化學(xué)總復(fù)習(xí)資料-2

1、化學(xué)總復(fù)習(xí)資料根本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等5、純潔物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物11、化合物

2、：由不同種元素組成的純潔物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn) ,其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =相對(duì)原子質(zhì)量 -質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) M核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反響根本類型： 化合反響： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響如： A + B = AB 分解反響：由一種

3、物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響如： AB = A + B 置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響如： A + BC = AC + B 復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響如： AB + CD = AD + CB19、 復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響不屬于化學(xué)的根本反響類型 氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響不屬于化學(xué)的根本反響類型 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的 ,甚至不容易覺(jué)察的氧化反響自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、 催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化

4、的物質(zhì)注：2H2O2 = 2H2O + 02 f此反響Mn02是催化劑21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是 溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有 水存在時(shí)，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。 23、固體溶解度： 在一定溫度下， 某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶

5、解的質(zhì)量， 就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如： HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如： KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - BaOH2=Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如： KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物屬于非金屬氧化物 ：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物屬于金屬氧化

6、物 ：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3 .10H2O 、CuSO4 . 5H2O27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里， 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響 燃燒的條件：可燃物；氧氣或空氣；可燃物的溫度要到達(dá)著火點(diǎn)。根本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%, 其它氣體與雜質(zhì)占 0.03%2、 主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物質(zhì)3、 其

7、它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3氨氣、CO一氧化碳、C02二氧化碳、CH4甲 烷、S02二氧化硫、S03三氧化硫、NO一氧化氮、N02二氧化氮、H2S硫化氫、HCI氯化氫4、 常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-硫酸根、N03-硝酸根卜CO32-碳酸根卜CI03-氯酸卜 Mn04-高錳酸根卜Mn042-錳酸根卜PO43-磷酸根、CI-氯離子、P80HC03-碳酸氫根卜HS04-硫酸氫根、HPO42-磷酸氫根卜 H2PO4-磷酸二氫根、0H-氫氧根卜HS-硫氫根、S2-硫離子、 NH4+銨根或銨離子、K+鉀離子、Ca2+鈣離子、Na+鈉離子、 Mg2+鎂離子卜AI3+鋁離子卜Zn2+鋅離子卜Fe2+亞鐵離子、

8、 Fe3+鐵離子卜Cu2+銅離子、Ag+銀離子卜Ba2+鋇離子 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。 氧 -2，氯化物中的氯為 -1，氟 -1，溴為 -1 單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為 0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為05、化學(xué)式和化合價(jià)：1化學(xué)式的意義：宏觀意義：a表示一種物質(zhì)；b表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 2單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀

9、 K銅Cu銀Ag等；b. 固態(tài)非金屬。如：碳 C硫S磷P等c. 稀有氣體。如：氦氣He氖氣Ne氬氣Ar等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。 如：每個(gè)氧氣分子是由 2 個(gè)氧原子構(gòu)成，那么氧氣的化學(xué)式為 O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02氧氣、N2氮?dú)狻2氫氣F2氟氣、CI2氯氣、Br2液態(tài)溴 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 03 等3化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成某化某女口： MgO氧化鎂、NaCI氯化鈉 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某女口： KMnO4高錳酸鉀、K2MnO4錳酸鉀MgS04硫酸鎂、CaC03碳酸鈣

10、 4根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a. 按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b. 看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c. 交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、課本 P73. 要記住這 27 種元素及符號(hào)和名稱。 核外電子排布： 1-20 號(hào)元素 要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖 排布規(guī)律：每層最多排 2n2個(gè)電子n表示層數(shù) 最外層電子數(shù)不超過(guò) 8個(gè)最外層為第一層不超過(guò) 2個(gè) 先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的

11、最外層電子數(shù) < 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) > 4易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子He有2個(gè)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、 書寫化學(xué)方程式的原那么：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟： “寫、 “配、 “注等“ 。8、酸堿度的表示方法 一一PH值說(shuō)明： 1PH 值 =7，溶液呈中性； PH 值 <7，溶液呈酸性； PH 值 >7，溶液呈堿性。2 PH 值越接近 0，酸性越強(qiáng)； PH 值越接近 14，堿性越強(qiáng)； PH 值越接近 7，溶液的酸、 堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：鉀、

12、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金說(shuō)明：1 越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)， 左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)2排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的那么不能。3鉀、鈣、鈉三種金屬比擬活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反響置換出氫氣 10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)： 11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫 :(1)化學(xué)符號(hào)的意義 a元素符號(hào)：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。b. 化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第 5點(diǎn)第1小點(diǎn)c. 離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d. 化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字 化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字 時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)

13、。(2)化學(xué)符號(hào)的書寫：a.原子的表示方法：用兀素符號(hào)表示 b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示c. 離子的表示方法：用離子符號(hào)表示1時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。d. 化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示 注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)純潔物和混合物間的關(guān)系： 13、 14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置I 人 固 +固 固+液簡(jiǎn)易裝置 固 +液 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別： 氣體 氧氣 O2 氫氣 H2 二氧化碳 CO2藥品高錳酸鉀KMnO4丨或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2

14、固+固或固+液鋅粒Zn和鹽酸HCI丨或稀硫酸H2SO4固+液石灰石大理石CaC03丨和稀鹽酸HCI固+液反響原理 2KMn04 = K2Mn04+Mn02 +02 f或 2H2O2= 2H2O+02 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCI=ZnCI2+H2 fCaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2f儀器裝置 P36 圖 2-17 如 14 的 A或 P111. 圖 6-10 14 的 B 或 C P111. 圖 6-10如 14 的 B 或 C P111. 圖 6-10如 14 的 B 或 C檢驗(yàn) 用帶火星的木條 ,伸進(jìn)集氣瓶 ,假設(shè)木條復(fù)燃 ,是氧氣；否那么不是氧氣 點(diǎn)

15、燃木條，伸入瓶 內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，那么該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，假設(shè)渾濁那么是 CO2。收集方法 排水法 不易溶于水 瓶口向上排空氣法 密度比空氣大 排水法 難溶于水 瓶口向下排空氣法 密度比空氣小 瓶口向上排空氣法密度比空氣大 不能用排水法收集驗(yàn)滿驗(yàn)純 用帶火星的木條 ,平放在集氣瓶口 ,假設(shè)木條復(fù)燃 ,氧氣已滿 ,否那么沒(méi)滿 <1>用拇指堵住 集滿氫氣的試管口； <2>靠近火焰 ,移開拇指點(diǎn)火假設(shè) “噗的一聲，氫氣已純；假設(shè)有鋒利的爆鳴聲，那么氫氣不純 用燃著的木條 ,平放在集氣 瓶口 ,假設(shè)火焰熄滅 ,那么已滿；否那么沒(méi)滿放

16、置 正放 倒放 正放考前須知 檢查裝置的氣密性 當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意 試管口要略向下傾斜 防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂 加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后 ,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈 防止水槽中的水倒流 ,使試管破裂 檢查裝置 的氣密性 長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下； 點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度空氣中，氫氣的體積到達(dá)總體積的4% 74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。 檢查裝置的氣密性 長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下； 不能用排水法收集16、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì) 物理性質(zhì)通常狀況下 化學(xué)性質(zhì) 用途氧氣O2 無(wú)色無(wú)味的氣體 ,不

17、易溶于水 ,密度比空氣略大 C + O2=CO2發(fā)出白光，放出熱量1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊注： O2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 S + 02 =S02 空氣中一淡藍(lán)色火焰；氧氣中 紫藍(lán)色火焰 4P + 502 = 2P2O5 產(chǎn)生白煙，生成白色固體 P2O5 3Fe + 202 = Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體 蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣H2 無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性：2H2 + 02 = 2H20H2 + Cl2 = 2HCl 1 、填充氣、飛艦密度比空氣小2、合成氨、制鹽酸3、 氣焊、氣割可燃

18、性4、提煉金屬?gòu)?fù)原性 復(fù)原性：H2 + Cu0 = Cu + H203H2 + W03 = W + 3H203H2 + Fe203 = 2Fe + 3H20二氧化碳 C02 無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的C02 叫“干冰C02 + H20 =H2C03 酸性H2CO3 = H20 + C02不穩(wěn)定1、用于滅火應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)2、制飲料、化肥和純堿C02 + Ca(0H)2 =CaC03 J +H2鑒別 C02C02 +2Na0H=Na2C03 + H20氧化性： C02 + C = 2C0CaC03 = CaO + C02工業(yè)制 C02一氧化碳 C0 無(wú)色無(wú)味

19、氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體可燃性： 2C0+ 02 = 2C02火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料1、 作燃料2、 冶煉金屬?gòu)?fù)原性：C0 + Cu0 = Cu + C023C0 + W03 = W + 3C023C0 + Fe203 = 2Fe + 3C02跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力解題技巧和說(shuō)明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亞鐵藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(0H)2、C

20、uC03、含 Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài) O2 淡藍(lán)色紅色：Cu亮紅色、Fe2O3紅棕色、紅磷暗紅色黃色：硫磺單質(zhì) S、含F(xiàn)e3+的溶液棕黃色綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液淺綠色、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無(wú)色氣體： N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4有色氣體：C12黃綠色、NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn) pH試紙變藍(lán)色卜SO2有臭雞蛋氣味： H2S3、常見(jiàn)一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、 AgCl 就這兩種物質(zhì) 藍(lán)色沉淀： Cu(OH)2 、 CuCO3 紅褐色沉淀： Fe(OH)3Fe(OH)2 為

21、白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3 紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體 CO2丨放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O 502 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O503 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的酸：

22、 各元素的化合價(jià)不變CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH 試紙變紅色 )5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的堿：生成的堿一定是可溶于水，否那么不能發(fā)生此反響K2O + H2O =

23、 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 一、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比擬純潔，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰、無(wú)水 CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有那么顏色由白色t藍(lán)色)、生石灰等 除 C

24、O2 可用：澄清石灰水可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) CO2、 NaOH 溶液、KOH 溶液、堿石灰等 除 HCl 氣體可用： AgNO3 溶液可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) HCl 、石灰水、NaOH 溶液、 KOH 溶液除氣體雜質(zhì)的原那么： 用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響， 但不能吸收或跟有效成份反響， 或者 生成新的雜質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)注意的地方： 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO、CH4丨或用CO、H2復(fù)原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體如：CO、SO2、NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理： CO

25、點(diǎn)燃燒掉；SO2、 NO2 用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。三、常見(jiàn)意外事故的處理： 酸流到桌上，用 NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用 3 - 5% NaHCO3沖洗；H、堿用水沖洗，再涂上硼酸；川、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。四、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：I、制 O2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣 H2O2、 用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H2O、氯化氫氣體HCI，鹽酸酸霧用稀 硫酸沒(méi)此雜質(zhì)3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣H20、氯化氫氣體HCI除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無(wú)水CuSO4并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有那么顏色由白色t藍(lán)色等除HCI氣體的試劑：AgNO3溶液并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) HCI、澄清石灰水、NaOH溶液 或固體、 KOH 溶液或固體生石灰、堿石灰也可以跟 HCI 氣體反響 五、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體