第三章第三節(jié)鹽類的水解1

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解第第1課時(shí)課時(shí) 明確學(xué)習(xí)目標(biāo)明確學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解不同類型鹽溶液的酸堿性。、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解不同類型鹽溶液的酸堿性。2、理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解的過(guò)程，、理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解的過(guò)程，掌掌握鹽類水解的本質(zhì)。握鹽類水解的本質(zhì)。學(xué)會(huì)分析問(wèn)題，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析問(wèn)題，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。看本質(zhì)。（學(xué)習(xí)重點(diǎn)）（學(xué)習(xí)重點(diǎn)） 3、能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律、能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。書寫鹽類水解的離子方程式。 （學(xué)習(xí)重點(diǎn)）（學(xué)習(xí)重點(diǎn)

2、）科學(xué)探究科學(xué)探究 匯報(bào)課前完成的課本匯報(bào)課前完成的課本P54“科學(xué)探究科學(xué)探究”實(shí)驗(yàn)結(jié)果。實(shí)驗(yàn)結(jié)果。交流、歸納鹽的類型與其溶液呈現(xiàn)酸堿性的關(guān)系，交流、歸納鹽的類型與其溶液呈現(xiàn)酸堿性的關(guān)系，你能理解規(guī)律：你能理解規(guī)律：“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性”了嗎？了嗎？ Na2CO3 俗稱純堿、面堿、洗滌堿、口堿等，明明是鹽，俗稱純堿、面堿、洗滌堿、口堿等，明明是鹽，為什么叫堿呢？為什么叫堿呢？1 1、鹽溶液酸堿性與其組成關(guān)系、鹽溶液酸堿性與其組成關(guān)系一一、探究鹽溶液的酸堿性、探究鹽溶液的酸堿性鹽的類型鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性

3、溶液的酸堿性中性中性酸性酸性堿性堿性()鹽溶液不都顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性鹽溶液不都顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性()鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)：鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)：“誰(shuí)誰(shuí)強(qiáng)強(qiáng)顯誰(shuí)顯誰(shuí)性性”，“同強(qiáng)顯中性同強(qiáng)顯中性”。分析探究分析探究1NH4Cl溶液為什么顯酸性溶液為什么顯酸性 ？ （1）NH4Cl溶液中存在著幾種離子？寫出電離方程式。溶液中存在著幾種離子？寫出電離方程式。（2）溶液中哪些離子可能相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)？對(duì)水的）溶液中哪些離子可能相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)？對(duì)水的電離平衡有何影響？為什么電離平衡有何影響？為什么NH4Cl溶液顯酸性？溶液顯酸性？（3）寫出）寫出NH4C

4、l溶液水解的離子方程式和化學(xué)方程式。溶液水解的離子方程式和化學(xué)方程式。NHNH4 4ClCl（強(qiáng)酸弱堿鹽）溶液（強(qiáng)酸弱堿鹽）溶液呈現(xiàn)酸性的實(shí)質(zhì)：呈現(xiàn)酸性的實(shí)質(zhì)： NHNH4 4+ +（弱（弱堿陽(yáng)離子）堿陽(yáng)離子）水解水解0.1mol/L的的CH3COONa溶液中溶液中CH3COO濃度是否為濃度是否為 0.1mol/L？分析探究分析探究3NaCl溶液為什么顯中性溶液為什么顯中性 ？鹽鹽NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液鹽的類別鹽的類別c(H+) c(OH-)相對(duì)大小相對(duì)大小溶液中的溶液中的粒子粒子有無(wú)弱電有無(wú)弱電解質(zhì)生成解質(zhì)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽c(H+)=c(

5、OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3H2O、H2OH+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O、 CH3COOH無(wú)無(wú)有有有有思考與交流思考與交流 小組交流完成課本小組交流完成課本P55“思考與交流思考與交流”，思考正鹽的溶，思考正鹽的溶液中為什么含有液中為什么含有H+、OH？是什么原因造成二者濃度大？是什么原因造成二者濃度大小發(fā)生變化？小發(fā)生變化？交流討論交流討論 什么叫鹽類的水解反應(yīng)？其實(shí)質(zhì)是什么？什么叫鹽類的水解反應(yīng)？其實(shí)質(zhì)是什么？發(fā)生水解的鹽有什么特點(diǎn)？鹽類水解反應(yīng)與發(fā)生水解的鹽有什么特點(diǎn)？鹽類

6、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)是什么關(guān)系？中和反應(yīng)是什么關(guān)系？二、鹽類的水解二、鹽類的水解1、概念：、概念：在水溶液在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子與水所電中鹽電離出來(lái)的離子與水所電離出來(lái)的離出來(lái)的H+或或OH結(jié)合成弱電解質(zhì)結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。鹽類的水解。2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：弱酸陰離子與弱酸陰離子與H2O 電離出電離出的的H+結(jié)合生成弱酸或弱堿的陽(yáng)離子與結(jié)合生成弱酸或弱堿的陽(yáng)離子與H2O 電離出電離出的的OH結(jié)合生成弱堿，結(jié)合生成弱堿，破壞了水的電離平衡，使破壞了水的電離平衡，使之正向移動(dòng)，之正向移動(dòng)，使溶液中使溶液中c（H+） c（OH）顯酸）顯酸性或堿性。（性

7、或堿性。（由水電離由水電離H+和和OH是相等的，但溶是相等的，但溶液中存在的液中存在的H+和和OH不一定相等。不一定相等。）二、鹽類的水解二、鹽類的水解3、鹽類水解的條件、鹽類水解的條件：有弱才水解，無(wú)弱不水解有弱才水解，無(wú)弱不水解。放放吸吸 鹽類水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，一定條件下也可鹽類水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，一定條件下也可以建立動(dòng)態(tài)平衡以建立動(dòng)態(tài)平衡水解平衡水解平衡。二、鹽類的水解二、鹽類的水解BBDB小結(jié)小結(jié)1、鹽類水解使得鹽溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性、鹽類水解使得鹽溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性2、鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)、鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的的H+ 或或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)結(jié)合生成弱電解質(zhì)3、鹽類水解促進(jìn)水的電離、鹽類水解促進(jìn)水的電離4、水解規(guī)律：、水解規(guī)律：“有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱雙水有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。5、鹽類水解的反應(yīng)可以看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。、鹽類水解的反應(yīng)可以看成是酸