初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：一、字母型計算1. 在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，8gA和16gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，若12gA參加反應(yīng)，生成D的質(zhì)量是 2. 已知6gA與24gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD和若干克C，則C的質(zhì)量為 g，若要制取3gD，求至少需要 gA和 gB發(fā)生反應(yīng)，同時可制的 gC3. 在A+B=C+2D的反應(yīng)中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應(yīng)生成6gC，且D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為 4. 在化學(xué)反應(yīng)2A+3B=2C+4D中，B、C、D的相對分子質(zhì)量之比為16:22:9測得16gA與適量B恰好完全反應(yīng)，生成C和D的混合物 g，若A的相對

2、分子質(zhì)量為M，則B的相對分子質(zhì)量為 5. 使25g甲物質(zhì)與5g乙物質(zhì)充分反應(yīng)，所得混合物中有10g甲和11g丙，還有另一新物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18其化學(xué)式用A、B、C、D表示則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 二、方程式計算1. 14.7g氯酸鉀和3g二氧化錳混合后制取氧氣，加熱一段時間后，冷卻、稱量，試管內(nèi)剩余物為15.3g求有多少氯酸鉀已分解？2.某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：剩余的混合物65.8g 二氧化錳1.0g過氧化氫溶液68g + 至質(zhì)量不 再減輕（1） 剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為_g，反

3、應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_g。（2）計算該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量3.氫氣和氧氣的混合氣體質(zhì)量4g，點燃后充分反應(yīng)，得到3.6g水蒸氣，求反應(yīng)前，混合氣體中氫氣和氧氣個多少g？4. 24g的碳在70g的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生多少克二氧化碳？三、表格型計算1. 把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：第一次第二次第三次氧氣質(zhì)量（g）346二氧化碳質(zhì)量（g）6（1） 第一次實驗中，參加反應(yīng)的S、O2、生成的SO2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為： （2） 通過計算求出第二次實驗生成SO2多少克（3） 在表中填寫第三次實驗生成SO2的質(zhì)量2. 在一個密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測

4、得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量是2n，則下列判斷正確的是（）A. 反應(yīng)后Q的質(zhì)量為10g B.反應(yīng)后生成15gZC 反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1:1D 該反應(yīng)方程中X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2:33. 把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，回答下列問題：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g224.521反應(yīng)后質(zhì)量/g16.902待測（1）反應(yīng)后D的質(zhì)量是 g（2）C物質(zhì)可能是 （填寫反應(yīng)物、生成物或催化劑）（3）容器中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 （

5、4）反應(yīng)中A、B、D的質(zhì)量變化的比是 寫出一個與上述反應(yīng)類型相同的化學(xué)方程式： 四、元素守恒1.將3g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO2和 5.4gH2O據(jù)此可判斷該物質(zhì)的組成中（）A.只含有碳、氫 B.可能含有氧元素C.一定含有氧元素 D.氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%2. 3.0g偏二甲肼在氧氣中充分燃燒后，生成4.4gCO2和3.6gH2O，1.4gN2（1）則氧氣的質(zhì)量為 （2）偏二甲肼中含有元素種類為 3.某工廠有石灰石樣品，小麗探究其碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取500g樣品，高溫煅燒至不在有氣體產(chǎn)生（CaCO3高溫CaO+CO2），剩余固體質(zhì)量為324g，（假設(shè)石灰石雜質(zhì)不參與反應(yīng)）計算：

6、（1）生成二氧化碳的質(zhì)量？（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？答案：字母型：1. 21g 2. 21g、2、8、73. 58 4. 40、M5. 2甲+乙 丙+2丁 根據(jù)題意可知，參加反應(yīng)的甲是15g參加反應(yīng)的乙是5g，所以x甲+ y乙 m 丙+n丁15g 5g 11g 9g30x 20y 44m 18n所以x：y：m：n=2：1：1：2所以2甲+乙 丙+2丁 方程式計算：1. 6.125g2. （1）1、3.2（2）6.8g3. 氫氣0.8g氧氣3.2g 氫氣0.4g氧氣3.6g4. 88g表格型計算：1. （1）1:1:2（2）8g（3）8g2. D3. 10.6g、催化劑、分解反應(yīng)、149:245:96、2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 元素守恒：1. AD2. （1）6.4g、（2）C、H、NO2=4.4g+3.6g+1.4g-3.0g=6.4gX+ O2 CO2+H2O+N23g 6.4g 4.4g 3.6g 1.4g生成物中含有C=1.2g、H=0.4g、N=1.4g、O=3.2g+3.2g=6.4g而1.2g+0.4g+1.4g=3g，則X中只含有C、H、N沒有