高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講與練單元綜合測試水溶液中的離子平衡

1、單元綜合測試十時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是()A加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HB硫氫根電離的離子方程式：HSH2OH3OS2C少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOD在0.5 mol·L1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2OH2O2CrO2H，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K答案A解析利用FeCl3溶液制膠體Fe(OH)3，不是一個(gè)

2、可逆過程，不用“”，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、C項(xiàng)明顯正確；平衡常數(shù)K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，水的濃度是一常數(shù)，不在平衡常數(shù)表達(dá)式中出現(xiàn)，D項(xiàng)正確。2(2011·四川，9)25 時(shí)，在等體積的pH0的H2SO4溶液，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109B155×1095×108C1201010109D110104109答案A解析本題主要考查了水的電離和水解的實(shí)質(zhì)。pH0的硫酸中，由水電離出的H1014 mol·L1,0.05 mol&#

3、183;L1 的 Ba(OH)2溶液中由水電離出的H1013mol/L，pH10的Na2S溶液中由水電離出的H104mol/L，pH5的NH4NO3溶液中由水電離出的H105mol/L，故發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為：10141013104105 ，即答案A正確。3下列液體均處于25 ，有關(guān)敘述正確的是()A某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)答案B解析本題

4、考查電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，考查考生定量或半定量分析問題的能力。A項(xiàng)還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4；番茄汁中c(H)104.5 mol/L，牛奶中c(H)106.5 mol/L，故二者的H之比為：104.5/106.5100，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)CaCl2溶液中的Cl濃度是NaCl溶液中的二倍，故C項(xiàng)不正確；根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，pH5.6的溶液中c(H)>c(OH)，則c(Na)<c(CH3COO)，D項(xiàng)不正確。4下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()ACOH2OHCOOH用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiC

5、l4(x2)H2O(過量)TiO2·xH2O4HCl制備TiO2納米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉答案D解析純堿溶液中由于CO的水解溶液呈堿性，加熱時(shí)水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增強(qiáng)，A對；明礬溶于水，Al3發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對，D項(xiàng)中應(yīng)加入鹽酸。5下列說法正確的是()A水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B升高溫度可以抑制鹽類的水解C正鹽水溶液pH均為7D硫酸鈉水溶液pH小于7答案A解析水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解；正鹽水溶液在常溫條件下pH可能為7也可能不為7(鹽的水解)；硫酸鈉水溶

6、液pH的大小，關(guān)鍵看溫度，在常溫下pH等于7，在100 時(shí)就小于7。6下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g) H<0 (紅棕色)(無色)C鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：COH2OHCOOH答案C解析本題考查了離子方程式、電離方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式等化學(xué)用語的書寫。鐵溶于稀硝酸，溶液變黃發(fā)生的離子方程式為Fe4HNO=Fe3NO2H2O。7下列事實(shí)說明

7、HNO2為弱電解質(zhì)的是()0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1常溫下NaNO2溶液的pH>7用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2HNO2不穩(wěn)定，易分解ABC D答案D解析說明HNO2不能完全電離，說明NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，都能說明HNO2為弱電解質(zhì)；中溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；只能說明HNO2的酸性比H2CO3的強(qiáng)，但不能說明HNO2為弱電解質(zhì)；穩(wěn)定性與是否為弱電解質(zhì)沒有必然的聯(lián)系。8下列判斷不正確的是()若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA<HB；Fe

8、Cl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸會(huì)因其中和OH而使水解平衡右移；因Fe33H2OFe(OH)33H，為抑制水解，配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3溶解在稀H2SO4中；中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同A只有 B只有C只有 D全部答案D解析NaA、NaB溶液的濃度沒有說明，因此無法判斷HA、HB酸性的強(qiáng)弱。FeCl3溶液蒸干過程中，由于水解生成HCl，因HCl易揮發(fā)，因此最終得Fe(OH)3。加入冰醋酸會(huì)增大CH3COOH的濃度而使CH3COO的水解受到抑

9、制。配制FeCl3溶液時(shí)，不能加入H2SO4，否則會(huì)引入雜質(zhì)。pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，故消耗的NaOH多。9(2011·廣東，11)對于0.1mol·L1 Na2SO3溶液，正確的是()A升高溫度，溶液pH降低Bc(Na)=2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na)均增大答案D解析本題考查了鹽類水解的影響因素、溶液中離子濃度的比較等。Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性。鹽類水解是吸熱過程，升高溫度水解程度增大，氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高，故A錯(cuò)誤；由物

10、料守恒可得：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒得：c(Na)c(H)=2c(SO)c(HSO)c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量NaOH固體，能抑制SO的水解， 溶液中c(SO)和c(Na)均增大，D項(xiàng)正確。10在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H)與c(OH)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A100 時(shí)，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B25 時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7C25 時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液和0.2 mol/L

11、乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D25 時(shí)，pH12的氨水和pH2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7答案D解析根據(jù)圖像可知25 時(shí)，水的離子積為1014；100 時(shí)為1012，所以一定要注意反應(yīng)所處的溫度，100 時(shí)，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液恰好中和，pH應(yīng)為6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；25 時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液與等濃度HCl溶液等體積混合，Ba(OH)2是二元堿，堿過量溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；25 時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液與等濃度乙酸等體積混合恰好反應(yīng)，但乙酸是弱酸，溶液顯堿性，C項(xiàng)也錯(cuò)誤；25 時(shí)，pH12的氨水和pH2的H2SO

12、4溶液等體積混合，氨水是弱堿，氨水過量，所以溶液呈堿性，D項(xiàng)正確。11根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是()AHA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液 pH比HB溶液的小BA和B的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)答案B解析A項(xiàng)中由于兩種酸的濃度不知，無法比較pH大小，故錯(cuò)誤。C項(xiàng)沒有限定是飽和溶液，C項(xiàng)也錯(cuò)誤。單質(zhì)還原性強(qiáng)弱與失電子難易有關(guān)，與數(shù)目沒有必然關(guān)系， 故D錯(cuò)誤。12下列敘述正確的是()A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)>

13、c(C6H5O)>c(H)>c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降答案D解析A項(xiàng)中溶液呈堿性，c(H)<c(OH)，故A錯(cuò)；B項(xiàng)中Kw不變；C項(xiàng)，pH5的兩溶液c(H)相等，但水的電離程度不同；D項(xiàng)向Na2S溶液中加入AgCl會(huì)生成溶解度更小的Ag2S，故c(S2)減小，D正確。13下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共

14、存C由0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH答案D解析本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方程式的書寫、離子共存等知識(shí)。HCO在堿性和酸性條件下都不能大量存在，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在酸性條件下NO與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol·L1的一元堿OH濃度僅為104 mol·L1，可知該堿為弱堿，電離方程式應(yīng)該用可逆符號(hào)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)由信息可知，酸為弱酸，則A可以水解。14關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：

15、氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是()Ac(NH)：>B水電離出的c(H)：>C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3·H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)答案B解析濃度均為0.1mol/L的氨水、鹽酸、氯化銨溶液中，銨根離子濃度>故A正確，B項(xiàng)氨水中水電離程度大，C是質(zhì)子守恒式正確，D項(xiàng)氨水和NH4Cl溶液等體積混合呈堿性故D正確，解答本題要注意，電解質(zhì)的電離和鹽類水解。15已知常溫下：KspMg(OH)21.2×1011 mol3·L3；Ksp(AgCl)1.8&#

16、215;1010 mol2·L2；Ksp(Ag2S)6.3×1050 mol3·L3；Ksp(CH3COOAg)2.3×103mol2·L2。下列敘述正確的是()A濃度均為0.02 mol·L1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 mol·L1的AgNO3溶液加入到0.001 mol·L1的KCl和0.001 mol·L1的K2S溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀C要使Mg2濃度為0.12 mol·L1的溶液中產(chǎn)生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH9D向飽和Ag

17、Cl的水溶液加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大答案C解析難溶物溶解平衡為AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，其溶度積可表示為Kspcm(An)·cn(Bm)。選項(xiàng)A中，由于CH3COO水解一部分，c(Ag)·c(CH3COO)<0.02 mol·L1·0.02 mol·L14×104 mol2·L2<Ksp(CH3COOAg)2.3×103mol2·L2，故沒有沉淀生成；選項(xiàng)B中Ksp(Ag2S)6.3×1050mol3·L3Ksp(AgCl)1.8×

18、;1010 mol2·L2，應(yīng)產(chǎn)生Ag2S沉淀；選項(xiàng)C中，根據(jù)KspMg(OH)21.2×1011mol3·L3，正好產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀的臨界狀態(tài)時(shí)，c(Mg2)·c2(OH)1.2×1011 mol3·L3，即：c(OH)1×105 mol·L1，所以此時(shí)c(H)1.0×109 mol3·L3，即pH9，Ksp只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。16(2011·天津，4)25 時(shí)，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶

19、液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH>7時(shí)，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)BpH<7時(shí)，c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL時(shí)，c(K)c(C6H5O)>c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL時(shí)，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)答案D解析本題考查離子濃度大小比較。pH>7，c(OH)>c(H)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)不符合溶液的電中性原理，錯(cuò)誤；C項(xiàng)二者恰好反應(yīng)生成苯酚鉀和水，由于苯氧負(fù)離子水解，離子濃度之間的關(guān)系為c(K)>c(C6H5O)

20、>c(OH)>c(H)。二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共52分)17(11分)不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的離子Fe3Fe2Cu2完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH3.76.44.4(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，需加入少許鹽酸和鐵粉 。只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會(huì)發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為_。同時(shí)加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，并指出是如何改變的：_。(2)氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步

21、驟進(jìn)行提純。下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是_(填序號(hào))；ANaClO BH2O2CKMnO4 DI2物質(zhì)Y的化學(xué)式是_；寫出難溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： _。答案(1)4Fe2O24H=4Fe32H2Oc(Fe2)增大，c(H)降低答c(OH)增大也可(2)BCuO或Cu(OH)2或CuCO3等Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)解析(1)Fe2在空氣中易被氧化，所以加入Fe，為了防止其水解，加入HCl。(2)在加入氧化劑Y的前后除了Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，其他離子均沒有變化，可以確定使用的氧化劑為H2O2。在酸性條件下沉淀Fe3，為了不引入其他雜質(zhì)所以選擇銅的堿性化合物調(diào)節(jié)

22、pH。18(7分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L1NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖是0.1 mol·L1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫序號(hào))，導(dǎo)致

23、pH隨溫度變化的原因是_；20 時(shí)，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是_點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸

24、性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小103mol·L1(4)ac(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)解析Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H同樣抑制NH水解，因?yàn)镠SO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的??；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大pH減

25、小，符合的曲線為。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103mol·L1c(OH)太小，可忽略。a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na)c(SO)，b點(diǎn)時(shí)c(Na)>c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c

26、(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)。19(6分)為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將pH2的兩種酸溶液HA、HB和pH12的堿溶液MOH各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題：(1)HA為_酸，HB為_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)若c9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序?yàn)開(用酸、堿的化學(xué)式表示)。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A)與c(M)的大小關(guān)系為_(填“大于”、“小于”或“等于”

27、)。(3)若bc14，則MOH為_堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。答案(1)強(qiáng)弱(2)HAMOH>HB等于(3)弱等于解析(1)pHa的強(qiáng)酸，稀釋10n倍后，溶液的pHan；pHa的弱酸，稀釋10n倍后，溶液的pH介于a和an之間。據(jù)此可確定HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸。(2)pH9的MOH溶液中，c(H)水1×109mol/L；pH5的HA溶液中，c(H)水c(OH)水1×109mol/L；pHb的HB溶液中，c(H)水c(OH)水<1×109mol/L。將稀釋后

28、的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知c(A)c(M)。(3)若bc14，則b14c，在pHc的MOH溶液中，c(OH)10c14mol/L10bmol/L，即c(OH)102mol/L的MOH稀釋103倍后，c(OH)105mol/L，所以MOH是弱堿。因?yàn)橥瑴囟认?，HB和MOH的電離能力相同，所以將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性。20(5分)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中幾個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)之一，試回答下列問題：(1)現(xiàn)有下列儀器和用品：鐵架臺(tái)(含鐵圈，各式鐵夾) 錐形瓶酸式和堿式滴定

29、管 燒杯(若干)玻璃棒 膠頭滴管天平(含砝碼) 量筒藥匙現(xiàn)有下列藥品：ANaOH固體B標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液C未知濃度的鹽酸D蒸餾水配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是_。做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，還缺少的試劑是_。中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，不可用溶液潤洗的儀器是_。A酸式滴定管B堿式滴定管C錐形瓶(2)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)與中和滴定實(shí)驗(yàn)類似?，F(xiàn)有0.100 0 mol·L1的酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是MnOHSOHMn2SOH2O(未配平)。滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯

30、視液面，刻度為b mL，則(ba)mL比實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積_(填“多”或“少”)。若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液體積比為45，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol·L1答案(1)一定規(guī)格的容量瓶甲基橙或酚酞C(2)少0.200 0解析(1)配制NaOH溶液需要的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，很明顯缺少容量瓶。酸堿中和滴定時(shí)，還缺少指示劑。做實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管必須用待裝液潤洗，錐形瓶不能潤洗。(2)俯視滴定管中液面所讀刻度比實(shí)際刻度要小，所以(ba)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少。根據(jù)電子守恒，KMnO4與NaHS

31、O3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為25，則c(NaHSO3)0.100 0 mol·L1××0.200 0 mol·L1。21(11分)(2011·新課標(biāo)，26)0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。 請回答下列問題：(1)試確定200 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_(要求寫出推斷過程)；(2)取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；(3)上

32、述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)在0.10mol·L1 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8時(shí)，c(Cu2)_mol·L1 (KspCu(OH)22.2×1020 )。若在0.1 mol·L1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H濃度是_mol·L1。答案(1)CuSO4·H2OCuSO4·5H2OCuSO4·(5n)H2OnH2O25018n080g0.80g0.57g0

33、.23g 可列式求得n4, 200 時(shí)產(chǎn)物為CuSO4·H2O晶體(2)CuSO4CuOSO3CuSO4·5H2O102 (3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(4)2.2×1080.2解析本題考查了差量法計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫、沉淀溶解平衡等知識(shí)，重點(diǎn)考查學(xué)生分析圖像，抽取信息解題的能力。(1)分析CuSO4·5H2O受熱脫水過程的熱重曲線可知，200 時(shí)和113 時(shí)的產(chǎn)物相同，可按照113 時(shí)計(jì)算脫水產(chǎn)物，設(shè)113 時(shí)產(chǎn)物為CuSO4·(5n)H2O，則有CuSO4·5H2OCuSO4·(5n)H2O nH

34、2O25018n080g0.80g 0.57g0.23g 可列式求得n4, 200 時(shí)產(chǎn)物為CuSO4·H2O晶體。(2)同(1)中計(jì)算方法可判斷270 時(shí)脫水產(chǎn)物為CuSO4，根據(jù)灼燒產(chǎn)物是黑色粉末可知分解生成CuO，則具有氧化性的另一產(chǎn)物為SO3，所以灼燒時(shí)反應(yīng)方程式為CuSO4CuOSO3，CuO溶于硫酸的CuSO4溶液，結(jié)晶時(shí)又生成CuSO4·5H2O，由上脫水過程的熱重曲線可知其存在的最高溫度為102 。(3)SO3與水化合生成硫酸，濃硫酸加熱時(shí)可氧化銅，反應(yīng)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。(4)pH8時(shí)，c(OH)1×106mo

35、l·L1，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)c(Cu2)(1×106)22.2×1020，求得c(Cu2)2.2×108mol·L1；假設(shè)硫酸銅溶液的體積為V，由方程式CuSO4H2S=CuSH2SO4知生成硫酸的物質(zhì)的量為0.1Vmol，則溶液中H的濃度為mol·L10.2mol·L1。22(12分)(2011·廣東，33)某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0mol·L1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是_。(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清