化學(xué)方程式單元測(cè)試1講解

1、第五單元 化學(xué)方程式本檢測(cè)題滿分100分，時(shí)間：60分鐘一、選擇題（本題包括22個(gè)小題，每小題2分，共44分）1 下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A. 10 g冰受熱融化成10 g 水B. 1升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升C. 潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干D. 一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量 2 下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（ ）A.將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵循質(zhì)量守恒定律B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C. 5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10 gD.鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律3 在

2、一密閉的容器內(nèi)盛有20 g H2、O2和N2的混合氣體，在實(shí)驗(yàn)室中某同學(xué)誤加熱此密閉容器，混合氣體在密閉的容器內(nèi)爆炸，冷卻后，測(cè)知生成H2O 18 g，請(qǐng)幫此同學(xué)判斷剩余的氣體不可能是（ ）A.H2和N2 B.O2和N2 C.H2、O2和N2 D.2 g N2 4 在2A+B2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為24，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A.16 g B.32 C.16 D.32 g 5 （2014北京）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A.2P+5O2P2O5B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C.2CO+O22CO2 D.H2SO4+NaOHNaSO4+H

3、2O6 （2014江蘇蘇州）工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來(lái)生產(chǎn)硫酸，用X表示硫鐵礦中的主要成分。煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X+11O2A.FeS2 B.Fe2S3 C.FeSO4 2Fe2O3+8SO2，則X為（ ） D.FeS7 （2013武漢）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2X+Cl2，其中X的化學(xué)式為（ ）1 / 14A.H2O B.H2O2 C.HClO D.O28 （2013沈陽(yáng)）下列有關(guān)“2CO+O22CO2”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是（ ）A.若56 g CO參加反應(yīng)，則消耗O2的質(zhì)量一定是32 gB.若16 g O2參加反應(yīng)，則生

4、成CO2的質(zhì)量一定是44 gC.若10 g CO2生成，則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10 gD.若5 g CO與2 g O2混合點(diǎn)燃，則生成CO2的質(zhì)量一定是7 g9 （2013山東泰安）關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2（ ）A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B. 1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C. 1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D. 1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O10 已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變B.

5、化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子C.物質(zhì)B是空氣中含量最多的物質(zhì)D.化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+ 2H2O CO2+2H2O的描述正確的是11 氫氟酸（HF）對(duì)玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為SiO2+4HFX+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.可能含有氫元素 B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素 D.X是一種氧化物12 一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了64 g O2，同時(shí)只生成44 g CO2和36 g H2O，則該物質(zhì)中（ ）A.只含有碳元素 B.只含有碳、氫兩種元素2 / 14C.只

6、含有氫元素 D.含有碳、氫、氧三種元素13 在點(diǎn)燃條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律B.反應(yīng)物都是單質(zhì)C.甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為1732D.生成物丙和丁兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1314 化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變的是（ ）元素的種類；原子的種類；原子的個(gè)數(shù)；原子的質(zhì)量；物質(zhì)的總質(zhì)量；分子的種類；分子的數(shù)目；物質(zhì)的種類A. B.C. D.15 在反應(yīng)A+3B2C+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為78，當(dāng)2.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6 g D，則C的質(zhì)量為（ ）A.6.8 g B.9.6 g C

7、.8.8 g D.4.4 g16 科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為 4NH3 + 3O2（ ）A.氨氣在常壓下液化是物理變化 B.X的化學(xué)式為N2C.液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì) D.液氨屬于混合物17 在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）3 / 142X + 6H2O。下列說(shuō)法中不正確的是A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為C.反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為6D.物質(zhì)Y一定是單質(zhì)18 已知反應(yīng)X3O22CO22H2O，則X的化學(xué)式為（

8、 ）A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H6O19 下圖為某反應(yīng)的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是（ ） 反應(yīng)前 A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減C.該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.分子間存在一定的間隙20 （2014南京）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（ ） A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B.化學(xué)反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D.參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量 21 （2014黃岡）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.丁一定是化合物B.丙一定是這

9、個(gè)反應(yīng)的催化劑4 / 14C.該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解D.參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和22 （2014南寧）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.丁是該反應(yīng)的催化劑 B.該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)C.該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為317 D.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為710二、填空題（共44分）23（4分）同學(xué)們以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行探究。經(jīng)討論分析、查閱資料后設(shè)計(jì)了A、B兩套實(shí)驗(yàn)裝置，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中做到操作規(guī)范、準(zhǔn)確稱量和細(xì)致觀察。實(shí)驗(yàn)完畢后，使用A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果

10、是：在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。請(qǐng)你分析：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都符合質(zhì)量守恒定律嗎？ （填“符合”或“不符合”）。 導(dǎo)致出現(xiàn)兩種不同結(jié)果的原因是 。24 （8分）在一定密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：5 / 14（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為x的值應(yīng)為_(kāi) _。（2）未知物質(zhì)M一定含有的元素為 _。（3）已知未知物質(zhì)M的相對(duì)分子質(zhì)量為46，推出其化學(xué)式為_(kāi)。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 25（6分）硝酸可發(fā)生反應(yīng)：

11、4HNO3 或光照 4NO2X2H2O。據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。（2）X的化學(xué)式為 為 。26（12分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。（1）硫在氧氣中充分燃燒：_、。（2）鎂條燃燒：_、。（3）過(guò)氧化氫在MnO2催化下制O2：_、_。 27（10分）配平下列化學(xué)方程式。高溫 Fe+ CO（1） Fe3O4+ CO2點(diǎn)燃 （2） CH3OH+ O2 CO2+H2O點(diǎn)燃 Al （3） Al+ O22O3（4） Al+H2SO4 Al2（SO4）3 +H2 CuO +HO +CO （5） Cu2（OH）2CO32228 (4分)（2014河南）一定條件下，4.8

12、 g CH4與16.0 g O2恰好完全反應(yīng)，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為 g；該反應(yīng)方程式中O2與X化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 。三、計(jì)算題（共12分）29 （12分）中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的氧氣4.8 kg。求：（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43 gL-1）6 / 14（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。7 /

13、14第五單元 化學(xué)方程式 檢測(cè)題參考答案1 D 解析：質(zhì)量守恒定律描述的對(duì)象是化學(xué)變化，而題給四個(gè)選項(xiàng)中只有D是化學(xué)變化。2 C 解析：質(zhì)量守恒定律適用于解釋所有的化學(xué)反應(yīng)，“將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g”，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，A錯(cuò)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化，但分子的總數(shù)有可能發(fā)生改變，B錯(cuò)；根據(jù)硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式： S + O2SO232 32 645 g 5 g 10 g可以判斷，5 g硫和5 g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化硫的質(zhì)量為10 g，C正確；鎂條燃燒的過(guò)程，實(shí)質(zhì)是鎂條與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

14、的過(guò)程，反應(yīng)后鎂條增加的質(zhì)量實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，這一過(guò)程遵循質(zhì)量守恒定律，D錯(cuò)。3 C 解析：H2、N2和O2的混合氣體中，氮?dú)獠荒苋紵?，故有剩余。氫氣和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，這兩種氣體中只可能有一種氣體剩余，不可能同時(shí)存在，故剩余氣體不可能是C選項(xiàng)中的氣體組合。4 B 解析：設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則根據(jù)題意得224+x=240，解得x=32；相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，故選B。5 B 解析：A項(xiàng)沒(méi)有配平，即沒(méi)有遵循質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；C項(xiàng)漏寫(xiě)反應(yīng)條件，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中硫酸鈉的化學(xué)式錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。6 A 解析：觀察題中所給出的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前已知物質(zhì)分子中共含有22個(gè)O原子；反應(yīng)

15、后各物質(zhì)分子中共含有4個(gè)Fe原子、8個(gè)S原子、22個(gè)O原子，兩者相差4個(gè)Fe原子和8個(gè)S原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)不變，故4個(gè)X分子中應(yīng)含有4個(gè)Fe原子、8個(gè)S原子，每個(gè)X分子應(yīng)含1個(gè)Fe原子和2個(gè)S原子，因此X的化學(xué)式為FeS2，答案應(yīng)選A。 7 A 解析：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不會(huì)發(fā)生改變。反應(yīng)前 反應(yīng)后（不包括2X）1 Mn 1 Mn8 / 144 Cl 4 Cl4 H2 O對(duì)比反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目可知，在1個(gè)X分子中含有1個(gè)O原子和2個(gè)H原子，因此X的化學(xué)式為H2O。8 D 解析：該反應(yīng)中CO、O2、CO2的質(zhì)量比：2COO22CO256 32 88因

16、此若56 g CO參加反應(yīng)，則消耗O2的質(zhì)量一定是32 g，故A正確；參加反應(yīng)的氧氣與生成的CO2的質(zhì)量比為3288，因此若16 g O2參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44 g，故B正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的CO與O2的質(zhì)量之和一定等于生成的CO2的質(zhì)量，故C正確；參加反應(yīng)的CO與O2的質(zhì)量比為5632，2 g O2要全部反應(yīng)需要3.5 g的CO，即有1.5 g的CO過(guò)量，只能生成5.5 g的CO2，故D錯(cuò)誤。9 C 解析：化學(xué)方程式中的“+”應(yīng)讀作“跟”“與”或“和”，不應(yīng)讀“加”，A錯(cuò)誤；“CH4”表示1個(gè)CH4分子，不能描述為1個(gè)甲烷，類似地，“2O2”表示2個(gè)O2分子，

17、“CO2”表示1個(gè)CO2分子，“2H2O”表示2個(gè)H2O分子，B錯(cuò)誤，C正確；該反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比： m（CH4）m（O2）m（CO2）m（H2O）=16644436，D錯(cuò)誤。10 C 解析：空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)猓镔|(zhì)B表示的是氧氣。 11 C 解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HFX+2H2O，可知： 反應(yīng)前 反應(yīng)后Si原子 1 0O原子 2 2H原子 4 4F原子 4 0根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)X的分子由1個(gè)Si原子和4個(gè)F原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式可表示為SiF4；物質(zhì)X由硅、氟兩種元素組成，故C正確；物質(zhì)X中不含H、O元素，不屬于氧化物，故A、B、D

18、不9 / 14正確。12 B 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可以知道，在反應(yīng)前后元素的種類及質(zhì)量不變，所以可以判斷該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為，水中氧元素的質(zhì)量為，所以二氧化碳和水中所含氧元素的總質(zhì)量為32 g + 32 g= 64 g，這與消耗的氧氣的質(zhì)量相等，所以結(jié)合質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)可以得出該物質(zhì)中不含氧元素。13 D 解析：由圖示可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2 點(diǎn)燃 2N2+6H2O。該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，遵守質(zhì)量守恒定律，A不正確；甲物質(zhì)是氮元素和氫元素組17）（332）成的純凈物，屬于化合物，B不正確；甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為（4=1724，C不正確；

19、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為13，D正確。14 C15 C 解析：根據(jù)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為78，則化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量比為724，設(shè)2.8 g A完全反應(yīng)需要B的質(zhì)量為x，則：A + 3B7 242.8 g x 3.6 g72.8 g=24x x=9.6 g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量=2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g，則C的質(zhì)量為8.8 g。 16 D 解析：氨氣在液化時(shí)只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，沒(méi)有其他物質(zhì)生成，是物理變化；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X為N2；液氨的可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)；液氨中只含有氨分子，屬于純凈物。17 D 解析：由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守

20、恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，設(shè)未測(cè)值為a，則可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；物質(zhì)Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該10 / 142C + 3D反應(yīng)的催化劑，故A正確；由分析知，反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為 15 g，故B正確；反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為（32-2）g（37-12）g=65，故C正確；X、Q質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，Y質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，因此物質(zhì)Y一定不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。18 B 解析：化學(xué)反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)相等，即反應(yīng)前 反應(yīng)后6 O 6 O2 C4 H由此得出X為 C2H4。19 C 解析：反應(yīng)前3個(gè)分子的構(gòu)成不同

21、，說(shuō)明為兩種物質(zhì)參加反應(yīng)；反應(yīng)后生成的2個(gè)分子構(gòu)成相同，為同種物質(zhì)的分子，說(shuō)明反應(yīng)生成一種物質(zhì)。因此，該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故C不正確。20 B 解析：通過(guò)化學(xué)方程式主要能獲得以下信息：（1）反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件； （2）反應(yīng)物和生成物之間的微粒數(shù)之比；（3）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。通過(guò)化學(xué)方程式無(wú)法知道反應(yīng)的快慢。21 D 解析：設(shè)反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量也應(yīng)為100 g，則各物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量及變化情況如下表所示。反應(yīng)后質(zhì)量減少的（甲）是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的（乙和?。┦巧晌?，即發(fā)生的反應(yīng)是甲乙+丁，丁既可能是化合物也可能

22、是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；丙的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，則丙可能是催化劑，也可能是無(wú)關(guān)物質(zhì)，B錯(cuò)誤；因碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳兩種物質(zhì)，其中CaCO3、CaO、CO2的質(zhì)11 / 14量比為1005644=251411，而圖示中甲、乙、丁的質(zhì)量比不符合此關(guān)系，C錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的乙和丁的質(zhì)量之和，D正確。22 C 解析：解答此類題關(guān)鍵是對(duì)各物質(zhì)“身份”的確定，即反應(yīng)后質(zhì)量減少的一定是反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量增加的一定是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量不變的可能是催化劑或無(wú)關(guān)雜質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，設(shè)物質(zhì)的總質(zhì)量為m，則反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量為：甲0.7m、乙0.

23、14m、丙0.06m、丁0.1m,反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量為：甲0.42m、乙0.08m、丙0.4m、丁0.1m。丁的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變，可能是該反應(yīng)的催化劑，但也可能是無(wú)關(guān)雜質(zhì)，A錯(cuò)。甲的質(zhì)量由0.7m減小到0.42m，減小0.28m，說(shuō)明甲是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量是0.28m，乙的質(zhì)量由0.14m減小到0.08m，減小0.06m，說(shuō)明乙是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量是0.06m，丙的質(zhì)量由0.06m增加到0.4m，增加0.34m，說(shuō)明丙是生成物，且反應(yīng)中生成丙的質(zhì)量是0.34m。則該反應(yīng)可以表示為該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，B錯(cuò)。該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比是0.06m0.34m，即317，C正

24、確；該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比是0.28m0.34m，即1417，D錯(cuò)。23 符合 A中的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生了沉淀，沉淀沒(méi)有脫離體系，所以質(zhì)量不變，而B(niǎo)中產(chǎn)生的CO2散失到空氣中，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量總和比原物質(zhì)質(zhì)量總和減小解析：質(zhì)量守恒定律是對(duì)于參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后生成的物質(zhì)而言的，有些反應(yīng)會(huì)放出氣體，逸散到空氣中，這些氣體的質(zhì)量屬于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。24（1）0 （2）C、H、O （3）C2H6O（4）C2H6O + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：二氧化碳的質(zhì)量增加了89 g-1 g=88 g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質(zhì)量增加了55 g-1 g=54 g，可確定水蒸氣是生成物；氧氣的質(zhì)量減少了100 g-4 g=96 g88 g+54 g，可確定氧氣和M都是反應(yīng)物。（1）M減少的質(zhì)量為88 g+54 g-96 g=46 g，因此x的值為46-46=0。1