0.2 mol·

4、;L1C.0.3 mol·L1 D.0.4 mol·L16.易錯題在T 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。以下表達(dá)中正確的選項是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w×100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·L1C.溶液中cOH mol·L1D.上述溶液中再參加V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w7.2019·寧波模擬某地酸雨經(jīng)檢驗除含H外cOH可以無視還有Na、Cl、NH、SO，其濃度依次為：cNa2.3×105m

5、ol·L1，cCl3.5×105mol·L1，cNH2.3×105mol·L1，cSO1.05×105mol·L1。那么該地酸雨的pH為A.3 B.4C.5D.68.利用碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O來配制0.5 mol·L1的碳酸鈉溶液1 000 mL，假設(shè)其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，以下情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A.稱取碳酸鈉晶體100 gB.定容時俯視刻度線C.移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)展沖洗D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又參加少量水至刻度線9.201

6、9·承德模擬青花瓷，俗稱青花，是中國瓷器的主流品種之一。某同學(xué)利用如下方法來粗略測定如以下圖的青花瓷瓶的容積。把32.76 g NaCl晶體放入到500 mL燒杯中，參加200 mL蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液包括洗滌液全部轉(zhuǎn)移到該瓶中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出100 mL溶液，該溶液恰好能與10 mL 0.100 mol·L1的AgNO3溶液完全反響。那么以下說法正確的選項是A.該青花瓷瓶的容積約為5.6 LB.常溫下，該青花瓷瓶能包容56 kg H2OC.常溫常壓下，該青花瓷瓶能包容70 g N2D.青花瓷瓶為高級瓷器，該青花瓷瓶可以盛裝氫氟酸10.

7、2019·紹興模擬取一樣體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反響恰好完成時，消耗Cl2的體積一樣同溫、同壓條件下，那么KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A.112 B.213 C.632 D.321二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.12分根據(jù)以下各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，試判斷并求解。1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，假設(shè)某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH，那么可求出此溶液中_為。2某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個數(shù)之比為1a，那么可求出此溶液中為。3標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化

8、氫，那么可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中為。4將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，那么可求出原氯化鋁溶液中為。12.14分探究題“84消毒液能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購置了一瓶某品牌“84消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm3，稀釋100倍體積比后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識答復(fù)以下問題：1該“84消毒液的物質(zhì)的量濃度為mol·L1。2該同學(xué)取100 mL該品牌“84消毒液稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中cNamol·L1假設(shè)稀釋后溶液密

9、度為1.0 g·cm3。3一瓶該品牌“84消毒液能吸收L空氣中的CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況而變質(zhì)。4該同學(xué)參閱該品牌“84消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。以下說法正確的選項是。A.如以下圖的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C.利用購置的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g13.14分硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如以下圖，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，答復(fù)以下問題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L1溶液的密度/g·cm3硫

10、酸c11氨水c221表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為不寫單位，用含c1、1的代數(shù)式表示。2物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合混合后溶液體積變化忽略不計，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L1。3物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1的氨水與c2 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度填“大于、“小于或“等于，下同2 g·cm3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度c2 mol·L1設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計。答案解析1.【解析】選B。A項溶液體積不再為1 L，B項生成1 mol H2SO4，C項溶液體積不是50 mL，D項缺少溶液體積。2.

11、【解析】選B。A項，缺少溶液的體積，無法計算，錯誤；B項，NH4NO3的物質(zhì)的量為0.1 mol，氮原子數(shù)為0.2NA，盡管NH水解，但氮原子數(shù)不變，正確；C項，pH1，cH0.1 mol·L1，nH0.1 mol·L1×10 L1 mol，所以含H為NA，錯誤；D項，配制溶液時不能直接將溶質(zhì)溶于一定體積的水中，而應(yīng)該是溶于少量水中再加水稀釋至所需體積，錯誤。3.【解析】選C。由Mg2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×4.8%24.0%，其濃度為c2.4 mol·L1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為121，SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×4.8%19

12、.2%。4.【解析】選D。設(shè)每份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y mol，根據(jù)反響方程式可列出方程式組2xa，x2yb 那么可解出nNaba/2，從而可求出該混合溶液中cNa為10b5amol·L1，D項正確。【誤區(qū)警示】此題易錯選B，其錯誤根源是只求出一份溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，就直接除以總體積而得出答案。5.【解題指南】首先根據(jù)“pH變?yōu)?推知：nHnOH，然后根據(jù)BaSO4的物質(zhì)的量，并利用離子守恒可知H2SO4的物質(zhì)的量，最后用H的總量減去H2SO4中H的物質(zhì)的量，可得硝酸的物質(zhì)的量，即可求出HNO3的物質(zhì)的量濃度。

13、【解析】選B。 nBaSO4nH2SO40.01 mol，nOH2nBaOH20.04 mol，反響中共消耗0.04 mol H。硫酸提供的H為0.02 mol，那么硝酸提供的H為0.02 mol，即nHNO30.02 mol，所以cHNO30.2 mol·L1。6.【解析】選B。根據(jù)題中給的量及各小題的要求，利用待求量的最根本計算關(guān)系代入求解即可。A不正確，w應(yīng)為×100%；根據(jù)公式c進(jìn)展計算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知C不正確；因為氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D不正確。7.【解題指南】解答此題應(yīng)注意以下兩點

14、：1根據(jù)電荷守恒定律，列出電荷守恒式。2正確理解電荷守恒式的含義，不要把cSO前面的“2忽略。【解析】選C。根據(jù)溶液中電荷守恒得：cHcNacNHcCl2cSO，求得cH1×105mol·L1，故pH5。8.【解析】選B。0.5 mol·L1的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱取143 g Na2CO3·10H2O，A項濃度偏低；定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，B項符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，C項濃度偏低；D項會造成所配溶液的濃度偏低。9.【解析】選B。nNaCl0.560 0 mol，由反響NaClAgNO

15、3=NaNO3AgCl，可知參加反響的NaCl的物質(zhì)的量等于參加反響的AgNO3的物質(zhì)的量，即100 mL該溶液中含有NaCl的物質(zhì)的量為：nNaClnAgNO30.100 mol·L1×0.01 L0.001 00 mol。假設(shè)該青花瓷瓶的容積為V L，那么有：1 000V mL0.560 0 mol100 mL0.001 00 mol，解得：V56 L，A選項錯誤；由于水的密度約為1 kg·L1，所以該青花瓷瓶能包容水的質(zhì)量為56 L×1 kg·L156 kg，B選項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該青花瓷瓶能包容N2的物質(zhì)的量為：nN22.5 mol，

16、其質(zhì)量為：mN22.5 mol×28 g·mol170 g，由于常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L·mol1，所以N2的物質(zhì)的量小于2.5 mol，其質(zhì)量也小于70 g，C選項錯誤；瓷器中含有二氧化硅，可以被氫氟酸腐蝕，所以該青花瓷瓶不能用來盛裝氫氟酸，D選項錯誤。10.【解析】選C。設(shè)分別參加足量Cl2設(shè)為1 mol，反響時都是作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2 mol。此時I轉(zhuǎn)化為I2，S2轉(zhuǎn)化為S，F(xiàn)e2和Br轉(zhuǎn)化為Fe3和Br2，根據(jù)氧化復(fù)原反響得失電子數(shù)相等，反響的I、S2、FeBr2的量分別為2 mol,1 mol,2/3 mol，體積相等，所以濃度比

17、也就是物質(zhì)的量之比。11.【解析】1不知溶液的密度，只能求出物質(zhì)的量濃度，cmol·L1。2NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比為1a，可求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，w×100%。3不知溶液的密度，不能計算物質(zhì)的量濃度，可求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%44.9%。4白色固體為Al2O3，nAl2O3 mol，nAlCl3 mol，cAlCl3 mol·L1。答案：1NaOH的物質(zhì)的量濃度 mol·L12NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù) %3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 44.9%4AlCl3的物質(zhì)的量濃度 mol·L112.【解析】1根據(jù)c，cNaClO4.0 mol·L1

18、。2根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：100 mL×4.0 mol·L1×cNaClO，解得稀釋后cNaClO0.04 mol·L1，cNacNaClO0.04 mol·L1。3一瓶“84消毒液含有的nNaClO1 L×4.0 mol·L14.0 mol，根據(jù)反響：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，需要CO2的物質(zhì)的量為nNaClO/22.0 mol，那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VCO22.0 mol×22.4 L· mol144.8 L。4選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)展攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管；選項B，配制過程中需要參加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項C，由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；選項D，應(yīng)選取500 mL 的容量瓶進(jìn)展配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5 L×4.0 mol·L1×74.5 g