2011學(xué)年度第一學(xué)期期中六校聯(lián)考試題

1、2011學(xué)年第一學(xué)期期中6校聯(lián)考高二化學(xué)試卷（滿分100分，考試時(shí)間90分鐘） (2011-11)相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，答案均填寫于答題卷上)1下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.生鐵 B.鋁熱劑 C.赤鐵礦 D.明礬2據(jù)國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”，這里的“鐵”是指A.鐵單質(zhì) B.鐵元素 C.四氧化三鐵 D.三氧化二鐵3鐵元素有多種化合價(jià)，下列化合物中鐵元素只顯 +3價(jià)的是 A.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O B.Fe2Cl6

2、 C.K2FeO4 D.Fe3O44鐵的化合物常常表現(xiàn)多種顏色，下列反應(yīng)不能生成黑色固體的是 A.鐵在氯氣中燃燒 B.加熱鐵粉和硫粉的混合物C.鐵在氧氣中燃燒 D.水蒸氣通過(guò)紅熱的鐵粉52010年上海世博會(huì)中國(guó)館主結(jié)構(gòu)所用的建材是鋼材，下面有關(guān)鋼鐵的說(shuō)法正確的是 A.鋼材很多性能不如純鐵 B.鋼材的硬度一般比純鐵的硬度大 C.鋼材只含鐵元素和碳元素 D.在潮濕的空氣中鋼材不易生銹6鋁合金是一種常用建筑裝潢材料，它具有堅(jiān)硬、輕巧、耐用的特性。鋁合金的下列性質(zhì)與這些特性無(wú)關(guān)的是A.不易生銹 B.導(dǎo)電性好 C.密度小 D.硬度大7下列金屬不能用鋁熱法冶煉的是 A.鎂 B.鉻 C.釩 D.錳8常溫下，

3、5.6克鐵片投放到下列溶液中，溶液質(zhì)量變化最大的是A.濃H2SO4 B.鹽酸 C.硝酸銀 D.硫酸銅9元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。下列選項(xiàng)的內(nèi)容不屬于元素的性質(zhì)的是 A.原子半徑 B.化合價(jià) C.金屬性和非金屬性 D.原子核外電子排布10.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A.核外電子排布呈周期性變化 B.核電荷數(shù)逐漸增大C.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 D.元素的化合價(jià)呈周期性變化11.已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，磷原子的半徑可能是原子AlSClSi半徑/10-10m1.431.040.991.17A.0.80×10-10m B.1.10×10-10

4、m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m12.下列元素肯定是金屬元素的是A.原子最外層只有2個(gè)電子 B.原子最外層電子數(shù)是次外層的一半C.原子次外層電子數(shù)比最外層多3個(gè) D.元素的原子序數(shù)為1313將浸于濃硝酸中的鋁條取出、洗凈擦干，再分別插入下列溶液中，鋁條沒(méi)有明顯變化的是A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉14某同學(xué)為了制取Al(OH)3，設(shè)計(jì)了四種方案，其中最好的方案是A.氧化鋁和熱水反應(yīng) B.鋁和沸水反應(yīng)C.硫酸鋁溶液和足量氨水反應(yīng) D.氫氧化鈉溶液和硫酸鋁溶液混合15下列各組溶液，若不用其它試劑，則無(wú)法鑒別的是 A.AlCl3、NaOH

5、 B.NaAlO2、HCl C.FeCl3、AgNO3 D.MgCl2、NaOH16下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水： Al3+ 3NH3·H2O Al(OH)3+3NH4B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe + 6H 2Fe3 +3H2 C.Al(OH)3溶于NaOH溶液： Al(OH)3 + OH AlO2 + H2O D.氯化鐵溶液呈酸性： Fe3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H17下列觀點(diǎn)正確的是A.合金一般比其組成金屬的熔點(diǎn)高、硬度大B.金屬鍵通常只能解釋金屬的化學(xué)性質(zhì)C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作為還原劑D.鋁的導(dǎo)熱性比鐵強(qiáng)，因而用鋁鍋烹飪食

6、物比鐵鍋好18人體血紅蛋白中含有+2價(jià)Fe元素，若誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒。因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使+2價(jià)Fe轉(zhuǎn)變成+3價(jià)Fe元素，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，這表明維生素C具有A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性19用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，一段時(shí)間后取出置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)中鋁箔發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.鋁是一種較活潑的金屬C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D.鋁片上生出的白毛是氧化鋁和汞的混合物20某溶液中含有NH4+

7、 Mg2+ Fe3+ 和Al3+ 四種離子，向其中加入過(guò)量的NaOH，加熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，最后溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe3+ D. Al3+21向明礬溶液中不斷滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42完全沉淀時(shí)，鋁元素存在的形式是 A.Al(OH)3和Al3+ B.Al(OH)3和AlO2 C.全部為Al(OH)3 D.全部為AlO222總物質(zhì)的量為0.50mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質(zhì)量的兩份；在一份中加入足量的稀鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體aL；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體bL。則a+b的數(shù)值不可能是A.5.6 B.

8、7.3 C.8.2 D.11.2二、填空題23金屬的通性與其晶體結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系，根據(jù)鋁晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問(wèn)題。.圖中“大球”指 ，其結(jié)構(gòu)示意圖為 ，“小球”是 。其中鋁離子間依靠 而產(chǎn)生的強(qiáng)的相互作用稱為 鍵。.因?yàn)殇X晶體內(nèi)部存在 ，所以金屬鋁是電和熱的良導(dǎo)體，并具有良好的延展性。 鋁晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖24右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的相互關(guān)系圖，A是黑色固ABDFe體，B是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體，C的水溶液為棕黃點(diǎn)燃色，D是前18號(hào)元素的單質(zhì)，該單質(zhì)既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：C(1).A物質(zhì)的化學(xué)式為 。(2).寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3). B是 ，

9、可由鐵和水蒸氣反應(yīng)獲得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4).C中含有的使溶液顯棕黃色的離子是 。25鋁是為數(shù)不多的能溶于強(qiáng)堿的一種金屬，根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。.寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ，其中氧化劑是 。.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中，Al(OH)3表現(xiàn)出 （填：酸性、堿性、兩性），原因是堿存在時(shí)Al(OH)3以酸式電離為主。 .寫出Al(OH)3在水中進(jìn)行酸式電離的電離方程式 ，欲使上述體系中的AlO2濃度減小，可加入的物質(zhì)是 。.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成

10、的氣體體積比為甲乙=12（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為 克。26鋁土礦的主要成分是氧化鋁，還有少量氧化鐵等雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦制備鋁的工藝流程如下圖所示，回答有關(guān)問(wèn)題：溶液鋁土礦濾渣過(guò)濾燒堿液過(guò)濾固體沉淀溶液試劑x鋁電解灼燒.鋁土礦中三種組成元素Al、O、Fe在地殼中含量由大到小依次為 。.寫出流程圖中有關(guān)物質(zhì)（或主要成分）的化學(xué)式：濾渣 ，固體 。 .寫出鋁土礦溶于NaOH溶液有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 .往溶液中加（或通）入足量的試劑x時(shí)析出白色沉淀，x可能是 （選填：CO2、鹽酸）.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但鋁的發(fā)現(xiàn)較鐵至少晚兩千年，可能的原因是 。.鋁在日常生活、交通、航空等領(lǐng)域

11、應(yīng)用廣泛，列舉單質(zhì)鋁的一項(xiàng)重要用途 27某同學(xué)非常熱愛化學(xué)，圍繞銅、鋁、鐵及它們的化合物進(jìn)行了系統(tǒng)的分析研究，整理出大量的資料，以下是其中所列的一部分問(wèn)題，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)知識(shí)回答：.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是 。.銅、鋁、鐵三種金屬中，依活潑性逐漸減弱的順序是 ，以下實(shí)驗(yàn)中能夠驗(yàn)證鋁和鐵活潑性相對(duì)強(qiáng)弱的是 。A.將在空氣中放置很久的這兩種塊狀單質(zhì)分別放入熱水中B.將大小 形狀相同的鋁片、鐵片分別放入相同濃度鹽酸中C.將一種金屬放入另一種金屬的硝酸鹽溶液中D.觀察（一定條件下）一種金屬與另一種金屬的氧化物是否反應(yīng).以下選項(xiàng)中不屬于銅、鋁、鐵三種金屬共同的性質(zhì)是 A.能

12、導(dǎo)電 B.能導(dǎo)熱 C.延展性好 D.密度小 E.銀白色 .下列鹽中可作為生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┑脑鲜莀。A.FeCl3 B.CuSO4·5H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.FeSO·7H2O 4 三、實(shí)驗(yàn)題28某研究性學(xué)習(xí)小組為探究 “Al(OH)3的性質(zhì)”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。根據(jù)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟完成表中空白。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和結(jié)論(1)向8ml1mol/L硫酸鋁溶液中逐滴加入2mol/L氨水至產(chǎn)生大量沉淀，所得懸濁液均分至A、B、C、D四只試管中產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：Al(OH)3難溶于水化學(xué)方程式 (2)A試管中繼續(xù)滴入2mol/L氨水沉淀不溶解結(jié)論：

13、Al(OH)3不溶于 （選填：弱堿、強(qiáng)堿）(3)B試管中滴入2mol/L氫氧化鈉溶液 結(jié)論：Al(OH)3溶于 （強(qiáng)堿、弱堿）化學(xué)方程式： (4)C試管中滴入2mol/L鹽酸 結(jié)論：Al(OH)3溶于 （強(qiáng)酸、弱酸）離子方程式： (5)D試管中通入過(guò)量CO2 結(jié)論：Al(OH)3不溶于 （強(qiáng)酸、弱酸）歸納：Al(OH)3是白色固體，難溶于水，為典型的 性氫氧化物。班級(jí)_姓名_ _學(xué)號(hào)_.裝訂.線._ 學(xué)生答題不準(zhǔn)超過(guò)此 _ 2011學(xué)年第一學(xué)期期中6校聯(lián)考高二化學(xué)答卷 (2010-11)一、選擇題（44分）12345678910111213141516171819202122二、填空題（35分）23、(1)“大球”指 (2) 24、(1) (2) (3) (4) 25、(1) (2) (3) (4) 26、(1) (2) (3) (4) (5) (6) 27、(1) (2) (3) (4) 三、實(shí)驗(yàn)題（每空1分，共11分） 28、(1) (2) (3) (4) (5) 歸納： 四、計(jì)算題（須寫出計(jì)算依據(jù)和過(guò)程）29、取某種鐵合金粉末5.80克，加入100 mL 4mol/L 硫酸，充分反應(yīng)后放出2.24升氣體（換算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過(guò)計(jì)算回答：(1)鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)