化學能轉化為電能說課稿(修改版)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上化學能轉化為電能原電池說課稿福建省順昌第二中學 林紹光 各位評委大家好！我說課的題目是魯科版選修4化學反應原理第一章第三節(jié)化學能轉化為電能原電池第一課時，下面我將從教材分析、學情分析、教學過程設計、教學反思四個方面展開說課。 一、教材分析（一）教材內容分析原電池工作原理和電解原理一樣是電化學知識的核心內容.。本節(jié)課的學習目的是幫助學生從氧化還原反應的角度深入了解原電池的工作原理，結合電解原理知識將電化學內容系統(tǒng)化、結構化。同時培養(yǎng)學生科學探究能力、邏輯推理能力，從而提高學生的科學素養(yǎng)。（二）教學目標分析：知識與技能目標：、深入了解原電池的工作原理和原電池的構成條件。2

2、、學會判斷原電池的正負極，了解電極反應能寫出電極反應式。 3、通過實驗與分析，初步掌握形成原電池的基本條件。4、學習設計并完成簡單的化學實驗的方法。過程與方法目標：、通過電池的設計、實驗探究活動，學習科學探究的方法，提高學生科學探究的能力 。2、培養(yǎng)學生在科學探究過程中的問題意識，能運用科學方法獲取、加工信息，解決實際問題。情感態(tài)度與價值觀：1、體驗并感受科學探究的快樂和化學的神奇 。2、培養(yǎng)學生將化學知識應用于生活的意識，關注化學熱點前沿問題。（三）教材重、難點分析依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定重難點如下：教學重點：原電池的工作原理，能寫出

3、簡單的電極反應及電池反應教學難點：原電池（特別是帶有鹽橋的雙液電池）的工作原理二：學情分析本節(jié)課是在學生已經學習和掌握了必修1氧化還原反應原理、元素化合物知識、離子反應以及上節(jié)電解原理等知識的基礎上安排的，是以化學必修2第2章第3節(jié)“化學反應的利用”第二課時介紹的原電池組成和工作原理的基礎上，對原電池工作原理知識的進一步深化和發(fā)展，是基于必修2內容的螺旋式上升，體現了知識的梯度。學生已有的學習基礎：對原電池結構和原理已有初步認識通過電解原理的學習已懂得氧化劑和還原劑在電極上發(fā)生反應有一定的強弱順序學生已具有一定的實驗探究能力。學生發(fā)展方向：通過探究活動使學生對原電池工作原理形成完整認識，并學會

4、判斷電池的正負極，書寫電極反應式和電池總反應懂得利用原理設計原電池。本節(jié)課教法：教師采用實驗探究、問題探究的教學方法，輔以多媒體演示讓微觀粒子的反應更直觀可視，通過展臺技術充分暴露學生思維。學法：學生通過實驗探究，問題探究等方法，結合分析、討論對原電池原理知識進行構建。三：教學過程設計： 根據本節(jié)的教學目標我對具體的教學過程進行設計如下三個環(huán)節(jié)： （一）創(chuàng)設情景，引入新課 通過火力發(fā)電能量的轉化圖引入 化學能 熱能 機械能 電能 ，這種轉化能量轉化效率低，必修2中我們學習過有一種裝置可直接將化學能轉化為電能以提高能量的轉化效率，這種裝置就是原電池。復習必修2鋅酸原電池，知道構成原電池的條件之一

5、是反應必須是個自發(fā)（放熱）的氧化還原反應。追問：利用Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu這個反應可以設計成一個原電池嗎？說明理由。（設計意圖：提出問題，激發(fā)學生的好奇心，讓學生積極思考構建主動學習的教學氛圍，從而引入本節(jié)核心內容的探究）（二）：實驗探究【實驗探究1】：將鋅粉放入CuSO4溶液中觀察溶液溫度的變化。結論：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu是個放熱的氧化還原反應，可設計成原電池?！緦嶒炋骄?】：請根據所提供的試劑和儀器將反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 設計成一個原電池，并進行實驗 。本實驗目的在于同時。（設計意圖：圍繞構成原電池的條件，我

6、設計了實驗1、2的探究，通過對實驗2動手操作讓學生掌握形成原電池的基本條件有正負極有電解質溶液形成閉合回路，同時培養(yǎng)學生的動手能力、分工協(xié)作能力和團隊精神。）學生記錄實驗現象，并根據實驗現象用微觀圖示分析在兩極表面上發(fā)生的反應，閉合回路是如何形成的。閱讀P22追根尋源了解原電池的電流是怎樣產生的。討論后總結原電池工作原理并用動畫描述原理?！旧钊胩骄?】在鋅銅原電池中，電極是否可以換成其它材料？電解質溶液是否可以更換？我對課本P21問號部分內容我做如下循序漸進處理： 原電池的其它構成不變的情況下，僅用Fe、Ag、C代替Cu片，電池反應有發(fā)生變化嗎？ 如果用Mg片代替Cu片，電池反應發(fā)生了怎樣變化

7、？ 如果用Mg片代替Cu片，電解質溶液用ZnSO4溶液代替CuSO 4溶液，電池反應發(fā)生了怎樣變化，試寫出有關電極反應式。 展示氫氧燃料電池的結構示意圖認識原電池中電極反應的反應物不一定來源于電極材料或電解質溶液。（設計意圖：通過對實驗2現象的分析讓學生學習從氧化還原反應的角度理解電極上發(fā)生的反應，理解電流產生的趨動力，通過探究3研討分析，加強了書寫電極反應式的能力和原電池的工作原理的理解）【深入探究4】：在連接好的一個鋅銅原電池裝置，讓學生持續(xù)觀察檢流計指針偏轉是否穩(wěn)定。實驗現象可看到隨著時間的延長電流計指針偏轉的角度減小，最終又沒有電流通過，同時鋅的表面被銅覆蓋，突出單液電池在向外供電時的

8、缺點。作為原電池其功能是將化學能轉化為電能，上述電池負極中的變化趨勢勢必影響原電池的供電效率，能否阻止銅在負極析出，從而產生持續(xù)穩(wěn)定的電流呢？PPT展示P21【觀察思考】：將正負極放入不同的燒杯中，結合P22追根尋源，針對燒杯中溶液的選擇你有怎樣的思考？學生做實驗將鋅放在硫酸鋅溶液中，銅放在硫酸銅溶液中，觀察鹽橋插入前后檢流計指針的變化，認識鹽橋的作用。閱讀P21資料在線認識鹽橋的作用。閱讀P21資料在線認識原電池表示式。（設計意圖：通過探究4的研討使學生理解現實意義中的電池是如何克服實驗中電池存在的缺陷。）（三）知識的運用 本環(huán)節(jié)我在選擇練習題時，特別注意到了習題的層次性，本著從易到難、從基

9、礎到綜合的原則，盡量涉及到本節(jié)課的知識點，選擇了以下幾道練習題： 練習1、完成課本P31遷移應用1：判斷下列電池的正、負極，并寫出原電池的電極反應式和電池總反應方程式。 練習2、根據氧化還原反應Fe +Cu 2+=Fe2+Cu，設計一個原電池。并寫出正、負極的電極反應式。 練習3、根據下列氧化還原反應Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，設計一個能持久放電的雙液原電池。畫出雙液原電池結構示意圖，并寫出正、負極的電極反應式。 （設計意圖：通過運用環(huán)節(jié)學習獲取、加工信息的能力，結合原理解決實際問題的能力。）（四）板書設計和課后作業(yè)：【板書設計】 （具體內容見幻燈片）一、 原電池： 1、定義：將化學

10、能轉化為電能的裝置叫做原電池 2、原電池組成的條件自發(fā)的氧化還原反應有正負極有電解質溶液形成閉合回路二、原電池的工作原理：（一）實驗探究實驗1 現象：鋅片溶解,有紅色物質析出,溫度計顯示溫度迅速上升. 結論：氧化還原反應 放熱反應實驗2 現象：鋅片溶解而變細,銅上有紅色物質析出,電流計指針發(fā)生偏轉.結論：Zn-2e-=Zn2+ Cu2+2e-=Cu 化學能轉化為電能（二）原理分析：（1）、兩極表面上的電極反應 （2）、閉合回路的形成（三）問題探究：（1）、改變電極 （2）、改變電解質溶液（3）、電極、電解質溶液溶液一定參與了電池反應嗎？（四）雙液電池1、鹽橋的作用： 2、電解質溶液和電極材料的選擇（五）原電池的設計【課后作業(yè)】課本