分子間作用力和氫鍵【精品-ppt】

1、分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵 2011年年3月月1下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（ ）ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI22下列物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化合物是下列物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化合物是（ ）AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O23下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ） A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵 C在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵 D離子化合物中只含有離子鍵離子化合物中只含有離子鍵CDC下

2、列物質(zhì)中下列物質(zhì)中CO2、KCl、CaBr2、O2、NH4Cl、Ca(OH)2、N2、HCl、NH3、Na2O2請(qǐng)用以上編號(hào)填請(qǐng)用以上編號(hào)填空空(1)只有非極性鍵的是只有非極性鍵的是(2)只有極性鍵的是只有極性鍵的是(3)只有離子鍵的是只有離子鍵的是(4)有離子鍵有離子鍵,也有非極性鍵的是也有非極性鍵的是(5)有離子鍵有離子鍵,也有極性鍵的是也有極性鍵的是(6)屬于離子化合物的是屬于離子化合物的是(7)屬于共價(jià)化合物的是屬于共價(jià)化合物的是H N H ClHH.+-.H O Ca O H2+-.Na O O Na.2-+微粒間的作用微粒間的作用三鍵一力三鍵一力三鍵一力三鍵一力化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離

3、子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵分子間作用力分子間作用力 “三鍵一力三鍵一力”是微觀粒子（原子、分子、離子）是微觀粒子（原子、分子、離子）結(jié)合在一起構(gòu)成客觀物質(zhì)的結(jié)合在一起構(gòu)成客觀物質(zhì)的四種基本作用力四種基本作用力，它的強(qiáng)，它的強(qiáng)弱不僅弱不僅決定決定著物質(zhì)的存在形態(tài)（氣、固、液），熔沸著物質(zhì)的存在形態(tài)（氣、固、液），熔沸點(diǎn)高低，硬度大小，而且與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也有密切點(diǎn)高低，硬度大小，而且與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也有密切的關(guān)系的關(guān)系OHH 表示共價(jià)鍵表示共價(jià)鍵 沒(méi)有化學(xué)鍵沒(méi)有化學(xué)鍵一一、化學(xué)鍵化學(xué)鍵1.定義：定義：使使離子離子相結(jié)合或相結(jié)合或使使原子原子相結(jié)合的作用力相結(jié)合的作用力離子鍵離子鍵:2.分類：分

4、類：使陰陽(yáng)離子之間的相互作用使陰陽(yáng)離子之間的相互作用(靜靜電作用電作用)，叫做離子鍵。，叫做離子鍵。原子之間通過(guò)原子之間通過(guò)共用電子共用電子對(duì)所形成對(duì)所形成的相互作用。叫共價(jià)鍵的相互作用。叫共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵：金屬金屬陽(yáng)離子與自由電子陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵。存在于烈相互作用，叫金屬鍵。存在于金屬單質(zhì)或金屬合金中金屬單質(zhì)或金屬合金中.共價(jià)鍵共價(jià)鍵:二、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)二、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：練習(xí)：解說(shuō)練習(xí)：解說(shuō)H2和和N2生成生成NH3的過(guò)程。的過(guò)程。第一步第一步:反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂成原子反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂成原子;第二步第二步:原子間通過(guò)新的化學(xué)鍵重新組合成新的分

5、子原子間通過(guò)新的化學(xué)鍵重新組合成新的分子.例：例：H2和和Cl2生成生成HCl舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程.注意注意:離子化合物離子化合物溶于水（或受熱熔化）時(shí)會(huì)破壞離子鍵溶于水（或受熱熔化）時(shí)會(huì)破壞離子鍵,從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時(shí)會(huì)形成離子鍵從水溶液中結(jié)晶形成離子化合物時(shí)會(huì)形成離子鍵;但這兩個(gè)過(guò)程但這兩個(gè)過(guò)程均屬于物理變化均屬于物理變化.所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā)所以破壞化學(xué)鍵不一定發(fā) 生化學(xué)變化生化學(xué)變化,但但化學(xué)變化化學(xué)變化過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵 的形成的形成.想一想：想一想：1 1、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在

6、一個(gè)大氣壓下需、將水由液態(tài)變成氣態(tài)在一個(gè)大氣壓下需100100，將，將1 1摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需摩水由液態(tài)變成氣態(tài)需47.3KJ47.3KJ。2 2、將水分子拆成氫原子、氧原子需、將水分子拆成氫原子、氧原子需10001000以上；將以上；將1 1摩水拆成氫原子、氧原子需摩水拆成氫原子、氧原子需436KJ436KJ。為什么以上兩種變化所消耗的能量有為什么以上兩種變化所消耗的能量有這么大的差距呢這么大的差距呢？三、分子間作用力和氫鍵三、分子間作用力和氫鍵1 、分子分子間作間作用力用力定義定義:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又稱范德華力。又稱范德華力。特點(diǎn)特點(diǎn):(1) 比化學(xué)鍵比

7、化學(xué)鍵弱弱得多得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)物理性質(zhì),而而化學(xué)鍵化學(xué)鍵主要影響物主要影響物質(zhì)的質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì).(2)分子間作用力分子間作用力只存在于由共價(jià)鍵形成的多只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物數(shù)共價(jià)化合物和和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間之間,及及稀有氣體分子稀有氣體分子之間之間.像像SiO2、金剛石金剛石等由共價(jià)等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力. (3) 分子間作用力的范圍很小分子間作用力的范圍很小, 只有分子間的距離很小時(shí)才有。只有分子間的距離很小

8、時(shí)才有。 （4）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量越大越大，分子間作用力，分子間作用力越大越大，物質(zhì)的，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)越高。越高。如鹵素單質(zhì)：如鹵素單質(zhì)：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250溫度溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與鹵素單

9、質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系n應(yīng)用：應(yīng)用：對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化對(duì)于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？碳、四碘化碳，其熔沸點(diǎn)如何變化？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400溫度溫度/相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的

10、關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系為什么為什么HF、H2O和和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？討論：討論：一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn)2、氫鍵、氫鍵NH3、H2O、HF等等分子之間存在著一種分子之間存在著一種比分子間作用力比分子間作用力稍強(qiáng)稍強(qiáng)的相互作用的相互作用,這種相這種相互作用叫氫鍵互作用叫氫鍵.注意注意:1）、氫鍵）、氫鍵不是化學(xué)鍵不是化學(xué)鍵,通?？醋饕环N通?？醋饕环N較強(qiáng)的分子間作用力較強(qiáng)的分子間作用力.3)、 NH3、H2O、HF的的分子之間既存在分子間作用力分子之間既存在分子間作用力,又存在氫又存在氫鍵鍵4)、氫鍵的形成氫鍵的形成不僅使物質(zhì)的不僅使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高熔沸點(diǎn)升高,對(duì)物質(zhì)的

11、溶解度、硬對(duì)物質(zhì)的溶解度、硬度等也有影響度等也有影響.氫鍵能級(jí)：氫鍵能級(jí)：比化學(xué)鍵弱很多，但比分子間作用力稍強(qiáng)比化學(xué)鍵弱很多，但比分子間作用力稍強(qiáng)2）、）、表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同或不同，可相同或不同，一般為一般為N、O、F）。）。結(jié)果結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵力和氫鍵結(jié)果結(jié)果2：氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響

12、，如：響，如：NH3極易溶于水。極易溶于水。氫鍵作用氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、 HF 、NH3) 使物質(zhì)易溶于水使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解解釋一些反?，F(xiàn)象釋一些反?，F(xiàn)象 歸納歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力原子間原子間分子之間分子之間作用力大作用力大作用力小作用力小影響影響化學(xué)化學(xué)性質(zhì)和性質(zhì)和物理物理性質(zhì)性質(zhì)影響影響物理物理性質(zhì)性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）（熔沸點(diǎn)等）氫鍵氫鍵非化學(xué)鍵非化學(xué)鍵,屬分子間作用力屬分子間作用力.化學(xué)鍵化學(xué)鍵是是分子內(nèi)分子內(nèi)相

13、鄰相鄰原子間存在的原子間存在的強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用的相互作用:而而分子間作用力分子間作用力是是分子間分子間存在的相互作用，比化學(xué)鍵弱的多存在的相互作用，比化學(xué)鍵弱的多兩種重要的電子構(gòu)型兩種重要的電子構(gòu)型10電子型電子型單原子分子單原子分子:Ne氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物:HF、H2O、NH3、CH4陽(yáng)離子陽(yáng)離子:Na+、Mg2+ 、Al3+、NH4+、H3O+陰離子陰離子:F-、OH-18電子型電子型單原子分子單原子分子:Ar氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物:HCl、H2S、PH3、SiH4陽(yáng)離子陽(yáng)離子:K+、Ca2+陰離子陰離子:Cl-、HS-、S2-9+9型型:F-F、NH2-NH2、HO-OH、CH3-CH

14、3、CH3-OH、CH3-NH2練習(xí)練習(xí) 1、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ） AO2分子間存在著非極性共價(jià)鍵分子間存在著非極性共價(jià)鍵 BCO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵 CSO2與與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物 D鹽酸中含有鹽酸中含有H+和和Cl-，故，故HCl為離子化為離子化合物合物2.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是( )A.碘升華碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水D.氯化氫氣體溶于水氯化氫氣體溶于水3.3.最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空

15、心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C C6060，下列，下列說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是A.CA.C6060的熔沸點(diǎn)高的熔沸點(diǎn)高B.CB.C6060和金剛石都是碳單質(zhì)和金剛石都是碳單質(zhì)C.CC.C6060中含離子鍵中含離子鍵D.CD.C6060中只有共價(jià)鍵中只有共價(jià)鍵D DBDBD含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨鹽等銨鹽 錯(cuò)，如：錯(cuò)，如：NaOH Na2SO4 錯(cuò)，錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體等稀有氣體4.判斷：判斷：按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式三核三

16、核10電子分子電子分子五核五核10電子陽(yáng)離子電子陽(yáng)離子四核四核18電子分子電子分子二核二核18電子陰離子電子陰離子H2OPH3NH4+HS-練習(xí)練習(xí)5：下列變化中，：下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵不需要破壞化學(xué)鍵的是的是 （ ） A加熱氯化銨加熱氯化銨 B干冰氣化干冰氣化 C食鹽溶于水食鹽溶于水 D氯化氫溶于水氯化氫溶于水B6.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H2A 7.7.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足足8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A.COA.C

17、O2 2 B.PClB.PCl3 3 C.CClC.CCl4 4 D.NOD.NO2 2D【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】4. 下列物質(zhì)受熱熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是下列物質(zhì)受熱熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是 A. 食鹽食鹽 B. 純堿純堿 C. 干冰干冰 D. 冰冰CD8.8.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是A.HA.H2 2O O、COCO2 2B.MgFB.MgF2 2、H H2 2O O2 2C.NaOHC.NaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 D.NaCl D.NaCl、KClKClB BC C9.9.下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是下列每種粒子

18、中，所含化學(xué)鍵完全相同的是A.NaA.Na2 2O O2 2 B.H B.H2 2O O2 2C.HC.H2 2O O D.NH D.NH4 4ClCl10. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A離子化合物可能含共價(jià)鍵離子化合物可能含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵共價(jià)化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵離子化合物中只含離子鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵共價(jià)化合物中不含離子鍵 AD第一步:第二步:舊鍵斷裂：舊鍵斷裂：H-H、Cl-Cl斷裂斷裂新鍵形成：新鍵形成：H-Cl形成形成一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程, ,本質(zhì)上就是舊本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)

19、鍵形成的化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程過(guò)程化學(xué)反應(yīng)過(guò)程分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程分析例：例：H2和和Cl2生成生成HClGk-Mq5TxbZDh*Ko2Qu8WAf%Hl+Nr5Tyc#Ei(Ko3Rv9XBf%Im0Os6Uyc!Fj)Lp3RwaYCg&Im1Pt7Vzd!Fk-Mq4SwaZDh*Jn1Pt8WAe$Gk-Nr5TxbZDi(Ko2Qu8WBf%Hl+Nr6Uyc#Ei(Lp3Rv9XBf&Im0Os6Uzd!Fj)Lp4SwaYCg&In1Pt7Vzd$Gk-Mq4SxbZDh*Jn1Qu8WAe$Gl+Nr5Txb#Ei(Ko2Qu9XBf%Hl+Os6

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