復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)專題講解

1、常見的氧化劑、還原劑及其對應(yīng)還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物必須掌握的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（圖一）氧化劑常見還原產(chǎn)物還原劑常見氧化產(chǎn)物02OH , H:O, O2 (O2_+H+ H2O, O2 +H2O->OH")活潑金屬金屬離子x2 (C12, B12, 12)x (cr, Br_, r)re2*rc3+Fe3+（遇弱）F&,（遇強）FtCuCu2*Cu2+CuHiH2O, H+Ag+AgcCO, CO2酸性KMnO4溶液Mn2+coCO：酸性K2CF2O7溶液sSO2KC1O3C12, CTSO1/ SO32SO3/ SO卩MnOiMn2+s，S、 SO2hcio、ciaaX (CT,

2、Br", I-)X2 (Cl2, Br2, I2)濃 h2so4so?,H2C2O4CO2(稀)hno3NO,nh3n2,no(濃)HNO3NO2高考中常見的考查題型類型一:離子共存的判斷類型二:離子方程式的正誤判斷類型三:復(fù)朵的氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫（工藝流程題）或電化學(xué)（電極方程）復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫方法分解法（圖二）書寫步驟注意事項1、找氧化劑還原劑-寫主產(chǎn)物變價原子守恒2、合理的利用已知條件推測產(chǎn)物必須掌握的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（圖一）3、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等（化合價升降總數(shù)相等）配電子根據(jù)化合價升降守恒配平以上物質(zhì)的系數(shù)最小公倍數(shù)法4、電荷守恒配電荷充分的考慮電解質(zhì)溶液

3、的酸堿性（H'、OH-）, 一般用 屮、OIT來調(diào)節(jié)電荷平衡5、利用質(zhì)量守恒觀察法配平配原子H和OH與H?O與Z對應(yīng)（大多數(shù)情況）7、檢查缺項配平一般原則（圖三）反應(yīng)介質(zhì)反應(yīng)物添加生成物添加酸性H：O堿性O(shè)HHzO中性（鹽類物質(zhì)不考慮水解可視為中性）H2OH+或 OFT躍躍欲試:©NaCIO（aq）中滴加Nal（aq）,溶液逐漸變?yōu)樽攸S色 將NHs通入次氯酸鈉溶液，生成NiFU 過氧化鈉固體加入Na：S (aq)屮，溶液中出現(xiàn)黃色固體 雙氧水滴加到硫酸亞鐵的酸性溶液屮 將SO：氣體通入FeCh (aq)屮 Fe (N03) 2溶液中滴加稀硫酸 酸性高鎰酸鉀溶液和濃鹽酸混合制氯

4、氣(己知反應(yīng)后Mn元素以+ 2價 離子存在) 將銅粉加入稀硫酸和雙氧水的混合溶液中，溶液逐漸變藍 將CJ通入氫氧化鉀溶液與氫氧化鐵的混合物中，可以生成K.FeO, 將SO2氣體通入H2SO1酸化的KMnO溶液中躍躍欲試答案：®H：O + CIO- + 2F = cr + h + 2OK 2NHs + C1(T = N2H4 + Cl' + H20 NaaO? + S2 + 2H?0 = 2Na + S I + 4OH2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H:0SO：十 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO?" + 4H+3Fe2+ + N6 + 4H十=3Fe3+ + NO f + 2H2O2Mn(V + 10Cr + 16H" = 2Mn2+ + 5C12 t + 8H2O®Cu + H2O2 + 2Hh = Cu2+ + 2H2O 3Cl2+2Fe