水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)

1、期中復(fù)習(xí)期中復(fù)習(xí)選修（選修（4）化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理 第三章：水溶液中的離子平衡第三章：水溶液中的離子平衡（一）（一）一、強、弱電解質(zhì)一、強、弱電解質(zhì)1強、弱電解質(zhì)的概念及分類強、弱電解質(zhì)的概念及分類(2)有下列幾種物質(zhì)：有下列幾種物質(zhì)：HClCa(OH)2CaCO3 HClOAl(OH)3NaHCO3AlCl3氯水氯水 其中屬于強電解質(zhì)的是其中屬于強電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是 .2電離方程式的書寫電離方程式的書寫請寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：請寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：CaCl2： NaHSO4： H2CO3：Fe(OH)3：CaCl2 = =

2、 Ca22ClNaHSO4 = = NaHSOH2CO4 HHCOHCO HCOFe(OH)3Fe33OH2-4-3-32-31.(1)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液 導(dǎo)電能力強嗎？導(dǎo)電能力強嗎？ (2)溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？提示：提示：(1)導(dǎo)電能力的強弱要看溶液中離子濃度的大小，離導(dǎo)電能力的強弱要看溶液中離子濃度的大小，離子濃度大的，導(dǎo)電性大，則弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強子濃度大的，導(dǎo)電性大，則弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(2)溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如CO2

3、、 SO2 NH3 、是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)等等. 二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡的建立電離平衡的建立在一定條件在一定條件(如溫度、壓強如溫度、壓強)下，當(dāng)下，當(dāng) 的速率和的速率和 的速率的速率 時，時，電離過程就達到了平衡電離過程就達到了平衡弱電解質(zhì)分子離解成弱電解質(zhì)分子離解成離子離子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子相等相等升高升高增大增大降低降低增大增大2.電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？ 離子的濃度一定增大嗎？離子的濃度一定增大嗎？提示：提示：都不一定如對于都不一定如對于CH3COOHCH3COOH平衡

4、后，加入冰醋酸，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱減弱”而不能消除，再次平衡時，而不能消除，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固固體，都會引起平衡右移，但體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)，c(H)都比原平都比原平衡時要小衡時要小.三、電離平衡常數(shù)三、電離平衡常數(shù)1表達式表達式(1)一元弱酸一元弱酸HA溶于水，其電離方程式為溶于水，其電離方程式為 ， 平衡常數(shù)表達式為平衡常數(shù)表達式為K . (2)一元弱堿一元弱堿BOH溶于水，電離方

5、程式為溶于水，電離方程式為 ， 平衡常數(shù)表達式為平衡常數(shù)表達式為K .HAHABOH BOH2特點特點(1)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值值 (2)相同條件下，相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易值越大，表示該弱電解質(zhì)越易 ，所對，所對 應(yīng)酸應(yīng)酸(或堿或堿)的酸性的酸性(或堿性或堿性)相對越相對越 (3)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，故其，故其 酸性決定于第一步電離酸性決定于第一步電離增大增大電離電離強強強、弱電解質(zhì)的判斷強、弱電解質(zhì)的判斷1下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是 ()A

6、強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質(zhì)，弱酸、強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質(zhì)，弱酸、 弱堿屬于弱電解質(zhì)弱堿屬于弱電解質(zhì)B所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化 合物都是弱電解質(zhì)合物都是弱電解質(zhì)C強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的 導(dǎo)電能力強導(dǎo)電能力強DCO2的水溶液能導(dǎo)電，所以的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)是電解質(zhì)A 強、弱電解質(zhì)的判斷誤區(qū)強、弱電解質(zhì)的判斷誤區(qū)(1)電解質(zhì)的強弱不能根據(jù)溶解性的大小來判斷如電解質(zhì)的強弱不能根據(jù)溶解性的大小來判斷如BaSO4、 CaCO3溶解性雖小，但是強電解質(zhì)，

7、溶解性雖小，但是強電解質(zhì)，CH3COOH溶解性大，溶解性大，但是弱電解質(zhì)但是弱電解質(zhì)(2)電解質(zhì)的強弱不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電性強弱來判斷強電電解質(zhì)的強弱不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電性強弱來判斷強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定 弱弱(3)電解質(zhì)的強弱不能根據(jù)化合物的所屬類型來判斷離子電解質(zhì)的強弱不能根據(jù)化合物的所屬類型來判斷離子化合物一般是強電解質(zhì)，共價化合物有的是強電解質(zhì)，有的化合物一般是強電解質(zhì)，共價化合物有的是強電解質(zhì)，有的 是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素1(2009海南高考海南高考)已

8、知室溫時，已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 ()A該溶液的該溶液的pH4B升高溫度，溶液的升高溫度，溶液的pH增大增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由由HA電離出的電離出的c(H)約為水電離出的約為水電離出的c(H)的的106倍倍B 一元強酸一元強酸(或強堿或強堿)與一元弱酸與一元弱酸(或弱堿或弱堿)的比較的比較1pH1的兩種一元酸的兩種一元酸HX與與HY溶液，分別取溶液，分別取50 mL加入加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為體積分

9、別為V(HX)和和V(HY)若若V(HX)V(HY)，則下列說法正確的是，則下列說法正確的是 AHX可能是強酸可能是強酸 （ ）BHX的酸性比的酸性比HY的酸性弱的酸性弱C兩酸的濃度大小兩酸的濃度大小c(HX)c(HY)DpH1的兩種一元酸均稀釋的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液倍，稀釋后兩溶液 的的pH均為均為3B2(2010全國卷全國卷)相同體積、相同相同體積、相同pH的某一元強酸溶液的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間隨時間(t)變化的示意圖正確的是變化的示意圖正確的是

10、()C一、水的電離一、水的電離1電離方程式電離方程式 水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，即：水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，即： ，可簡寫為，可簡寫為H2O H OH.2水的離子積水的離子積 (1)表達式：表達式：25時，時，KW .(2)影響因素：影響因素：KW只與溫度有關(guān)，溫度不變，只與溫度有關(guān)，溫度不變，KW不變，溫不變，溫 度升高，度升高，KW .H2OH2O H3OOHc(H)c(OH)1.01014增大增大二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH1溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和和c(OH)的相對大小的相對大小(1)c

11、(H) c(OH)，溶液呈酸性；，溶液呈酸性；(2)c(H) c(OH)，溶液呈中性；，溶液呈中性；(3)c(H) c(OH)，溶液呈堿性，溶液呈堿性2pH值值(1)定義式：定義式： (2)常溫下常溫下pH與溶液與溶液c(H)、酸堿性之間的關(guān)系、酸堿性之間的關(guān)系由圖示關(guān)系知，由圖示關(guān)系知，pH越小，溶液的酸性越小，溶液的酸性 pH一般表示一般表示c(H) 的稀溶液的稀溶液pHlg c(H)越強越強1mol/L(3)pH試紙的使用試紙的使用方法：把小片試紙放在表面皿上，用方法：把小片試紙放在表面皿上，用 待測待測液點在液點在 的的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色

12、卡對比即可確定溶液的對比即可確定溶液的pH.注意：注意：apH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；稀釋可能產(chǎn)生誤差；b用廣泛用廣泛pH試紙讀出的試紙讀出的pH只能是整數(shù)只能是整數(shù)玻璃棒蘸取玻璃棒蘸取干燥干燥1.(1)某溶液的某溶液的pH7，該溶液是否一定為中性？，該溶液是否一定為中性？ (2)若已知若已知c(H)c(OH)，該溶液是否一定為酸性？，該溶液是否一定為酸性？提示：提示：(1)因溫度不確定，因溫度不確定，pH7的溶液不一定顯中性的溶液不一定顯中性 (2)只要只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性，溶液一定呈酸性.三、酸

13、堿中和滴定三、酸堿中和滴定1實驗原理實驗原理利用利用 ，用已知濃度的酸，用已知濃度的酸(或堿或堿)來測定未知濃度來測定未知濃度的堿的堿(或酸或酸)2實驗用品實驗用品(1)儀器儀器 滴定管滴定管(如圖如圖A)、 滴定管滴定管(如圖如圖B)滴定管夾、鐵架臺、滴定管夾、鐵架臺、 中和反應(yīng)中和反應(yīng)酸式酸式堿式堿式錐形瓶錐形瓶(2)試劑試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水(3)滴定管的使用滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸性、氧化性的試劑一般用 滴定管，因為酸和滴定管，因為酸和氧化性物質(zhì)易氧化性物質(zhì)易 堿性的試劑一般用堿性的試劑一般用 滴定管，因為堿性物質(zhì)易滴定管，因為堿

14、性物質(zhì)易 ，致使，致使 無法打開無法打開酸式酸式腐蝕橡膠腐蝕橡膠腐蝕玻璃腐蝕玻璃玻璃活塞玻璃活塞堿式堿式3實驗操作實驗操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定前的準(zhǔn)備滴定管：滴定管： 洗滌洗滌 裝液裝液調(diào)液面調(diào)液面記錄記錄錐形瓶：注堿液錐形瓶：注堿液記讀數(shù)記讀數(shù)加指示劑加指示劑(2)滴定滴定查漏查漏潤洗潤洗不恢復(fù)不恢復(fù)2.實驗中滴定管和量筒的讀數(shù)有何區(qū)別？實驗中滴定管和量筒的讀數(shù)有何區(qū)別？提示：提示：二者的區(qū)別主要有兩點：二者的區(qū)別主要有兩點：滴定管滴定管0刻度在上刻度在上方，因此仰視讀數(shù)，結(jié)果偏大，俯視讀數(shù)，結(jié)果偏方，因此仰視讀數(shù)，結(jié)果偏大，

15、俯視讀數(shù)，結(jié)果偏?。涣客驳淖钚】潭仍谙路?，因此仰視讀數(shù)，結(jié)果?。涣客驳淖钚】潭仍谙路?，因此仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小，俯視讀數(shù)，結(jié)果偏大偏小，俯視讀數(shù)，結(jié)果偏大記錄數(shù)據(jù)時，滴定管的讀數(shù)應(yīng)記錄到小數(shù)點后兩記錄數(shù)據(jù)時，滴定管的讀數(shù)應(yīng)記錄到小數(shù)點后兩位，如位，如20.00 mL；量筒讀數(shù)記錄到小數(shù)點后一位，；量筒讀數(shù)記錄到小數(shù)點后一位，如如20.0 mL.125時，水的電離達到平衡：時，水的電離達到平衡：H2O HOH H0，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是 ()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c

16、(H)增大，增大，KW不變不變C向水中加入少量固體向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，平衡逆向移動， c(H)降低降低D將水加熱，將水加熱，KW增大，增大，pH不變不變B水的電離平衡的影響因素水的電離平衡的影響因素2(2010無為中學(xué)無為中學(xué))某溫度下，向某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為為2.下列下列對該溶液的敘述中，不正確的是對該溶液的敘述中，不正確的是 ()A該溫度高于該溫度高于25B由水電離出來的由水電離出來的H的濃度是的濃度是1.01010 mol/LC加入加入NaHSO4晶體抑制

17、了水的電離晶體抑制了水的電離D該溫度下加入等體積該溫度下加入等體積pH12的的NaOH溶液可使該溶溶液可使該溶 液恰好呈中性液恰好呈中性.D1(2011廣東省育才中學(xué)檢測廣東省育才中學(xué)檢測)已知在已知在100下，水的離子積下，水的離子積KW11012，下列說法正確的是，下列說法正確的是 ()A0.05 mol/L的的H2SO4溶液溶液pH1B0.001 mol/L的的NaOH溶液溶液pH11C0.005 mol/L的的H2SO4溶液與溶液與0.01 mol/L的的NaOH溶液溶液 等體積混合，混合后溶液等體積混合，混合后溶液pH為為6，溶液顯酸性，溶液顯酸性D完全中和完全中和pH3的的H2SO4溶液溶液50 mL，需要，需要pH11的的 NaOH溶液溶液50 mLA有關(guān)有關(guān)pH的計算的計算2(20