元素周期表之堿金屬和鹵素

1、2.元素元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的的2倍。元素在周期表中的位置：倍。元素在周期表中的位置： _3.3.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ）A.A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束有氣體結(jié)束B.B.同一周期中同一周期中( (除第一周期外除第一周期外) )，從左到右，各元，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從素原子核的電子數(shù)都是從1 1個逐漸增加到個逐漸增加到8 8個個C.C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差相差8 8個個D.D

2、.第七周期只有第七周期只有2323種元素種元素C第二周期第二周期 A族族1.畫周期表的的輪廓，用元素符號注明堿金屬、畫周期表的的輪廓，用元素符號注明堿金屬、鹵素在周期表的位置，畫出金屬與非金屬分界線鹵素在周期表的位置，畫出金屬與非金屬分界線288181832261237654VAIVAVIBIAIIIAIIAVIAVIIA0IIIBIVB VBVIIBVIIIIB IIBAlHFrFClBrIAtLiNaKRbCsB 思考：氦元素原子最外層有兩個電子，為思考：氦元素原子最外層有兩個電子，為什么？不把它排在什么？不把它排在AA族？族？ 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置位置決定決定體現(xiàn)體現(xiàn)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)

3、主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)周期數(shù)電子層數(shù)周期數(shù)電子層數(shù)性質(zhì)性質(zhì)決定決定體現(xiàn)體現(xiàn)反映反映決定決定二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)根據(jù)預習的內(nèi)容填空根據(jù)預習的內(nèi)容填空1.堿金屬元素單質(zhì)的化堿金屬元素單質(zhì)的化學性質(zhì)與學性質(zhì)與Na_，都有都有_性。性。相似相似強還原強還原2.堿金屬單質(zhì)的按堿金屬單質(zhì)的按_的順序，活潑性的順序，活潑性_,即即_性性_Li、Na、K、Rb、Cs增強增強增強增強4.鹵族元素單質(zhì)的化學鹵族元素單質(zhì)的化學性質(zhì)與性質(zhì)與_相似，都有相似，都有_性。性。強氧化強氧化4.鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)按按_順順序，活潑性序，活潑性_，即，即_性性_還

4、原還原F2 Cl2 Br2 I2Cl2減弱減弱氧化性氧化性減弱減弱結(jié)論：同族元素的化性結(jié)論：同族元素的化性_又又_相似相似規(guī)律性遞變規(guī)律性遞變失失電電子子能能力力遞遞增增 Li Na K Rb Cs相相似似性性都易失電子表現(xiàn)強還原性都易失電子表現(xiàn)強還原性化合物中均為化合物中均為+1+1價價遞遞變變性性: :核電核電荷數(shù)荷數(shù)遞增遞增電子電子層數(shù)層數(shù)遞增遞增原原子子的的還還原原性性遞遞增增金金屬屬性性遞遞增增原子原子半徑半徑遞增遞增化學化學性質(zhì)性質(zhì)相似相似最外層最外層僅一僅一個個電子電子核對核對最外最外層電層電子的子的引力引力遞減遞減哪些事實證明堿金屬的化學性質(zhì)相似，哪些事實證明堿金屬的化學性質(zhì)相

5、似，LiNaKRbCs與與O O2 2反應反應與與H H2 2O O反應反應結(jié)論結(jié)論不如鈉不如鈉劇烈劇烈生成生成LiLi2 2O O劇烈，劇烈，生成生成H H2 2點燃劇點燃劇烈燃燒烈燃燒生成生成NaNa2 2O O2 2更劇烈，更劇烈，生成生成H H2 2燃燒更加燃燒更加劇烈生成劇烈生成比過氧化比過氧化物復雜的物復雜的氧化物氧化物輕微的輕微的爆炸，爆炸，生成生成H H2 2遇空氣遇空氣立即燃立即燃燒，生燒，生成復雜成復雜氧化物氧化物遇水立遇水立即燃燒，即燃燒，爆炸爆炸遇空氣遇空氣立即燃立即燃燒，生燒，生成復雜成復雜氧化物氧化物遇水立遇水立即燃燒，即燃燒，爆炸爆炸金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸

6、增增 強強最高價氧化物對應水化物的堿性越強則對應金最高價氧化物對應水化物的堿性越強則對應金 屬元素的金屬性越強屬元素的金屬性越強 與水與水(或酸或酸)反應反應難易程度難易程度:與鹽溶液的置換反應與鹽溶液的置換反應 總結(jié)：根據(jù)實驗比較元素金屬性強弱的方法總結(jié)：根據(jù)實驗比較元素金屬性強弱的方法越易反應越易反應,則對應金屬元素的金屬性越強則對應金屬元素的金屬性越強 A置換出置換出B,則則A對應的金屬元素比對應的金屬元素比B對對應的金屬元素金屬性強應的金屬元素金屬性強堿性：堿性：LiOHNaOH KOH RbOH CsOH還原性還原性(金屬性金屬性)：LiNa K Rb Cs陽離子的氧化性：陽離子的氧

7、化性： Li+Na+ K+ Rb+ Cs+（1）X2+ 金屬金屬 = 金屬氯化物金屬氯化物 （2）X2+ H2 = 2HX （3）X2 + H2O HX + HXO（4）X2 + 2OH = X + XO+ H2O鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律下列對下列對Br2應具有的化學性質(zhì)的推測正確的是應具有的化學性質(zhì)的推測正確的是3X2+2Fe=2FeX3（F2除外）除外）（F2除外）除外）是所有鹵素單質(zhì)的共性嗎？是所有鹵素單質(zhì)的共性嗎？I2除外除外Fe+ I2=FeI22F2 + 2H2O = 4HF + O2（2 2）鹵）鹵素與氫氣的反應素與氫氣的反應單單質(zhì)質(zhì)反應條件反應條件 化學方程式化學方

8、程式生成氫化生成氫化物穩(wěn)定性物穩(wěn)定性 F F2 2ClCl2 2 BrBr2 2I I2 2光照或點燃光照或點燃（光照爆炸）（光照爆炸）穩(wěn)定穩(wěn)定冷暗處爆炸冷暗處爆炸5005000 0C C高溫高溫（緩慢化合）（緩慢化合）高溫持續(xù)加熱高溫持續(xù)加熱（緩慢（緩慢反應反應，且進行不完全）且進行不完全）很穩(wěn)定很穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定H2 + I2 2HI H2 + F2 2HF H2 + Cl2 2HCl光照光照H2 + Br2 2HBr5000CF F- - Cl Cl- - Br Br- - I I- - 還原性逐漸增強還原性逐漸增強Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2 Cl2+2

9、KI = 2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱與與H H2 2化合的難易程度化合的難易程度: :越易化合非金屬性越強越易化合非金屬性越強 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性: :越穩(wěn)定越穩(wěn)定, ,則非金屬性越強則非金屬性越強 最最高價高價氧化物對應的水化物的酸性越強氧化物對應的水化物的酸性越強,則元素則元素的非金屬性越強的非金屬性越強 根據(jù)非金屬之間的相互置換根據(jù)非金屬之間的相互置換:A能置換出能置換出B,則則A的非金屬性強于的非金屬性強于B 總結(jié)：根據(jù)實驗比較非金屬元素的非金屬性強弱總結(jié)：根據(jù)實驗比較非金屬元素的非金屬性強弱思考 如果將

10、如果將F F2 2氣通入氣通入NaClNaCl、NaBrNaBr、或、或NaINaI溶液中，溶液中，能否將能否將ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2置換出來？置換出來？F2Br2I2Cl2單質(zhì)單質(zhì)顏色顏色密度密度狀態(tài)狀態(tài)熔沸點熔沸點淺黃綠色淺黃綠色 黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色氣氣 體體氣氣 體體液液 體體固固 體體增增 大大升升 高高 2 2、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律Br2：易揮發(fā)易揮發(fā)保存保存：水封：水封 在盛溴的試劑瓶在盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)。里加一些水來防止溴揮發(fā)。 極臭的液體，劇毒。極臭的液體，劇毒。液溴：深紅棕色液溴：深

11、紅棕色溴水：溴的溶解度比較小，所以是橙色溴水：溴的溶解度比較小，所以是橙色溴的四氯化碳溶液：溴的溶解度較大，所以是橙溴的四氯化碳溶液：溴的溶解度較大，所以是橙紅色，甚至可以是紅棕色紅色，甚至可以是紅棕色 碘（碘（I2）易升華）易升華遇（遇（I2）淀粉變藍色）淀粉變藍色固體：紫黑色固體：紫黑色氣體：紫紅色氣體：紫紅色碘水：黃碘水：黃-棕黃色棕黃色碘的碘的CCl4：紫色：紫色鹵素單質(zhì)鹵素單質(zhì)在在水溶液水溶液 和和 CClCCl4 4中的顏色中的顏色 BrBr2 2 橙黃色橙黃色 橙紅色橙紅色 I I2 2 黃色黃色 紫色紫色相相似似點點遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點熔沸點導電導熱性導電

12、導熱性密度變化密度變化熔沸點變化熔沸點變化Li Na K RbLi Na K Rb Cs Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低很好很好逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低單質(zhì)的熔沸點逐漸降低堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。 ClCl- -的鑒定方法的鑒定方法 思考：檢驗思考：檢驗ClCl- -時如何排除時如何排除COCO3 32-2-的的干擾？干擾？ 方法一：滴加方法一：滴加AgNO3溶液，再加稀溶液，再加稀HNO3 方法二：方法二：五、五、ClCl- -、BrBr- -、I I- -的檢

13、的檢驗驗演示實驗：演示實驗：ClCl2 22 2KIKI2ClClI I2 2ClCl2 22 2NaNaBrBr2NaNaClClBrBr2 2再加苯或四氯化碳，振蕩再加苯或四氯化碳，振蕩氯水氯水（ 若檢驗若檢驗I I- -還可加淀粉試液）還可加淀粉試液）（1 1）鹵化銀）鹵化銀(AgX(AgX) )的不穩(wěn)定性的不穩(wěn)定性感光性感光性2AgX 2AgX 光照光照 2Ag + X2Ag + X2 2六、鹵六、鹵化銀的特性化銀的特性F2Br2I2Cl2單質(zhì)單質(zhì)顏色顏色密度密度狀態(tài)狀態(tài)熔沸點熔沸點淺黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色氣氣 態(tài)態(tài)氣氣 態(tài)態(tài)液液 態(tài)態(tài)固固 態(tài)態(tài)逐漸增大

14、逐漸增大逐漸升高逐漸升高 一、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)一、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)1 . 遞變規(guī)律遞變規(guī)律試一試：試一試：能否根據(jù)氯、溴、碘的物理性質(zhì)推測氟能否根據(jù)氯、溴、碘的物理性質(zhì)推測氟 的物理性質(zhì)？的物理性質(zhì)？2.2.氟氟(F(F2 2) )的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)狀態(tài)：狀態(tài)：顏色：顏色：氣味：氣味：毒性：毒性：溶解性：溶解性：氣體氣體很淡的黃綠色很淡的黃綠色刺激性刺激性劇毒劇毒與水劇烈反應與水劇烈反應* *常溫、黑暗下：常溫、黑暗下：2F2F2 2 + 2H + 2H2 2O 4HF + OO 4HF + O2 24e4e氧化劑氧化劑還原劑還原劑 F F2 2置換出置換出OO2 2，活潑性：，活潑性：F

15、F2 2 O O2 2 H2和F2黑暗中爆炸HFFH222HF溶于水形成氫氟酸，氫氟酸是溶于水形成氫氟酸，氫氟酸是弱弱酸，有腐蝕性，能酸，有腐蝕性，能腐蝕玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蝕原理如下：腐蝕玻璃，（要用塑料瓶保存），腐蝕原理如下：OHSiFSiOHF24224OHNaFOFNaOH2222424氟氣與堿反應：氟氣與堿反應：用X2表示鹵素單質(zhì)，它們的化學反應方程式可歸納為：NaXXNa2221）與非金屬單質(zhì)反應：2）與金屬單質(zhì)反應：3）與水反應：4）與堿反應：HXXH222X2 + H2O HX + HXOOHNaXONaXXNaOH222X2不包括F2HF鹵素單質(zhì)共性鹵素單質(zhì)共性二二

16、鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)實驗設計：氯、溴、碘的活潑性實驗設計：氯、溴、碘的活潑性現(xiàn)有化學試劑：氯水現(xiàn)有化學試劑：氯水 溴水溴水 碘水碘水 四氯化碳四氯化碳 NaCl(aq) NaBr(aq) KI(aqNaCl(aq) NaBr(aq) KI(aq) )設計實驗方案：證明鹵素單質(zhì)的活潑性。設計實驗方案：證明鹵素單質(zhì)的活潑性。試試一一試試實驗：實驗：(1)2mLNaCl(aq)+2mL(1)2mLNaCl(aq)+2mL溴水，再加入溴水，再加入1mL CCl1mL CCl4 4 2mLNaCl(aq)+2mL 2mLNaCl(aq)+2mL碘水，再加入碘水，再加入1mL CCl1mL

17、 CCl4 4(2)2mLNaBr(aq)+2mL(2)2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入氯水，再加入1mL CCl1mL CCl4 4 2mLNaBr(aq)+2mL 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入碘水，再加入1mL CCl1mL CCl4 4(3)2mLKI(aq)+2mL(3)2mLKI(aq)+2mL氯水，再加入氯水，再加入1mL CCl1mL CCl4 4 2mLKI(aq)+2mL 2mLKI(aq)+2mL溴水，再加入溴水，再加入1mL CCl1mL CCl4 4ClCl2 2 + 2NaBr 2NaCl + Br + 2NaBr 2NaCl + Br2 2C

18、lCl2 2 + 2KI 2KCl + I + 2KI 2KCl + I2 2BrBr2 2 + 2KI 2KBr + I + 2KI 2KBr + I2 2陰離子的還原性：陰離子的還原性：F ClF Cl Br I Br Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2由此，簡化實驗：取其中第由此，簡化實驗：取其中第(2)組組 2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入氯水，再加入1mL CCl4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入碘水，再加入1mL CCl4鹵素的遞變規(guī)律鹵素的遞變規(guī)律【推測【推測1】鹵素鹵素(X(X2 2) )都能與氫氣都能與氫氣(H(H2 2) )反應反應 p4

19、4p44 X X2 2(g) + H(g) + H2 2(g) 2HX(g)(g) 2HX(g)(1)(1)鹵素與氫氣反應的條件：鹵素與氫氣反應的條件： (2)(2)反應的程度：反應的程度：(3)(3)反應的熱效應：反應的熱效應： (4)(4)產(chǎn)物的穩(wěn)定性：產(chǎn)物的穩(wěn)定性：越來越高，即反應由易到難越來越高，即反應由易到難 由劇烈到緩和，程度越來越小由劇烈到緩和，程度越來越小放出的熱量由多到少放出的熱量由多到少 由大到小由大到小穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HF HCl HBrHF HCl HBr HI HI酸性：酸性：HF HCl HBrHF HCl HBr HI HIHFHF為弱酸！為弱酸！【推測【推測2

20、2】根據(jù)氟、氯、溴、碘跟水反應的程度】根據(jù)氟、氯、溴、碘跟水反應的程度三、鹵素化合物的化學性質(zhì)三、鹵素化合物的化學性質(zhì)1.1.鹵化氫鹵化氫(HX)(HX)的性質(zhì)的性質(zhì)(1)(1)鹵化氫均為無色，刺激性氣體鹵化氫均為無色，刺激性氣體(2)(2)鹵化氫均極易溶于水，生成氫鹵酸，故易在空鹵化氫均極易溶于水，生成氫鹵酸，故易在空 氣中形成白霧氣中形成白霧( (酸霧酸霧) )(3)(3)酸性：酸性：HF HCl HBrHF HCl HBr HI HI 弱酸弱酸 強酸強酸酸性酸性增強增強(4)(4)還原性：還原性：HF HCl HBrHF HCl HBr HI HBr04 HI04 HBr04 HI04鹵

21、離子的鑒定方法鹵離子的鑒定方法 ClCl- -的鑒定方法的鑒定方法 思考：檢驗思考：檢驗Cl-時如何排除時如何排除CO32-的干擾？的干擾？鹵離子的鑒定方法鹵離子的鑒定方法 I I- -的鑒定方法的鑒定方法 4.4.鹵化銀鹵化銀(AgX(AgX) )的不穩(wěn)定性的不穩(wěn)定性感光性感光性 AgXAgX見光分解：見光分解：2AgX 2AgX 光照光照 2Ag + X2Ag + X2 2(1)AgX(1)AgX感光性的應用：感光性的應用： AgClAgCl指紋顯影指紋顯影 AgBrAgBr制攝影膠卷和感光紙制攝影膠卷和感光紙 AgXAgX 變色鏡變色鏡(2)AgI(2)AgI的用途：人工降雨的用途：人工

22、降雨哪些事實可以證明不同的堿金屬哪些事實可以證明不同的堿金屬1、與、與O2反應反應2、與水反應、與水反應性質(zhì)相似性質(zhì)相似規(guī)律性遞變規(guī)律性遞變二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)鹵族元素屬于鹵族元素屬于_元素元素(填金屬、非金屬填金屬、非金屬)，其，其單質(zhì)在反應中表現(xiàn)單質(zhì)在反應中表現(xiàn)_性性(填氧化、還原填氧化、還原)，易，易_電子電子(填得或失填得或失)，是因為，是因為_非金屬非金屬氧化氧化得得電子數(shù)多，有電子數(shù)多，有7個。得電子容易，失電子難個。得電子容易，失電子難元素原子的最外層元素原子的最外層堿金屬元素屬于堿金屬元素屬于_元素元素(填金屬、非金屬填金屬、非金屬)，其，其單質(zhì)在反

23、應中表現(xiàn)單質(zhì)在反應中表現(xiàn)_性性(填氧化、還原填氧化、還原)，易，易_電子電子(填得或失填得或失)，是因為，是因為_金屬金屬還原還原失失電子數(shù)少，僅電子數(shù)少，僅1個。失電子容易，得電子難個。失電子容易，得電子難元素原子的的最外層元素原子的的最外層可見，物質(zhì)的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)決定可見，物質(zhì)的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)決定實驗驗證：實驗驗證： 2 2、LiLi、NaNa、KK、RbRb、CsCs性質(zhì)預測：性質(zhì)預測：與與Na相似，活潑性遞變相似，活潑性遞變總結(jié)總結(jié). .比較元素金屬性強弱的方法比較元素金屬性強弱的方法(1)(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)原子半徑原子半徑( (電子層數(shù)電子層數(shù)) )越大越大, ,最外層電子數(shù)越

24、少最外層電子數(shù)越少, ,金金屬性越強屬性越強, ,反之越弱反之越弱 (2)(2)根據(jù)在周期表中的位置根據(jù)在周期表中的位置同周期元素同周期元素, ,從左至右隨原子序數(shù)的增加從左至右隨原子序數(shù)的增加, ,金屬金屬性減弱性減弱, ,非金屬性增強非金屬性增強; ;同主族元素同主族元素, ,從上至下從上至下, ,隨著原子序數(shù)的增加隨著原子序數(shù)的增加, ,金金屬性增強屬性增強, ,非金屬性減弱非金屬性減弱 (3)根據(jù)金屬活動性順序表根據(jù)金屬活動性順序表金屬的位置越靠前金屬的位置越靠前,其金屬性越強其金屬性越強 一一. .堿金屬元素結(jié)構(gòu)堿金屬元素結(jié)構(gòu) 元素元素名稱名稱元素元素符號符號核電核電荷數(shù)荷數(shù)原子結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意構(gòu)示意圖圖最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子半徑原子半徑 nmnm堿堿金金屬屬元元素素鋰鋰0.1520.152鈉鈉0.1860.186鉀鉀0.2270.227銣銣0.2480.248銫銫0.2650.2651、比較異同、比較異同（3 3）鹵化氫鹵化氫(HX)(HX)的性質(zhì)的性質(zhì)鹵化氫均為無色，刺激性氣體