第一二課時反應(yīng)熱焓變熱化學(xué)方程式

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化【教學(xué)目標(biāo)】1、理解反應(yīng)熱的含義，能判斷某反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。2、能從微觀角度，運用化學(xué)鍵的知識，解釋化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?！窘虒W(xué)重點】理解反應(yīng)熱的含義并能進行簡單的計算?！窘虒W(xué)難點】焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系的理解?！窘虒W(xué)過程】化學(xué)反應(yīng)有質(zhì)量守恒和能量守恒，能量的多少又直接與質(zhì)量聯(lián)系，是以反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。一、焓變 反應(yīng)熱焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變（H）決定。例題1：思考并補齊下圖_物能量H0_物_反應(yīng) _物能量H0_物_反應(yīng)1、反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都可以熱量（或換成相應(yīng)的熱量）來

2、表示，叫反應(yīng)熱，又稱“焓變”，符號用H表示，單位一般采用KJ/mol2、列表討論放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)行式H0或H為“”H0或H為“+”能量變化生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，3、常見的放熱反應(yīng)有：燃料燃燒 酸堿中和 等， 常見的吸熱反應(yīng)有還原、分解等。4、化學(xué)反應(yīng)的基本特征：化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化，這種能量的變化常以熱能、光能、電能等形式表現(xiàn)出來。例題2：推導(dǎo)下列變化的反應(yīng)熱H為多少？

3、5、反應(yīng)熱的表示：熱化學(xué)方程式定義：能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。注意點：狀態(tài) 物質(zhì)的量 反應(yīng)熱及符號學(xué)生閱讀課本P4的資料卡片例題3：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H-241.8KJ/mol2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H KJ/mol作業(yè)：講義練習(xí)習(xí)題一、 選擇題（81050）1、下列過程中，需要吸收能量的是（ C ）A、H+H=H2 B、H+Cl=HClC、I2I+I D、S+O2=SO22、吸熱反應(yīng)一定是（ CD ）A、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 B、釋放能量C、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 D、儲存能量3、已知反應(yīng)：X + Y = M

4、+ N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是（ C ）A、X能量一定高于M B、Y能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為 放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生4、已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kj，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kj ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kj，下列關(guān)系式正確的是：（ D）A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1+ Q2 Q2 C、Q1H2 C、H1H2 D、金剛石比石墨穩(wěn)定10、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是

5、吸熱反應(yīng)的是（ C ）A、鋁片和稀硫酸反應(yīng) B、Ba（OH）2。8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)二、填空題（21020）11、氫氣和氯氣的混合體遇火即發(fā)生爆炸生成水；水在1000以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氯氣；水電解生成氫氣和氯氣。（1 ）H2 和O2 化合生成H2 O 的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，H2 和O2 的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能。（2）水在高溫下分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中的熱能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，電解水的過程是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過程。12、“碘受熱升華，破壞的是分子間作用力

6、，未破壞I-I共價鍵，因此未發(fā)生吸熱反應(yīng)”的說法是否正確？化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)，把吸收熱量的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。碘升華屬于物理變化未發(fā)生化學(xué)變化，因此上述說法正確。閱讀課本：例1與例2與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？3、熱化學(xué)方程式的書寫1）熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2）正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標(biāo)出？）（3）寫出了反應(yīng)熱，還注明了“”，“”（4）

7、方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。4注意點：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意義？ H的值與什么有關(guān)系？熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，H的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其H不同。例題1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1）1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量；2）2molCu(s

8、)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；3） 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。4）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。5）在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); r H= 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：

9、2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ/molC3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);H = 2220 kJ/mol5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:17、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 A C 。A、acd0 C、2a=b08若