化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課教學(xué)案1

1、第五單元 化學(xué)方程式（復(fù)習(xí)課1）內(nèi) 容： 1. 質(zhì)量守恒定律元素、2.正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式課標(biāo)要求： 1.了解質(zhì)量守恒定律，能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律2.能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系3.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式；理解化學(xué)方程式的含義考點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律_叫質(zhì)量守恒定律。高溫考題1.（1）煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C+H2O（g）=CO+H2。反應(yīng)前后變化的是( )A、元素的種類(lèi) B、分子的種類(lèi) C、原子的數(shù)目 D、物質(zhì)的總質(zhì)量（2）我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以?xún)煞N化合物的形式存在。利用廚房中的食醋、淀粉可鑒定食鹽中是否含碘，其反應(yīng)

2、原理為5X+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+3I2，試推斷X的化學(xué)式為（ ）A、KI B、K2O C、KIO D、KOH（3）化學(xué)中常常出現(xiàn)“1+12”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事實(shí)是（ ）A、20，1L水和1L酒精混合后的體積等于2LB、20，1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2gC、20,1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒生成2g二氧化硫D、20,1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到2g硝酸鉀溶液考點(diǎn)2：化學(xué)方程式考題2.（1）下圖四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（ ）點(diǎn)燃點(diǎn)燃（相對(duì)原子質(zhì)量：H1、

3、C12、O16、S32）點(diǎn)燃點(diǎn)燃A、S+O2=SO2 B、2CO+O2=2CO2 C、2H2+O2=2H2O D、CH4+O2=CO2+2H2O（2）為表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們?cè)褂梦淖直磉_(dá)式、圖示和化學(xué)方程式等多種方法。其中，每一種表示方法都能反映出許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的信息。如圖是氧化汞分解的簡(jiǎn)單圖示和化學(xué)方程式，請(qǐng)仔細(xì)分析圖示并閱讀化學(xué)方程式，從獲取的信息中談?wù)勀銓?duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)（答出三點(diǎn)即可）。（1）_；（2）_；（3）_?？键c(diǎn)3：利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行的計(jì)算考題3.（1）由A、B、C三種物質(zhì)各5g組成的混合物，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)B+C=2A+D。充分反應(yīng)后的剩余物質(zhì)中含有6gA、6gD和若

4、干克B，則參加反應(yīng)的B、C的質(zhì)量比為_(kāi)。 (2)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)得質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6下列說(shuō)法正確的是（ ）A、物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B、反應(yīng)后密閉容器中A物質(zhì)的質(zhì)量為19.7gC、反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì) B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36D、若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197：158，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2?？键c(diǎn)4：應(yīng)用“宏觀”、“微觀”思想方法探究質(zhì)量守恒定律考題4. （1）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)

5、實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量為mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。m和n的關(guān)系：m_n填“”、“”或“=”。乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為yg。x和y的關(guān)系為：x_y填“”、“”或“=”。丙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a與b的關(guān)系為：a_b填“”、“”或“=” ?？键c(diǎn)5：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)考題5.（1）下列化學(xué)方程式符合題意且書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A、不能用鐵制容器配置波爾多液：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuB、證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)：Cu+2AgNO3

6、=Cu(NO3)2+2AgC、醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過(guò)多的胃酸：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OD、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）點(diǎn)燃A、氧化汞加熱分解：HgO=HgO+O2B、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=Fe3O4C、鋁片投入稀硫酸中：Al+H2SO4=AlSO4+H2D、碳在氧氣中燃燒：C+O2=CO2考點(diǎn)6：基本反應(yīng)類(lèi)型考題6.我國(guó)化學(xué)家侯德榜于20世紀(jì)40年代成功研制出聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)過(guò)程用化學(xué)方程式表示為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl= NaHCO3+ NH

7、4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2該制堿過(guò)程中沒(méi)有涉及德基本反應(yīng)類(lèi)型是（ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)7：化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化討論0 0 點(diǎn)燃 +1 -1考題7.在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素德化合價(jià)變化德反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例如：2Na+Cl2=2NaCl。反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。點(diǎn)燃（1）根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）_。A、2Mg+O2=2MgOMnO2B、CaO+H2O=Ca(OH)2高溫C、2KClO3=2KCl+3O2D、CaCO3=CaO+CO2

8、E、H2+CuO=Cu+H2OF、HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)根據(jù)上面的分析和推理，對(duì)四種基本反應(yīng)類(lèi)型是否屬于氧化還原反應(yīng)，作出恰當(dāng)?shù)母爬ǎ褐脫Q反應(yīng)_；化合反應(yīng)_；分解反應(yīng)_；復(fù)分解反應(yīng)_?？键c(diǎn)8：根據(jù)提供的信息寫(xiě)出化學(xué)方程式考題8.顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱(chēng)“納米鐵”。（1）在高溫條件下，用H2與FeCl2反應(yīng)，可生成“納米鐵”和一種溶于水顯強(qiáng)酸性的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）“納米鐵”在空氣中受撞擊時(shí)會(huì)燃燒，其反應(yīng)與鐵在純氧中燃燒相同。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_-。（3）請(qǐng)你預(yù)測(cè)“納米鐵”的其他化學(xué)性質(zhì)，用化學(xué)方程式表示_。綜合運(yùn)用：考題9.為了

9、測(cè)定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：先分別稱(chēng)量蠟燭、裝置、裝置的質(zhì)量。按圖示連接好儀器裝置，點(diǎn)燃蠟燭，同時(shí)從a導(dǎo)管口抽氣。一段時(shí)間后熄滅蠟燭，再分別稱(chēng)量蠟燭、裝置、裝置的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。反應(yīng)前的質(zhì)量/g反應(yīng)前的質(zhì)量/g蠟燭15.814.4裝置182.3184.1裝置212.2216.6（1）該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得水得質(zhì)量為_(kāi)g，二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）由該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，蠟燭中碳、氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)（H1、C12、O16）。（3）裝置和裝置的順序能否顛倒？ _（填“能”或“不能”）（4）理論上，裝置和裝置增加的總質(zhì)量大于蠟燭失去的質(zhì)量，

10、其原因是_。（5）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駵?zhǔn)確測(cè)出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量？_（填“能”或“不能”），理由是_。第五單元 化學(xué)方程式（復(fù)習(xí)課1）隨堂練習(xí)一、選擇題（將正確答案的序號(hào)填在題號(hào)內(nèi)）（ ）1、紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖象正確的是點(diǎn)燃（ ）2、液化氣中一種主要成分是C2H6，其燃燒的化學(xué)方程式為xC2H6+7O2=4CO2+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出x的數(shù)值為A、2 B、4 C、5 D、7（ ）3、某純凈物Ag稍加熱就分解為氨氣（NH3）、二氧化碳和水。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是A、M由四種元素組成 B、M是氧化物 C、M中含有水 D、M不穩(wěn)定（ ）4

11、、在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5gD，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比A、4：19 B、3：5 、1：3 D、2：17（ ）5、將3g某物質(zhì)在O2中充分燃燒，生成8.8gCO2和5.4g水，由此可推斷出該物質(zhì)的組成A、只含有C、H元素 B、可能含有O元素點(diǎn)燃C、一定含有O元素 D、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（ ）6、從化學(xué)反應(yīng)3Fe+2O2=Fe3O4中，可得到下列信息，其中敘述錯(cuò)誤的是A、反應(yīng)物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵B、3份鐵跟2份氧氣反應(yīng)，生成1份四氧化三鐵C、每168份質(zhì)量的鐵跟64份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成23

12、2份質(zhì)量的四氧化三鐵D、在這個(gè)反應(yīng)中，鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比為168：64：232（ ）7、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)得質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g35825反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)1423下列說(shuō)法正確的是（ ）A、該反應(yīng)是化合反應(yīng) B、該反應(yīng)中A與C是生成物C、反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì) A與物質(zhì)B變化的質(zhì)量比為35：8D、該反應(yīng)中生成42gZ物質(zhì)（ ）8、關(guān)于一氧化碳燃燒說(shuō)法正確的是 A、反應(yīng)過(guò)程中吸收大量的熱 B、反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變C、參加反應(yīng)的一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比2：1D、化學(xué)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比表示為V(CO):V(O

13、2)=2:1點(diǎn)燃（ ）9、關(guān)于化學(xué)方程式3Fe+2O2=Fe3O4，四位同學(xué)表達(dá)了如圖所示 的四種說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（ ）10、常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取2.3g某有機(jī)物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4 gCO2和2.7gH2O。對(duì)該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含有C、H元素；一定不含O元素；可能含有O元素；一定含有O元素；分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為2：5；分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為12：3：8。其中正確的是A、 B、 C、 D、二、填空題11、如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖。請(qǐng)根據(jù)圖示回答（1）該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 和 ，反應(yīng)后生成物 各粒子間的個(gè)數(shù)比為：_。（2）該反應(yīng)中的基本類(lèi)型為_(kāi)。（3）該反應(yīng)中的生成物_（填“可能”或“不可能”）屬于氧化物。12、變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀（AgBr），溴化銀見(jiàn)光分解為銀和單質(zhì)溴（Br2）,眼鏡片自動(dòng)變暗。光線(xiàn)暗時(shí)，單質(zhì)溴與銀又化合生成溴化銀，眼鏡片變亮。試寫(xiě)出上述兩種變化的化學(xué)方程式。見(jiàn)光：_。避光：_。13.某化學(xué)反應(yīng)可用以下漫畫(huà)圖示表示，請(qǐng)根據(jù)圖示回答：（1）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型屬于_反應(yīng)。（2）該反應(yīng)生成的物質(zhì)屬于_。（填物質(zhì)的分類(lèi)）。（3）分析以上漫畫(huà)圖示，你還能總結(jié)出一條結(jié)論是_。14某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證