九年級化學生活中常見的鹽課件

1、第一課時第一課時 氯化鈉氯化鈉鹽：鹽：（金屬離子金屬離子 + 酸根離子酸根離子 ） 組成里含有金屬離子組成里含有金屬離子(包括包括NH4+)和酸根和酸根離子的化合物叫做鹽。離子的化合物叫做鹽。在我們學過的鹽中，種類非常多，如：在我們學過的鹽中，種類非常多，如：KNOKNO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3（俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫（俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（鈉（NaHCONaHCO3 3俗稱小蘇打俗稱小蘇打) )高錳酸鉀高錳酸鉀（KMnOKMnO4 4）、大理石（）、大理石（CaCOCaCO3 3）等。）等。農戶誤用某工業(yè)鹽農戶誤用某工業(yè)鹽造成造成8 8人食物中毒人食物中

2、毒廚師放錯鹽工人進醫(yī)院廚師放錯鹽工人進醫(yī)院 石家莊石家莊3737人中毒人中毒亞硝酸鈉NaNO2新聞事件新聞事件亞硝酸鈉 是工業(yè)用鹽，白色不透明是工業(yè)用鹽，白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入而且攝入0.20.20.5 g0.5 g即可即可引起食物中毒，引起食物中毒，3 g3 g可致可致死。而亞硝酸鹽是食品添死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食灌腸類和罐頭等動物性食品。現(xiàn)在世界各國仍允許品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用

3、量用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。嚴加限制。融雪機灑鹽融雪融雪機灑鹽融雪有關食品與藥品有關食品與藥品氯化鈉的分布氯化鈉的分布海鹽海鹽湖鹽湖鹽巖鹽巖鹽井鹽井鹽海南省東方鹽海南省東方鹽場曬鹽一景場曬鹽一景海水海水粗鹽粗鹽蒸發(fā)蒸發(fā) 溶解、沉淀、溶解、沉淀、 過濾、蒸發(fā)過濾、蒸發(fā)精鹽精鹽注意：注意： 1 純凈的食鹽在空氣中不易潮解。純凈的食鹽在空氣中不易潮解。粗鹽中含有一些雜質粗鹽中含有一些雜質MgCl2、CaCl2，易吸易吸收水分而發(fā)身發(fā)生潮解收水分而發(fā)身發(fā)生潮解粗鹽的提純粗鹽的提純溶解溶解過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)過濾中應注意過濾中應注意:“一一貼貼兩兩低低三三靠靠”產率：產率：除去粗鹽中的不溶性雜除去粗鹽

4、中的不溶性雜質質精鹽精鹽粗鹽粗鹽100100% %粗鹽提純粗鹽提純1. 1.溶解溶解儀器：儀器：燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：加速溶解加速溶解2.2.過濾過濾儀器：儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒濾紙、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 引流引流注意：注意：一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠在粗鹽提純的過程中，幾次用到了玻璃棒，每次的作在粗鹽提純的過程中，幾次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？用是什么？ 3.3.蒸發(fā)蒸發(fā)儀器：儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒酒精燈、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：

5、 防止局部溫度過高造防止局部溫度過高造成液體飛濺成液體飛濺注意：注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱停止加熱4.稱量計算產率稱量計算產率用玻璃棒把固體食鹽轉移到紙上，稱量用玻璃棒把固體食鹽轉移到紙上，稱量計算產率。計算產率。玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：轉移固體轉移固體在粗鹽提純的過程中，幾次用到了玻在粗鹽提純的過程中，幾次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？璃棒，每次的作用是什么？華表華表人民大會堂中南海人民大會堂中南海酒店大廳大理石地面酒店大廳大理石地面名名 稱稱俗俗 稱稱(或主要或主要成分成分)主主 要要 用用 途途碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHC

6、O3碳酸鈣碳酸鈣CaCO3純堿純堿蘇打蘇打小蘇打小蘇打大理石大理石 石灰石石灰石用于生產玻璃、造紙、紡用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等織、洗滌劑等發(fā)酵粉的主要成分之一，發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑治療胃酸過多癥的藥劑可作可作補鈣劑補鈣劑，用于實驗室制，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料石用作建筑材料【回顧回顧】 請書寫出實驗室制取請書寫出實驗室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O鹽酸腐蝕含鹽酸腐蝕含CaCO3的建材的建材思考： 將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽將一個新鮮的雞

7、蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時又下沉。為什么會出現(xiàn)這個現(xiàn)象？近液面時又下沉。為什么會出現(xiàn)這個現(xiàn)象？【演示實驗演示實驗111】碳酸鈉碳酸鈉 鹽酸鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析白色固體溶解，放出使澄清石白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體灰水變渾濁的無色無味氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應生成了酸反應生成了CO2氣體氣體【練習練習】請寫出上述有關化學方程式。請寫出上述有關化學方程式。Na2CO3 +

8、2 HCl= 2NaCl +H2O +CO2NaHCO3 + HCl= NaCl +H2O +CO2CO32-和和HCO3-的檢驗方法的檢驗方法 碳酸鹽如何檢驗？碳酸鹽如何檢驗？碳酸鹽（即碳酸鹽（即CO32- 、HCO3-）的檢驗方法的檢驗方法實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論取少量待測液于取少量待測液于試管中，再向其試管中，再向其中滴加稀鹽酸，中滴加稀鹽酸，將產生的氣體通將產生的氣體通入澄清石灰水。入澄清石灰水。有無色無味氣體有無色無味氣體生成，澄清石灰生成，澄清石灰水變渾濁。水變渾濁。該樣品是碳該樣品是碳酸鹽。酸鹽。溶解性溶解性1.含含NO3-的鹽的鹽(硝酸鹽硝酸鹽)都溶于水

9、都溶于水2.含含Cl-的鹽的鹽(鹽酸鹽鹽酸鹽)除除AgCl不溶于水不溶于水,其他都溶其他都溶3.含含SO42-的鹽的鹽(硫酸鹽硫酸鹽)除除BaSO4不溶，不溶，CaSO4Ag2SO4微溶外微溶外,其他都溶其他都溶4.含含CO32-的鹽的鹽(碳酸鹽碳酸鹽)除除K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶微溶，其他都不溶 鹽的水溶液的顏色鹽的水溶液的顏色銅鹽 溶液一般 呈 藍色鐵鹽溶液一般 呈 黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無色鹽的顏色：鹽的顏色：固體時大多為白色晶體固體時大多為白色晶體1.判斷下列物質是否溶于水：判斷下列

10、物質是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4白白白白白白白白藍藍鹽的化學性質鹽的化學性質2 2鹽與酸反應：鹽與酸反應： CaCOCaCO3 3+ 2HCl=CaCl+ 2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+ 2HCl=2NaCl+H+ 2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+ HCl=NaCl+H+ HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 鹽鹽+ +酸酸另一種鹽另一種

11、鹽+ +另一種酸另一種酸 1 1鹽與金屬反應：鹽與金屬反應： 鹽鹽+ +金屬金屬另一種鹽另一種鹽+ +另一種金屬另一種金屬 ( (活潑金屬制取不活潑金屬，反應的鹽是溶液活潑金屬制取不活潑金屬，反應的鹽是溶液) ) Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu + FeSO = Cu + FeSO4 43 3鹽與堿反應：鹽與堿反應： NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH 鹽鹽+ +堿堿另一種鹽另一種鹽+ +另一種堿另一種堿 ( (反應物都可溶，生成物至少有一種沉淀物反應物都可溶，生成物至少有一種沉淀物) ) 4

12、4鹽與鹽反應：鹽與鹽反應： 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： 鹽鹽 + + 鹽鹽 另兩種鹽另兩種鹽 NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3 ( (反應條件與鹽與堿反應相同反應條件與鹽與堿反應相同) ) 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl 鹽鹽金屬金屬新鹽新鹽+金屬金屬酸酸新鹽新鹽+新酸新酸 新鹽新鹽+新堿新堿鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽堿堿資料:石筍和鐘乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(H

13、CO3)=2CaCO3+H2O+CO2NaCl食鹽食鹽Na2CO3純堿、蘇打純堿、蘇打NaHCO3小蘇打小蘇打CaCO3鹽是由鹽是由 和和 構成的化合物。構成的化合物。金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子一種白色固體，易溶于水，廣泛存在于鹽湖、鹽井和鹽礦中，生活中的調味品，醫(yī)療上配制生理鹽水，農業(yè)上用氯化鈉溶液選種，工業(yè)上可用來制取Na2CO3、NaOH、Cl2和鹽酸等，還可以用來消除公路上的積雪。白色粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。白色粉末，易溶于水，是制作糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥的一種藥劑。白色固體，

14、難溶于水，是石灰石和大理石的主要成分，是重要的建筑材料，碳酸鈣可用作補鈣劑。氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣生活中常生活中常見的鹽見的鹽3. 3. 復分解反應及其復分解反應及其發(fā)生條件發(fā)生條件方法方法向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析Na2CO3與與 Ca(OH)2 反應生成不溶物反應生成不溶物試管中出現(xiàn)白色沉淀試管中出現(xiàn)白色沉淀Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2 NaOHAB+CD AD+CB思考思考6 6：（1 1）酸和堿發(fā)生的中和反應是否也是復解反應）酸和

15、堿發(fā)生的中和反應是否也是復解反應（2 2）分析上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反應。）分析上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反應。 它們的生成物有什么特點它們的生成物有什么特點復分解反應的條件：只有當兩種化合物交換成分，復分解反應的條件：只有當兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀、氣體、或水生成生成物中有沉淀、氣體、或水生成 例：例：AgNO3 + HCl = AgCl + HNOAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 3 NaOH + KNO NaOH + KNO3 3 = = 復分解反應復分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應外兩種

16、化合物的反應叫做復分解反應。叫做復分解反應。 復分解反應發(fā)生的條件：復分解反應發(fā)生的條件： 只有當只有當兩種化合物互相交換成分兩種化合物互相交換成分， 中有中有 或或有有 或或有有 生成時生成時，復分解反應才可以發(fā)生。，復分解反應才可以發(fā)生。 沉淀沉淀氣體氣體水水生成物生成物 復分解反應類型復分解反應類型 1、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽 + 水水2、酸、酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、鹽、鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO 4、鹽、鹽+堿堿新鹽新鹽+新

17、堿新堿5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl基本反應類型比較：基本反應類型比較：化化 合合 反反 應應分分 解解 反反 應應置置 換換 反反 應應復復 分分 解解 反反 應應定定義義由兩種或兩由兩種或兩種以上物種以上物質生成另質生成另一種物質一種物質的反應的反應由一種物質生成兩由一種物質生成兩種或兩種以上種或兩種以上其它物質的反其它物質的反應應由一種單質與一由一種單質與一種化合物反種化合物反應，生成另應，生成另一種單質與一種單質與另一種化合另一種化合物的反應物的反應由兩種化合物互相由兩種化合物互相交換

18、成分生成另交換成分生成另外兩種化合物的外兩種化合物的反應反應類類型型 A+BABABABA+B+ A+B+ AB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC特特征征反應物為多反應物為多種而生成種而生成物只有一物只有一種，種，即即“多變一多變一”反應物只有一種而反應物只有一種而生成物有多種，生成物有多種，即即“一變多一變多”反應物與生成物反應物與生成物都是兩種，都是兩種，且都是單質且都是單質和化合物和化合物反應物和生成物都反應物和生成物都為化合物為化合物1 1、COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3- -的檢驗的檢驗2 2、復分解反應及其發(fā)生條件、復分解反應及其發(fā)

19、生條件表達形式：表達形式：AB+CD AD+CBAB+CD AD+CB反應特點：雙交換、價不變。反應特點：雙交換、價不變。發(fā)生條件：生成物中有沉淀或氣體或水發(fā)生條件：生成物中有沉淀或氣體或水二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣、快速判斷下列反應是否能發(fā)生：快速判斷下列反應是否能發(fā)生：Cu+AgNO3 Al+NaNO 3Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）22. X . Y. Z三種金屬，其中只有三種金屬，其中只有Y能與鹽能與鹽酸反應放出氫氣，酸反應放出氫氣，X能將能將Z從某鹽的水溶從某鹽的水溶液中置換出來，液中置換出來，X.Y.Z的金屬活動性順序的金屬活動性

20、順序由強到弱依次是由強到弱依次是 。 Y X Z1、下列各組離子能共存的是（、下列各組離子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確的鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確的順序是順序是（ ）A、 B、C、 D、BB3、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒、下列各組溶液，不加其

21、它試劑就能鑒別的是（別的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色溶液有白色沉淀生成；（沉淀生成；（3）過濾后，

22、在沉淀物里）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。出無色氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有有 ，肯定不含，肯定不含 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2鑒別的依據(jù)：鑒別的依據(jù)： 物質的性質（物理性質和化學性質）物質的性質（物理性質和化學性質） 鑒別的原則：鑒別的原則： 操作盡量簡便易行，現(xiàn)象還要明顯！操作盡量簡便易行，現(xiàn)象還要明顯！這是重點哦這是重點哦 先根據(jù)物質的物理性質來鑒別，先根據(jù)物質的物理性質來鑒別， 如觀察顏色如觀察顏色、 狀態(tài)狀態(tài)、氣味、溶解性、氣味、溶解性 等；

23、再根據(jù)物質的化學性質等；再根據(jù)物質的化學性質 來鑒別，如可燃性、還原來鑒別，如可燃性、還原性、熱穩(wěn)定性及其它特性。性、熱穩(wěn)定性及其它特性。物質的鑒別物質的鑒別物質的鑒別方法物質的鑒別方法v取樣編號。取樣編號。v一般先考慮物質的物理性質（如顏色、溶解一般先考慮物質的物理性質（如顏色、溶解性等），再考慮其化學性質。性等），再考慮其化學性質。v正確選擇試劑正確選擇試劑 （操作簡單，現(xiàn)象明顯不同）（操作簡單，現(xiàn)象明顯不同）v敘述要求：敘述要求： 操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論 警察在檢查司機是否酒后開車警察在檢查司機是否酒后開車酒中的乙醇分酒中的乙醇分子可以使橙紅子可以使橙紅色的重鉻酸鉀色的重鉻酸鉀（k2C

24、r2O7）變）變?yōu)榫G色的硫酸為綠色的硫酸鉻鉻Cr2(SO4)3 常見離子的鑒定常見離子的鑒定鑒定離子鑒定離子所用試劑所用試劑現(xiàn)象現(xiàn)象H+酸酸性性溶溶液液紫色石蕊試液紫色石蕊試液pH試紙試紙活潑金屬活潑金屬碳酸鹽碳酸鹽變紅變紅pH7藍色沉淀藍色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀ClCl- -、SOSO4 42- 2- 、 CO32-的檢驗方法的檢驗方法 離子離子常見的物質常見的物質檢驗試劑檢驗試劑 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 H2SO4、Na2SO4、K2SO4 產生白色沉淀產生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失 CO32- Na2CO3、CaCO3、K2CO3 有無色無味氣有無色無味氣泡產生泡產生 澄清石澄清石

25、灰水變渾濁灰水變渾濁 SOSO4 42-2-ClCl- -AgNO3溶液溶液和稀和稀HNOHNO3 3 Ba(NO3)2溶溶液和稀液和稀HNOHNO3 3 HCl、NaCl、KCl、CaCl2 產生白色沉淀產生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失 稀鹽酸和澄稀鹽酸和澄清石灰水清石灰水試試看試試看 它們的性質有它們的性質有什么不同呢？什么不同呢？適宜的適宜的鑒別方鑒別方法有法有1.廚房里有兩瓶白色固體，廚房里有兩瓶白色固體， 一瓶是食一瓶是食 鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？哪些方法鑒別它們呢？ 圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：（1）寫出標號的儀器名稱： ， 。 （